化学卷·2019届湖南省邵东县创新实验学校高二上学期创高杯考试(2017

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化学卷·2019届湖南省邵东县创新实验学校高二上学期创高杯考试(2017

‎2017年下学期创新学校创高杯高考试高二化学试题 ‎ 满分100分,时量90分钟 可能用到的相对原子质量:H :1 C: 12 O :16 N: 14 S:32 K: 39‎ 一、选择题(每题3分,只有一个正确答案,共60分)‎ ‎1.下列既属于氧化还原反应,又属于吸热反应的是 ( )‎ A. 灼热的炭与水蒸气的反应 B.碳酸钙的分解 C.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 D.铝片与稀盐酸反应 ‎2.下列说法中正确的是( )‎ A.物质发生化学反应时不一定都伴随着能量变化 ‎ B.反应热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关 C.放热反应不需要加热就一定能发生 D.伴有能量变化的变化都是化学变化 ‎3.按下列实验方法能够达到要求的是 ( )‎ A.用10mL量筒量取7.50mL稀盐酸 B.用托盘天平称量出25.20gNaCl晶体 ‎ C.用25mL碱式滴定管量出14.08mLNaOH溶液 D.用pH试纸测得某碱溶液的pH为12.7 ‎ ‎4.根据反应Br+H2HBr+H的能量随反应历程的变化示意图甲进行判断,下列叙述中不正确的是(  )‎ A.正反应吸热 B.加入催化剂,该化学反应的反应热不变 C.加入催化剂后,该反应的能量随反应历程的变化示意图可用图乙表示 D.加入催化剂可增大正反应速率,降低逆反应速率 ‎5. 已知某可逆反应:mA(g)+nB(g) pC(g) △H 在密闭容器中进行,如图所示,反应在不同时间t,温度T和压强P与反应物B在混合气体中的百分含量(B%)的关系曲线,由曲线分析下列判断正确的是( )‎ A. T1P2,m+n>p,△H>0‎ B. T1>T2,P1p,△H>0‎ C. T1>T2,P1T2,P1>P2,m+n>p,△H>0‎ ‎6.下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是(  )‎ ‎①25 ℃时亚硝酸钠溶液的pH大于7 ②用HNO2溶液做导电试验,灯泡很暗 ‎③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应 ④0.1 mol·L-1 HNO2溶液的pH=2.1‎ A.①②③ B.②③④ C.①②④ D.①④‎ ‎7. 当反应达到平衡时,下列措施:①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO的浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体,能提高COCl2转化率的是(   )‎ A.①②④ B.②③⑥ C.①④⑥ D.③⑤⑥‎ ‎8.已知Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,Cu2+和Fe3+完全生成氢氧化物沉淀时的pH分别为6.7和3.2。现在向pH=0、浓度均为0.04 mol·L-1的Cu2+、Fe3+溶液中加入某一固体,以中和H+调节pH(设溶液体积不变),该过程中Cu2+、Fe3+的浓度与pH关系正确的是(  )‎ ‎ ‎ ‎9.已知 蒸发1mol Br2(l)需要吸收的能量为30kJ,其它相关数据如下表:‎ H2(g) ‎ Br2(g)‎ HBr(g)‎ ‎1mol分子中化学键断裂时需要吸收的能量/KJ ‎436‎ a ‎369‎ 则表中a为( )‎ A.200 B.230 C.260 D.404‎ ‎10.下列关于电解质溶液的正确判断是( ) ‎ A.由0.1 mol·一元碱BOH溶液的pH=10,可推知BOH溶液存在BOH⇋‎ B.在pH = 12的溶液中,、Cl-、、可以大量共存 C.在pH= 0的溶液中,、、、可以大量共存 D.在25℃下,pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合:c( OH-)= c(H+)‎ ‎11. 下列各选项所述的两个量中,前者一定小于后者的是( )‎ ‎ A.纯水在25℃和100℃时的pH ‎ B.用溶液分别中和pH、体积均相同的醋酸和盐酸,所消耗 溶液的体积 ‎ C.在相同温度时,10mL0.1mol•L-1的醋酸溶液与100mL 0.01mol•L-1的醋酸溶液,由水电离 出的c(H+) ‎ D.相同温度下溶液中的电离平衡常数 ‎12.G一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应:C(s)+CO2(g) 2CO(g),平衡时,体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示:‎ 已知:气体分压(p分)=气体总压(p总)×体积分数。下列说法正确的是(  )‎ A.650 ℃时,反应达平衡后CO2的转化率为25.0 %‎ B.550 ℃时,若充入惰性气体,v正、v逆均减小,平衡不移动 C.T ℃时,若充入等体积的CO2和CO,平衡向逆反应方向移动 D.925 ℃时,用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=24.0p总 ‎13.如图表示反应2 SO2(g)+ O2(g) 2 SO3(g)△H<0的正反应速 率随时间的变化情况,试根据此曲线判断下列说法可能正确的是( )‎ A.t1时增加了SO2 和O2的浓度,平衡向正反应方向移动 B.t1时降低了温度,平衡向正反应方向移动 C.t1时减小了压强,平衡向逆反应方向移动 D.t1时减小了SO2 的浓度,增加了SO3的浓度,平衡向逆反应方向移动 ‎14.已知HF、CH3COOH均为弱酸,酸性强弱顺序为HF>CH3COOH,下列说法不正确的是(  )‎ A.浓度均为0.1 mol·L-1的NaF、CH3COONa溶液相比较,CH3COONa溶液碱性较强 B.0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液,加水稀释过程中,所有离子浓度均减小 C.NaF溶液中含有Na+、F-、H+、OH-、H2O 、HF六种微粒 D.NaF溶液中加入少量NaOH固体,溶液中c(F-)变大 ‎15.已知同温度下的溶解度:Zn(OH)2>ZnS,MgCO3>Mg(OH)2,溶解或电离出S2-的能力为FeS>H2S>CuS,下列离子方程式错误的是(  )‎ A.Mg2++2HCO+2Ca2++4OH-===Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O B.Zn2++S2-+2H2O===Zn(OH)2↓+H2S↑‎ C.Cu2++H2S===CuS↓+2H+‎ D.FeS+2H+===Fe2++H2S↑‎ ‎16、25℃时,将amol/L一元酸HA与bmol/L NaOH等体积混合后测得溶液pH=7,则下列关系一定不正确的(  )‎ A.a=b B.c(A﹣)<c(Na+) ‎ C.c(A﹣)=c(Na+) D.a>b ‎17.如图所示,向A中充入1molX和1molY,向B中充入2molX和2molY,起始V A =V B =aL,在相同温度和有催化剂的条件下,两容器中各自发生下列反应 X (g) +Y (g) 2Z (g) +W (g) △H>0。达到平衡时,V A =1.2aL,则下列说法错误的是:‎ A.反应开始时,B容器中化学反应速率快 B.平衡时,A容器中X的转化率为40%,且比B容器中X的转化率大 C.打开K达新平衡后,升高温度,A容器体积一定增大 D.打开K一段时间达平衡时,A的体积为1.6aL(连通管中气体体积不计)‎ ‎18.一定条件下,CH4与H2O(g)发生反应:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。设起始=Z,在恒压下,平衡时CH4的体积分数φ(CH4)与Z和T(温度)的关系如图所示。下列说法正确的是(  )‎ A.该反应的焓变ΔH>0‎ B.图中Z的大小为a>3>b C.图中X点对应的平衡混合物中=3‎ D.温度不变时,图中X点对应的平衡在加压后φ(CH4)减小 ‎19.向20mL 0.1mol/L NH4HSO4溶液中滴入0.1mol/L NaOH溶液,下列说法正确的是 ‎ A.整个反应过程中:c(H+) + c(Na+) + c(NH4+)=c(OH-) + c(SO42-) ‎ B当滴入20mL NaOH溶液时:2c(SO42-)=c(NH3·H2O)+ c(NH4+)‎ C.当滴入30mL NaOH溶液时(pH>7):c(NH4+)>c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(H+)‎ D.当溶液呈中性时:c(NH4+)>c(SO42-)>c(Na+)>c(H+)= c(OH-)‎ ‎20.在常温下,0.100 0 mol·L-1 Na2CO3溶液25 mL用0.100 0 mol·L-1盐酸滴定,其滴定曲线如图所示, 对滴定过程中所得溶液中相关离子浓度间的关系,‎ 第20题图 下列有关说法正确的是(  )‎ A.a点:c(CO)=c(HCO)>c(OH-)‎ B.c点:c(OH-)=c(H+)+c(HCO)+2c(H2CO3)‎ C.b点:5c(Cl-)>4c(HCO)+4c(CO)‎ D.d点:c(H+)=c(CO)+c(HCO)+c(OH-)‎ 二、非选择题(每空2分,共40分)‎ ‎21.(10分)‎ ‎(1).Al2(SO4)3溶液中加入NaHCO3溶液既生成沉淀又产生气泡,则该反应的离子方程式为___________________________________________;) B C‎ ‎(2).25 ℃,NaOH和Na2CO3两溶液的pH均为11, 则NaOH和Na2CO3两溶液中由水电离出的c(OH-)之比为 ;‎ ‎(3).25 ℃,100mLpH为13的NaOH溶液中加入pH 为2的稀硫酸充分反应后,溶液PH变为12,则所加稀硫酸的体积为 mL;‎ ‎(4).在25℃、101kPa下,1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为___________________________________________;‎ ‎(5).等浓度的Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中各离子浓度大小顺序为:‎ ‎___________________________________________。‎ ‎22.(10分) (1)二甲醚是一种重要的清洁燃料,也可替代氟利昂作制冷剂等,对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物(水煤气)合成二甲醚。‎ 利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下:‎ ‎① 2H2(g) + CO(g) CH3OH(g);ΔH = -90.8 kJ·mol-1 ‎ ‎② 2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g);ΔH= -23.5 kJ·mol-1 ‎ ‎③ CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g);ΔH= -41.3 kJ·mol-1 ‎ 总反应:3H2(g) + 3CO(g) CH3OCH3(g) + CO2 (g)的ΔH= ___________;‎ ‎(2) 已知反应②2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)某温度下的平衡常数为400 。此温度下,在密闭恒容容器中加入CH3OH ,反应到某时刻测得各组分的浓度如下:‎ 物质 CH3OH CH3OCH3‎ H2O 浓度/(mol·L-1)‎ ‎0.44‎ ‎0.6‎ ‎0.6‎ ‎① 比较此时正、逆反应速率的大小:v正 ______ v逆 (填“>”、“<”或“=”);‎ ‎② 若加入CH3OH后,经10 min反应达到平衡,该时间内反应速率v(CH3OH) = __________;‎ ‎(3)在溶液中,反应A+2BC分别在三种不同实验条件下进行,它们的起始浓度均为、及。反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。‎ 请回答下列问题:‎ 与①比较,③分别仅改变某一种反应条件。则所改变的条件和判断的理由是:‎ ‎________________________________________________________________;‎ 判断该反应的及理由是 ‎ ‎_________________________________________________________________。‎ ‎23、(10分)雾霾天气频繁出现,严重影响人们的生活和健康。其中首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5,其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此,对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题:‎ ‎(1)将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。‎ 在25℃,若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表:‎ 离子 K+‎ Na+‎ NH4+‎ SO42-‎ NO3-‎ Cl-‎ 浓度mol/L ‎4×10-6‎ ‎6×10-6‎ ‎2×10-5‎ ‎4×10-5‎ ‎3×10-5‎ ‎2×10-5‎ 根据表中数据判断试样的pH=          ;‎ ‎(2)为减少SO2的排放,常采取的措施有:‎ 将煤转化为清洁气体燃料,从而可减少含SO2烟气的排放。已知:H2(g)+ 1/2O2(g) =H2O(g) △H=-241.8kJ·mol-1‎ C(s)+1/2O2(g) =CO(g)△H = -110.5kJ·mol-1‎ 写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式:                                  ________________________;‎ ‎(3)汽车尾气净化的主要原理:2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g);△H<0,若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行,下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是_______(填序号);(如图中v正、K、n、w分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量、质量分数)‎ ‎(4)车辆排放的氮氧化物、煤燃烧产生的二氧化硫是导致雾霾天气的“罪魁祸首”之一。活性炭可处理大气污染物NO。在5L密闭容器中加入NO和活性炭(假设无杂质)。一定条件下生成气体E和F。当温度分别在T1℃和T2℃时,测得各物质平衡时物质的量(n/mol)如下表:‎ ‎ 物质 温度/℃‎ 活性炭 NO E F 初始 ‎3.000‎ ‎0.10‎ ‎0‎ ‎0‎ T1‎ ‎2.960‎ ‎0.020‎ ‎0.040‎ ‎0.040‎ T2‎ ‎2.975‎ ‎0.050‎ ‎0.025‎ ‎0.025‎ ‎ ①计算上述反应T1℃时的平衡常数K2=__________________;‎ ‎ ② 上述反应T1℃时达到化学平衡后再通入0.1molNO气体,则达到新化学平衡时NO的转化率为______________。‎ ‎24、Ⅰ.实验室有一瓶失去标签的某白色固体,已知其成分可能是碳酸或亚硫酸的钠盐或钾盐,且其成分单一。现某化学小组通过如下步骤来确定其成分:‎ ‎(1)阳离子的确定:‎ 实验操作及现象:  ;‎ 结论:此白色固体是钾盐。‎ ‎(2)阴离子的确定:‎ ‎①取少量白色固体于试管中,然后向试管中加入稀盐酸,白色固体全部溶解,产生无色气体,此气体能使溴水褪色。‎ ‎②要进一步确定其成分需补做如下实验:取适量白色固体配成溶液,取少许溶液于试管中,加入BaCl2溶液,出现白色沉淀。‎ Ⅱ.确认其成分后,由于某些原因,此白色固体部分被空气氧化,该化学小组想用已知浓度的酸性KMnO4溶液来确定变质固体中X的含量,具体步骤如下:‎ 步骤Ⅰ 称取样品1.000 g。‎ 步骤Ⅱ 将样品溶解后,完全转移到250 mL容量瓶中,定容,充分摇匀。‎ 步骤Ⅲ 移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中,用0.01 mol·L-1KMnO4标准溶液滴定至终点。‎ 按上述操作方法再重复2次。‎ ‎(2)写出步骤Ⅲ所发生反应的离子方程式  ;‎ ‎(3)步骤Ⅲ滴定终点的判断依据是  ;‎ ‎(4)在配制0.01 mol·L-1KMnO4溶液时若俯视定容,则最终测得变质固体中X的含 量     (填“偏大”“偏小”或“无影响”);‎ ‎(5)滴定结果如下表所示:‎ 滴定 次数 待测溶液的 体积/mL 标准溶液的体积 滴定前刻度/mL 滴定后刻度/mL ‎1‎ ‎25.00‎ ‎1.02‎ ‎21.03‎ ‎2‎ ‎25.00‎ ‎2.00‎ ‎21.99‎ ‎3‎ ‎25.00‎ ‎2.20‎ ‎20.20‎ 则该变质固体中X的质量分数为     。‎ ‎ 化学答案 一、选择题 ‎ 1--5:ABCDD 6--10:DCBAA 11--15:CADBB 16--20:BDACC 二、填空 ‎21.(1)Al3+ + 3HCO3- = Al(OH)3 ↓+ 3CO2↑ (2)1:108 (3) 450‎ ‎(4)CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH= -725.76 kJ·mol-1 ‎ ‎(5)c(Na+)>c(HCO)>c(CO)>c(OH-)>c(H+)‎ ‎22.(1)-246.4kJ·mol -1 (2) ①> ② 0.16 mol·L-1·min-1‎ ‎(3)升高温度,因为达到平衡的时间缩短, 同时平衡发生移动,对于该 ‎ ‎ 反应只能是升高温度。‎ ‎ 该反应是吸热反应,即>0,因为升高温度向正反应方向移动。‎ ‎23.(1)4 (2)C(s)+H2(g)=CO(g)+H2(g) ΔH= +131.3 kJ·mol-1 ‎ ‎(3) BD (4) ① 0.25 ② 80%‎ ‎24.(1)取少量该固体溶于蒸馏水中,用洁静的铂丝蘸取该溶液放在酒精灯 ‎ ‎ 外焰上灼烧,透过蓝色钴玻璃观察,火焰呈紫色。‎ ‎ (2)2MnO4-+5SO32-+6H+====2Mn2++5SO42-+3H2O (3) 加入最后一滴0.01 mol·L-1KMnO4标准液,锥形瓶中溶液由无色变为浅 ‎ 紫红色,且半分钟内不褪色。‎ ‎(4)偏小 79%‎
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