化学卷·2019届云南省云天化中学高二上学期第一次月考（2017

化学卷·2019届云南省云天化中学高二上学期第一次月考（2017

云天化中学2017—2018学年度阶段测试（一）‎ 高二年级化学试卷 ‎ 第I卷(选择题，共50分)‎ 一、选择题：（本题共25小题，每小题2分，共50分）。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。‎ ‎1．为了减少大气污染，许多城市推广汽车使用清洁燃料。目前使用的清洁燃料主要有两类：一类是压缩天然气(CNG)，另一类是液化石油气(LPG)。这两类燃料的主要成分都是 A．碳水化合物 B．甲烷 C．碳氢化合物 D．醇类 ‎2．密闭容器中进行反应A(g)＋B(g)＝C(g)＋D(g)，判断反应是否达到平衡的依据为 ‎ A．C和D的物质的量的比为1:1 B．气体的质量不随时间改变 ‎ C．c(A)不随时间改变 D．单位时间里生成C(g)和D(g)的物质的量相等 ‎3．下列各组有机物中，其一氯代物的数目相等的是 A．正戊烷和正己烷 B．对二甲苯和2,2-二甲基丙烷 C．苯和丙烷 D．甲苯和2-甲基丙烷 ‎4．某有机物a的分子式和己烷相同，且主链上有4个碳原子，则下列关于a的观点正确的是 A．a的分子式为C6H10 　　　 B．a的一氯代物可能有三种 C．a能与溴的四氯化碳溶液发生取代反应 D．a分子中可能有三个甲基 ‎ ‎5．下列氯化物中，既能跟金属和氯气直接反应制得，又能由盐酸和金属反应制得的是 A．CuCl2 B．MgCl2 C．FeCl2 D．AgCl ‎6．氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl2＋2NH3===N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是 ‎ A．若管道漏气遇氨就会产生白烟 B．该反应利用了Cl2的强氧化性 C．该反应属于复分解反应 D．生成1 mol N2有6 mol电子转移 ‎7．检验SO2气体中是否混有CO2气体，可采用的方法是 A．通过品红溶液 ‎ B．通过澄清石灰水 C．先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水 D．先通过足量酸性KMnO4溶液，再通过澄清石灰水 ‎8．下列叙述正确的是 A．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气、氨气等气体，但不能干燥有较强还原性的 HI、H2S等气体 B．浓硫酸与单质硫反应的化学方程式：S＋2H2SO4(浓)3SO2↑＋2H2O，在此反应中，‎ 浓硫酸既表现了强氧化性又表现了酸性 C．把足量铜粉投入到含2 mol H2SO4的浓硫酸中，得到气体体积在标准状况下为22.4 L D．常温下能够用铁、铝等容器盛放浓H2SO4，是因为浓H2SO4的强氧化性使其钝化 ‎9．下列离子方程式中不正确的是 A. 盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑‎ B. 少量CO2通入氢氧化钠溶液中：CO2+2OH-＝CO32-+H2O C. NaOH溶液和NaHSO4溶液反应：H++OH-＝H2O D. 稀H2SO4滴在铜片上：Cu+2H+＝Cu2++H2↑‎ ‎10．右图是产生和收集气体的实验装置，该装置适合于 A．用浓盐酸和MnO2反应制取Cl2‎ B．用浓硝酸与Cu反应制取NO2‎ C．用稀硝酸和Cu反应制取NO D．用浓氨水与生石灰反应制取NH3‎ ‎11．下列物质中，既有离子键，又有共价键的是 ‎ A．H2O B．CaCl2 C．KOH D．Cl2‎ ‎12．最新科技报导，美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新型氢微粒，这种新微粒是由3个氢原子核(只含质子)和2个电子构成，对于这种微粒，下列说法中正确的是 A．是氢的一种新的同素异形体 B．是氢的一种新的同位素 C．它的组成可用H3表示 D．它比一个普通H2分子多一个氢原子核 ‎13．浓度为0.50mol·L－1的某金属阳离子Mnn＋的溶液10.00mL，与0.40mol·L－1的NaOH溶液12.50mL恰好完全反应，生成沉淀，则n等于 A．1 B．2 C．3 D．4‎ ‎14．把碘从碘水里分离出来，有下列基本操作：①静置后分液 ②充分振荡 ③把碘水倒入分液漏斗，再加入萃取剂四氯化碳 ④检验分液漏斗是否漏液。其正确的操作顺序是 ‎ A．①②③④ B．③①②④ C．④③②① D．④③①②‎ ‎15．下列关于胶体和溶液的区别，叙述正确的是 A．胶体带电荷，溶液不带电荷 B．一束光线通过溶液时没有明显现象，而通过胶体时会出现明显的光路 C．溶液中分散质可通过滤纸，胶体中分散质不能通过滤纸 D．溶液长时间静置易产生浑浊，胶体长时间静置不产生浑浊 ‎16．在无色透明的溶液中，可大量共存的离子是 A．MnO4-、Fe2+、K+、Cl- B．Cu2+、Na+、Cl-、SO42-‎ C．Na+、Cl-、NO3-、Mg2+ D．Ba2+、Cl-、K+、SO42-‎ ‎17. 茶叶中铁元素的检验可经以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是 A．将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨‎ B．用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦‎ C．过滤得到滤液，选用④、⑤和⑦‎ D．检验滤液中的Fe3＋，选用③、⑧和⑩‎ ‎18．设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列说法正确的是 A．1mol Fe与浓硝酸恰好完全反应，转移的电子数目为2NA B．0.5 mol苯分子中含有C=C双键数目为1.5 NA C．1mol Cl2与足量NaOH在常温下反应，转移的电子数目为2NA D．常温常压下，17 g 羟基含有的电子总数为9NA ‎19．只用一种试剂将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液通过一步实验就能加以区别，这种试剂是 A．KSCN B．BaCl2 C．NaOH D．HCl ‎20．元素X的原子有3个电子层，最外层有4个电子。这种元素位于周期表的 ‎ A．第4周期ⅢA族 B．第4周期ⅦA族 C．第3周期ⅣB族 D．第3周期ⅣA族 ‎21．聚丙烯酸酯类涂料是目前市场上流行的墙面涂料之一，它具有弹性好、不易老化、耐擦洗、色泽亮丽等优点。聚丙烯酸酯的结构简式可表示为，由丙烯酸酯加聚得到。下列关于聚丙烯酸酯的说法不正确的是 A．属于高分子化合物 B．链节为-CH2-CH-‎ C．单体为CH2=CHCOOR D．n为聚合度 ‎22．下列有关化学用语正确的是 A．硝基苯的结构简式为 B．乙烯的结构简式为CH2CH2‎ C．乙酸的分子式为C2H5O2‎ D．—CH3(甲基)的电子式为 ‎23．下列关于有机物因果关系的叙述中,完全正确的一组是 选项 原因 结论 A 乙烯和苯都能使溴水褪色 苯分子和乙烯分子含有相同的碳碳双键 B 油脂没有固定的熔、沸点 油脂是混合物 C 纤维素和淀粉的分子式均为(C6H10O5)n 它们互为同分异构体 D 油脂不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 油脂与高锰酸钾不反应 ‎24．某气态烃1mol能与2mol HCl完全加成，加成后产物分子上的氢原子又可被6mol Cl2取代， 则此气态烃可能是 A．CH≡CH B．CH2=CH2‎ C．CH≡C—CH3 D．CH2=C(CH3)CH3‎ ‎25．卤代烃能发生下列反应：2CH3CH2Br＋2Na—→CH3CH2CH2CH3＋2NaBr。下列有机物可合成环丙烷()的是 A．CH3CH2CH2Br　　　　　　　　　 B．CH3CHBrCH2Br C．CH2BrCH2CH2Br　　　　　　　　D．CH3CHBrCH2CH2Br 第II卷(非选择题，共50分)‎ 二、 非选择题：（共50分）‎ ‎26．(14分)阅读古诗《石灰吟》，回答有关问题。‎ 石灰吟 于　谦 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。‎ 粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间。‎ ‎(1)从物质分类的角度看，诗中“千锤万凿出深山”所开采的物质属于________(填字母)。‎ A．酸　B．碱　C．含氧酸盐　D．无氧酸盐　E．碳酸盐 ‎(2)关于“烈火焚烧若等闲”对应的反应，下列说法正确的是________(填字母)。‎ A．属于氧化还原反应 B．产生的气体可造成温室效应 C．属于分解反应 D．属于置换反应 ‎(3)诗中涉及的反应中，属于化合反应的化学方程式为 ‎_____________________________________________________，‎ 属于分解反应的化学方程式为___________________________。‎ ‎(4)诗中是否涉及放热反应？________(填“是”或“否”)。‎ ‎(5)诗中涉及的物质中，摩尔质量最大的是________(填化学式)，50g该物质中原子的总数为________(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。‎ ‎27．(12分)下列物质的转化或分离是用哪种方法实现的？‎ A．溶解　B．裂解　C．分馏　D．裂化　E．干馏　F．蒸馏　‎ G．电解　H．过滤　I．萃取 请将所选方法的字母代号填在横线上(每一项只填写一种最主要的方法)。‎ ‎(1)把煤转化为焦炉气、煤焦油和焦炭等______________________________________。‎ ‎(2)从原油中分离出汽油、煤油、柴油等_______________________________________。‎ ‎(3)将海水淡化_____________________________________________________________。‎ ‎(4)除去粗盐溶液中的泥沙__________________________________________________。‎ ‎(5)从海水得到的无水MgCl2中提取金属镁____________________________________。‎ ‎(6)海水提溴获得的溴水中，提取溴单质_______________________________________。‎ ‎28．（12分）I．将太阳能有效地转化为电能是解决化石燃料耗尽后世界能源问题的关键。有人提出以降冰片二烯为介质将太阳能转换为电能的方法：首先让降冰片二烯吸收太阳光转化为其同分异构体四环烷，而后四环烷在催化剂的作用下重新转化为降冰片二烯并放出热量，生成的降冰片二烯循环使用。‎ ‎(1)降冰片二烯（右图）的分子式为________________。‎ ‎(2)环己烯可以通过丁二烯与乙烯发生环化加成反应得到：‎ 降冰片二烯可由环戊二烯和乙炔经发生类似的丁二烯与乙烯所发生环化加成反应而制得，试写出该反应的化学方程式：___________ _______________ ___________________。‎ II．在有机反应中，反应物相同而条件不同，可得到不同的主产物，下式中R代表烃基，副产物均已略去。‎ ‎(a)‎ ‎(请注意H和Br加成的位置)‎ ‎(b)‎ 请写出实现下列转变的各步反应的化学方程式，特别注意写明反应条件。‎ ‎（3）由CH3CH2CH2CH2Br分两步转变为CH3CH2CHBrCH3:_ ；‎ ‎_ 。‎ ‎（4）由(CH3)2CHCH＝CH2分两步转变为(CH3)2CHCH2CH2OH： ；‎ ‎_ 。‎ ‎29．（12分）已知草酸镍晶体(NiC2O4·2H2O)难溶于水，工业上从废镍催化剂(主要成分为Ni，含有一定量的Al2O3、FeO、SiO2等)制备草酸镍晶体的流程如图所示：‎ 已知：①相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH见表中数据：‎ ‎ ‎ 金属离子 Fe3＋‎ Fe2＋‎ Al3＋‎ Ni2＋‎ 开始沉淀的pH ‎1.1‎ ‎5.8‎ ‎3.0‎ ‎6.8‎ 完全沉淀的pH ‎3.2‎ ‎8.8‎ ‎5.0‎ ‎9.5‎ 请回答下列问题： ‎ ‎(1)请写出一种能提高“酸浸”速率的措施：________________。‎ ‎(2)试剂a是一种绿色氧化剂，写出“氧化”时反应的离子方程式：__ ___。‎ ‎(3)滤渣I的成分是什么________‎ ‎(4)写出“沉镍”时发生反应的离子方程式：______________________，‎ ‎“调pH”时pH的调控范围为________‎ ‎(5)操作a的内容是_________。‎ 云天化中学2017—2018学年度高二阶段测试（一）‎ 化学答案 一、 选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分）‎ 题目 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ 答案 C C A B B C D D D C C D A 题目 ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ ‎25‎ 答案 C ‎ B C B D C D B D B C C 二、非选择题（本大题共5小题，共50分）‎ ‎26．（14分，每空2分）‎ ‎（1）CE （2）BC ‎ ‎（3）‎ ‎（4）是 ‎(5)CaCO3 ； 2.5NA.‎ ‎27．（12分，每空2分）‎ ‎（1）E ‎（2）C ‎（3）F ‎（4）H ‎（5）G （6）I ‎ ‎28.（12分，每空2分）‎ ‎ （1）C7H8‎ ‎（2）＋CH≡CH―→‎ ‎（3）CH3CH2CH2Br+NaOH CH3CH2CH=CH2+NaBr+H2O ‎（4）‎ ‎(CH3)2CHCH＝CH2+HBr (CH3)2CHCH2CH2Br ‎(CH3)2CHCH2CH2Br+NaOH (CH3)2CHCH2CH2OH+NaBr ‎29．（12分，每空2分）‎ ‎ （1）把废镍催化剂粉碎或适当加热、适当增大硫酸浓度、搅拌等 （2）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O； ‎ ‎ （3）SiO2‎ ‎（4）Ni2++C2O42-+2H2O=NiC2O4•2H2O↓ ；5.0≤pH＜6.8‎ ‎（5）过滤