宁夏中卫市2020届高三下学期高考第三次模拟考试化学试题 Word版含解析

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绝密★启用前 ‎2020年中卫市高考第三次模拟考试 理科综合能力测试 可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 Na-23 S-32 si-28 Ca-40 F-19 Fe-56 Zn-65‎ 一、单项选择题：‎ ‎1.化学与生产生活息息相关，下列有关说法正确的是（ ）‎ A. 预防新冠病毒用95%的酒精比用75%的酒精效果好 B. 淀粉、蛋白质、聚乙烯都属于天然高分子化合物 C. 一束光通过气溶胶时会产生一条光亮的通路，这是胶体特有的现象 D. 漂白粉、漂白液和漂粉精的有效成分都是次氯酸钙 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎【详解】A．医用酒精的浓度为75%，可进入细菌的细胞内，完全破坏细菌组织，而95%的酒精因浓度过高，可在细菌细胞最外层形成保护膜，达不到杀菌的目的，所以75%的酒精比95%的酒精杀菌效果好，故A错误；‎ B．聚乙烯属于合成高分子化合物，故B错误；‎ C．气溶胶是胶体，胶体有丁达尔效应，即一束光通过气溶胶时会产生一条光亮的通路，故C正确；‎ D．漂白粉和漂粉精的有效成分都是次氯酸钙，但漂白液的有效成分是次氯酸钠，故D错误；‎ 答案选C。‎ ‎2.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）‎ A. 28g乙烯和环丁烷混合气体中含有的碳原子数为2NA B. 常温下，5.6gFe与含0.2molHNO3的溶液充分作用，最少失去的电子数为0.15NA C. 2.0gD2O中含有的质子数、电子数均为NA D. 含1molCl+的NH4Cl溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，此时溶液中NH数为NA - 18 -‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A．乙烯和环丁烷的最简式都为CH2，则28g乙烯和环丁烷的混合气体中含有的碳原子数为2NA，故A正确；‎ B．如果硝酸是浓硝酸，则铁在常温下在浓硝酸中钝化，失去的电子数几乎为零，故B错误；‎ C．依据2gD2O的物质的量==0.1mol，故所含有的质子数为0.1mol×10=1mol，即NA个、含有的电子数为0.1mol×10=1mol，即NA个，故C正确；‎ D．加入一定量的氨水后，溶液呈中性，n(H+)=n(OH-)，据溶液中的电荷守恒：n(Cl-)+n(OH-)=n(NH4+)+n(H+)，所以n(NH4+)=n(Cl-)=1mol，故此时溶液中NH4+数为NA，故D正确。‎ 答案选B。‎ ‎3.下列实验操作对应的现象和结论均正确的是（ ）‎ 选项 操作 现象 结论 A 相同温度下，测定等浓度的NaHCO3和NaHSO4溶液的pH 前者pH比后者大 非金属性：S＞C B 将相同体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液分别稀释a、b倍 稀释后溶液pH相同 a＞b C 向25mL沸水中滴加5~6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸 生成红褐色沉淀 制得Fe(OH)3胶体 D 向H2O2溶液中滴加少量硫酸酸化的FeSO4溶液 溶液变为棕黄色后迅速出现大量气泡 Fe2+催化H2O2发生分解反应生成O2‎ A. A B. B C. C D. D ‎【答案】A - 18 -‎ ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 相同温度下，测定等浓度的NaHCO3和NaHSO4溶液的pH，前者pH比后者大，说明酸性H2CO3C，所以简单氢化物的稳定性Y>X，A选项正确；‎ B、H，C，N可以形成铵盐，铵盐是离子化合物，故B错误；‎ C、由结构图可知1mol甲分子中存在4molN-H键，故C选项正确；‎ D、N的简单氢化物为NH3水溶液呈碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故D选项正确。‎ 答案选B。‎ ‎6.我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na-CO2二次电池。将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为：，下列说法错误的是（ ）‎ - 18 -‎ A. 放电时，Na为电池的负极 B. 充电时释放CO2，放电时吸收CO2‎ C. 放电时，正极反应为：‎ D. 充电时，阳极释放6.72L CO2时，转移的电子数为0.4NA ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 根据电池总反应可知放电时Na被氧化，CO2被还原，所以放电时Na为负极，充电时Na为阴极，放电时Ni为正极吸收CO2，充电时Ni为阳极释放CO2。‎ ‎【详解】A．放电时为原电池，原电池中负极失电子发生氧化反应，根据总反应可知Na被氧化，所以Na为负极，故A正确；‎ B．根据电池总反应可知，放电时Ni电极吸收二氧化碳发生还原反应为正极，充电时Ni电极发生氧化反应释放二氧化碳，故B正确；‎ C．根据总反应可知，放电时CO2被还原为正极原料，所以正极反应式为，故C正确；‎ D．未指明温度和压强，无法确定6.72L二氧化碳的物质的量，所以无法确定转移的电子数，故D错误；‎ 故答案为D。‎ ‎7.常温下，用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01mol/L的KCl、溶液，所得沉淀溶解平衡图像如图所示(不考虑的水解)。下列叙述不正确的是( )‎ - 18 -‎ A. n点表示的不饱和溶液 B. 的值等于10-9.75‎ C. 的平衡常数为109.04‎ D. 向的混合液中滴入AgNO3溶液时，先生成沉淀 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．横坐标为lg，所以横坐标越大表示c(Xn-)越大，纵坐标为-lg，则纵坐标越大，c(Ag+)越小，曲线上的点表示沉淀溶解平衡点，n点处c(Ag+)小于相同c(C2O)时对应的平衡点的c(Ag+)，所以n点处c(Ag+)·c(C2O)K，根据极限转化思想来实现等效平衡；‎ Ⅱ. 根据电荷守恒结合平衡常数表达式计算。‎ ‎【详解】Ⅰ. (1)A. 该反应正反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，A的转化率增大，A正确；‎ B. 体系中通入A气体，A的转化率减小，B错误；‎ C. D为固体，将D的浓度减小，不会引起平衡的移动，A的转化率不变，C错误；‎ D. 通入稀有气体He，使体系压强增大到原来的5倍，但是各组分浓度不变，不会引起平衡的移动，A的转化率不变，D错误；故答案为：A；‎ ‎(2)化学平衡常数，在1.0L密闭容器中放入0.10molA(g)，设A的变化量为x，则根据三段式：‎ - 18 -‎ 则，解得x=0.04mol，所以前2小时A的反应速率为：，物质表示的反应速率之比等于系数之比，所以C表示的反应速率为：，故答案为：；0.02；‎ ‎(3)设：平衡时A的变化量是y，则根据三段式：‎ 化学反应在20h时达到平衡，则，解得y=0.07mol，所以平衡时A的转化率为：，C的体积分数为： ，故答案为： ； ；‎ ‎(4)相同条件下，若该反应从逆向开始，建立与上述相同的化学平衡，则D的取值范围n（D）>0.03mol，故答案为：0.03；‎ ‎ Ⅱ. 盐酸和醋酸钠反应生成氯化钠和醋酸，溶液呈中性，所以醋酸钠剩余，c（H+）=c（OH-）=10−7mol/L，根据电荷守恒，c（Cl-）=0.5bmol/L，c（CH3COO-）+c（Cl-）=c（Na+）=0.5amol/L，所以c（CH3COO-）=（0.5a−0.5b）mol/L，醋酸的电离常数为： ，故答案为：。‎ ‎（二）选考题：‎ ‎【化学-选修3：物质结构】‎ ‎11.决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题：‎ ‎（1）基态K原子中，核外电子占据最高能层的符号是_______，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为______________。‎ - 18 -‎ ‎（2）已知元素M是组成物质的一种元素。元素M的气态原子逐个失去第1个至第5个电子所需能量（即电离能，用符号至表示）如表所示：‎ 电离能 ‎589.8‎ ‎1145.4‎ ‎4912.4‎ ‎6491‎ ‎8153‎ 元素M化合态常见化合价是_________价，其基态原子电子排布式为_______‎ ‎（3）的中心原子的杂化方式为__________，键角为____________‎ ‎（4）中非金属元素电负性由大到小的顺序为_____________‎ ‎（5）下列元素或化合物的性质变化顺序正确的是_______________‎ A.第一电离能： B.共价键的极性：‎ C.晶格能： D.热稳定性：‎ ‎（6）如图是晶胞，构成二氧化硅晶体结构的最小环是由________个原子构成。已知晶胞参数为，则其晶胞密度为________。‎ ‎【答案】 (1). N (2). 球形 (3). +2 (4). 1s22s22p63s23p64s2或[Ar] 4s2 (5). sp3 (6). 109°28′ (7). F>O>P (8). BC (9). 12 (10). ‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ - 18 -‎ ‎(1) 基态K原子共有4给电子层，最高能层位N；价层电子排布式为4s1；‎ ‎(2) M的第三电离能远远大于第二电离能，该元素最外层有2个电子；‎ ‎(3) 根据价层电子互斥理论确定杂化方式及空间构型；‎ ‎(4)Ca3(PO4)3F中非金属元素为P、O、F，同周期主族元素自左而右电负性增大，同主族自上而下电负性减小；‎ ‎(5) A. 同周期元素的第一电离能有增大的趋势，价层电子处于充满或半充满状态时，第一电离能大于其后元素的；‎ B. 键合原子的电子亲合能或电负性的差值越大，极性越大；‎ C. 离子半径越小，键长越短，晶格能越大；‎ D. 金属阳离子的半径越小，其碳酸盐的热稳定性越弱；‎ ‎(6)构成二氧化硅晶体结构的最小环是六元环，根据密度公式计算晶体密度。‎ ‎【详解】(1) 基态K原子共有4给电子层，最高能层位N；价层电子排布式为4s1，该能层电子云轮廓为球形，故答案为：N；球形；‎ ‎(2) M的第三电离能远远大于第二电离能，说明该元素失去2个电子时为稳定结构，则该元素最外层有2个电子，则M为Ca，元素M化合态常见化合价是+2，其基态原子电子排布式为：1s22s22p63s23p64s2或[Ar] 4s2，故答案为：+2；1s22s22p63s23p64s2或[Ar] 4s2；‎ ‎(3)的中心原子P的孤电子对数为：1/2（a-xb）=1/2(5+3-2×4)=0，价层电子对数为：4+0=4，P原子杂化方式为sp3杂化，空间构型为正四面体，键角为109°28′，故答案为：sp3；109°28′；‎ ‎(4)Ca3(PO4)3F中非金属元素为P、O、F，同周期主族元素自左而右电负性增大，同主族自上而下电负性减小，所以电负性：F>O>P，故答案为：F>O>P；‎ ‎(5) A. 同周期元素的第一电离能有增大的趋势，价层电子处于全充满或半充满状态时，第一电离能大于其后元素的第一电离能，则Cl＞P＞S＞Si，A错误；‎ B. 键合原子的电子亲合能或电负性的差值越大，极性越大，则共价键的极性：HF＞HCl＞HBr＞HI，B正确；‎ C. 离子半径越小，键长越短，晶格能越大，则晶格能：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI，C正确；‎ D. 金属阳离子的半径越小，其碳酸盐的热稳定性越弱，则热稳定性：BaCO3＞SrCO3＞CaCO3‎ - 18 -‎ ‎＞MgCO3，D错误；故答案为：BC。‎ ‎(6)构成二氧化硅晶体结构的最小环是六元环，其中有6个Si原子和6个O原子，所以构成二氧化硅晶体结构的最小环是由12个原子构成；1个晶胞中含有Si原子的数目为：8×1/8+6×1/2+4=8，含有O原子的数目为：16，则根据公式：，其晶胞的密度为：‎ ‎，故答案为：12；。‎ ‎【点睛】中心原子的孤电子对数=1/2（a-xb）；中心原子的价层电子对数=孤电子对数+键。中心原子的价层电子对数=2，为sp杂化；中心原子的价层电子对数=3，为sp2杂化；中心原子的价层电子对数=4，为sp3杂化。‎ ‎【化学-选修5：有机化学】‎ ‎12.化合物H是药物合成的一种中间体，可通过以下方法合成：‎ ‎(1)B中官能团名称为_____________。‎ ‎(2)G→H的反应类型为__________。‎ ‎(3)已知C的一种同分异构体为：，下列说法正确的是____________。‎ a.能发生酯化反应 b.能发生银镜反应 c.1mol该物质完全水解能消耗3mol NaOH d.该分子的核磁共振氢谱中峰面积之比为1∶2∶6∶2‎ e.其在酸性条件下的水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应 - 18 -‎ ‎(4)中手性碳原子(一个碳原子上连有4个不一样的原子或者原子团)个数为________。‎ ‎(5)E的分子是为C14H17O3N，E经还原得到F，写出E→F的反应方程式：_______。‎ ‎(6)已知：① ‎ ‎②苯胺()易被氧化。请以甲苯和(CH3CO)2O为原料制备，写出制备的合成路线流程图(无机试剂任选)。_________。‎ ‎【答案】 (1). 醚键和氨基 (2). 取代反应(水解反应) (3). bde (4). 1 (5). +H2 (6). ‎ ‎【解析】‎ ‎【详解】（1）B为，官能团有两个，醚键和氨基，故答案为：醚键和氨基；‎ ‎（2）G→H： ，酰胺基变回氨基，发生水解反应，故答案为：水解反应；‎ - 18 -‎ ‎（3）已知C的一种同分异构体为：：a.不含羧基也不含羟基，不能发生酯化反应，a错误；b.分子结构中左边HOOC-能发生银镜反应，b正确；c.酯基水解消耗1mol NaOH，水解后的产物有酚羟基，再消耗1mol，故1mol该物质完全水解能消耗2mol NaOH，c错误；d.水平画一条对称轴，有四种等效氢，个数分别为1、2、6、2，则核磁共振氢谱中峰面积之比为1∶2∶6∶2，d正确；e.该物质水解后得到1个酚羟基，可以和FeCl3溶液发生显色反应，e正确；故答案为：bde；‎ ‎（4）与四个不相同的原子或原子团相连的碳原子为手性碳，该分子中与Br相连的C原子为手性碳原子，故答案为：1；‎ ‎（5）E的分子式为，F的分子式为，E的分子式比F少2个H，且E经还原得到F，所以 E的结构简式，E和氢气反应生成F，方程式为：+H2 ，故答案为：+H2 ；‎ ‎（6）甲苯硝化引入硝基，再还原硝基，然后脱水，最后把甲基氧化为羧基，合成路线为 ，故答案为： ‎ - 18 -‎