【化学】山西大学附属中学2019-2020学年高二下学期5月月考试题

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山西大学附属中学2019-2020学年高二下学期5月月考试题 考查时间：90分钟 满分：100分 考查内容：选修三全部选修五主要内容 ‎ 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 S：32 O：16 P: 31 Fe：56 Cu：64 Ti：48‎ 一、选择题（本题包括30小题，每题2分，共60分。每小题只有一个选项符合题意。）‎ ‎1.下列有关化学用语的说法不正确的是（ ）‎ A. ‎ B. ‎ C. ‎ D.次氯酸的电子式： ‎ ‎2.已知X、Y均为主族元素，I为电离能，单位是kJ/mol。根据下表所列数据判断错误的是（ ）‎ A. 元素X的常见化合价是+1价 B. 元素Y是ⅢA族的元素 C. 元素X与氯形成化合物时，化学式是XCl D. 若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应 ‎3.元素、、在周期表中的相对位置如图所示。已知元素原子的外围电子排布式为，则下列说法不正确的是（ ）‎ A. 元素原子的价电子排布式为 ‎ B. 元素在元素周期表的第三周期第ⅥA族 C. 元素所在周期中所含非金属元素最多 D. 元素原子的核外电子排布式为 ‎4．已知P4单质的结构如下，P4在 KOH 溶液中的变化是：P4 + 3KOH + 3H2O = 3KH2PO2 + ‎ PH3 ↑，下列说法正确的是（ ）‎ A．产物 PH3分子中所有的原子可能共平面 B．31gP4含有 1.5NA个 P − P 键 C．相关元素的电负性大小顺序：P > O > H > K D．P4中 P 原子为 sp2杂化 ‎5．下列关于物质结构的命题中，错误的项数有（ ）‎ ‎①CH3COOH分子中碳原子的杂化类型有sp2和sp3两种 ‎②元素Ge位于周期表第四周期IVA族，核外电子排布式为 [Ar]4s24p2，属于p区 ‎③非极性分子往往具有高度对称性，如BF3、PCl5、H2O2、CO2这样的分子 ‎④Na2O、Na2O2、NaHSO4晶体中的阴、阳离子个数比均为1 ：2‎ ‎⑤Cu(OH)2是一种蓝色絮状沉淀，既能溶于硝酸、也能溶于氨水，是两性氢氧化物 ‎⑥氨水中大部分NH3与H2O以氢键（用“．．．”表示）结合成NH3·H2O分子，根据氨水的性质可知NH3·H2O的结构式可记为：‎ ‎⑦HF沸点高于HCl，是因为 HCl共价键键能小于HF ‎⑧可燃冰中甲烷分子与水分子之间存氢键 A．4项 B．5项 C．6项 D．7项 ‎6．毒奶粉事件曾震惊全国，这主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺()。下列关于三聚氰胺分子的说法正确的是(　　)‎ A．所有碳原子采用sp2杂化，所有氮原子采用sp3杂化 B．一个分子中共含有15个σ键 C．属于极性分子，故极易溶于水 D．分子内既有极性键又有非极性键 ‎7.如图是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体。下列判断不正确的是（ ）‎ A．图中对应的e、f单质晶体熔化时克服的是共价键 B．d单质对应元素的电子排布式：1s22s22p63s23p2‎ C．b元素形成的最高价含氧酸易与水分子之间形成氢键 D．单质a、b、f对应的元素以原子个数比1∶1∶1形成的最简单分子中含2个σ键和2个π键 ‎8.有五种元素X、Y、Z、Q、T。X元素为主族非金属元素，X原子的M层上成对电子数目是未成对电子数目的2倍；Y原子的特征电子构型为3d64s2；Z原子的L电子层的p能级上有一个空轨道；Q原子的L电子层的P能级上只有一对成对电子;T原子的M电子层上p轨道半充满。下列叙述不正确的是（ ）‎ A. 元素Y和Q可形成化合物Y2Q3‎ B. X与T的最高价氧化物对应的水化物，前者的酸性比后者强，是因为前者的非羟基氧原子数目大于后者 C. X和Q结合生成的化合物为离子化合物 D. ZQ2是极性键构成的非极性分子 ‎9．β-氮化碳的硬度超过金刚石晶体，成为首屈一指的超硬新材料，已知该氮化碳的二维晶体结构如图所示。下列说法不正确的是（ ）‎ A．该晶体中的碳、氮原子都满足8电子稳定结构 B．该晶体中碳显+4价，氮显-3价 C．该晶体中每个碳原子与四个氮原子相连，每个氮原子与三个碳原子相连 D．该晶体的分子式为C3N4‎ ‎10.硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录。如图是该化合物的晶体结构单元：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下面还各有一个镁原子；6个硼原子位于棱柱的侧棱上，则该化合物的化学式可表示为（ ）‎ A. MgB B. Mg3B2 C. MgB2 D. Mg2B3‎ ‎11．二茂铁[(C5H5)2Fe]是由一个二价铁离子和2个环戊烯基负离子构成，它的发现可以说是有机金属化合物研究中具有里程碑意义的事件，它开辟了金属有机化合物研究的新领域。已知：二茂铁熔点是173 ℃(在100 ℃时开始升华)，沸点是249 ℃，不溶于水，易溶于苯、乙醚等非极性溶剂。下列说法正确的是( )‎ A．二茂铁属于离子晶体 B．在二茂铁结构中，C5H5-与Fe2＋之间形成的化学键类型是离子键 C．已知：环戊二烯的结构式为：，则其中碳环上有2个π键和5个σ键 D．二价铁离子的基态电子排布式为：[Ar]3d44s2‎ ‎12．下列各项比较中前者高于(或大于或强于)后者的是（ ）‎ A．金属Mg（六方最密堆积）和金属Cu（面心立方最密堆积）的空间利用率 B．BF3和CH4中心原子的价层电子对数 C．Si-O和C-O的键能 D．对羟基苯甲醛（）和邻羟基苯甲醛（）的沸点 ‎13．已知MgCO3、CaCO3、SrCO3、BaCO3受热均要分解。下列说法不正确的是（　　）‎ A．上述四种盐的晶体均属于离子晶体B．分解所得金属氧化物晶格能最大的是MgO C．分解所需温度最低的是BaCO3 D．所得的气态产物的VSEPR模型是直线形 ‎14．下列有关性质的比较，不正确的是（ ）‎ A．沸点由高到低：正戊烷>异戊烷>新戊烷 B．硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅 C．晶体熔点由高到低：Na>Mg>Al D．晶格能由大到小：NaF>NaCl>NaBr>NaI ‎15．以 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）‎ A．36g冰(图甲）中含共价键数目为4NA B．12g金刚石(图乙）中含有σ键数目为4NA C．44g干冰(图丙）中含有NA个晶胞结构单元 D．12g石墨(图丁）中含π键数目3NA ‎16.人类生活离不开化学知识，下列叙述不正确的是（ ）‎ A. 臭氧是饮用水的理想消毒剂之一，因为它杀菌能力强且分解后不影响水质 B. 因患“禽流感”而被捕杀的家禽尸体常用生石灰处理 C. 新冠病毒可以用体积分数为75%的酒精进行消毒 D. 食品加工、消毒、防腐常使用福尔马林 ‎17.下列有关化学用语的表示中正确的是 ( )‎ A. 乙醇分子的球棍模型为 ‎ B. 四氯化碳分子的比例模型：‎ C. 按系统命名法，的名称为2-甲基-3,5-二乙基己烷 D. 1，3-丁二烯的键线式为：‎ ‎18．下列反应Ⅰ和反应Ⅱ属于同一种反应类型的是(　　)‎ 选项 反应Ⅰ 反应Ⅱ A 甲烷与氯气在光照条件下生成一氯甲烷 乙酸与碳酸钠溶液反应 B 乙醇在催化剂条件下生成乙醛 乙烯与溴的四氯化碳溶液反应 C 油脂制备肥皂 乙烯制备聚乙烯 D 苯与液溴反应制备溴苯 乙醇和乙酸反应制备乙酸乙酯 ‎19.下列叙述正确的是 (　　)‎ A.很多鲜花和水果的香味来自低级酯 B.甲烷和苯都可通过石油分馏得到 C.糖类和油脂在一定条件下均能水解 D.棉花和蚕丝的主要成分是纤维素 ‎20.最新研究表明，咖啡中含有的咖啡酸能使人心脑血管更年轻。咖啡酸的球棍模型如图所示，下列有关咖啡酸的叙述不正确的是(　　) ‎ A．咖啡酸的分子式为C9H8O4‎ B．咖啡酸中的含氧官能团只有羧基、酚羟基 C．咖啡酸可以发生氧化反应、消去反应、酯化反应、加聚反应 D．是咖啡酸的一种同分异构体，1mol该物质最多可消耗3molNaOH ‎21.下列实验的方法正确的是（ ）‎ ‎① 除去甲烷中少量的乙烯：在催化剂加热条件下将其与H2混合反应；‎ ‎② 除去苯中混有的苯酚：加入浓溴水，过滤；‎ ‎③ 将工业酒精中水除去制取无水酒精：加入生石灰（CaO），蒸馏；‎ ‎④ 苯酚有毒，不小心沾在皮肤上用65℃的水冲洗 ‎⑤ 硝酸钾中含有少量氯化钠可用重结晶的方法提纯 ‎⑥ 可用裂化汽油萃取溴水中的溴 A. ① ② ③④ B. ② ③ ④ C. ③⑤ D. ③⑤⑥‎ ‎22.某同学做如下实验：上面对照实验不能达到实验目的的是（ ）‎ A.①、②对照,比较H2O、C2H5OH中羟基氢原子的活泼性 B.②、③对照,说明中C2H5OH存在不同于烃分子中的氢原子 C.④、⑤对照,能说明苯环对羟基的化学性质产生影响 D.②和③、④和⑤对照,说明官能团对有机物的化学性质起决定作用 ‎23．下列实验装置图正确的是（ ）‎ 温度计 温度计 温度计 A．实验室制备及收集乙烯 B．石油分馏 C．实验室制硝基苯 D．实验室制乙酸乙酯 ‎24.下列实验能获得成功的是( )‎ A. 将乙醛滴入银氨溶液中，加热煮沸制银镜 B. 将1-氯丙烷与NaOH溶液共热几分钟后，冷却、加入过量稀硝酸酸化，滴加AgNO3溶液，得白色沉淀，证明其中含有氯元素 C. 苯与浓溴水反应制取溴苯 D. 1mol/LCuSO4溶液2mL和0.5mol/LNaOH溶液4mL混合后加入40%的乙醛溶液0.5mL，加热煮沸观察沉淀的颜色 ‎25.由CH3CH2CH2Br制备CH3CH(OH)CH2OH，依次(从左至右)发生的反应类型和反应条件都正确的是（ ）‎ 选项 反应类型 反应条件 A 加成反应、取代反应、消去反应 KOH醇溶液/加热、KOH水溶液/加热、常温 B 消去反应、加成反应、取代 NaOH醇溶液/加热、常温、NaOH水溶液/‎ 反应 加热 C 氧化反应、取代反应、消去反应 加热、KOH醇溶液/加热、KOH水溶液/加热 D 消去反应、加成反应、水解反应 NaOH水溶液/加热、常温、NaOH醇溶液/加热 ‎26．已知、、(z)互为同分异构体，下列说法不正确的是(　　)‎ A．z的二氯代物有3种 B．x、y的一氯代物均只有3种 C．x、y因与Br2发生加成反应而使溴的四氯化碳溶液褪色 D．x、y、z中只有x的所有原子可能处于同一平面 ‎27.金刚胺脘是最早用于抑制流感病毒的抗病毒药，其合成路线如图所示。下列说法不正确的是 （ ）  ‎ A.金刚烷的分子式是C10H16 ‎ B. X的一种同分异构体是芳香族化合物 C. 上述反应都属于取代反应 ‎ D. 金刚烷胺的一溴代物有四种 ‎28．萜类化合物广泛存在于动植物体内，关于下列萜类化合物的说法正确的是（ ）‎ A．a和b都属于芳香族化合物 B．a和c分子中所有碳原子均处于同一平面上 C．a、b和c均能使酸性KMnO4溶液褪色 D．b和c均能与新制的Cu(OH)2反应生成红色沉淀 ‎29.某分子式为C10H20O2的酯，在一定条件下可发生如下图的转化过程，则符合上述条件的酯的结构可有（ ）‎ A. ‎2种 B. 4种 ‎ C. 6种 D. 8种 ‎30.CPAE是蜂胶的主要活性成分，也可由咖啡酸合成，下列说法不正确的是（ ）‎ A. 1mol CPAE与足量的溴水反应，最多消耗4mol Br2‎ B. 咖啡酸可发生聚合反应，而且其分子中含有3种官能团 C. 与苯乙醇互为同分异构体的酚类物质共有9种 D. 可用金属Na检测上述反应是否残留苯乙醇 二、填空题（本题包括3道小题，共40分）‎ ‎ 31．(13分）I.氟及其化合物用途非常广泛。回答下列问题：‎ ‎（1）聚四氟乙烯商品名称为“特氟龙”，可做不粘锅涂层。它是一种准晶体，该晶体是一种无平移周期序、但有严格准周期位置序的独特晶体。可通过____________方法区分晶体、准晶体和非晶体。‎ ‎（2）锑（Sb）与砷处于同一主族且相邻，基态锑原子价电子排布式为________ 。[H2F]+[SbF6]-（氟酸锑）是一种超强酸，存在[H2F]+，写出一种与[H2F]+互为等电子体的阴离子是_________。‎ ‎（3）硼酸（H3BO3）和四氟硼酸铵（NH4BF4）都有着重要的化工用途。‎ ‎①H3BO3和NH4BF4涉及的四种元素中第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序_____________（填元素符号）。‎ ‎②H3BO3本身不能电离出H+，在水中易结合一个OH﹣生成[B(OH)4]﹣，而体现弱酸性。[B(OH)4]﹣中B原子的杂化类型为_________。‎ ‎③NH4BF4（四氟硼酸铵）可用作铝或铜焊接助熔剂、能腐蚀玻璃等。四氟硼酸铵中存在_______（填序号）：‎ A. 离子键 B. σ键 C . π键 D. 范德华力 E. 配位键 ‎ ‎（4）CuCl的熔点为426℃，熔化时几乎不导电；CuF的熔点为908℃。‎ ‎①CuF比CuCl熔点高的原因是_____________；‎ ‎②CuF的晶胞结构如图。F-填充在Cu+围成的 空隙中，空隙填充率为 %。‎ Ⅱ.AA705合金(含Cu、Al、Zn、Mg和Ti)几乎与钢一样坚固，但重量仅为钢的三分之一，已被用于飞机机身和机翼、智能手机外壳上等。‎ ‎（5）CN-、NH3、H2O和OH-等配体都能与Zn2+形成配离子。1mol [Zn(NH3)4]2+含________ molσ键，中心离子的配位数为__________。‎ ‎（6）钛晶体有两种品胞，如图所示。‎ ‎①如图3所示，晶胞的空间利用率为______(用含п的式子表示)。‎ ‎②已知图4中六棱柱边长为x pm，高为y pm。该钛晶胞密度为D g·cm-3，NA为______mol-1(用含x y和D的式子表示)。‎ ‎32．(14分）І. ⅣA族元素及其化合物在材料等方面有重要用途。回答下列问题：‎ ‎（1）碳的一种单质的结构如图（a）所示。该单质的晶体类型为___________，原子间存在的共价键类型有________，碳原子的杂化轨道类型为__________________。‎ ‎（2）SiCl4分子的立体构型为________，属于________分子（填“极性”或“非极性”）。‎ ‎（3）四卤化硅SiX4的沸点和二卤化铅PbX2的熔点如图（b）所示。‎ ‎①SiX4的沸点依F、Cl、Br、I次序升高的原因是_________________。‎ ‎②结合SiX4的沸点和PbX2的熔点的变化规律，可推断：依F、Cl、Br、I次序，PbX2中的化学键的离子性_______。（填“增强”“不变”或“减弱”）‎ ‎（4）碳的另一种单质C60可以与钾形成低温超导化合物，晶体结构如图（c）所示。K位于立方体的棱上和立方体的内部，此化合物的化学式为_________。‎ II.黄铜矿是主要的炼铜原料，CuFeS2是其中铜的主要存在形式。回答下列问题：‎ ‎（5）下列基态原子或离子的价层电子排布图正确的_____________。‎ ‎（6）在较低温度下CuFeS2与浓硫酸作用时，有少量臭鸡蛋气味的气体X产生。‎ ‎①X分子的键角比水分子的______（填“大”或“小”）。‎ ‎②X的沸点比水低的主要原因是____________________。‎ ‎（7）CuFeS2晶胞结构如图所示。‎ ‎①Cu＋的配位数为__________，S2－的配位数为____________。‎ ‎②已知：a＝b＝0.524 nm，c＝1.032 nm，NA为阿伏加德罗常数的值，CuFeS2晶体的密度是_______g•cm-3(列出计算式)。‎ ‎33.（13分）有机合成在工业生产中有着很重要的作用。‎ Ⅰ.醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：‎ 可能用到的有关数据如下：‎ 合成反应：‎ 在a中加入20 g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1 mL浓硫酸。b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90oC。‎ 分离提纯：‎ 反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5% 碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。最终通过蒸馏得到纯净环己烯10 g。‎ ‎（1）装置b的名称是_______________‎ ‎（2）加入碎瓷片的作用是____________；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是____________(填正确答案标号)。‎ a.立即补加 b.冷却后补加 c.不需初加 d.重新配料 ‎（3）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为_________________。‎ ‎（4）分液漏斗在使用前必须清洗干净并________。在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的__________（填“上口倒出”或“下口倒出”）。‎ ‎（5）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是_________________。‎ ‎（6）在环已烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有_________(填正确答案标号)。‎ a.圆底烧瓶 b.温度计 c.吸滤瓶 d.球形冷凝管 e.接收器 ‎（7）本实验所得到的环己烯产率是_________(填正确答案标号)。‎ a.41% b.50% c.61% d.70%‎ II.丙炔酸甲酯（）是一种重要的有机化工原料，沸点为103~105 ℃。实验室制备少量丙炔酸甲酯的反应为 实验步骤如下：‎ 步骤1：在反应瓶中，加入14 g丙炔酸、50 mL甲醇和2 mL浓硫酸，搅拌，加热回流一段时间。‎ 步骤2：蒸出过量的甲醇。‎ 步骤3：反应液冷却后，依次用饱和NaCl溶液、5%Na2CO3溶液、水洗涤。分离出有机相。‎ 步骤4：有机相经无水Na2SO4干燥、过滤、蒸馏，得丙炔酸甲酯。‎ ‎（8）步骤1中，加入过量甲醇的目的是 。‎ ‎（9）步骤3中，用5%Na2CO3溶液洗涤，主要除去的物质是 ；分离出有机相的操作名称为 。‎ ‎（10）步骤4中，蒸馏时不能用水浴加热的原因是 。‎ 参考答案 一、 选择题(60分)‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ B D A B B B B C D B C D C C A ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ ‎25‎ ‎26‎ ‎27‎ ‎28‎ ‎29‎ ‎30‎ D D D A C C C C B B B B C B D 二、 填空题(40分)‎ ‎31【13分】（1）X—射线衍射 （2）5s2 5p3 NH2- ‎ ‎（3）①F＞N＞O＞B ②sp3 ③ABE ‎（4）①由两者的熔点可知，CuCl是分子晶体，而CuF为离子晶体，离子晶体的熔点高 ②正四面体 50 （5）16 4 （6） ×1030 ‎ ‎32【14分】‎ ‎（1）混合型晶体 σ键、π键 sp2 （2） 正四面体 非极性 ‎ ‎（3）均为分子晶体，范德华力随分子相对质量增大而增大 减弱 ‎ ‎（4）K3C60 （5） CD （6）小 水分子间存在氢键 ‎ ‎（7）4 4 ‎ ‎33【13分】（1）直形冷凝管 （2）防止暴沸； b （3）  ‎ ‎（4）检漏；上口倒出； （5）干燥 （6）cd （7）c ‎ ‎（8）提高丙炔酸的转化率 （9）丙炔酸 分液 ‎（10）丙炔酸甲酯的沸点比水的高