【化学】甘肃省兰州市兰州新区高级中学2019-2020学年高一上学期期中考试试题（解析版）

【化学】甘肃省兰州市兰州新区高级中学2019-2020学年高一上学期期中考试试题（解析版）

甘肃省兰州市兰州新区高级中学2019-2020学年高一上学期期中考试试题 ‎1.胶体区别于其他分散系的本质特征是（ ）‎ A. 胶体的分散系能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能 B. 分散质粒子直径在1nm–100nm之间 C. 产生丁达尔效应 D. 胶体在一定条件下能稳定存在 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在之间，溶液的粒子直径 ，浊液的粒子直径。故A、C、D错误，B正确。答案选B。‎ ‎2.离子方程式H++OH-=H2O可表示的化学反应是（ ）‎ A. 盐酸和氢氧化钡的反应 B. 硝酸和氢氧化镁的反应 C. 硫酸和氢氧化钡的反应 D. 盐酸和氢氧化铜反应 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】离子方程式H++OH-=H2O表示稀的强酸与稀的强碱生成可溶于盐和水的反应。‎ A.盐酸是强酸，氢氧化钡是强碱，生成的氯化钡是易溶于水的盐，可以用离子方程式H++OH-=H2O表示，选项A正确；‎ B.硝酸是强酸，氢氧化镁是弱碱，不可以用离子方程式H++OH-=H2O表示，选项B错误；‎ C.硫酸和氢氧化钡的反应的离子反应为2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，硫酸钡是难溶于水的盐，选项C错误；‎ D.盐酸强酸，氢氧化铜是弱碱，不可以用离子方程式H++OH-=H2O表示，选项D错误；‎ 答案选A。‎ ‎3.氧化还原反应的实质是（ ）‎ A. 氧元素的得与失 B. 化合价的升降 C. 电子的转移 D. 分子中原子重新组合 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】氧化还原反应是有化合价升降的反应，它的本质是有电子的转移；‎ 答案选C。‎ ‎4.等质量的下列物质中，所含分子数最少的是( ）‎ A. Cl2 B. HCl C. NH3 D. H2SO4‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】根据n=及N=nNA，可知等质量的物质中，所含分子数最少也即物质的量最小，所以该物质的摩尔质量最大，在所给四种物质中摩尔质量最大的是硫酸，摩尔质量是‎98g/mol，答案选D。‎ ‎5.下列反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是（ ）‎ A. Fe＋2HCl=H2＋FeCl2 B. 2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3‎ C. CaO＋H2O＝Ca(OH)2 D. 2Fe(OH)3＝Fe2O3＋3H2O ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A、Fe＋2HCl=H2↑＋FeCl2属于置换反应和氧化还原反应，错误，不选A；‎ B、2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3属于化合反应，也是氧化还原反应，选B；‎ C、CaO＋H2O＝Ca(OH)2属于化合反应，不是氧化还原反应，不选C；‎ D、2Fe(OH)3＝Fe2O3＋3H2O属于分解反应，不是氧化还原反应，不选D。‎ 答案选B。‎ ‎6.下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（ ）‎ A. 氢氧化钠与盐酸，；氢氧化钠与碳酸 B. BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液 C. Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3溶液与硝酸溶液 D. 石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A、盐酸是强酸，要拆成离子，离子方程式为H++OH-=H2O；碳酸是弱酸，保留化学式，离子方程式为：H2CO3+2OH-=H2O+CO32-,所以离子方程式不同，故A不符合题意；‎ B、氯化钡溶液与硫酸钠溶液、氢氧化钡溶液与稀硫酸，离子方程式分别为Ba2++SO42-=BaSO4↓、Ba2++SO42-+2OH-+2H+=BaSO4↓+2H2O，所以离子方程式不同，故B不符合题意；‎ C、碳酸钠溶液与硝酸、碳酸钙与硝酸，离子方程式分别为CO32-+2H+=CO2↑+H2O、CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，所以离子方程式不同，故C不符合题意；‎ D、石灰石与硝酸或盐酸都生成可溶性盐，离子方程式均为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故D符合题意；‎ 答案选D。‎ ‎7.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是(　　)‎ A. 1NA个氢气分子所占的体积为‎22.4 L B. 2NA个二氧化碳分子的质量为‎44g C. 1000 mL 0.1mol/L 的NaCl溶液中，Na+ 与Cl- 离子总数为0.2NA D. ‎17g氨气中所含原子数为NA ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】阿伏伽德罗常数NA在含义上就是指1mol粒子的粒子数或者1NA粒子的物质的量就是1mol。‎ A．没标明标准状况下，不能用‎22.4L/mol，选项A错误；‎ B．2NA个二氧化碳分子，也就是2mol，即其的质量为‎88g，选项B错误；‎ C．NaCl溶液中的电解质NaCl是全部电离的，选项C正确；‎ D．‎17g氨气中所含原子数为3NA，选项D错误。‎ 答案选C。‎ ‎8.实验室有三瓶失去标签的试剂，分别是Na2CO3、NaCl、AgNO3。实验员选择了一种试剂就把它们区别开来了，这种试剂是（ ）‎ A. 氢氧化钠溶液 B. 盐酸 C. 氯化钡溶液 D. 硝酸 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A、NaOH溶液只能和AgNO3反应生成白色沉淀，和Na2CO3、NaCl不反应，不能鉴别出Na2CO3、NaCl，A错误；‎ B、盐酸和Na2CO3反应生成CO2，放出气泡，和AgNO3反应生成AgCl白色沉淀，和氯化钠不反应，可以鉴别出这三种物质，B正确；‎ C、BaCl2溶液和Na2CO3、AgNO3都反应生成白色沉淀，和NaCl不反应，不能鉴别出Na2CO3、AgNO3，C错误；‎ D、硝酸只能和Na2CO3反应生成CO2，放出气泡，和AgNO3、NaCl不反应，不能鉴别出AgNO3、NaCl，D错误；‎ 所以答案选B。‎ ‎9.下列变化加入氧化剂能实现的是(　　)‎ A. HCl → H2 B. NaCl → Cl‎2 ‎C. CuSO4 → Cu D. HClO → Cl2‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A项，H元素的化合价由+1价降为0，HCl被还原，加入还原剂能实现；‎ B项，Cl元素的化合价由-1价升至0，NaCl被氧化，加入氧化剂能实现；‎ C项，Cu元素的化合价由+2价降为0，CuSO4被还原，加入还原剂能实现；‎ D项，Cl元素的化合价由+1价降为0，HClO被还原，加入还原剂能实现；‎ 加入氧化剂的为NaCl→Cl2，答案选B。‎ ‎10.与22gCO2所含分子数相等的水的质量为（ ）‎ A. ‎44g B. ‎22g C. ‎18g D. ‎‎9g ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】‎22g二氧化碳的物质的量是‎22g÷‎44g/mol=0.5mol，根据n=N/NA可知和‎22 g CO2所含分子数相等的水的物质的量也是0.5mol，则0.5mol水的质量是0.5mol×‎18g/mol=‎9g，答案选D。‎ ‎11.下列溶液中c(Cl-)与50 mL 1mol·L-1 AlCl3溶液中c(Cl-)相等的是 （ ）‎ A. 150mL 1mol·L-1的NaCl溶液 B. 75mL 3mol·L-1 MgCl2溶液 C. 150mL 2mol·L-1的KCl溶液 D. 75mL 1mol·L-1的FeCl3溶液 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】50mL 1mol•L-1 AlCl3溶液中c(Cl-)=3×1mol•L-1=3mol•L-1；‎ A. c(Cl-)=1mol•L-1；‎ B. c(Cl-)=2×3mol•L-1=6mol•L-1；‎ C. c(Cl-)=2mol•L-1；‎ D c(Cl-)=3×1mol•L-1=3mol•L-1；‎ 故选D。‎ ‎12.配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，造成最终浓度偏低的原因可能是（ ）‎ A. 容量瓶事先未烘干 B. 定容时观察液面俯视 C. 定容时观察液面仰视 D. 定容后，摇匀时有少量液体流出 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】根据c=进行分析。‎ ‎【详解】A. 容量瓶事先未烘干，对实验结果没有任何影响，A项错误；‎ B. 定容时观察液面俯视，溶液体积读数偏小，浓度偏高，B项错误；‎ C. 定容时观察液面仰视，溶液体积读数偏大，浓度偏低，C项正确；‎ D. 定容后，摇匀时有少量液体流出，溶剂和溶质的量已固定，浓度不变，D项错误；‎ 答案选C。‎ ‎13.某食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的碳酸钠溶液；②加入稍过量的氢氧化钠溶液；③加入稍过量的氯化钡溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤；正确的操作顺序是（ ）‎ A. ③②⑤①④ B. ①②③⑤④ ‎ C. ②③①⑤④ D. ③⑤②①④‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】加入稍过量的氯化钡溶液，用于除去硫酸根，加入稍过量的碳酸钠溶液用于除去钙离子和钡离子，加入稍过量的氢氧化钠溶液用于除去镁离子，杂质离子沉淀完全后，过滤，滤液中过量的碳酸根和氢氧根用盐酸除去，据此，正确的操作顺序是②③①⑤④或③①②⑤④或②③①⑤④或③②①⑤④；答案选C。‎ ‎14.下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是( )‎ A. 氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液 B. 金属钠在氯气中燃烧 C. 铁片置于硫酸铜溶液中 D. 氢氧化钠溶液与稀硫酸反应 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】有离子参加或生成的反应是离子反应，凡是有元素化合价升降的反应是氧化还原反应，据此解答。‎ ‎【详解】A. 氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液中发生复分解反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，是离子反应，不是氧化还原反应，A错误；‎ B. 金属钠在氯气中燃烧生成氯化钠，是氧化还原反应，不是离子反应，B错误；‎ C. 铁片置于硫酸铜溶液中发生置换反应生成硫酸亚铁和铜，既是离子反应，又是氧化还原反应，C正确；‎ D. 氢氧化钠溶液与稀硫酸发生中和反应生成硫酸钠和水，是离子反应，不是氧化还原反应，D错误；‎ 答案选C。‎ ‎15.下列说法中正确的是（ ）‎ A. 液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均不是电解质 B. NH3、SO2的水溶液均导电，所以NH3、SO2均是电解质 C. 铜、石墨均导电，所以它们是电解质 D. 蔗糖、酒精在水溶液或熔化时均不导电，所以它们是非电解质 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物叫电解质。无论是在水溶液中还是在熔融状态下，均以分子形式存在，因而不能导电，这样的化合物叫做非电解质，蔗糖、酒精和葡萄糖等有机化合物大多是非电解质。‎ ‎【详解】A. 液态HCl、固态NaCl均不导电，氯化氢的水溶液盐酸能导电，NaCl水溶液或熔融状态下能导电，所以HCl、NaCl均是电解质，A错误；‎ B. NH3溶于水能导电，是提供了可自由移动的离子而不是氨气自身直接电离出离子，因此氨气属于非电解质，SO2的水溶液导电，是SO2和水反应生成的亚硫酸电离出了可自由移动的离子而不是SO2自身直接电离出离子，因此，NH3、SO2均是非电解质，B错误；‎ C. 铜、石墨是单质，既不是电解质又不是非电解质，C错误；‎ D. 蔗糖、酒精是化合物，在水溶液或熔化时均不导电，所以它们是非电解质，D正确；‎ 答案选D。‎ ‎16.下列叙述正确的是（ ）‎ A. 1mol H2O的质量为‎18g/mol B. CH4的摩尔质量为‎16g C. 3.01×1023个Cl2分子的质量为‎35.5g D. 标准状况下，1mol任何物质的体积均约为‎22.4L ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 1mol H2O的质量为‎18g，A错误；‎ B. CH4的摩尔质量为‎16g/mol，B错误；‎ C. 3.01×1023个Cl2分子0.5mol Cl2，质量为‎35.5g，C正确；‎ D. 标准状况下，1mol任何气体的体积均约为‎22.4L，D错误；‎ 答案选C。‎ ‎17.将30 mL 0.5mol/L的NaOH溶液加水稀释到500 mL，稀释后NaOH的物质的量浓度为（ ）‎ A. 0.3‎‎ mol/L B. 0.03 mol/L ‎ C. 0.05 mol/L D. 0.04 mol/L ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】稀释前后溶质NaOH的物质的量不变，根据稀释定律计算稀释后NaOH的物质的量浓度。‎ ‎【详解】设稀释后NaOH的物质的量浓度为c，根据稀释定律：‎0.03L×0.5mol/L=‎0.5L×c 解得c=0.03mol/L，故选：B。‎ ‎18.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）‎ A. K＋、H＋、SO42－、OH－ B. Na＋、Cu2＋、Cl－、SO42－‎ C. Na＋、H＋、Cl－、CO32－ D. Na＋、Ca2＋、CO32－、NO3－‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A．H+、OH-反应生成水，不能大量共存，故A错误；‎ B．这几种离子之间不反应，能大量共存，故B正确；‎ C．H+、CO32-反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，故C错误；‎ D．Ca2+、CO32-反应生成沉淀，不能大量共存，故D错误；‎ 故选B。‎ ‎19.下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓表示是（ ）‎ A. Ba(NO3)2 +H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 B. BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl C. BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+H2O+CO2↑ D. BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. Ba(NO3)2 +H2SO4=BaSO4↓+2HNO3的离子方程式为Ba2++SO42-=BaSO4↓，A符合题意；‎ B. BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl的离子方程式为Ba2++SO42-=BaSO4↓，B符合题意；‎ C. BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+H2O+CO2↑的离子方程式为BaCO3+2H++SO42-=BaSO4↓+H2O+CO2 ↑，C不符合题意；‎ D. BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl的离子方程式为Ba2++SO42-=BaSO4↓，D符合题意；‎ 故选C。‎ ‎20.下列说法正确的是（ ）‎ A. 能电离出H+ 的化合物叫做酸 B. 实验测得1mol某气体体积为‎22.4 L，测定条件一定是标准状况 C. 摩尔是七个基本物理量之一 D. 化合物分为酸、碱、盐和氧化物是用树状分类法分类的 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A、电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物叫酸，A错误；‎ B、气体的体积受温度和压强影响，标准状况下1mol气体的体积为‎22.4L，但非标准状况下1mol气体的体积也可能是‎22.4L，B错误；‎ C、物质的量是七个基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位，C错误；‎ D、根据树状分类法，可以将化合物分为酸、碱、盐和氧化物等，D正确；‎ 答案选D。‎ ‎21.同温同压下，同体积的甲乙两种气体的质量比是17:14。若乙气体是CO，则甲气体是（ ）‎ A. H2S B. HCl C. NH3 D. Cl2‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】同温同压下，同体积的气体，物质的量相等，质量比等于摩尔质量之比。乙为一氧化碳时，由于一氧化碳的摩尔质量为‎28g/mol，所以，甲气体的摩尔质量为‎34g/mol，硫化氢的摩尔质量是‎34g/mol。‎ 故选A。‎ ‎22.下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（ ）‎ A. 烧碱、液态氧、碘酒 B. 生石灰、白磷、熟石灰 C. 干冰、铁、氯化氢 D. 空气、氮气、胆矾 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】B、生石灰是氧化物熟石灰是碱，错误；‎ C、氯化氢是化合物，不是混合物，错误 D、空气是混合物，氨气和胆矾是化合物，错误；‎ 答案选A。‎ ‎23.下列四种物质的溶液，其中一种能与其他三种发生离子反应，这种物质是（ ）‎ A. BaCl2 B. KOH C. H2SO4 D. Na2CO3‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】给出的四种物质中，硫酸与KOH生成水、硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀、硫酸与碳酸钠反应生成水和气体，而KOH与氯化钡、碳酸钠均不反应，则符合一种与其它三种能发生离子反应，这种物质是硫酸，故答案为C。‎ ‎24.下列离子方程式中，正确的是（ ）‎ A. 稀硫酸滴铜片上：Cu + 2H+ = Cu2+ + H2↑ ‎ B. 氧化镁与稀盐酸：MgO + 2H+ = Mg2++ H2O C. 铜片与硝酸银溶液：Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag ‎ D. 铁与稀硫酸 2 Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 铜和稀硫酸不反应，故A错误；‎ B. 氧化镁与稀盐酸生成水和氯化镁，离子方程式为：MgO + 2H+ = Mg2++ H2O，故B正确；‎ C. 铜片插入硝酸银溶液中的离子反应为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，C项离子方程式电荷不守恒，故C错误；‎ D. 铁与稀硫酸反应生成二价铁，离子方程式为：Fe + 2H+ = Fe2++ H2↑，故D错误；‎ 正确答案是B。‎ ‎25.下列说法错误的是（ ）‎ A. 从‎1L 1mol/L的氯化钠溶液中取出10mL，其浓度仍是1mol/L B. 制成‎0.5L 10mol/L的盐酸，需要氯化氢气体‎112L（标准状况）‎ C. ‎0.5L 2mol/L的氯化钡溶液中，含有的氯离子数为2×6.02×1023‎ D. ‎10g 98%硫酸（密度为‎1.84g/cm3）与10mL 18.4mol/L硫酸的浓度是不同的 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 从‎1L 1mol/L的氯化钠溶液中取出10mL，不影响溶液的浓度，其浓度仍是1mol/L，A正确；‎ B. 制成‎0.5L 10mol/L的盐酸，需5molHCl气体，标准状况下体积即为‎112L，B正确；‎ C. ‎0.5L 2mol/L的氯化钡溶液中，溶质为1mol，氯化钡完全电离，则含有2mol Cl-，其数目约为2×6.02×1023，C正确；‎ D. 溶液的浓度与体积无关，设密度为‎1.84g/cm3 98%硫酸为‎1L，则 ，则‎10g 98%硫酸（密度为‎1.84g/cm3），与10mL 18.4mol/L硫酸的浓度相同，D错误；‎ 答案选D。‎ ‎26.在Fe3O4+4CO3Fe+4CO2的中，________是氧化剂，________是还原剂，________元素被氧化。‎ ‎【答案】(1). Fe3O4 (2). CO (3). C ‎【解析】‎ ‎【详解】在氧化还原反应中，CO失去电子的物质是还原剂，C元素化合价升高，被氧化，Fe3O4得到电子的物质是氧化剂，Fe元素化合价降低被还原。‎ ‎27.按要求写出方程式。‎ ‎(1)碳酸钙和盐酸（写出离子方程式）______________________。‎ ‎(2)氢氧化钡溶液和稀硫酸（写出离子方程式）______________________。‎ ‎(3)Fe2(SO4)3（写出电离方程式）______________________。‎ ‎(4)H+ + OH— = H2O（写出对应的化学方程式）______________________。‎ ‎(5)CO32—＋ 2H+ = CO2↑+ H2O（写出对应的化学方程式）______________________。‎ ‎【答案】(1). CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑ (2). Ba2+ + 2OH— + 2H+ + SO42— = BaSO4↓ + 2H2O (3). Fe2(SO4)3 = 2Fe3+ + 3SO42— (4). HCl + NaOH = NaCl + H2O (5). Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】(1)碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳；(2)氢氧化钡溶液和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水；(3)Fe2(SO4)3在水中电离出铁离子和硫酸根离子；(4)H+ + OH— = H2O表示可溶性强酸与强碱反应生成水和可溶性盐；(5)CO32—＋ 2H+ = CO2↑+ H2O表示可溶性碳酸盐与强酸反应生成盐、二氧化碳和水。‎ ‎【详解】(1)碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，反应的离子方程式是CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑；(2)氢氧化钡溶液和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式是Ba2+ + 2OH— + 2H+ + SO42— = BaSO4↓ + 2H2O；(3)Fe2(SO4)3在水中电离出铁离子和硫酸根离子，电离方程式是Fe2(SO4)3 = 2Fe3+ + 3SO42—；(4)H+ + OH— = H2O表示可溶性强酸与强碱反应生成水和可溶性盐，如盐酸与氢氧化钠反应生成水和NaCl，反应方程式是HCl + NaOH = NaCl + H2O；(5)CO32—＋ 2H+ = CO2↑+ H2O表示可溶性碳酸盐与强酸反应生成盐、二氧化碳和水，如碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，反应方程式是Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑。‎ ‎28.鲜榨苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色的Fe2+变为棕黄色的 Fe3+。这个变色的过程中的Fe2+被 (填“氧化”或“还原”)。若在榨汁的时候加入适量的维生素C，可有效防止这种现象的发生。这说明维生素C具有： （选择填空）。‎ A．氧化性 B．还原性 C．酸性 D．碱性 ‎【答案】氧化 B ‎【解析】‎ ‎【详解】Fe2+变成Fe3+，化合价升高，被氧化，加入维生素C，可以防止Fe2+变为Fe3+，维生素表现还原性。‎ ‎29.用于分离或提纯物质的方法有：‎ A蒸馏(分馏) B萃取 C过滤 D重结晶 E分液。‎ 下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适？（填方法的标号）‎ ‎（1）除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒________。‎ ‎（2）分离四氯化碳与水的混合物_______。‎ ‎（3）分离汽油和煤油________。‎ ‎（4）分离碘水中的碘单质_________。‎ ‎（5）提纯氯化钠和硝酸钾混合物中的硝酸钾________。‎ ‎【答案】(1). C (2). E (3). A (4). B或BE (5). D ‎【解析】‎ ‎【详解】（1）碳酸钙不溶于水，因此除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒可以采用过滤的方法，答案选C；‎ ‎（2）四氯化碳不溶于水，因此分离四氯化碳与水的混合物的方法是分液，答案选E；‎ ‎（3）汽油和煤油互溶，二者的沸点相差较大，因此分离汽油和煤油可以用蒸馏的方法，答案选A；‎ ‎（4）碘易溶在有机溶剂中，因此分离碘水中的碘单质采用萃取分液的方法，答案选B或BE；‎ ‎（5）硝酸钾和氯化钠溶解度受温度影响差别较大，因此提纯氯化钠和硝酸钾混合物中的硝酸钾的方法是重结晶，答案选D。‎ ‎30.我校环保兴趣小组在处理污水样品时，需用质量分数为37%的浓盐酸（密度为‎1.19g/cm3）配制成250mL 0.1mol·L－1的盐酸溶液。 ‎ ‎（1）在图所示仪器中，配制上述溶液不需要的是________（填序号）；除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是________。‎ ‎（2）根据计算，下列量程或规格中，本实验量筒应使用的是________；‎ A.10mL B.100mL C.250mL D.500mL ‎（3）在量取浓盐酸后，下列操作先后顺序是（用编号表示）________。‎ ‎①待稀释的盐酸温度与室温一致后，沿玻璃棒注入所选定规格的容量瓶中。‎ ‎②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形刻度线1～‎2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使凹液面最低处与瓶颈的环形刻度线相切。‎ ‎③在盛盐酸的烧杯中注入适量蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。‎ ‎④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。‎ ‎（4）在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是________。‎ A.使用容量瓶前不用检查它是否漏水 B.容量瓶用水洗净后，再用配好的稀HCl溶液润洗 C.配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线处，1～‎2cm用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 D.配制溶液时，若试样是液体，用量筒取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～‎2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 E.盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀 ‎（5）若定容后摇匀静置，发现凹液面低于刻度线，此时应该________。‎ A.直接转移到细口试剂瓶中           ‎ B.再用胶头滴管加水，重新定容 C.将此溶液倒掉，重新配制           ‎ D.直接贮存于容量瓶中 ‎【答案】(1). C (2). 玻璃棒 (3). A (4). ③①④② (5). E (6). A ‎【解析】‎ ‎【分析】（1）根据配制一定物质的量浓度的溶液使用的仪器回答； （2）根据计算出需要浓盐酸的浓度，再根据配制250mL 0.1mol•L-1的盐酸溶液需要的氯化氢的物质的量计算出需要的体积； （3）根据操作步骤选择顺序； （4）根据容量瓶的正确使用方法进行判断； （5）若定容后摇匀静置，发现凹液面低于刻度线，此时应该直接转移到细口试剂瓶中；‎ ‎【详解】(1)分液漏斗用来萃取和分液，配制一定物质的量浓度溶液不用分液漏斗，答案为C；在浓盐酸稀释时用玻璃棒搅拌，转移液体时用玻璃棒引流，故答案为：玻璃棒；‎ ‎(2) 密度为‎1.19g/cm3质量分数为37%的浓盐酸的物质的量浓度为：=11.9 mol·L－1，配制成250mL 0.1mol·L-1，需浓盐酸体积，故选择10mL量筒，答案选A；‎ ‎(3)量取浓盐酸后，要进行稀释、冷却、转移、洗涤、定容等步骤；答案为：③①④②；‎ ‎(4)A.容量瓶使用时，应先检查是否漏水，然后用蒸馏水洗涤干净即可， A错误；‎ B. 容量瓶洗净后不能用所配制溶液润洗，否则影响配制的溶液的浓度，B错误；‎ C. 容量瓶只能用来配制溶液，不能在容量瓶中溶解，应该在烧杯中溶解，C错误；‎ D. 容量瓶只能用来配制溶液，若试样是液体，用量筒取试样后应该在烧杯中稀释，D错误；‎ E. 摇匀时，盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转，E正确；‎ 答案为E；‎ ‎(5)由于摇匀后，在容量瓶刻度线上方有部分溶液，所以溶液液面会低于刻度线，不需要专门处理，可以将配制的溶液直接转移到细口试剂瓶中，答案选A。‎ ‎31.实验室常用盐酸的质量分数为36.5%，密度为‎1.20g/mL。‎ ‎（1）此浓盐酸的物质的量浓度是多少？_______________(列式计算)‎ ‎（2）配制100mL3.00mol/L的盐酸，需以上浓盐酸多少mL？______________(列式计算)‎ ‎（3）用浓盐酸配制该稀盐酸需要以下哪些步骤（按操作顺序填写序号）：______。‎ ‎①计算②装瓶③用50mL量筒量取一定体积的浓盐酸④洗涤⑤移液⑥稀释⑦定容⑧摇匀 ‎【答案】(1). 12.0 mol/L (2). 25mL (3). ①③⑥⑤④⑦⑧②‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎（1）根据计算；（2）根据稀释前后溶质物质的量不变列式计算；（3）根据配制一定物质的量浓度的溶液分析实验步骤。‎ ‎【详解】（1）12.0mol/L；‎ ‎（2）设配制100mL3.00mol/L的盐酸，需以上浓盐酸多少 xmL，则100mL×3.00mol/L=xmL×12 mol/L，解得x=25mL；‎ ‎（3）用浓盐酸配制该稀盐酸需要以下步骤：①计算；③用50mL量筒量取25.0mL浓盐酸；⑥‎ 稀释并冷却；⑤移液；④洗涤；⑦定容；⑧摇匀；②装瓶。剂正确的操作顺序是①③⑥⑤④⑦⑧②。‎ ‎ ‎