2019-2020学年江苏省东台市高一上学期期中考试化学试题

2019-2020学年江苏省东台市高一上学期期中考试化学试题

东台市2019/2020学年度第一学期期中考试 高 一 化 学（含答案）‎ 可能用到的相对原子质量：H 1 He ‎4 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Zn 65‎ 一、单项选择题：本题共15小题，每小题2分，共30分．每小题只有一个选项符合题意．‎ ‎1．2019年新学期初，市教育局在全市中小学开展了“节约用水用电，倡导绿色简约生活”的活动。下列做法不应该提倡的是 A．路远的同学可乘公交车上学 B．作业不要使用修正带或涂改液 C．将化学实验室的废水直接排入水池 D．养成随手关水关灯的习惯 ‎2．碳酸钠俗称苏打或纯碱，它属于 ‎ ‎ A．酸 B．碱 C．氧化物 D．盐 ‎3．胶体区别于其它分散系的本质特征是 ‎ A．胶体分散质粒子直径介于1nm～100nm之间 B．胶体能产生丁达尔现象 C．胶体是一种澄清透明的分散系 D．胶体可用于净水 ‎4．‎2017年9月3日朝鲜又进行了核试验，引起国际社会的极大关注。235 92U是一种重要的核燃料，这里的“‎235”‎是指该原子的 ‎ A．质子数 B．电子数 C．质量数 D． 中子数 ‎5．下列物质属于电解质的是 ‎ A．食盐水 B．Cu C．NaOH固体 D．葡萄糖 ‎ ‎6．下列过程属于物理变化的是 A．蜡烛燃烧 B．漂白粉消毒 C．食物腐败 D．干冰升华 ‎7．关于容量瓶的使用，下列说法中错误的是 A．容量瓶不能用于溶解固体 B．容量瓶不能用于加热 C．容量瓶可以用来长期存放溶液 D．容量瓶可以用于配制溶液 ‎8．NA表示阿伏加德罗常数，其近似值为6.02×1023mol-1，则下列叙述正确的是 ‎ A．1mol H2SO4的质量为‎98g•mol﹣1‎ B．3.01×1023个CO2分子的物质的量为0.5mol C．NaCl的摩尔质量为‎58.5g D．标准状况下，1mol任何物质体积均为‎22.4L ‎9．下列实验中，所选装置不合理的是 ‎ ‎ ‎① ② ③ ④‎ A．用①装置除去KCl中的MnO2 B．用②装置从食盐水中获得食盐 C．用③装置以自来水制取蒸馏水 D．用④装置分离水和酒精 ‎10．下列电离方程式书写正确的是 ‎ A．BaCl2==Ba＋＋2Cl－ B．NaOH==Na＋＋OH－ ‎ C．H2SO4== H22＋＋SO42－ D．KNO3==K＋＋N5＋＋3O2－‎ ‎11．下列反应既是化合反应又是氧化还原反应的是 通电 A．CuO+2HCl═CuCl2+H2O B．2H2O ═ 2H2↑+O2↑‎ C．3Fe+2O2 Fe3O4 D．Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu ‎12．下列关于氯气的叙述中正确的是 A．红热的铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟 ‎ B．氯气是一种黄绿色有毒且难溶于水的气体 ‎ C．工业上氯气不能用于生产漂白剂 ‎ D．氯气化学性质活泼，它与氢气混合后会立即发生爆炸 ‎ ‎13．下列溶液中Cl－的物质的量浓度最小的是 A．500 mL 1 mol·L－1的KCl溶液 ‎ B．500 mL 1 mol·L－1的CaCl2溶液 C．1000 mL 0.75 mol·L－1的BaCl2溶液 ‎ D．‎1L 0.5 mol·L－1的AlCl3溶液 ‎14．下列四幅图中，小白球代表的是氢原子，大灰球代表的是氦原子。最适合表示在同温同压下，等质量的氢气与氦气的混合气体的图示是 A． B． C． D．‎ ‎15．人类对原子结构的探索从未停止过，下列有关原子结构的说法中正确的是 A．所有的原子都含有质子、中子和电子 B．科学家汤姆生首先发现了电子并提出了“葡萄干面包式”的原子结构模型 C．在化学反应过程中，原子核和原子的最外层电子数都一定会发生变化 D．电子在原子核外一定不是分层排布的 二、不定项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分．每小题有一到两个选项符合题意．全部选对的得4分，选对但不全的得2分，错选或不答的得0分． ‎ ‎16．对于某些离子的检验及结论正确的是 A．用铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明原溶液中一定不含K+‎ B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸，沉淀不消失，说明该溶液中一定含有SO42-‎ C．加入稀盐酸产生无色气体，再将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则该溶液中可能含有CO32-‎ D．向待测液中加入较浓的氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，说明该待测液中一定含有NH4+‎ ‎17．以下物质间的转化不能通过一步反应实现的是 A．MgSO4→Mg(OH)2 B．Cu→Cu(OH)2‎ C．CO2→CaCO3 D．Cl2→NaCl ‎18．氮化铝(AlN)是一种耐高温、抗冲击、导电性好的优良工业材料。现通过反应：‎ Al2O3＋‎3C＋N22AlN＋3CO来制取，下列有关该反应的说法中正确的是 A．Al2O3中Al元素化合价没有发生变化 B．N2是氧化剂 C．CO作还原剂 D．反应物C发生还原反应 ‎19．某校化学兴趣小组在探究新制饱和氯水成分的实验中，根据实验现象推测的有关结论中错误的是 A．向氯水中滴入紫色石蕊溶液看到其先变红后褪色，推测氯水中含有Cl2分子 B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，推测氯水中可能含有Cl－‎ C．向氯水中加入碳酸钠粉末，有气泡产生，推测氯水中含有H＋‎ D．氯水放置一周后pH将变大，说明氯水中含有ClO－‎ ‎20．下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（括号内为杂质）‎ 选项 待提纯的物质 选用的试剂 操作方法 A NaCl(Na2CO3)‎ CaCl2溶液 分液 B CO2(CO)‎ O2‎ 点燃 C Fe(Cu)‎ 稀盐酸 过滤 D Cl2(HCl)‎ 饱和氯化钠溶液、浓硫酸 洗气 三、简答题：本题共3小题，共40分．将解答填写在答题卡上相应的位置． ‎ ‎21．（12分）‎ ‎（1）阳离子共有m个电子，则中子数N= ▲ 。‎ ‎（2）某金属氯化物MCl‎240.5g，含有0.6mol Cl－，则该氯化物的摩尔质量是 ▲ 。‎ ‎（3）KClO2属于钾盐，其中氯元素的化合价为 ▲ ；KClO2在水溶液中完全 电离，则其电离方程式为： ▲ 。‎ ‎（4）写出分离酒精（沸点为‎78.1℃‎）和甲苯(沸点为‎110.6℃‎)两种互溶液体的方法 ‎ ▲ ，写出从碘水中提取碘单质的方法 ▲ 。‎ ‎22．（14分）某校化学实验小组设计下图装置制备氯气，图中涉及气体发生、除杂、干燥、收集及尾气处理装置。‎ ‎（1）上述装置中，错误的是 ▲ （选填字母）。‎ A．①②④ B．②③④ C．①③④ D．①②③‎ ‎（2）写出装置①中发生反应的化学方程式是 ▲ ，将收集到的纯净氯气通入到碘化钾溶液中，再向其中加入四氯化碳振荡后静置，最终的实验现象是 ▲ ，发生反应的化学方程式是 ▲ 。‎ ‎（3）生产氯气的工业称为“氯碱工业”，写出化学方程式 ▲ 。‎ ‎（4）久置氯水的漂白作用会失效，写出发生该反应的化学方程式 ▲ 。‎ ‎（5）工业上用氯气生产漂白粉的化学反应方程式为 ▲ 。‎ ‎23．（14分）化学实验室使用的浓盐酸的溶质的质量分数通常为36.5%，密度为‎1.25g/ml。‎ ‎（1）该盐酸的物质的量浓度为 ▲ mol/L。‎ ‎（2）现有一种0.2mol/L的稀盐酸的含义是 ▲ （选填字母）。‎ A．‎1L水中含有0.2mol HCl B．‎1L溶液中含有0.1mol H+‎ C．将7.1gHCl溶于‎1L水所配成的溶液 D．从100mL该溶液中取出10mL，剩余溶液的物质的量浓度仍为0.2mol/L ‎（3）用上述实验室的浓盐酸来配制500mL1 mol/L的稀盐酸，请在下列操作步骤中填写有关的空格：‎ ‎①用量筒量取 ▲ mL的浓盐酸；（精确到小数点后一位）‎ ‎②向盛有少量蒸馏水的烧杯中，沿 ▲ 慢慢注入浓盐酸；‎ ‎③将已冷却至室温的盐酸溶液沿玻璃棒注入 ▲ mL的容量瓶中；‎ ‎④用少量蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液也全部转移到容量瓶中；‎ ‎⑤继续向容量瓶中加蒸馏水，直至液面接近刻度线1～2cm处；‎ ‎⑥改用 ▲ 逐滴加蒸馏水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切；‎ ‎⑦盖好容量瓶塞，反复颠倒，摇匀；‎ ‎⑧将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中，贴好标签。‎ ‎（4）由于操作不当，会引起实验误差。下列情况对所配制的盐酸溶液的物质的量浓度有何影响?（用“偏高”、“偏低”、“无影响”填空）‎ ‎①容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水 ▲ ；‎ ‎②定容时，某同学观察液面的情况如右图所示 ▲ ；‎ ‎③摇匀后，发现溶液的液面低于刻度线，又加水至刻度线 ▲ 。‎ 四、计算题：本题共1小题，共10分．解答写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤．只写出最后答案的不能得分． ‎ ‎24．（10分）将标准状况下‎6.72L HCl溶于水配成100mL溶液，现用此盐酸与‎19.5g 锌粒反应制取氢气。试计算：（写出计算过程）‎ ‎（1）此盐酸的物质的量浓度。‎ ‎ ▲‎ ‎（2）若要使锌完全反应，则所需盐酸的最小体积。‎ ‎▲‎ ‎（3）当锌粒完全反应时，制得标准状况下氢气的体积。‎ ‎▲‎ 高 一 化 学 参 考 答 案 及 评 分 标 准 ‎ 2019.11‎ ‎1-15为单项选择题，每题2分；16-20为不定项选择题，每题4分 ‎1．C 2．D 3．A 4．C 5．C 6．D 7．C 8．B 9．D 10．B 11．C 12．A ‎13．A 14．C 15．B 16．CD 17．B 18．AB 19．AD 20．D ‎21．（12分，每空2分）‎ ‎（1）A-m-n ‎（2）‎135g/mol （单位不写扣1分）‎ ‎（3）+3 KClO2=K++ ClO2−‎ ‎（4）蒸馏 萃取和分液 （只写萃取的不扣分，但只写分液的得1分）‎ ‎22．（14分，每空2分）‎ ‎（1）B △‎ ‎（2）MnO2+4HCl(浓) = MnCl2+Cl2↑+2H2O， ‎ 溶液分层，上层为无色的水层，下层为紫红色的油层 ‎ Cl2+2KI=2KCl+I2‎ ‎ 通电 ‎（3）2NaCl+2H2O = Cl2↑+ H2↑+2NaOH （通电或电解不写的扣2分）‎ ‎ 光照 ‎（4）2HClO = 2HCl+O2↑‎ ‎（5）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O ‎23．（14分）‎ ‎（1）12.5（2分）‎ ‎（2）D（2分）‎ ‎（3）①40.0 (若写成40没有小数点的，该题得0分) ‎ ‎②烧杯内壁 ‎ ‎③500 ‎ ‎⑥胶头滴管（该题共4空，每空1分，共4分）‎ ‎（4）①无影响 ②偏高 ③偏低（该题共3空，每空2分，共6分）‎ ‎24．（10分）‎ ‎（1）nHCl=‎6.72L/‎22.4L·mol=0.3mol (1分) ‎ ‎ C HCl=0.3mol/‎0.1L=3mol/L (2分)‎ ‎(2)据题意，nZn =‎19.5g/‎65g·mol=0.3mol (1分)‎ ‎ 金属Zn过量，盐酸不够，要使Zn全部反应，根据化学方程式 Zn+ 2HCl = ZnCl2 + H2↑‎ ‎1mol 2mol ‎0.3mol nHCl nHCl（至少）=0.6mol (1分)‎ 所以VHCl（至少）=0.6mol/3 mol·L=‎0.2L=200mL (2分)‎ ‎(3) Zn+ 2HCl = ZnCl2 + H2↑‎ ‎1mol ‎‎22.4L ‎ 0.3mol V H2 V H2=‎6.72L (3分)‎ 注：‎ ‎1．计算题如果有其他合理解法，也可给分。但要按步骤给分，只有最终结果而无解题过程的，一律不给分。‎ ‎2．化学方程式书写，若化学式书写错误则全部扣除该题的分数；若配平错误或反应条件或气体符号不写的，扣该题分数的一半。‎