高二化学人教版选修1练习：2_2正确使用药物含答案

高二化学人教版选修1练习：2_2正确使用药物含答案

课时演练·促提升 A组 ‎1.下列关于药物的使用说法正确的是(　　)‎ ‎　　　　　　　　　　　　　　　　‎ A.虽然药物能治病,但大部分药物有毒副作用 B.使用青霉素时,不用进行试验直接静脉注射 C.长期大量使用阿司匹林可预防疾病,没有副作用 D.人们生病了都可以到药店自己买药吃,不用到医院 解析:用青霉素前必须做皮肤敏感试验。‎ 答案:A ‎2.人生病时要合理用药。下列药品与其作用相匹配的是(　　)‎ A.氢氧化铝:中和过多胃酸 B.阿司匹林:消炎抗菌 C.青霉素:解热镇痛 D.医用碘酒:人体补碘 解析:‎ 药品 氢氧化铝 阿司匹林 青霉素 医用碘酒 作用 治疗胃酸分泌过多 解热镇痛消炎 消炎抗菌 消炎抗菌 答案:A ‎3.某种解热镇痛药的结构简式为 ‎,当它完全水解时可以得到的产物有(　　)‎ A.2种 B.3种 C.4种 D.5种 解析:该物质发生水解时断裂的键(虚线表示)为:,生成的物质有CH3COOH,,,CH3CH2COOH,共四种。‎ 答案:C ‎4.毒品严重危害人类社会,我们要珍惜生命,远离毒品。冰毒的化学式为C10H15N,下列有关该毒品的叙述正确的是(　　)‎ A.完全燃烧时只生成两种产物 B.冰毒除有其他毒性外,它不完全燃烧时还可生成一氧化碳 C.相对分子质量为135‎ D.C、H、N元素质量之比为10∶15∶1‎ 解析:结合冰毒的分子式C10H15N可知,当其完全燃烧时,产物有CO2、H2O、N2(或NO、NO2等),A项错误。含碳化合物不完全燃烧均可产生CO,B项正确。C10H15N的相对分子质量为M=1210+115+14=149,C项错误。三种元素的质量之比为:m(C)∶m(H)∶m(N)=1210∶115∶14=120∶15∶14,D项错误。‎ 答案:B ‎5.下列说法错误的是(　　)‎ A.阿司匹林属于解热镇痛药 B.青霉素有青霉素F、G、X、K、V等 C.青霉素在体内水解可得到一类碱性物质 D.胃舒平、苏打片均属抗酸药 解析:青霉素水解后的产物显弱酸性。‎ 答案:C ‎6.下列说法中正确的是(　　)‎ A.OTC药房中只出售营养补剂类药品 B.在普通的OTC药房中买不到标有R的药品 C.张亮在药店买回来的阿司匹林不属于OTC类药品 D.减肥药不能在药店买到 解析:减肥药和阿司匹林都属于OTC类药品,可以在OTC药房或药店买到,C、D错误;OTC出售的药品都是非处方药,比营养补剂药品范围还要广,A错误。‎ 答案:B ‎7.人们为保证身体健康,生病时需要服药,但药品通常既有治疗作用,又有毒副作用。据此回答:‎ ‎(1)工业上制备阿司匹林的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(2)麻黄碱是一种治疗支气管哮喘的中草药,但具有副作用,属于　　　剂。 ‎ ‎(3)抗酸药是治疗胃酸过多的一类药品。请写出以下几种抗酸药中和胃酸过多的离子方程式:‎ ‎①Al(OH)3　; ‎ ‎②NaHCO3　。 ‎ 解析:工业制备阿司匹林用水杨酸与乙酸酐的反应。麻黄碱属于兴奋剂。NaHCO3、Al(OH)3能与酸反应,可作为抗酸药的主要成分。‎ 答案:(1)+‎ ‎+CH3COOH ‎(2)兴奋　(3)Al(OH)3+3H+Al3++3H2O　HCO‎3‎‎-‎+H+H2O+CO2↑‎ ‎8.吗啡和海洛因都是严格查禁的毒品。吗啡分子含C:71.58%,H:6.67%,N:4.91%,其余为O。已知其相对分子质量不超300。试求出:‎ ‎(1)吗啡的相对分子质量为　　　　;吗啡的分子式为　　　　。 ‎ ‎(2)已知海洛因是吗啡的二乙酸酯。试求:海洛因的相对分子质量为　　　;海洛因的分子式为　　　　　　。 ‎ 解析:由已知得N(C)∶N(H)∶N(N)∶N(O)=‎71.58%‎‎12‎‎∶‎6.67%‎‎1‎∶‎4.91%‎‎14‎∶‎‎(1-71.58%-6.67%-4.91%)‎‎16‎=17∶19∶1∶3。实验式为C17H19NO3,相对分子质量为285;由于C17H19NO3+2CH3COOH海洛因+2H2O,所以分子式为C21H23NO5,相对分子质量为369。‎ 答案:(1)285　C17H19NO3　(2)369　C21H23NO5‎ B组 ‎1.解热镇痛药阿司匹林的结构简式为。在适宜条件下,阿司匹林可发生的反应有:①水解反应;②加成反应;③酯化反应;④消去反应;⑤银镜反应;⑥中和反应。以下组合正确的是(　　)‎ A.①②③⑥ B.③④⑤⑥‎ C.②④ D.③⑥‎ 解析:在结构中因为有—COOH,故能发生中和反应和酯化反应,可以发生水解反应,苯环能发生加成反应。‎ 答案:A ‎2.青霉素V钾的结构简式为 下列有关说法错误的是(　　)‎ A.青霉素V钾为芳香族化合物 B.青霉素V钾的分子式为C16H17KN2O5‎ C.青霉素V钾在酸性条件下最终生成青霉氨基酸 D.使用本品前需先进行青霉素皮肤敏感试验 解析:青霉素V钾中含有苯环,所以是芳香族化合物;在酸性条件下最终生成青霉氨基酸;青霉素使用前都需要做皮肤敏感试验;青霉素V钾的分子式为C16H17KN2O5S。‎ 答案:B ‎3.每年的6月26日是国际禁毒日,一种新型毒品K粉的主要成分是盐酸氯胺酮,盐酸氯胺酮的化学式为C13H16ONCl,它会对大脑造成永久性损害。下列叙述中错误的是(　　)‎ A.盐酸氯胺酮由五种元素组成 B.K粉是纯净物 C.盐酸氯胺酮中氢元素与氧元素的质量分数相同 D.青少年应该远离毒品 解析:由K粉的主要成分是盐酸氯胺酮可知,K粉除含有盐酸氯胺酮,应该还含有其他成分,所以K粉是一种混合物。‎ 答案:B ‎4.对于胃酸过多的胃溃疡病人来说,除了消除过多胃酸以外,还要同时服用消炎药物。阿莫西林就是其中一种。阿莫西林的结构简式如图所示:‎ ‎(1)请写出阿莫西林的分子式:　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(2)下列有关阿莫西林性质的说法错误的是　　　。 ‎ A.不能溶于水,能溶于乙醇,所以阿莫西林要与烧酒一起服用 B.既能与NaOH反应又能与盐酸反应 C.与氢气在一定条件下能发生加成反应 解析:由图中结构式可得阿莫西林的分子式为C16H19N3O5S;阿莫西林可与乙醇反应,降低疗效。‎ 答案:(1)C16H19N3O5S　(2)A ‎5.胃病是人类易患的疾病,“氢氧化铝”是市场上一种常见的胃药,下表是它的说明书。‎ ‎[药品名称]复方氢氧化铝片 ‎[成分]每片含主要成分氢氧化铝0.245 g、硅酸镁0.105 g、颠茄流浸膏0.002 6 mL ‎[辅料]淀粉、硬脂酸镁 ‎[适应症]用于缓解胃酸过多引起的胃痛、胃灼热感(烧心)、反酸,也可用于慢性胃炎 ‎[用法用量]口服。成人一次2~4片,一日3次。饭前半小时或胃痛发作时嚼碎后服 ‎(1)氢氧化铝可中和胃酸(盐酸),该反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　,成人每次若服用3片,可中和胃酸(pH=1)　　　 mL(不考虑其他反应)。 ‎ ‎(2)药片中除含有铝元素外,还含有镁、硅等元素,将它们溶解在稀硫酸中,得到一种白色沉淀,此反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　,说明　　　　　　　　　　　　　　　。将溶液分成两份,向一份中逐滴加入氢氧化钠直至过量,现象为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　;另一份逐滴加入氨水直至过量,现象为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　,反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ 解析:本题以药品说明书为背景,考查氢氧化铝、硅酸的性质;氢氧化铝和氢氧化镁性质的比较及氨水与氢氧化钠性质的比较等知识。综合考查物质的量在化学方程式计算中的应用。‎ 答案:(1)Al(OH)3+3H+Al3++3H2O　282.7‎ ‎(2)MgSiO3+2H+H2SiO3+Mg2+　硫酸的酸性比硅酸强　有白色沉淀产生且逐渐增多,然后又逐渐减少到一定量后不再减少　有白色沉淀产生且逐渐增多至一定量后不再改变　Mg2++2NH3·H2OMg(OH)2↓+2NH‎4‎‎+‎、Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3NH‎4‎‎+‎ ‎6.某一种胃药药片的抑酸剂为碳酸钙,其中所含的抑酸剂质量的测定如下:‎ ‎①需配制0.1 mol·L-1的HCl溶液和0.1 mol·L-1的NaOH溶液;②每次取一粒(药片质量均相同)0.2 g的此胃药片,磨碎后加入20 mL蒸馏水;③以酚酞为指示剂,用0.1 mol·L-1的NaOH溶液滴定,需用去V mL达到滴定终点;④加入25 mL 0.1 mol·L-1的盐酸溶液。‎ ‎(1)写出全部实验过程的步骤顺序　　　　(写编号顺序)。 ‎ ‎(2)如图所示仪器中配制0.1 mol·L-1的HCl溶液和0.1 mol·L-1 NaOH溶液肯定不需要的仪器是　　　　(填序号),配制上述溶液还需要用到的玻璃仪器是　　　　　　　　(填仪器名称)。 ‎ ‎(3)配制上述溶液应选用的容量瓶规格分别为　　(填字母)。 ‎ A.50 mL,50 mL ‎ B.100 mL,100 mL C.100 mL,150 mL ‎ D.250 mL,250 mL ‎(4)写出反应的化学方程式: ‎ ‎　。 ‎ ‎(5)胃药中含CaCO3的质量为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 g(写出计算式并加以文字说明)。 ‎ 解析:实验步骤:①②④③,②④③或②①④③,②④③,需注意测定时应重复2~3次,取其平均值,以减小误差。配制时仪器中不需a、d,还应用的玻璃仪器:烧杯、玻璃棒、量筒。容量瓶的规格选100 mL即可,根据实际用量稍多。HCl起了两个方面的作用,一是反应掉胃药中的CaCO3,二是剩余部分被NaOH中和,根据NaOH的量求出剩余HCl的量,据总HCl求出与CaCO3反应掉的HCl,进而求得CaCO3的质量,注意多次测量求平均值。‎ 答案:(1)①②④③,②④③或②①④③,②④③　(2)a,d 烧杯、玻璃棒、量筒　(3)B　(4)CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O,HCl+NaOHNaCl+H2O ‎(5)0.125-‎0.005(V‎1‎+V‎2‎)‎‎2‎或0.125-‎0.005(V‎1‎+V‎2‎+V‎3‎)‎‎3‎,V1,V2,V3表示0.1 mol·L-1的NaOH溶液的体积 ‎