【化学】江苏省海头高级中学2019-2020学年高一上学期第三次月考试题（解析版）

【化学】江苏省海头高级中学2019-2020学年高一上学期第三次月考试题（解析版）

江苏省海头高级中学2019-2020学年高一上学期第三次月考试题 考试时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Mg:24 Na:23 Cl:35.5 Fe:56 S:32‎ 一、单项选择题 (本题包括26小题，每题3分，共78分)‎ ‎1.2018年世界环境日中国主题是“美丽中国，我是行动者”。下列行为符合该主题的是（ ）‎ A. 尽量乘坐公共交通工具 B. 大量使用农药 C. 大力开采化石燃料 D. 推广使用一次性塑料餐具 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A.尽量乘坐公共交通工具，可以节能减排，A符合；‎ B.大量使用农药，既能防治农林病虫害，也会对人畜产生危害，破坏人类赖以生存的环境，故B不符合；‎ C.大力开采化石燃料会增加二氧化碳及污染物的排放，破坏生态环境，故C不符合；‎ D.一次性塑料餐具会造成白色污染，故D不符合；‎ 正确答案：A。‎ ‎2.硅酸钠（Na2SiO3）溶液在建筑上可用作防腐剂与粘合剂，硅酸钠属于（ ）‎ A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】硅酸钠（Na2SiO3）是由金属阳离子（Na+）与酸根离子（SiO32-）构成，符合盐类的构成特点，因此属于盐类，故A、B、D错误，C正确；‎ 正确答案：C。‎ ‎3.下列过程只涉及物理变化的是(　　)‎ A. 蜡炬成灰 B. 自然固氮 ‎ C. 海水晒盐 D. 百炼成钢 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A．蜡炬成灰是石蜡的燃烧，有新物质生成，属于化学变化，故A不选；‎ B．自然固氮是利用空气中氮气被根瘤菌吸收发生化学反应生成氮的化合物，有新物质生成，属于化学变化，故B不选；‎ C．海水晒盐是利用氯化钠溶解度随温度变化不大蒸发溶剂得到，无新物质生成，属于物理变化，故C选；‎ D．百炼成钢，是降碳量，调硫磷、除硅锰，有新物质生成，属于化学变化，故D不选；‎ 故选C。‎ ‎4.下列实验室常见物质的俗名与化学式相对应的是（ ）‎ A. 苏打-NaHCO3 B. 胆矾-CuSO4‎ C. 烧碱-NaOH D. 生石灰-Ca(OH)2‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A．苏打是碳酸钠，化学式为Na2CO3，故A错误；‎ B．胆矾是CuSO4•5H2O，而不是CuSO4，故B错误；‎ C．烧碱是氢氧化钠，化学式为NaOH，故C正确；‎ D．生石灰是氧化钙，化学式为CaO，而不是氢氧化钙，故D错误。答案为C。‎ ‎5.常温下，下列物质可以用铝制容器盛装的是（ ）‎ A. 氢氧化钠溶液 B. 稀硫酸 C. 浓盐酸 D. 浓硝酸 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】常温下硝酸可使铝钝化，阻止其继续氧化，故可以用铝制容器盛装浓硝酸，答案选D。‎ ‎6.除去镁粉中少量的铝粉，最适宣的试剂是（ ）‎ A. NaOH溶液 B. AgNO3溶液 C. 氨水 D. 盐酸 ‎【答案】A ‎【解析】A. NaOH溶液能与铝反应，与镁不反应，可以除去镁中的铝，A正确；B. AgNO3溶液与二者均反应，达不到除杂的目的，B错误；C. 氨水与二者均不反应，达不到除杂的目的，C错误；D. 盐酸与二者均反应，达不到除杂的目的，D错误，答案选A。‎ ‎7.硅是带来人类文明的重要元素之一。下列物质中主要成分是硅酸盐的是（ ）‎ A. 陶瓷 B. 金刚石 C. 光导纤维 D. 大理石 ‎【答案】A ‎【解析】A. 陶瓷主要成分是硅酸盐，A正确；B. 金刚石是碳，B错误；C. 光导纤维的主要成分是二氧化硅，C错误；D. 大理石的主要成分是碳酸钙，D错误，答案选A。‎ ‎8.下列关于二氧化硫的说法错误的是( )‎ A. 形成酸雨 B. 有毒 C. 无色无味气体 D. 氧化物 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】二氧化硫是无色有刺激性气味的气体，有毒，二氧化硫密度比空气大，易溶于水，且与水反应生成亚硫酸，是氧化物，不正确的只有C，故选C。‎ ‎9.下列各组离子在溶液中能大量共存的是(　　)‎ A. Mg2+、K+、OH﹣ B. Ba2+、Na+、SO42﹣‎ C. K+、NH4+、OH﹣ D. K+、Cu2+、NO3﹣‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．Mg 2+、OH-两种离子能结合成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，故A错误；‎ B．Ba2+与SO42-反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故B错误；‎ C．NH4+、OH-两种离子能结合成氨气和水，不能大量共存，故C错误；‎ D．K+、Cu2+、NO3﹣离子之间不发生任何反应，可大量共存，故D正确；‎ 故选D。‎ ‎10.下列各种冶炼方法中，可制得相应金属的为（ ）‎ A. 高温分解碳酸钙 B. 电解熔融氯化镁 C. 氧化铝和焦炭混合加热 D. 电解饱和食盐水 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A、钙属于活泼金属，通常采用电解其熔融盐的方法冶炼钙，加热碳酸钙只能得到氧化钙，不能得到钙，错误；‎ B、镁属于活泼金属，通常用电解熔融氯化镁的方法冶炼镁，正确；‎ C、铝是活泼金属，很难用还原剂把它还原出来，错误；‎ D．钠为活泼金属，较难用还原剂还原，通常采用电解熔融的NaCl冶炼Na，电解饱和食盐水可以得到氢氧化钠和氢气、氯气，错误。‎ ‎11.下列关于SO2的说祛中，不正确的是( )‎ A. SO2能使品红溶液褪色，是因为SO2具有漂白性 B. SO2在空气中极易被氧化为SO3‎ C. 实验室中，尾气SO2可以用NaOH溶液吸收 D. SO2是形成酸雨的大气污染物之一，主要自于化石燃料的燃烧和工厂排放的废气 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A．二氧化硫能漂白某些物质，能够结合有机色素为无色不稳定物质，所以使品红溶液褪色，是因为SO2具有漂白性，故A正确；‎ B．二氧化硫要在催化剂条件下才能氧化成三氧化硫，所以SO2在空气中不易被氧化成三氧化硫，故B错误；‎ C．SO2与NaOH溶液反应，可以用NaOH溶液吸收尾气中的二氧化硫，故C正确；‎ D．SO2是一种大气污染物，可形成酸雨，它主要来自于化石燃料的燃烧和工厂排放的废气，故D正确；‎ 故选B。‎ ‎12.检验实验室配制的FeCl2溶液是否氧化变质，应选用的最适宜的试剂是（ ）‎ A. 稀硝酸 B. KSCN溶液 C. 溴水 D. 酸性KMnO4溶液 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A、稀硝酸能氧化亚铁离子，A项错误；‎ B、KSCN溶液遇三价铁变红，B项正确；‎ C、溴水能氧化亚铁离子，C项错误；‎ D、酸性KMnO4溶液能氧化亚铁离子，D项错误；‎ 答案选B。‎ ‎13.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是（ ）‎ A. 明矾在水中形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化 B. SiO2是良好的半导体材料，常用于制造计算机的芯片 C. Fe2O3俗称铁红，常用作红色的油漆和涂料 D. Cl2可用于自来水的杀菌消毒 ‎【答案】B ‎【解析】A. 明矾在水中形成的Al(OH)3‎ 胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化，A正确；B. Si是良好的半导体材料，常用于制造计算机的芯片，二氧化硅用于光导纤维，B错误；C. Fe2O3俗称铁红，常用作红色的油漆和涂料，C正确；D. Cl2溶于水生成的次氯酸具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，D正确，答案选B。‎ 点睛：选项D中注意氯气性质和次氯酸性质的差异性，氯气也具有强氧化性，但没有漂白性，真正起杀菌消毒作用和漂白作用的是氯气溶于水生成的次氯酸引起的，因此氯气不能使干燥的有色布条褪色，但可以使湿润的有色布条褪色。‎ ‎14.下列说法不正确的是（ ）‎ A. 要想使AlCl3溶液中的Al3+几乎全部沉淀出来，可以加入过量的氨水 B. 向FeCl2溶液中加入氨水，最终会看到红褐色沉淀 C. 漂白粉的有效成分是次氯酸钙 D. 氢氧化钠、纯碱溶液要存放在带磨砂玻璃塞的试剂瓶中 ‎【答案】D ‎【解析】A. 氢氧化铝是两性氢氧化物，能溶于强碱，不溶于弱碱，因此要想使AlCl3溶液中的Al3+几乎全部沉淀出来，可以加入过量的氨水，A正确；B. 向FeCl2溶液中加入氨水，生成氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁易被氧化，很快白色沉淀转化为灰绿色，最终转化为红褐色，B正确；C. 漂白粉的有效成分是次氯酸钙，C正确；D. 氢氧化钠、纯碱溶液要存放在带橡皮塞的试剂瓶中，不能用玻璃塞，D错误，答案选D。‎ ‎15.通过化合反应可以得到的物质有(　　)‎ A. FeCl3 B. Fe2O3 C. Al(OH)3 D. Fe(OH)3‎ ‎【答案】AD ‎【解析】‎ ‎【详解】A、铁与氯气发生化合反应生成FeCl3，2Fe + 3Cl2 2FeCl3，故A选；‎ B、铁在氧气中燃烧化合生成四氧化三铁，不能生成Fe2O3，在潮湿的空气中，被缓慢氧化生成以Fe2O3为主要成分的铁锈，故B不选；‎ C、氢氧化铝是由铝盐或偏铝酸盐分别与弱酸或弱碱通过复分解反应得到的，不能由氧化铝与水化合生成，故C不选；‎ D、氢氧化亚铁被氧气氧化可以化合生成Fe(OH)3，4Fe(OH)2 + O2+ 2H2O=4Fe(OH)3，故D选，‎ 故选AD。‎ ‎16.下列实验方法或操作正确的是( )‎ A. 稀释浓硫酸 B. 灼烧Fe(OH)3固体 C. 制取少量蒸馏水 D. 检验样品中钾元素 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A．稀释浓硫酸，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中，且用玻璃棒不断搅拌，防止酸液飞溅，故A错误；‎ B．灼烧Fe(OH)3固体应在坩埚中加热，蒸发皿用于加热液体，故B错误；‎ C．水沸点较高，易液化，可用蒸馏的方法分离，温度计位置以及冷凝水的流入方向符合要求，故C正确；‎ D．观察钾的焰色反应，应透过蓝色钴玻璃，以避免钠的焰色反应的干扰，故D错误；‎ 故选C。‎ ‎17.下列有关物质用途的说法错误的是( )‎ A. 明矾可用于净水 B. Fe2O3可用于制红色油漆 C. 纯碱溶液可用于去除油污 D. 硅可用于制光导纤维 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．明矾水溶液中电离产生的铝离子水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体，能吸附水中悬浮的固体杂质颗粒，可用于净水，故A正确；‎ B．氧化铁为红棕色固体，可用于制红色油漆，故B正确；‎ C．碳酸钠溶液显碱性，油脂在碱性条件下发生水解，所以纯碱溶液可用于去除油污，故C正确；‎ D．光导纤维主要成分为二氧化硅，不是硅，故D错误；答案为D。‎ ‎18.下列有关二氧化硫的说法中，正确的是(　　)‎ A. 二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊溶液变红，说明二氧化硫与水反应生成硫酸 B. 二氧化硫能漂白某些物质，说明它具有氧化性 C. 将足量二氧化硫通入溴水中，溶液褪色，说明二氧化硫具有漂白性 D. 实验室可用氢氧化钠溶液处理含有二氧化硫的尾气 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．二氧化硫和水反应生成H2SO3，不是硫酸，故A错误；‎ B．二氧化硫能和某些有色物质反应生成无色物质而具有漂白性，不体现二氧化硫的氧化性，故B错误；‎ C．二氧化硫通入溴水中，发生氧化还原反应生成硫酸根离子和溴离子，S元素的化合价升高，体现二氧化硫的还原性，故C错误；‎ D．二氧化硫与碱反应生成盐和水，则实验室可用氢氧化钠溶液处理含有二氧化硫的尾气，故D正确；‎ 故选D。‎ ‎19.人体血红蛋白中含有Fe2+，如果误食亚硝酸盐会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+转变成Fe3+，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素c可缓解亚硝酸盐中毒，说明维生素c具有（ ）‎ A. 氧化性 B. 还原性 C. 酸性 D. 碱性 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】亚硝酸盐会使Fe2+转变成Fe3+‎ ‎，说明亚硝酸盐有氧化性，服用维生素c可缓解亚硝酸盐中毒，说明维生素c具有还原性，可以把亚硝酸盐还原，同时可以把已经转化成的Fe3+还原为Fe2+，故选B。‎ ‎20.下列说法正确的是(　　)‎ A. 鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液：分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀产生 B. 利用丁达尔效应鉴别FeCl3溶液和FeCl2溶液 C. 除去FeCl2溶液中含有的少量FeCl3，可加入足量铜粉，然后过滤 D. 用加热的方法除去固体Na2CO3中混有的NaHCO3‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．Na2CO3和NaHCO3溶液均与石灰水反应生成白色沉淀，不能鉴别，应选氯化钡或氯化钙鉴别，故A错误；‎ B．丁达尔现象为胶体特有的性质，不能利用丁达尔效应鉴别FeCl3溶液和FeCl2溶液，故B错误；‎ C．Cu与氯化铁反应生成氯化铜和氯化亚铁，引入新杂质氯化铜，应加足量铁粉、过滤，故C错误；‎ D．加热时，碳酸钠不分解，碳酸氢钠可分解生成碳酸钠，可以除杂，故D正确；‎ 故选D。‎ ‎21.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）‎ A. MgO具有高熔点，可用于制耐火材料 B. NaHCO3受热易分解，可用于治疗胃酸过多 C. 金属铜具有金属光泽，可用作导电材料 D. 浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A.MgO具有高熔点，可用于制耐火材料，故A具有对应关系；‎ B.NaHCO3与胃酸（HCl）可以反应，碱性又较弱，所以用于治疗胃酸过多，故B不具有对应关系；‎ C.金属铜是因为电的良导体，所以用作导电材料，故C不具有对应关系；‎ D.浓硫酸是因为具有吸水性，所以用作干燥剂，故D不具有对应关系；‎ 正确答案：A。‎ ‎22.下列转化通过一步反应就能完成的是(　　)‎ A. N2→NO2 B. S→SO3‎ C. Fe→FeCl3 D. MgO→Mg(OH)2‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ 详解】A、氮气和氧气放电生成一氧化氮，不能一步反应生成二氧化氮，故A错误；‎ B、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，不是三氧化硫，不能通过一步转化，故B错误；‎ C、Fe和Cl2能化合生成FeCl3，可以通过一步化合完成，故C正确； ‎ D、氧化镁不溶于水，也不与水反应，所以氧化镁不能通过一步反应生成氢氧化镁，故D错误；‎ 故选C。‎ ‎23.下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述正确的是（ ）‎ A. 常温时都能与铁发生反应，放出气体 B. 加热时都能与铜发生反应 C. 都能作为气体干燥剂 D. 硫元素的化合价都是+6‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A.常温下，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，而在常温下，铁在浓硫酸中发生钝化，不产生气体，A项错误；‎ B.加热时，浓硫酸能与铜反应，而稀硫酸与铜不反应，B项错误；‎ C.浓硫酸具有吸收性，能作为气体干燥剂，而稀硫酸不能，C项错误；‎ D.无论浓硫酸还是稀硫酸，硫元素的化合价都是+6价，D项正确；‎ 答案选D。‎ ‎24.下列除杂质的操作方法正确的是(　　)‎ A. NO中有少量的NO2：用水洗涤后再干燥 B. 食盐中有少量的NH4Cl：加过量的烧碱溶液后加热蒸干 C. N2中有少量的CO：通过灼热的氧化铜 D. NO2中有少量NH3：用水洗涤后干燥 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A．二氧化氮和水反应生成NO，可用于除杂，故A正确；‎ B．烧碱过量，引入新杂质，不符合除杂原则，故B错误；‎ C．CO和CuO反应生成Cu和CO2，引入新杂质，不符合除杂原则，故C错误；‎ D．二氧化氮也能和水反应，不能用水除杂，故D错误；‎ 故选A。‎ ‎25.下列离子方程式书写正确的是( )‎ A 氯气和水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-‎ B. 腐蚀铜制印刷电路板：3Cu+2Fe3+=3Cu2++2Fe C. SO2气体通入氢氧化钠溶液中：SO2+2OH-=SO32-+H2O D. 向水玻璃中滴加盐酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A．次氯酸应该写成化学式，反应的离子方程式为Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，故A错误；‎ B．铜制印刷电路板，离子方程式：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，故B错误；‎ C．氢氧化钠溶液与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，离子方程式为：SO2+2OH-═SO32-+H2O，故C正确；‎ D．向水玻璃中滴加盐酸，离子方程式：SiO32-+2 H+═H2SiO3↓，故D错误；‎ 故选C。‎ ‎26.下列实验操作、现象和结论均正确的是(　　)‎ 实验操作 现象 结论 A 向无色溶液中先加适量盐酸酸化，再加AgNO3溶液，‎ 产生白色沉淀 则该溶液中一定含有Cl﹣‎ B 向某溶液中加入1～2滴KSCN溶液 溶液变为血红色 该溶液中含Fe3+‎ C 向无色溶液中加入稀盐酸 产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，‎ 则该溶液中一定含有CO32﹣‎ D 将SO2通入到酸性KMnO4‎ 溶液紫红色褪去 SO2具有漂白性 溶液中 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A．加入盐酸，会引入氯离子，干扰氯离子的检验，应加入硝酸酸化，故A错误；‎ B．加入 1～2 滴 KSCN 溶液，如含有铁离子，则溶液变红色，可以检验铁离子，故B正确；‎ C．碳酸盐和亚硫酸盐都可与盐酸反应生成能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则该溶液中可能含有CO32-或SO32-等，故C错误；‎ D．二氧化硫与高锰酸钾发生氧化还原反应，二氧化硫表现还原性，故D错误；‎ 故选B。‎ 二、非选择题 (本题包括2大题，共22分)‎ ‎27.有关物质的转化关系如下图所示。A、C、E是常见的金属单质，E为紫红色，反应①可用于焊接铁轨，B是赤铁矿的主要成分，F的溶液中加入KSCN溶液变红。(部分反应物和生成物省略)‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)B的化学式是____________D的化学式是_____________‎ ‎(2)可选用__________(填“字母”)实现反应C→F的转化。‎ a.稀盐酸 b.氯气/点燃 c.CuSO4溶液 ‎(3)反应①的化学方程式为___________________________。‎ ‎(4)反应②的离子方程式为___________________________。‎ ‎【答案】(1). Fe2O3 (2). Al2O3 (3). b (4). 2Al+ Fe2O32Fe + Al2O3 (5). 2Fe3+ +Cu=Cu2++2Fe2+‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】A、C、E是常见的金属单质，反应①可用于焊接铁轨，B是赤铁矿的主要成分，则A为Al、B为Fe2O3，C为Fe，D为Al2O3，E是紫红色的金属单质，则E为Cu，F的溶液中加入KSCN溶液变红，F为铁盐，可以由Fe与氯气反应得到，反应②‎ 为Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，据此分析解答。‎ ‎【详解】根据上述分析，A为Al、B为Fe2O3，C为Fe，D为Al2O3，E为Cu，F为铁盐。‎ ‎(1)B的化学式为Fe2O3，D的化学式为Al2O3，故答案为：Fe2O3；Al2O3；‎ ‎(2)反应C→F是Fe转化为Fe3+，Fe与盐酸、CuSO4溶液生成Fe2+，Fe与氯气反应生成 FeCl3，故答案为：b；‎ ‎(3)反应①为铝热反应，反应的化学方程式为：2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3，故答案为：2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3；‎ ‎(4)反应②为铁盐与铜的反应，反应的离子方程式为：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，故答案为：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+。‎ ‎28.某研究性学习小组设计了如图装置制取和验证SO2的性质。‎ 请回答：‎ ‎(1)写出装置A中发生反应的化学方程式_______________________________。‎ ‎(2)棉球中NaOH 溶液的作用是_______________________________，写出该反应离子方程式_______________________________。‎ ‎(3)为了验证SO2是酸性氧化物，洗气瓶②中可选择的试剂是_____。‎ A酸性高锰酸钾试液 B.无色酚酞试液 C.澄清石灰水 D.碘水 ‎(4)下列说法正确的是_____。‎ A.实验开始时，只需打开分液漏斗的旋塞，即可使液体顺利滴下 B.先向装置中加入试剂(药品)，再进行气密性检查 C.实验开始后，洗气瓶①和③中溶液均褪色，两者均可证明SO2具有漂白性 D.实验开始后，洗气瓶④中可观察到白色沉淀产生，该现象可说明SO2具有还原性 ‎(5)二氧化硫排放到空气中，可形成酸雨，含亚硫酸的酸雨久置后pH_____(增大、减小或不变)。你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是_____。‎ ‎①少用煤作燃料； ②把工厂烟囱造高； ③燃料脱硫； ④在已酸化的土壤中加石灰；⑤开发新的能源。‎ A.②③ B.②③⑤ C.①③⑤ D.①③④⑤‎ ‎【答案】(1). Cu+2H2SO4 CuSO4+SO2↑+H2O (2). 吸收多余的二氧化硫，防止污染空气 (3). SO2+2OH-=SO32- +H2O (4). C (5). D (6). 减小 (7). C ‎【解析】‎ ‎【分析】浓硫酸和Cu在加热条件下反应生成二氧化硫，①中品红溶液检验二氧化硫，②要想检验二氧化硫是酸性氧化物，需要通过明显的现象证明二氧化硫和水反应生成酸即可，④二氧化硫能被铁离子氧化生成硫酸根离子，硫酸根离子和钡离子反应生成白色硫酸钡沉淀，二氧化硫有毒不能直接排空，可以用碱液吸收二氧化硫尾气，据此分析解答。‎ ‎【详解】(1)装置A中浓硫酸与铜反应生成二氧化硫，反应的化学方程式为Cu+2H2SO4 CuSO4+SO2↑+H2O，故答案为：Cu+2H2SO4 CuSO4+SO2↑+H2O；‎ ‎(2)二氧化硫有毒，不能直接排放，因为二氧化硫是酸性氧化物，所以可以用碱液吸收二氧化硫尾气，棉球中NaOH溶液的作用是吸收二氧化硫尾气，防止污染大气，反应离子方程式为SO2+2OH-=SO32- +H2O，故答案为：吸收二氧化硫尾气，防止污染大气；SO2+2OH-=SO32- +H2O；‎ ‎(3)为了验证SO2是酸性氧化物，可以通过检验二氧化硫水溶液呈酸性即可，二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸电离出氢离子而导致溶液呈酸性。A.酸性高锰酸钾试液褪色，体现二氧化硫的还原性，不选；B.无色酚酞试液遇酸不变色，不选；C.澄清石灰水与亚硫酸反应生成变色沉淀，能够说明亚硫酸显酸性，选；D.碘水褪色，体现二氧化硫的还原性，不选；故答案为：C；‎ ‎(4)A．实验开始时，只需打开分液漏斗的旋塞，分液漏斗的瓶塞不打开，则外界气压大于分液漏斗内气压，液体不能顺利流下，故A错误；B．应该先检验装置气密性，然后向装置中加入试剂(药品)，故B错误；C．二氧化硫使品红溶液褪色体现二氧化硫的漂白性，溴能被二氧化硫还原生成HBr而褪色，则溴水褪色体现二氧化硫还原性，所以实验开始后，洗气瓶①和③溶液均褪色，前者体现漂白性、后者体现还原性，故C错误；D．二氧化硫被铁离子氧化生成硫酸根离子，硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，所以实验开始后，洗气瓶④中可观察到白色沉淀产生，该现象可说明SO2具有还原性，故D正确；故答案为：D；‎ ‎(3)二氧化硫排放到空气中，可形成酸雨，亚硫酸容易被氧化生成硫酸，久置后酸雨的酸性增强，pH减小；①‎ 原煤中含有硫元素，少用原煤做燃料，就能减少二氧化硫的排放，所以可以减少酸雨的产生，正确；②把工厂的烟囱造高，不能治本，不能减少酸雨的产生，错误；③燃料脱硫，可以减少二氧化硫的排放，可以减少酸雨的产生，正确；④在已酸化的土壤中加石灰等措施，不能减少酸雨的形成，错误；⑤开发新的清洁能源，能减少二氧化硫的排放，可以减少酸雨的产生，正确；故选C，故答案为：减小；C。‎