【化学】重庆市第八中学2020届高三下学期强化训练三

【化学】重庆市第八中学2020届高三下学期强化训练三

重庆市第八中学2020届高三下学期强化训练三 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Ni-59 Ga-70 Ba-137‎ ‎7．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。下列说法正确的是 （ ）‎ A．蛋白质在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子物质后才能被吸收 B．丝绸的主要成分是天然纤维素，属于高分子化合物 C．高铁车用大部分材料是铝合金，铝合金材料具有质量轻、抗腐蚀能力强等优点 D．中秋节吃月饼，为防止月饼富脂易变质，常在包装袋中加入生石灰 ‎8．桥环化合物是指共用两个或两个以上碳原子的环烃，二环[1，1，0]丁烷（）是最简单的一种桥环有机物。下列关于该化合物的说法正确的是（ ）‎ A．其同分异构体中呈环状的只有环丁烯（） ‎ B．构成该化合物的所有原子处于同一个平面 C．二环[1，1，0]丁烷和甲烷互为同系物 ‎ D．二环[1，1，0]丁烷的二溴代物为4种 ‎9．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，W的核外电子数与X、Z的最外层电子数之和相等，Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，由W、X、Y三种元素形成的化合物M的结构如图所示。下列叙述正确的是（ ）‎ A．Y单质的熔点高于X单质 B．元素非金属性强弱的顺序为W＞Y＞Z C．Z元素在自然界中既有游离态也有化合态 D．1molW和X形成的化合物中可能含有4mol离子 ‎10．设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述不正确的是（ ）‎ A．乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体共28 g含有的原子数目为6NA B．0.1 mol 羟基中所含有的电子数为NA C．1 L 0.1 mol·L–1 Na2S溶液中，S2–、HS–和H2S的微粒数之和为0.1NA D．在K37ClO3 + 6H35Cl(浓) = KCl + 3Cl2↑ + 3H2反应中，若反应中电子转移的数目为10NA，则有424g氯气生成 ‎11．对下列实验现象或操作解释正确的是（ ）‎ 现象或操作 解释 A KI淀粉溶液中滴入氯水变蓝，再通入SO2，蓝色褪去 SO2具有漂白性 B 配制FeCl3溶液时，先将FeCl3溶于适量浓盐酸，再用 蒸馏水稀释，最后在试剂瓶中加入少量的铁粉 抑制Fe3+水解，并防止Fe3+变质 C 某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 不能说明该溶液中一定含有SO42–‎ D 向含有Cu(NO3)2和AgNO3的溶液中滴加Na2S溶液，生成黑色沉淀 Ksp(Ag2S)＜Ksp(CuS)‎ 12． 尿素在生产生活中应用非常广泛，2NH3(g) + CO2(g)CO(NH2)2(s) + H2O(l)是工业上合成氮肥尿素的主要方法，在生产条件下，单位时间内获得尿素的产量与压强及n(NH3)：n(CO2)的关系如图甲所示。当氨碳比n(NH3)：n(CO2) = 4时，CO2的转化率随时间的变化关系如图乙所示。下列说法不正确的是（ ）‎ ‎　　　　　　　　　‎ 图甲　　　　　　　 　　　　　　　　　图乙 A．生产过程中n(NH3)：n(CO2)的最佳配比为2∶1‎ B．若开始投料按照n(NH3)：n(CO2)为2∶1投料，平衡后若压缩容器的体积，则再次平衡时c(NH3)比压缩前小 C．A点的逆反应速率小于B点的正反应速率 D．由图乙可知NH3的平衡转化率为30％。‎ ‎13．常温下，向20mL 0.05mol·L–1的某稀酸H2B溶液中滴入0. l mol·L–1氨水，溶液中由水电离出氢离子浓度随滴入氨水体积变化如图。下列分析正确的是（ ）‎ A．NaHB溶液可能为酸性，也可能为碱性 ‎ B．A、B、C三点溶液的pH是逐渐减小，D、E、F三点溶液的pH是逐渐增大 C．B 点溶液 c(NH4＋)＝2c(B2－)‎ D．E溶液中离子浓度大小关系：c(NH4＋)＞c(B2－)＞c(H＋)＞c(OH－) ‎ ‎26．（14分）镍、钴及其化合物在工业上应用广泛。从某含镍废渣（含主要成分为Ni、CoO、Co2O3及少量杂质Al2O3）提取碳酸钴、硫酸镍的工艺如下：‎ ‎（已知25℃，Ksp[Co(OH)2]=4.0×10-15，lg2=0.3）‎ ‎（1）酸浸时需将含镍废渣粉碎，目的是________________________________，酸浸时通入SO2的作用是_____________________________。‎ ‎（2）“除铝”时发生反应的离子方程式是_______________________________________，25℃，若“沉钴”开始时c（Co2+）= 0.010 mol/L，则控制pH ≤ ______时不会产生Co(OH)2沉淀。‎ ‎（3）一定浓度的NiSO4溶液中加入适量的NaClO和NaOH混合液，可制得NiOOH沉淀，该反应的化学方程式为________________________________________，NiOOH可用于制备碱性镍氢电池，该电池工作原理：NiOOH＋MHNi(OH)2＋M（M为储氢合金）电池充电时阳极的电极反应式是________________________。‎ ‎（4）NiSO4溶液可经过操作A得到NiSO4·7H2O晶体，俗称“翠矾”，操作A具体是指 。煅烧该晶体时剩余固体质量与温度变化曲线如图，已知该曲线中D处所得产物均为氧化物，写出C到D的化学方程式______________________________________。‎ 27． ‎（15分）某研究小组同学为探究锌与硫酸反应生成SO2、H2‎ 的临界浓度（浓硫酸能与锌反应生成SO2的最低浓度）设计了如下实验。在大试管A中加入100mL18mol/L硫酸，向连接在塑料棒上的多孔塑料球内加入足量的锌粒（塑料棒可以上下移动），在试剂瓶D中加入足量的浓NaOH溶液（加热和夹持装置已省略）。‎ 已知：锌与浓硫酸接触，开始时反应缓慢，可以适当加热以加速其反应，当有大量气泡生成时，该反应速率会明显加快并伴有大量的热放出。‎ 多孔的塑料球 ‎（1）请写出锌与硫酸反应产生SO2的化学方程式________________________________。‎ ‎（2）在组装仪器之后，加入试剂之前必须进行的操作是____________________________。‎ ‎（3）长导管B的作用是____________________________，如果没有这个设计，最终测定的临界浓度会 。（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）‎ ‎（4）装置中干燥管C的作用是________________________________________，请简述如何判断硫酸已达临界浓度____________________。‎ ‎（5）反应结束后向D装置中加入足量的H2O2溶液和足量的BaCl2溶液，充分反应后将所得沉淀过滤、洗涤、干燥、称量得到固体质量为a克，则浓硫酸与锌反应的临界浓度为：____________mol/L。（用含a的计算式表示，忽略体积变化）‎ ‎（6）某同学通过联系氧化还原反应的相关知识，认为也可以利用硫酸酸化的高锰酸钾溶液对D中的SO32－进行滴定，通过滴定出的SO32－的物质的量计算临界浓度，你认为他的这一想法是否可行？ （填“可行”或“不可行”），原因是 ________________________________________________。‎ ‎28．（14分）GaN 凭借其出色的功率性能、频率性能以及散热性能，在光电领域和高频微波器件应用等方面有广阔的前景。‎ ‎（1）Johnson等人首次在1100℃下用镓与氨气制得氮化镓，该可逆反应每生成1 mol H2放出10.3 kJ热量。该反应的热化学方程式为（化成最简整数比）__________________________‎ ‎______________________________。‎ ‎（已知金属镓的熔点是29.8℃，沸点是2403℃；氮化镓的熔点为1700℃）‎ ‎（2）在恒容密闭容器中，加入一定量的液态镓与氨气发生上述反应，测得反应平衡体系中NH3的体积分数与压强(p)、温度(T)的关系如图所示（已知下图中T1和T2的温度均小于1700℃）。‎ ‎①下列说法正确的是　　　　　　（填标号）。‎ a. 相同条件下，Ga(OH)3的碱性比Al(OH)3强 b.当c(NH3)=c(H2)时，一定达到了化学平衡状态 c. A点和C点化学平衡常数的关系是：KA< KC d.温度一定时，达平衡后再充入氦气（氦气不参与反应），NH3的转化率增大 ‎②气相平衡中用组分的平衡分压代替物质的量浓度也可以表示平衡常数（记作Kp），已知在T1℃时体系的初始压强为aPa，则B点的Kp=_____________（用含a表示且保留2位有效数字）。‎ ‎（3）电解精炼法提纯镓是工业上常用的方法。具体原理如下图所示：‎ 已知：金属的活动性Zn > Ga > Fe > Cu；镓化学性质与铝相似。‎ ‎①M为电源的___________极，电解精炼镓时产生阳极泥的主要成分是___________。‎ ‎②电解过程中阳极产生的离子迁移到达阴极并在阴极析出高纯镓。请写出电解过程的阴极的电极反应_______________。‎ ‎③电解过程中需控制合适的电压，若电压太高时阴极会产生H2导致电解效率下降。若外电路通过0.2mole－时，阴极得到3.5g的镓。则该电解装置的电解效率η=___________。（η=生成目标产物消耗的电子数÷转移的电子总数）。‎ ‎35．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）‎ 铁及其化合物在生产生活中有着广泛的应用。回答下列问题：‎ ‎（1）基态Fe原子的外围电子排布图为 ，基态Fe2＋中，核外电子占据最高能层的符号是 。Fe2＋和Fe3＋是铁的两种常见离子，Fe3＋的稳定性强于Fe2＋，原因是____________________________________________________。‎ ‎（2）Fe3＋可以与SCN－形成一系列不同配位数的红色配合物，所以常用KSCN溶液检验Fe3＋的存在，KSCN中四种元素的电负性由小到大的顺序为 ，SCN－离子的几何构型为 ，中心原子的杂化类型为 。‎ ‎（3）实验中常用K3[Fe(CN)6]检验Fe2＋，K3[Fe(CN)6]晶体中的化学键有 （填写选项字母）。‎ a.离子键 b.共价键 c.氢键 d.配位键 e.金属键 ‎1mol K3[Fe(CN)6]中含有σ键与π键的数目比为 。‎ ‎（4）FexO为氯化钠型结构，在实际晶体中，由于存在缺陷，x < 1。测得Fe0.92O晶体的晶胞参数a = 428.0pm，则该晶体的密度ρ= g/cm3（列出计算式），晶体中最近的两个铁离子间的距离为 pm。‎ ‎36．[化学——选修5：有机化学基础]（15分）‎ 阿比朵尔主要用于甲、乙型流感和其它呼吸道病毒感染症的防治，有专家认为其在新冠肺炎的治疗上也有一定的疗效。阿比朵尔的合成路线如图所示：‎ ‎（1）图中Ｉ为阿比朵尔，其分子式为 。‎ ‎（2）A的名称是 ，G→H的反应类型为 。‎ ‎（3）C中所含的含氧官能团的名称为 。‎ ‎（4）F→G的化学方程式为 。‎ ‎（5）C有多种同分异构体，写出能同时满足下列条件的芳香化合物的结构简式（不考虑立体异构，写出一种即可） 。‎ ‎①能与NaHCO3溶液反应放出CO2；②核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积的比是1∶1∶1。‎ ‎（6）下图为合成阿比朵尔的另一种方法，请参照上述流程将下列流程图补充完整（试剂可从上题试剂中任选）：‎ ‎【参考答案】‎ ‎7-13 CDABCBD ‎ ‎26（1）增大接触面积，加快反应速率，提高镍的浸出率，提高产率（答出一条即可）（1分）；‎ 将Co3+还原为Co2+（1分） ‎ ‎（2）Al3++3CO32－+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑（2分）；7.8（2分）‎ ‎（3）2NiSO4+NaClO+4NaOH=2NiOOH↓+NaCl+Na2SO4+H2O （2分） ‎ Ni(OH)2+OH－– e－=NiOOH+H2O（2分）‎ （4） 加热浓缩、冷却结晶、过滤，（洗涤）（2分）；‎ ‎2NiSO4Ni2O3+SO2+SO3（2分）‎ ‎27（1）Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+2H2O（2分，反应条件写不写加热符号均可）‎ ‎（2）检验装置气密性（1分）‎ ‎（3）导气、冷凝回流（2分，导气1分、冷凝回流1分）；偏低（2分）‎ ‎（4）防倒吸（1分），在F处收集气体并验纯，如果确定收集到了氢气或当D中出现连续的气泡时可证明硫酸浓度已经降到临界点以下（学生作答合理均给分）（2分）。‎ ‎（5）（2分）‎ ‎（6）不可行（1分）；实验过程中不能保证得到的Na2SO3溶液是否会被空气中的氧气氧化变质，造成滴定结果不准确（2分）。‎ ‎28（1）2Ga(l)+2NH3(g)2GaN(s)+3H2(g) △H= –30.9kJ/mol（3分）‎ ‎（2）①a，c（2分） ②1.7aPa（2分）‎ ‎（3）①负极（1分）；Fe、Cu（2分）‎ ‎②GaO2－+3e－+2H2O =Ga+ 4OH－　（2分）　　75%（2分）。‎ ‎35（1）（2分） M（1分） Fe3+的价电子排布为3d5，半满结构稳定（2分）‎ ‎（2）K

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