2019届高考化学二轮复习盐类水解及其应用课件（34张PPT）

2019届高考化学二轮复习盐类水解及其应用课件（34张PPT）

盐类 水解及其应用 [ 考试标准 ] 考点 知识条目 必考要求 加试要求 考情分析 盐类水解 的原理 盐类的水解原理，常见盐溶液的酸碱性的判断 a b 2015.10T11 、 2016.4T23 、 2017.4T18 、 2017.11T9 、 2018.4T4 、 23 盐类水解的简单应用 b b 2015.10T11 、 2016.10T5 、 18 、 2017.4T23 、 24.2017.11T23 盐类水解的规律及影响因素 盐类水解的离子反应方程式   b 2018.6T12 多元弱酸盐的分步水解   b 2018.6T12 影响盐类水解的因素   b 2016.10T23 、 2018.4T23 常见酸式盐溶液的酸碱性判断   b 2016.10T13 、 2018.4T23 、 2017.11T23 （ 1 ）在水溶液中，水解后溶液呈碱性的离子是 ________________________ 。 （ 2 ）在水溶液中，水解后溶液呈酸性的离子是 ________________________ 。 （ 3 ）既能在酸性较强的溶液中大量存在，又能在碱性较强的溶液中大量存在的离子有 ___________________________________________________________ 。 （ 4 ）既不能在酸性较强的溶液中大量存在，又不能在碱性较强的溶液中大量存在的离子有 ___________________________________________________________ 。 考点二：盐类水解的离子方程式 2. （ 2016· 浙江省温州中学高二下期末） 下列各方程式中，属于水解反应的是（　　） 解析　 A 项， CO 2 不是 “ 弱离子 ” ，此反应不属于水解反应； B 项， HS － 与 OH － 反应生成 S 2 － 和 H 2 O ，实质是中和反应； C 项，该反应为 HS － 的电离不是水解。 答案　 D 考点三：盐类的水解规律 3. （ 2017· 浙江温州二外语学校） 某温度下， pH 相同的盐酸和氯化铵溶液分别稀释， pH 随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断下列叙述中，正确的是（　　） A. Ⅰ 为氯化铵稀释时 pH 变化曲线， Ⅱ 为盐酸稀释时 pH 变化曲线 B.b 点溶液中水的电离程度比 d 点溶液中水的电离程度大，但两点的 K w 相同 C.a 点时，等体积的两溶液分别与 NaOH 反应，消耗的 NaOH 量相同 D.c 点溶液的导电能力一定比 b 点溶液导电能力强 解析 　 A. 由于氯化铵溶液存在铵根离子的水解平衡， pH 相同的盐酸和氯化铵溶液分别稀释相同倍数时，氯化铵溶液 pH 增大的程度小于盐酸溶液，所以图中曲线 Ⅰ 代表盐酸，曲线 Ⅱ 代表氯化铵溶液，故 A 错误； B.b 点的 pH 小于 d 点 pH ，说明 b 点氢离子浓度大，对水的电离抑制程度大，即 b 点溶液中水的电离程度比 d 点溶液中水的电离程度小， K w 只与温度有关，因此两点的 K w 相等，故 B 错误； C. 由于氯化铵溶液存在铵根的水解平衡，氯化铵溶液与氢氧化钠反应时降低了氢离子的浓度，促进铵根离子的水解生成了更多的氢离子，因此 a 点时，等体积的两溶液分别与 NaOH 反应，氯化铵溶液消耗的 NaOH 多，故 C 错误； D.b 、 c 两点相比较氯离子浓度 c 点大， c 点氯化铵溶液中氢离子浓度大于 b 点盐酸溶液氢离子浓度，而且氯化铵溶液中还含有铵根离子，所以 c 点溶液离子浓度大，导电性强，故 D 正确。 答案 　 D A. 水解平衡正向移动 B. 水解平衡逆向移动 C. 溶液中 H ＋ 浓度不变 D.Fe 3 ＋ 的水解程度增大 解析　 增加 Fe 3 ＋ 浓度，水解平衡正向移动，达到平衡后溶液中 H ＋ 浓度增大，但 Fe 3 ＋ 的水解程度减小。 答案　 A 考点五：盐类水解的应用 5. （ 2016· 浙江省东阳中学高二下期末） 已知 H 2 O 2 、 KMnO 4 、 NaClO 、 K 2 Cr 2 O 7 均具有强氧化性。将溶液中的 Cu 2 ＋ 、 Fe 2 ＋ 、 Fe 3 ＋ 沉淀为氢氧化物，所需溶液的 pH 分别为 6.4 、 8.4 、 3.7 。现有含 FeCl 2 杂质的氯化铜晶体（ CuCl 2 ·2H 2 O ），为制取纯净的 CuCl 2 ·2H 2 O ，首先将其制成水溶液，然后按图示步骤进行提纯： 请回答下列问题： （ 1 ）本实验最适合的氧化剂 X 是 　　　　 （填序号）。 A.K 2 Cr 2 O 7 B.NaClO C.H 2 O 2 D.KMnO 4 （ 2 ）物质 Y 是 　　　　 。 （ 3 ）本实验用加碱沉淀法能不能达到目的？ 　　　 ，原因是 ___________________________________________________________ 。 （ 4 ）除去 Fe 3 ＋ 的有关离子方程式是 _______________________________ 。 （ 5 ）加氧化剂的目的是 _____________________________________ 。 （ 6 ）最后能不能直接蒸发结晶得到 CuCl 2 ·2H 2 O 晶体？ 　　　　 ，应如何操作？ ___________________________________________________________ 。 答案　（ 1 ） C 　（ 2 ） CuO 、 Cu （ OH ） 2 或 CuCO 3 （ 3 ）不能　因加碱的同时也会使 Cu 2 ＋ 生成 Cu （ OH ） 2 沉淀 （ 4 ） Fe 3 ＋ ＋ 3H 2 O  Fe （ OH ） 3 ＋ 3H ＋ ， CuO ＋ 2H ＋ ===Cu 2 ＋ ＋ H 2 O （ 5 ）将 Fe 2 ＋ 氧化为 Fe 3 ＋ ，便于 Fe 3 ＋ 生成沉淀而与 Cu 2 ＋ 分离 （ 6 ）不能　应在 HCl 气流中加热蒸发 考点六：溶液中离子浓度大小的比较 6. （ 2018· 浙江省温州高三适应性二模） 25 ℃ 时，一定量的 Na 2 CO 3 与盐酸混合所得溶液中，部分含碳微粒的物质的量分数（ α ）与 pH 的关系如图所示。下列说法正确的是（　　） 答案　 D 易错点一　水解平衡移动常见的思维误区 1. 误认为水解平衡向正向移动，离子的水解程度一定增大。如向 FeCl 3 溶液中加入少量 FeCl 3 固体，平衡向水解方向移动，但 Fe 3 ＋ 的水解程度减小。 2. 由于加热可促进盐类水解，错误地认为可水解的盐溶液在蒸干后都得不到原溶质。其实不一定，对于那些水解程度不是很大，水解产物离不开平衡体系的情况 [ 如 Al 2 （ SO 4 ） 3 、 NaAlO 2 、 Na 2 CO 3 ] 来说，溶液蒸干仍得原溶质。 [ 易错训练 1] 　 （ 2016· 浙江乐成寄宿学校高二下 3 月月考） 为了得到比较纯净的物质，使用的方法恰当的是（　　） A. 向 Na 2 CO 3 饱和溶液中，通入过量的 CO 2 后，在加压、加热的条件下，蒸发得 NaHCO 3 晶体 B. 加热蒸发 AlCl 3 饱和溶液得纯净的 AlCl 3 晶体 C. 向 FeBr 2 溶液中加入过量的氯水，加热蒸发得 FeCl 3 晶体 D. 向 FeCl 3 溶液里加入足量的 NaOH 溶液，经过滤、洗涤沉淀，再充分灼烧沉淀得 Fe 2 O 3 答案　 D 易错点二　不能从定性、定量两角度理解影响盐类水解的因素 1. 盐类水解易受温度、浓度、溶液的酸碱性等因素的影响，以氯化铁水解为例，当改变条件如升温、通入 HCl 气体、加水、加铁粉、加碳酸氢钠等时，应从平衡移动方向、 pH 的变化、水解程度、现象等方面归纳总结，加以分析掌握。 2. 水解平衡常数（ K h ）只受温度的影响，它与 K a （或 K b ）、 K w 的定量关系为 K a · K h ＝ K w 或 K b · K h ＝ K w 。 [ 易错训练 2] 　 （ 2016· 浙江省温州市 3 月选考模拟） 10 ℃ 时，在烧杯中加入 0.1 mol·L － 1 的 NaHCO 3 溶液 400 mL ，加热，测得该溶液的 pH 发生如下变化： 温度 / ℃ 10 20 30 50 70 pH 8.3 8.4 8.5 8.9 9.4 （ 3 ）丙同学认为，要确定上述哪种说法合理，只要把加热后的溶液冷却到 10 ℃ 后再测定溶液的 pH 即可，若 pH 　　　　 8.3 （填 “ > ” 、 “ < ” 或 “ ＝ ” ），说明甲同学的观点正确；若 pH 　　　　 8.3 （填 “ > ” 、 “ < ” 或 “ ＝ ” ），说明乙同学的观点正确。 （ 4 ）丁同学设计如下实验对甲、乙同学的观点进行判断： 实验装置如图所示，加热 NaHCO 3 溶液，发现试管 A 中产生沉淀，说明 　　　　 （填 “ 甲 ” 或 “ 乙 ” ）同学的观点正确。 [ 易错训练 3] 　 （ 2018· 浙江宁波高三适应性测试） 常温下用 0.100 0 mol/L 的盐酸分别逐滴加入到 20.00 mL 0.100 0 mol/L 的三种一元碱 MOH 、 XOH 、 YOH 溶液中，溶液的 pH 随加入盐酸体积的变化如图所示。下列说法不正确的是（　　） A.XOH 为强碱， MOH 、 YOH 均为弱碱 B. V （ HCl ）＝ 15.00 mL 时，三份溶液中离子总浓度大小顺序： XOH>MOH>YOH C. 当盐酸滴加至 20.00 mL 时，三条曲线刚好相交 D. 在逐滴加入盐酸至 40.00 mL 的过程中，三份溶液中水的电离程度均先增大后减小 解析　 A. 由图像可知， 0.100 0 mol/L 的三种一元碱 XOH 、 MOH 、 YOH 溶液的 pH 分别为 13 、 11 、 9 ，所以 XOH 为强碱， MOH 、 YOH 均为弱碱，即 A 正确； B. 当 V （ HCl ）＝ 15.00 mL 时，三份溶液中 c （ Cl － ）相等，由溶液的 pH 可知其 c （ OH － ）大小顺序为 XOH>MOH>YOH ，溶液中的阴离子只有 Cl － 和 OH － ，所以溶液中离子总浓度大小顺序也是 XOH>MOH>YOH ，故 B 正确； C. 当盐酸滴加至 20.00 mL 时，三者都恰好完全反应，但由于三种碱的强弱不同，生成的盐中 XCl 不水解， MCl 和 YCl 的水解程度不同，所以三种盐溶液的 pH 不同，三条曲线不会相交，故 C 不正确； D. 当逐滴加入盐酸至 40.00 mL 的过程中，开始在盐酸逐渐与三种碱反应生成盐的过程中，水的电离程度逐渐增大，随着过量盐酸的逐渐增多，增大了抑制水电离的程度，使水的电离程度逐渐减小，所以 D 正确。本题答案为 C 。 答案　 C 易错点四　不能正确运用几个守恒分析离子浓度关系 1. 电荷守恒 → 注意溶液呈电中性 2. 物料守恒 → 注意溶液中某元素的原子守恒 3. 质子守恒 → 溶液中得失 H ＋ 数目相等 [ 易错训练 4] 　 （ 2018· 金华十校联盟） H 2 S 酸为二元弱酸。 20 ℃ 时，向 0.100 mol·L － 1 的 Na 2 S 溶液中缓慢通入 HCl 气体（忽略溶液体积的变化及 H 2 S 的挥发）。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（　　） A. 通入 HCl 气体之前 c （ S 2 － ） > c （ HS － ） > c （ OH － ） > c （ H ＋ ） B.pH ＝ 7 的溶液中： c （ Cl － ） > c （ HS － ）＋ 2 c （ H 2 S ） C. c （ HS － ）＝ c （ S 2 － ）的碱性溶液中： c （ Cl － ）＋ c （ HS － ） >0.100 mol·L － 1 ＋ c （ H 2 S ） D. c （ Cl － ）＝ 0.100 mol·L － 1 的溶液中： c （ OH － ）－（ H ＋ ）＝ c （ H 2 S ）－（ S 2 － ） 解析　 A.H 2 S 为二元弱酸，在 0.100 mol·L － 1 的 Na 2 S 溶液中存在硫离子的水解反应， c （ S 2 － ）＞ c （ OH － ）＞ c （ HS － ）＞ c （ H ＋ ），故 A 错误； B. 根据电荷守恒， pH ＝ 7 的溶液中存在 c （ Na ＋ ）＋ c （ H ＋ ）＝ c （ Cl － ）＋ c （ HS － ）＋ 2 c （ S 2 － ）＋ c （ OH － ），则 c （ Na ＋ ）＝ c （ Cl － ）＋ c （ HS － ）＋ 2 c （ S 2 － ），根据物料守恒， c （ Na ＋ ）＝ 2 c （ H 2 S ）＋ 2 c （ HS － ）＋ 2 c （ S 2 － ），则 c （ Cl － ）＝ c （ HS － ）＋ 2 c （ H 2 S ），故 B 错误； C. 根据电荷守恒， c （ Cl － ）＋ c （ HS － ）＝ c （ Na ＋ ）＋ c （ H ＋ ）－ 2 c （ S 2 － ）－ c （ OH － ）＝ 2 c （ H 2 S ）＋ 2 c （ HS － ）＋ c （ H ＋ ）－ c （ OH － ），因为 c （ HS － ）＝ c （ S 2 － ），碱性溶液中 c （ H ＋ ）＜ c （ OH － ），所以 c （ Cl － ）＋ c （ HS － ）＝ 2 c （ H 2 S ）＋ c （ HS － ）＋ c （ S 2 － ）＋ c （ H ＋ ）－ c （ OH － ） ＜ c （ H 2 S ）＋ c （ HS － ）＋ c （ S 2 － ）＋ c （ H 2 S ）＝ 0.100 mol·L － 1 ＋ c （ H 2 S ），故 C 错误； D. 根据 C 的分析， c （ Cl － ）＋ c （ HS － ）＝ 2 c （ H 2 S ）＋ 2 c （ HS － ）＋ c （ H ＋ ） － c （ OH － ），则 c （ OH － ）－ c （ H ＋ ）＝ 2 c （ H 2 S ）＋ 2 c （ HS － ）－ c （ Cl － ）－ c （ HS － ）＝ 2 c （ H 2 S ）＋ c （ HS － ）－ c （ Cl － ）＝ c （ H 2 S ）＋ c （ HS － ）＋ c （ S 2 － ）＋ c （ H 2 S ）－ c （ Cl － ）－ c （ S 2 － ）＝ 0.100 mol·L － 1 － 0.100 mol·L － 1 ＋ c （ H 2 S ）－ c （ S 2 － ）＝ c （ H 2 S ）－ c （ S 2 － ），故 D 正确。 答案　 D 易错点五　不能巧妙利用 “ 关键点 ” 突破图像问题 1. 抓反应 “ 一半 ” 点，判断是什么溶质的等量混合。 2. 抓 “ 恰好 ” 反应点，生成什么溶质，溶液呈什么性，是什么因素造成的。 3. 抓溶液 “ 中性 ” 点，生成什么溶质，哪种反应物过量或不足。 4. 抓反应 “ 过量 ” 点，溶质是什么，判断谁多、谁少还是等量。 [ 易错训练 5] 　 （ 2018· 浙江绍兴选考适应性测试） 25 ℃ 时， 向 10 mL 0.1 mol/LNa 2 CO 3 溶液中逐滴加入 20 mL 0.1 mol/L 的盐酸，溶液中部分含碳微粒的物质的量随溶液 pH 的变化如图所示。下列说法不正确的是（　　） 答案　 D