化学卷·2019届黑龙江省孙吴县第一中学高二上学期期中考试（2017

化学卷·2019届黑龙江省孙吴县第一中学高二上学期期中考试（2017

孙吴县第一中学高二上学期期中考试 化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23‎ 一．选择题(本题包括25小题，每题2分且每题只有一个正确选项。)‎ ‎1．在‎2A+B ‎3C+4D反应中，下面表示的化学反应速率最快的是 A．v(A) = 0.5mol/(L·min) B．v(B) = 0.05mol/(L·min)‎ C．v(C) = 0.9mol/(L·min) D．v(D) = 1.0mol/(L·min)‎ ‎2．下列各组物质全部是弱电解质的是 A．H2SiO3 H2S CO2 B．MgSO4 CH3COOH CH3CH2OH C．H2SO3 BaSO4 CH4 D．H2O NH3·H2O H3PO4‎ ‎3．下列情况下的反应一定能自发进行的是 ‎ A．ΔH＞０ ΔS＜０ B．ΔH＞0 ΔS＞‎０ ‎C．ΔH＜0 ΔS＜0 D．ΔH＜0 ΔS＞０‎ ‎4．恒温恒容条件下，下列叙述中不是可逆反应‎2A(g)+3B(s)‎2C(g)达到平衡的标志的是 ‎①C的生成速率与C的分解速率相等；②单位时间生成amol A，同时消耗1.5amol B；③各组分的浓度不再变化；④混合气体的密度不再变化；⑤混合气体的总压强不再变化；⑥混合气体的物质的量不再变化；⑦混合气体的平均摩尔质量不再变化；⑧A、B、C的分子数目比为2:3:2。‎ A．⑤⑥⑧ B．②⑤⑧ C．①③④ D．②④⑦‎ ‎5．能说明醋酸是弱电解质的事实是 A．醋酸水溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 B．醋酸和碳酸钠溶液反应放出二氧化碳 C．c(H+)相同的醋酸和盐酸相比较，醋酸溶液的浓度大 D．物质的量浓度和体积均相同的醋酸和盐酸可中和等物质的量的NaOH ‎6．下列有关热化学方程式的叙述正确的是 A．已知2H2 (g)+O2(g) 2H2O(g) ΔH= －483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol B．含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程 式为NaOH(aq) + HCl(aq) NaCl(aq) + H2O(l) ΔH= －57.4kJ/mol ‎ C．已知C(石墨，s) C(金刚石，s) ΔH＞0 ，则金刚石比石墨稳定 D．已知C (s) + O2(g) CO2(g) ΔH 1；C(s)+１/2 O2(g) CO(g) ΔH2，则ΔH 1＞ΔH 2‎ ‎7．在醋酸的电离过程中，加入水会使下列比值增大的是 A．c(CH3COOH)/c(CH3COO—) B．c(CH3COO—)/c(OH—) ‎ C．c(H+)/c(CH3COOH) D．c(H+)/ c(OH—)‎ ‎8．已知下列反应的热化学方程式 ‎6C‎(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g) ‎2C3H5(ONO2)3(l) ΔH1‎ ‎2 H2(g)+ O2(g) 2H2O(g) ΔH2‎ C(s)+ O2(g) CO2(g) ΔH3‎ 则反应‎4C3H5(ONO2)3(l) 12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)的ΔH为 A．12ΔH3+5ΔH2－2ΔH1 B．2ΔH1－5ΔH2－12ΔH3 ‎ C．12ΔH3－5ΔH2－2ΔH1 D．ΔH1－5ΔH2－12ΔH3‎ ‎9．在RNH2·H2ORNH3＋＋OH－的平衡中，要使RNH2·H2O的电离程度及c(OH－)都增大，可采取的措施是 ‎ A．通入HCl B．加少量NaOH固体 C．加水 D．升温 ‎10．下列各表述与示意图一致的是 A．图①表示N2O4(g)2NO2(g) ΔH＞0，N2O4转化率随温度、时间的变化 B．图②中曲线表示反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH＜0，正、逆反应的平衡常数K随温度的变化 C．图③表示10 mL0.01 mol/LKMnO4酸性溶液与过量0.1mol/LH‎2C2O4溶液混合时，n(Mn2+)随时间的变化 D．图④中a、b曲线分别表示反应CH2＝CH2(g)+H2(g) CH3CH3(g) ΔH＜0，使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化 ‎11．在足量锌与等物质的量浓度、等体积的盐酸和醋酸反应时，下列叙述正确的是 A．开始反应时，二者的速率相等 B．盐酸放出的H2多 ‎ C．二者放出的H2一样多 D．醋酸消耗的Zn的质量多 ‎12．反应P(g)+Q(g)M(g)+N(s) ΔH＜0，达到平衡时，下列说法正确的是 A．减小容器体积，平衡不移动 B．加入催化剂，M的产率增大 C．增大c(P)，P的转化率增大 D．降低温度，Q的转化率增大 ‎13．下列各组Na2S2O3溶液跟稀H2SO4反应的实验中，溶液中最先变浑浊的是 选项 反应 温度 反 应 物 H2O Na2S2O3‎ H2SO4‎ t(℃)‎ V(mL)‎ c(mol×L－1)‎ V(mL)‎ c(mol×L－1)‎ V(mL)‎ A ‎10‎ ‎5‎ ‎0.1‎ ‎10‎ ‎0.1‎ ‎10‎ B ‎10‎ ‎5‎ ‎0.1‎ ‎5‎ ‎0.1‎ ‎30‎ C ‎30‎ ‎5‎ ‎0.1‎ ‎5‎ ‎0.1‎ ‎10‎ D ‎30‎ ‎5‎ ‎0.2‎ ‎5‎ ‎0.2‎ ‎35‎ ‎14．某一元有机酸HA的溶液中，若未电离的HA分子个数与溶液中的离子个数比为a:b，则HA的电离度（即转化率）是 A．×100％ B．×100％‎ C．×100％ D．×100％‎ ‎15．可逆反应A+B(s)C达到平衡后，无论加压或 降温，B的转化率都增大，则下列结论可能正确的是 A．A为气体，C为固体，正反应为放热反应 ‎ B．A为固体，C为气体，正反应为放热反应 C．A为气体，C为固体，正反应为吸热反应 ‎ D．A、C均为气体，正反应为吸热反应 ‎16．肼(H2N—NH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量 变化，如图所示，已知断裂1mol化学键所需的能量(kJ)：‎ N≡N为942、O=O为500、N—N为154，则断裂1mol N—H键所需的能量(kJ)是 A．194 B．‎391 C．516 D．658‎ ‎17．溶液中由水电离产生的c(OH—)＝1×10—12mol/L，满足此条件的溶液中一定能大量共存的离子 组是 A．Fe2+ Na+ NO3— Cl— B．K+ Na+ Cl— AlO2— ‎ C．K+ Ba2+ Cl— NO3— D．K+ NH4+ SO42— CO32—‎ ‎18．一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：MgSO4(s)+CO(g)MgO(s)+SO2(g)+ CO2(g) ΔH＞0，该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是 选项 x y A 温度 容器内混合气体的密度 B CO的物质的量 CO2与CO的物质的量之比 C SO2的浓度 平衡常数Ｋ D MgSO4的质量(忽略体积)‎ CO的转化率 c(Y)/mol/L ‎19．在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX(g)nY(g) ΔH=QkJ/mol。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示，下列说法正确的是 ‎ 容器体积/L 温度/℃‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎100‎ ‎1.00‎ ‎0.75‎ ‎0.53‎ ‎200‎ ‎1.20‎ ‎0.90‎ ‎0.63‎ ‎300‎ ‎1.30‎ ‎1.00‎ ‎0.70‎ A．m＞n B．温度不变，压强增大，Y的质量分数减少 C．Q＜0 D．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动 ‎20．在一个固定体积的密闭容器中，加入2mol A和1mol B发生反应：‎2A(g)+B(g)‎3C(g)+D(g)，达到平衡时，C的浓度为W mol/L，若维持容器体积和温度不变，按下列四种方法改变起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为Wmol/L的是 A．4molA+2molB B．2molA+1molB+3molC+1molD C．3molC+1molD+1molB D．3molC+1molD ‎ ‎21．‎99℃‎时，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2‎ ‎，下列叙述不正确的是 A．此时水的离子积Kw=1×10－12 B．水电离出的c(H＋)=1×10－12 mol/L C．水的电离程度随温度升高而增大 D．c(Na＋)=c(SO42－)‎ ‎22．在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入‎10L恒容密闭容器中，发生反应X(g)+Y(g)2Z(g) ΔH＜0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表，下列说法正确的是 t/min ‎2‎ ‎4‎ ‎7‎ ‎9‎ n(Y)/mol ‎0.12‎ ‎0.11‎ ‎0.10‎ ‎0.10‎ A．反应前2min的平均速率v(Z)＝2.0×10—3mol/(L·min)‎ B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)＜v(正)‎ C．该温度下此反应的平衡常数K＝144‎ D．其他条件不变，再充入0.2mol Z，平衡时X的体积分数增大 ‎23．‎25℃‎时，在一定体积pH=12的Ba(OH)2溶液中，逐滴滴加一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH=11。若反应后的溶液体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是 A．1:9 B．1:‎1 C．1:2 D．1:4‎ ‎24．PCl3和PCl5都是重要的化工原料。将PCl3(g)和Cl2(g)充入体积不变的‎2 L密闭容器中，在一定条件下发生下述反应，10 min时达到平衡：PCl3(g) + Cl2(g)PCl5(g)有关数据如下，下列判断不正确的是 PCl3(g)‎ Cl2(g)‎ PCl5(g)‎ 初始浓度(mol/L)‎ ‎2.0‎ ‎1.0‎ ‎0‎ 平衡浓度(mol/L)‎ c1‎ c2‎ ‎0.4‎ A．10 min内，v(Cl2) = 0.04 mol/(L·min)‎ B．当容器中Cl2为1.2 mol时，反应达到平衡 C．若升高温度(T1＜T2)时，该反应平衡常数减小，则平衡时PCl3的 D．平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 molCl2，在相同条件下再达平衡时，c(PCl5)＜0.2 mol/L ‎25．在温度、容积相同的三个密闭容器中发生反应N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) ΔH= －92.4kJ/mol，按不同方式投入反应物 ‎，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：‎ 容器 甲 乙 丙 反应物投入量 ‎1molN2、3molH2‎ ‎2molNH3‎ ‎4molNH3‎ NH3的浓度(mol/L)‎ c1‎ c2‎ c3‎ 反应的能量变化 放出a kJ 吸收b kJ 吸收c kJ 体系压强 P1‎ P2‎ P3‎ 反应物转化率 α1‎ α2‎ α3‎ 下列说法正确的是 A．‎2 c1＞c3 B．a + b=‎92.4 ‎‎ ‎ C．2P1＜P3 D．α1 +α3=1‎ 二．填空题(本题包括3小题，共20分。)‎ ‎26．(8分)(1)肼(N2H4)是发射航天飞船常用的高能燃料。将NH3和NaClO按一定物质的量比混合反应，生成肼、NaCl和水，该反应的化学方程式是_____________________________________________________。‎ ‎(2)在火箭推进器中装有强还原剂肼(N2H4)和强氧化剂过氧化氢，当它们混合时，即产生大量气体，并放出大量热。已知：H2O(l) H2O(g)　 ΔH= +44 kJ/mol。‎12.8 g液态肼与足量过氧化氢反应生成氮气和水蒸气，放出256.65 kJ的热量。‎ ‎①请写出液态肼与过氧化氢反应生成液态水的热化学方程式____________________________________。‎ ‎②则‎16 g 液态肼与足量过氧化氢反应生成液态水时放出的热量是___________________。‎ ‎27．(6分)有两个密闭容器A和B，A容器中有一个移动的活塞 能使容器内保持恒压，B容器能保持恒容。起始时向这两个容器 中分别充入等量的体积比为2:l的SO2和O2的混合气体，并使 A和B容积相等(如图所示)，在保持‎400℃‎的温度下使之发生如 下反应：2SO2+O22SO3。填写下列空白：‎ ‎(1)SO2的转化率α(A) α(B)。(填“＜”、“＞”或“=”)‎ ‎(2)达到(1)所述平衡时，若向两容器中通入少量的氩气，A容器化学平衡 移动。(填“正向”、“逆向”或“不”)‎ ‎(3)达到(1)平衡后，向容器中充入等量的原反应气体，再次达到平衡后，B容器中SO3在混合气体中的体积分数 。(填“增大”、“减小”或“不变”)‎ ‎28．(6分)已知：T℃、P kpa时，容积为V 的密闭容器中充有1molA和2molB，保持恒温恒压使反应达平衡：A(g)+B(g)C(g)，平衡时C 的体积分数为40℅。‎ ‎(1)欲保持温度、压强在上述条件下不变，在密闭容器中充入2molA和4molB，则平衡时体系容积为 ，C的体积分数为 。‎ ‎(2)另取一个容积固定不变的密闭容器，仍控制温度为T℃，加入1molB和1molC，要使平衡时C 的体积分数仍为40℅，则该密闭容器体积为 。‎ 三．实验题(本题共14分)‎ ‎29．(14分)某化学反应‎2A(g)B(g)+D(g)在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为零，反应物A的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况，根据下述数据，完成下列填空：‎ 实验 序号 温度/℃‎ 时间/min ‎0‎ ‎10‎ ‎20‎ ‎30‎ ‎40‎ ‎50‎ ‎60‎ ‎1‎ ‎800℃‎ ‎1.0‎ ‎0.80‎ ‎0.67‎ ‎0.57‎ ‎0.50‎ ‎0.50‎ ‎0.50‎ ‎2‎ ‎800℃‎ c2‎ ‎0.60‎ ‎0.50‎ ‎0.50‎ ‎0.50‎ ‎0.50‎ ‎0.50‎ ‎3‎ ‎800℃‎ c 3‎ ‎0.92‎ ‎0.75‎ ‎0.63‎ ‎0.60‎ ‎0.60‎ ‎0.60‎ ‎4‎ ‎820℃‎ ‎1.0‎ ‎0.40‎ ‎0.25‎ ‎0.20‎ ‎0.20‎ ‎0.20‎ ‎0.20‎ ‎(1)在实验l过程中，10 min～20 min时间内用B表示该反应的平均化学反应速率为 mol/(L·min)。‎ ‎(2)在实验2过程中，A的初始浓度c2= mol/L，反应经20min就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是 。‎ ‎(3)设实验3的化学反应速率为v3，实验1的化学反应速率为v1，则v3 v1，且c3 1.0 mol/L (填“＜”、“＞”或“=”)。‎ ‎(4)比较实验4和实验l，可推测该反应是 反应(填“吸热”或“放热”)。理由是 ‎ ‎ 。‎ 四．计算题(本题包括2小题，共16分。)‎ ‎30．(8分)将等物质的量A、B混合于‎2L的密闭容器中，发生反应：‎3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c(A):c(B)=3:5，C的平均反应速率是0.1 mol/(L·min)。求：‎ ‎(1)此时A的浓度及反应开始前放入容器中A、B物质的量。‎ ‎(2)B的平均反应速率。‎ ‎(3)x值 ‎31．(8分)在密闭容器中，将1.0molCO与1.0molH2O混合加热到‎800℃‎，发生下列反应：‎ CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，一段时间后该反应达到平衡，测得CO的物质的量为0.5mol。求：‎ ‎(1)达到平衡时CO2的物质的量分数和该反应的化学平衡常数；‎ ‎(2)达到平衡后向该平衡体系中通入1.0mol水蒸气，达到新的平衡状态时，求水蒸气的物质的量和CO2的物质的量分数。‎ 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13‎ 答案 C D D A C BB C A D B C D C 题号 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 ‎ 答案 A A B C A B D B B D C B ‎ 除26题(1)(2)每空3分外,其余各空各2分 ‎26.(1)2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O ‎ ‎(2)N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(l) H=-817.625kJ/mol ‎ ‎(3)408.8125kJ ‎27.(1) > (2) 逆向 (3) 增大 ‎28.① 10V/7 40% ② 5V/7‎ ‎29.(1) 0.0065 (2)1.0； 催化剂 (3) >；>‎ ‎(4) 吸热；温度升高时，平衡向右移动,说明正反应为吸热反应 ‎30,31每个小问题2分.‎ ‎30.（1），‎ ‎ （2） （3）2‎ ‎31.(1) 25% 1‎ ‎(2) 1.33mol/L 22.22%‎