2019-2020学年河北省保定市唐县第一中学高一上学期期中考试化学试卷

2019-2020学年河北省保定市唐县第一中学高一上学期期中考试化学试卷

‎2019-2020学年河北省保定市唐县第一中学高一上学期期中考试化学试卷 相对原子质量：H:1 C:12 O:16 N:14 Na:23 Cu:64 Cl:35.5 Mg:24 Ba:137 S:32‎ 一、单项选择题（1-15每题2分，16-25每题3分，共60分）‎ ‎1. 中国食盐产量居世界首位。下列实验室中的操作类似“海水煮盐”原理的（ ）‎ A. 蒸馏 B. 蒸发 C. 过滤 D. 搅拌 ‎ ‎2．“纳米材料”是粒子直径为1～100 nm(纳米)的材料，纳米碳就是其中的一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质(　　)‎ ‎①是溶液　②是胶体　③能产生丁达尔效应　④能透过滤纸　⑤不能透过滤纸　⑥静置后，会析出黑色沉淀 A．①④⑥ B．②③④ C．②③⑤ D．①③④⑥‎ ‎3. 某学习小组辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②非金属氧化物一定都是酸性氧化物；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④Na2O、Na2O2都是钠的氧化物，都是碱性氧化物；⑤磷酸和醋酸都是多元酸；⑥纯碱和烧碱都是碱。其中正确的是（ ）‎ A. ②③⑥ B. ①②④ C. ①③ D.③⑤‎ ‎4．下列叙述中正确的是(　　)‎ A.U和U是中子数不同质子数相同的同种核素 B．中子数为20的氯原子可以表示为Cl C．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数 D．F－的结构示意图可以表示为 ‎5．只用一种试剂就能鉴别出NH4Cl、Na2SO4、(NH4)2CO3、三种溶液，最好选用 （ ）‎ A、BaCl2 B、HCl C、NaOH D．Ba(OH)2 ‎ ‎6．制备金属氯化物时，常用两种方法：①用金属和氯气直接化合制得；②用金属和盐酸反应制得。用以上两种方法都可制得的氯化物是(　　)‎ A．CuCl2　　　B．AlCl3 C．FeCl3 D．FeCl2‎ ‎7．下列说法中，有错误的是（　　）‎ A. Na2CO3很稳定，而NaHCO3受热时容易分解 B. 将等物质的量的NaHCO3粉末与Na2CO3粉末同时分别倒入适量的相同浓度的稀盐酸中，前者的反应更剧烈 C. 向饱和Na2CO3溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出 D. Na2CO3溶液能与石灰水反应，而NaHCO3溶液不能与石灰水反应 ‎8．对下列实验过程的评价，正确的是 （　　）‎ A．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸根 B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明一定含有SO C．验证烧碱溶液中是否含有Cl－，先加稀硝酸除去OH－，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含Cl－‎ D．某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定显碱性 ‎9.过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：‎ ‎① 加入稍过量的Na2CO3溶液； ② 加入稍过量的NaOH溶液；‎ ‎③ 加入稍过量的BaCl2 溶液； ④ 滴入稀盐酸至无气泡产生； ⑤ 过滤。 ‎ 正确的操作顺序是( )‎ A. ③②①⑤④ B. ①②③⑤④ C. ②③①④⑤ D. ③⑤②①④‎ ‎10．从海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如下，下列关于海带制碘的说法，不正确的是(　　)‎ 干海带海带灰悬浊液滤液碘水I2的CCl4溶液I2‎ A．实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌 ‎ B．含I－的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生氧化反应 C．在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色 D．碘水加入CCl4得到I2的CCl4溶液，该操作为“萃取”‎ ‎11.同温同压下，有A、B两个完全相同的气球(质量忽略不计)，A气球中充入a气体，B气球中充入b气体，充气后两气球的体积相等，A气球置于氮气中，气球静止不动，B气球置于氧气中，气球上升。下列有关叙述中正确的是( )‎ A. a气体的相对分子质量一定比b气体的相对分子质量大 B. a气体可能是CO，b气体可能是CH4‎ C. A气球中所含气体分子数大于B气球中所含气体分子数 D. 充气后，A气球的质量一定大于B气球的质量 ‎12.设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( )‎ A. 常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NA B. 1.8g的NH4+离子中含有的电子数为0.1NA C. 常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NA D. 2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA ‎13.在某酸性溶液中，分别加入下列各组离子，一定能大量共存的是（ ）‎ A. NH4+、SO42-、CO32-、K+ B. Na+、Ba2+、Ca2+、HCO3-‎ C. Ag+、SO42-、K+、Cl- D. K+、Cl-、Na+、SO42-‎ ‎14．下列离子方程式正确的是( )‎ A．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：SO＋Ba2＋＝BaSO4↓‎ B．碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液 HCO3－＋OH－=CO2↑＋H2O C．碳酸钙溶解于盐酸中：CO32-＋2H+ ＝CO2 ↑+ H2O D．过氧化钠与水的反应：2Na2O2＋2H2O=4Na++4OH－＋O2↑‎ ‎15．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（ ）‎ 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断 A 碳酸钠溶液可用于治疗胃病 Na2CO3可与盐酸反应 Ⅰ对，Ⅱ对，有 B 向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色 Na2O2与水反应生成氢氧化钠 Ⅰ对，Ⅱ错，无 C 金属钠具有强还原性 高压钠灯发出透雾性强的黄光 Ⅰ对，Ⅱ对，有 D 过氧化钠可用于航天员的供氧 Na2O2能和CO2和H2O反应生成O2‎ Ⅰ对，Ⅱ对，有 ‎16.在0.1 L由NaCl、MgCl2、BaCl2组成的混合溶液中，部分离子浓度大小如图所示，下列对该溶液成分说法不正确的是（ ）‎ A. NaCl的物质的量为0.1mol ‎ B. 该混合液中BaCl2的物质的量为0.05mol C. 溶质MgCl2的质量为9.5 g D. 将该混合液加水稀释至体积为1 L，稀释后溶液中的Na+物质的量的浓度为0.1mol/L ‎17．在制小苏打(NaCl＋CO2＋NH3＋H2O＝NaHCO3↓＋NH4Cl)的操作中，应在饱和食盐水中：（ ）‎ A．先通入CO2，达到饱和后再通入NH3 B．先通入NH3，达到饱和后再通入CO2‎ C．CO2和NH3同时通入 D．以上3种方法都行 ‎18、 某同学参阅了“84消毒液”说明中的配方， 欲用 NaClO 固体配制 480mL 含NaClO 25%，密度为1.19g/cm3的消毒液．下列说法正确的是(  )‎ A．配制过程只需要三种仪器即可完成 B．容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制 C．定容时俯视容量瓶的刻度线，会造成所配溶液物质的量浓度偏低 D．需用托盘天平称量的NaClO固体的质量为148.8 g ‎19、下列除去杂质的实验方法正确的是 （　　）‎ A．除去CO中少量O2：通过灼热的Cu网后收集气体 B．除去K2CO3固体中少量NaHCO3：置于坩埚中加热 C．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤 D．除去CO2中的少量HCl：通入饱和NaHCO3溶液，收集气体 ‎20、某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种组成。将该粉末与足量的盐酸反应有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小(同温、同压下测定)。若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量。下列判断正确的是(　　) ①粉末中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3　②粉末中一定不含有Na2CO3和NaCl　③粉末中一定不含有Na2O和NaCl　④无法肯定粉末中是否含有Na2CO3和NaCl A．①④     B．②③    C．③④      D．①②   ‎ ‎21.已知氧化性：Br2>Fe3＋>I2；还原性：I－>Fe2＋>Br－，则下列反应能发生的是（　　）‎ A、I2 ＋ 2Fe2＋=== 2Fe3＋ ＋ 2I－　 B、2Br－ ＋ I2 === Br2 ＋ 2I－‎ C、2Fe3＋ ＋ 2I－ === 2Fe2＋ ＋ I2　D、2Fe3＋ ＋ 2Br－=== 2Fe2＋ ＋ Br2‎ ‎22.与标准状况下VLCO2所含有氧原子数目相同的水的质量是( )‎ A. B. C. D. ‎ ‎23、把4.48 L CO2通过一定量的固体过氧化钠后收集到3.36 L气体（气体的测量均在标准状况下），下列说法中不正确的是(　　)‎ A．3.36 L气体的总质量是6g B．反应中共转移0.1mol电子 C．有15.6g过氧化钠参加反应 D．反应中过氧化钠既是氧化剂，又是还原剂 ‎24.在150℃时碳酸铵可以受热完全分解，(NH4)2CO3 2NH3↑ + H2O↑ + CO2↑，则其完全分解后所产生的气态混合物的密度是相同条件下氢气密度的几倍( )‎ A. 96倍 B. 12倍 C. 48倍 D. 32倍 ‎25、为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1 g 样品充分加热，其质量变为w2 g ，则该样品的纯度（质量分数）是（　　）1AAAAAAA((09)9世纪教育 A. B.　 C. 　 　D.‎ 二卷（共40分）‎ ‎26.（8分） 下面所列物质中,属于电解质的是__________(填序号,下同),属于非电解质的是________,属于强电解质的是__________,属于弱电解质的是________。‎ ‎①CH3CH2OH ②CH3COOH ③熔融态KNO3 ④SO3 ⑤蔗糖  ⑥HClO ⑦NaHCO3 ⑧氨水 ⑨Cl2 ⑩BaSO4 ⑪Cu ‎27. （10分）纯净干燥的氯气与熔融金属锡反应可制备SnCl4‎ ‎，某化学小组的同学设计了如下实验装置进行制备。‎ 已知：①金属锡熔点为231℃，化学活泼性与铁相似；②SnCl4的沸点为114℃；③SnCl4易与水反应。‎ 请根据上图装置回答:‎ ‎（1）装置I中反应的离子方程式是________________________________________‎ ‎（2）试管II中的试剂是________，试管III中的试剂是____________。‎ ‎（3）装置V的作用是____________。‎ ‎（4）裝置Ⅵ 最好选用下列装置中的________(填标号)。‎ ‎（5）实验结束后，欲回收利用装置Ⅰ中未反应完的MnO2，需要的玻璃仪器有_________。‎ ‎28. (10分) NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒．已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O． （1）上述反应中氧化剂是__ _． （2）根据上述反应，鉴别NaNO2和NaCl．可选用的物质有：①碘化钾淀粉试纸、②淀粉、③白酒、④食醋，你认为必须选用的物质有_ __（填序号）． （3）某厂废液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是_ __（填编号）． A．NaCl     B．NH4Cl C．HNO3     D．浓H2SO4 （4）请配平化学方程式：___Al+___NaNO3+___NaOH═___NaAlO2+___N2↑+ H2O． 若反应过程中转移5 mol e-，则生成标准状况下N2的体积为_ __．‎ ‎29. (12分) 今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl－、Mg2+、Ba2+、CO32－、SO42－，现取三份各100mL该溶液进行如下实验：‎ ① 第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生； ‎ ② 第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.08mol；‎ ③ 第三份加足BaCl2‎ 溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。根据上述实验，回答下列问题：‎ ‎（1）由第二份进行的实验得知混合物中应含有 离子，其物质的量浓度为 。‎ ‎（2）由第三份进行的实验可知12.54克沉淀的成分是 （写沉淀化学式），其物质的量分别为 。‎ ‎（3）原溶液中是否存在K+ （填“是”或“否）若存在则K+的浓度的取值范围是 ‎ ‎ （若不存在此空可不填）‎ 化学答案 一、 选择题，1-15每题2分，16-25每题3分，共60分 ‎1-5 BBCDD 6-10 BDCAA 11-15 BCDDD 16-20 CBDDA 21-25 CACBA ‎26. （8分，每空2分） ‎ ‎(1). ②③⑥⑦⑩ (2). ①④⑤ (3). ③⑦⑩ (4). ②⑥‎ ‎27. （10分，除第二问每空1分外，其余每空2分）‎ ‎(1) MnO2＋4H+＋2Cl- Mn2+＋Cl2↑＋2H2O ‎(2). 饱和食盐水 浓硫酸 (3). 冷凝(收集)SnCl4 (4). C ‎ ‎(5). 漏斗、玻璃棒、烧杯 ‎28、（10分，每空2分）‎ ‎（1）NaNO2 （2） ①④ （3）B； （4）10；6；4；10；3；2；（5）11.2L．‎ ‎29、（12分,每空2分）‎ ‎（1）NH4+；0.8 mol/L （2）BaCO3、BaSO4 ； 0.04 mol 、 0.02 mol ‎（3）是 ≥ 0.4 mol/L