2017-2018学年江苏省泰州中学高二上学期期中考试化学试题

2017-2018学年江苏省泰州中学高二上学期期中考试化学试题

江苏省泰州中学 2017-2018 学年度高二第一学期期中考试 化学 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 K-39 Mn-55 选择题，（共 40 分） 单项选择题（本题包括 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。毎小题只有一个选项符合题 意。） 1、化学与生产、生活、科技等密切相关，下列说法不正确的是 A.加大清洁能源的开发利用，提高资源的利用率 B.研发使用高效催化剂，可提高反应中原料的转化率 C.用 K2FeO4 取代 Cl2 处理饮用水，可杀菌消毒，还能沉降水中的悬浮物 D.用沼气、太阳能、风能等新型能源代替化石燃料 2、下列指定化学用语正确的是 A.NaHCO3 水解的离子方程式：HCO3-+H2O =CO32-+H3O+ B.Ba(OH)2 的电离方程式： Ba(OH)2 == Ba2++2OH- C.NaHSO4 的电离方程式：NaHSO4 =Na++H++SO42- D.Na2S 水解的离子方程式：S2-+2H2O= H2S+2OH- 3、下列既是放热反应，又是离子反应的是 A.碳酸钙高温时的分解反应 B.氢氧化钠和稀硫酸中和 C.氯化铵与氢氧化钡晶体的反应 D.铝和氧化铁在高温下的反应 4、常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A.Kw/c(OH-)=10-l2 mol•L-1 的溶液中： Na+、K+、SO32-、Cl- B.使甲基橙变黄的溶液中：NH4+、Cu2+、NO3- 、SO42- C.由水电离出的 c(H+)=1.0×10-l3 mol•L-1 的溶液中：Na+、CO32-、K+、Cl- D.使 KSCN 显红色的溶液中：NH4+、K+、Cl-、AlO2- 5、下列指定反应的离子方程式正确的是 A.用食醋除去水垢：CO32-+2CH3COOH=2CH3COO- +CO2↑+H2O B.明矾净水原理：A13++3H2O=Al(OH)3↓+3H+ C.高锰酸钾酸性溶液与草酸反应：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O D.AlCl3 溶液中加入过量氨水: Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O 6、以下反应均可生成 O2，下列有关说法正确的是 ①二氧化碳分解生成氧气：2CO2(g)=2 CO(g)+O2(g) ΔH1＝+566 kJ·mol-1 ② 过氧化氢分解生成氧气：2H2O2(l)===2H2O(l)＋O2(g)；ΔH2＝－196.4 kJ·mol-1 ③ 光照条件下，催化分解水蒸气生成氧气：2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)；ΔH3＝+483.6 kJ·mol-1 A.反应①为放热反应 B.反应②使用催化剂，能降低该反应的活化能 但不能改变ΔH2 C.反应③将化学能转化为光能 D. 反应 CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)；ΔH＝-82.4 kJ·mol-1 7、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A.S SO3 H2SO4 B.H2SO4(稀) SO2 BaSO3 C.Fe2O3 FeCl3(aq) 无水 FeCl3 D. SiO2 Na2SiO3 H2SiO3 8、下列实验装置或操作设计正确且能达到实验目的的是 A.用图 1 装置称量 NaOH 固体 B.用图 2 所示读取滴定管读数 C.用图 3 所示 H2SO4 标准溶液滴定 NaOH 溶液 D.用图 4 装置进行中和滴定时，滴定前锥形瓶先用待测液润洗 9、一定温度下，在密闭容器中发生反应：2HI(g)= H2(g)+I2(g)，能说明该反应达到平衡状态的 标志是 A.单位时间内消耗 1molH2，同时生成 2molHI B.每断裂 2molH-I 键，同时有 ImolH—H 键断裂 C.容器中压强不再变化 D.容器中混合气体的密度不再变化 10、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A.对于平衡体系：2NO2(g) N2O4(g)，缩小容器体积后颜色先加深后变浅，但仍比原 来的颜色深 B.某研究性学习小组为研究酸雨的成分，收集一部分酸雨测其 pH，结果一天后再测， 发现雨水的 PH 减小 C.光照新制氯水时，溶液的 PH 逐渐减小 D.合成氨工厂通常采用 20MPa~50MPa 的高压，以提高原料的利用率 不定项选择题（本题包括 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题只有一个或两个选项 符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时该题为 0 分；若正确答案包括两个选 项，只选一个且正确得 2 分，选两个且都正确的得满分，只要选错一个，该小题就为 0 分） 11、下列图示与对应的叙述相符的是 A.图甲表示压强对可逆反应 2A(g)+2B(g)=3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大 B.图乙表示室温下向 20 mLpH=3 的醋酸溶液中滴加 pH=11 的 NaOH 溶液过程中 PH 变化 曲线 C.图丙表示在水溶液中 H+和 OH-的浓度变化曲线，恒温稀释可实现 a→b 的转化 D.图丁表示相同温度下，相同体积、PH 均为 1 的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时溶液 PH 的变化曲线，其中曲线 II 为醋酸，且 a 点溶液的导电性比 b 点强 12、下列说法正确的是 A.反应 NH3(g)+HCl(g) NH4Cl(s)能自发进行，则该反应△H>0 B.氨水溶液加水稀释后，溶液中 )( )( 4 23   NHc OHNHc 的值减小 C.1L1 mol•L-1 的 NaClO 溶液中含有 ClO-的数目为 6.02× 1023 D.一定条件下，反应 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H<0 达到平衡后，升高体系温度，反 应重新达到平衡前，有 2v 正(O2) >v 逆(SO3) 13、下列设计的实验方案能达到实验目的的是 A. CO32-的检验：取少量溶液于试管中，滴加稀盐酸，产生无色无味气体，将气体通入 澄清石灰水变浑浊，则试样中含有 CO32- B.除去 CuCl2 溶液中含有的少量 FeCl3：向溶液中加入过量 CuO，待充分反应后过滤 C.证明醋酸是弱电解质：取等体积、等 c(H+)的 CH3COOH 溶液和盐酸溶液分别与足量等 规格的锌粒反应，若反应过程中醋酸产生 H2 较慢且最终产生 H2 较多，则可证明醋酸为 弱电解质 D.探究 Fe3+与 I-反应的限度：将 5mL0.1mol·L-1 的 KI 溶液与 lmL0.1mol·L-1 的 FeCl3 溶液 混合，待充分反应后，滴加 KSCN 溶液，观察实验现象 14、已知 25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表： 弱酸化学式 CH3COOH HCN H2CO3 电离平衡常数 1.8×10-5 4.9×10-10 K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11 下列推断正确的是 A. 25℃时，同浓度的下列溶液 pH 关系为：pH(Na2CO3)>pH(NaCN)>pH(CH3COONa) B.若 25℃时某溶液中 c(CO32-)=c(HCO3-)，则此溶液中 c(H+)=4.7×10-11 mol·L-1 C.若某溶液中 c(CO32-)=c(HCO3-)，往该溶液中滴入盐酸， HCO3-比 CO32-更易结合 H+ D. 25℃时 PH=9 的 CH3COONa 和 NaOH 溶液，水电离出的 c(H+)均为 1×10-9mol·L-1 15、一定温度下，在三个容积均为 2.0 L 的恒容密闭容器中发生反应：2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)。各容器中起始物质的量与反应温度如下表所示，反应过程中甲、丙 容器中 CO2 的物质的量随时间变化关系如下图所示。下列说法正确的是 容器温度/℃ 起始物质的量/mol NO(g) CO(g) 甲 T1 0.20 0.20 乙 T1 0.40 0.40 丙 T2 0.20 0.20 A.该反应的正反应为吸热反应 B.达到平衡时，乙中 CO2 的体积分数比甲中的小 C.T1℃时，若起始时向甲中充入 0.40molNO、0.40molCO、0.40molN2 和 0.40molCO2，则 反应达到新平衡前 v(正)>v(逆） D. T2℃时，若起始时向丙中充入 0.06molN2 和 0.12molCO2,则达平衡时 N2 的转化率大于 40% 非选择题（共 80 分） 16、（12 分）为了探究外界条件对 H2O2 分解速率的影响，有同学利用实验室提供的仪器和 试剂进行了如下实验，请填写下列空白： 试剂：5%H2O2 溶液，10%H2O2 溶液，1mol·L-1FeCl3 溶液 仪器： 试管、胶头滴管、酒精灯 (1) 实验目的：探究温度对化学反应速率的影响 实验步骤：分别向 A、B 两支试管中加 5 mL 5 % H2O2 溶液，将试管 A 放入 5℃ 水浴中， 将试管 B 放入 40℃水浴中，同时分别向两试管中加入 2~3 滴 1mol·L-1FeCl3 溶液，观察 实验现象。 实验现象：试管_________（填 A 或 B）中产生气泡的速率快，说明_________________。 （2）实验目的：探究浓度对化学反应速率的影响 实验步骤：向试管 A 中加入 5 mL5%H2O2 溶液，向试管 B 中加入 5 mL10%H2O2 溶液，观 察实验现象。 实验现象:试管 A、B 中均有少量气体缓慢产生。 请你改进实验方案，使该实验的实验现象更为明显，以支撑“浓度改变会影响化学反应 速率”这一理论预测。______________________________________ （3）实验目的：____________________________。 实验步骤：分别向试管 A 和 B 中加入 5 mL 5%H2O2 溶液后，再向试管 B 中加入 1mol·L-1FeCl3 溶液，观察实验现象。 你认为方案（3）的设计是否严谨?_______（填是或否），说明理由___________________。 （4）下列有关影响化学反应速率的因素的说法错误的是__________（填字母）。 a.对于已经达到化学平衡状态的反应 A(g) B(g)+C(g) △H >0，其他条件不变时，升高 温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，所平衡正向移动 b.其他条件不变时，增大压强一定能加快化学反应速率 c.其他条件不变时，使用正催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率加快 17、（12 分）能源危机是当前一个全球性问题。请回答下列问题： （1）下列做法有助于能源“开源节流”的是_____________（填字母）。 a.大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源 b.大力开采煤、石油和天然气以满足人们日益增长的能源需求 c.减少资源消耗，注重资源的重复使用、资源的循环再生 （2） 甲烷是一种优良的气体燃料。已知 1g 甲烷完全燃烧生成 CO2 和 H2O(l)过程中，放 出 55.6kJ 热量，写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式：____________________________。 （3）已知稀溶液中，含 30g 溶质的醋酸溶液与 NaOH 溶液恰好完全反应时，放出 28.55kJ 热量。写出表示醋酸与 NaOH 反应的中和热的热化学方程式：： ___________________。 （4）已知： CH4(g)+2O2(g) =CO2(g)+2H2O(l) △H=-890.3kJ•mol-1 N2(g)+O2(g) ==2NO(g) △H=+180kJ•mol-1 CH4 可用于脱硝，其热化学方程式为 CH4(g)+4NO(g)==CO2(g)+2N2(g)+2 H2O(l) △ H=__________。 （5）如下图是 298 K 时 N2 与 H2 反应过程中能量变化的曲线图，该反应的热化学方程式 为：_____________________________。 （6）已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为： H-H a kJ•mol-1、H-O b kJ•mol-1、 O=O c kJ•mol-1，根据有关数据估算氢气与氧气的反应：2H2+O2=2H2O 该反应的△ H=_________________。 18、（14 分） KMnO4 是一种用途广泛的氧化剂，可由软锰矿制备。 （1）KMnO4 稀溶液是一种常用的消毒剂，其消毒机理与下列物质相似的是_______（填 字母）。 a.75%酒精 b.双氧水 C.“84”消毒液（NaClO 溶液） （2）取制得的 KMnO4 产品 2.0000g，溶于水配成 250mL 溶液，取出 25.00mL 于碘量瓶 中，加入稀硫酸和足量碘化钾并放于暗处 5 min 左右，然后加入数滴淀粉溶液作指示剂， 用 0.2500 mol·L-1 标准 Na2S2O3 溶液进行滴定，滴定至终点消耗 Na2S2O3 溶液 20.00 mL。 已知： I2+2S2O3-=2I-+ S4O62-，杂质不参加反应。 ①滴定终点的现象是________________________________； ②已知 KMnO4 在酸性条件下能被 KI 还原为 Mn2+，写出该反应的离子方程式 _____________________________； ③计算 KMnO4 产品的纯度。（写出计算过程） ④若盛装标准 Na2S2O3 溶液的滴定管未润洗，则会使 KMnO4 产品的纯度 _____________(填“偏高”、 “偏低”、“无影响”)。 19、(14 分) 化学反应原理对生产有重大的指导意义。回答下列问题： （1）有两个温度相同的密闭容器 A 和 B，A 保持容积不变，B 保持压强不变，起始时向 容积相等的 A、B 中分别充入等量的 C 和 H2O(g)，发生反应：C(s)+H2O(g) CO(g)+ H2(g) （正反应为吸热反应），并分别达到平衡。 ①达到平衡所需的时间：t(A)_____t(B)；H2O 的体积分数：V(A)%_____V(B)%。(填“>”、 “<” “=”) ②达到平衡后，在两容器中分别通入等量的氦气，则 A 中 H2O 的转化率_________(填 “ 增大” “减小”、“不变”)； B 中化学平衡________移动(填“不”“向正反 应方向”“向逆反应方向”)。 （2）某温度下，测得 0.01mol·L-1NaOH 溶液的 pH=10，则在该温度下 Kw=______；在 此温度下，将 pH=11 的 NaOH 溶液 aL 与 pH=2 的 H2SO4 溶液 bL 混合，若所得溶液为中 性，则 a: b=_______；若所得溶液 pH=10，则 a: b=_______ (假设混合时体积不变)。 20、（14 分） 燃煤烟气中含有大量 NOx、CO2、CO 和 SO2，经处理可获得重要的化工原料。 （1）CO2 和 H2 充入一定体积的密闭容器中，在两种温度下发生反 应： CO2(g)+3H2(g) = CH3OH(g)+H2O(g)，测得 CH3OH 的物质的量随时间的变化如图所示。 ①该反应平衡常数的表达式为___________________________； ②曲线对应的平衡常数大小关系为 KI___KⅡ (填“>”“=”或“<”)。 （2）CO2 经催化加氢可合成低碳烯烃：2CO2(g)+H2(g) C2H4(g)+4H2O(g) △H 在 0.1MPa 时，按 n(CO2)∶n(H2)=1∶3 投料，如图所示不同温度(T)下，平衡时四种气态 物质的物质的量(n) 的关系。 ①该反应的△H___0 (填“>”、“=”或“<”)； ②曲线 b 表示的物质为_____________________。 （3）一定温度下，在 2 L 密闭容器中充入一定量 NO2 气体，发生反应 2NO2(g) N2O4(g) △H=-57.20kJ·mo1-1，2min 后达到平衡。 ①其他条件不变时，下列措施能提高 NO2 转化率的是_____ （填字母） a.减小 NO2 的浓度 b.降低温度 C.增加 NO2 的浓度 d.升高温度 ②已知 2NO2(g) N2O4(g)反应在该温度下的平衡常数 K=40/3。达到平衡时,n(N2O4) =0.0240 mol，则平衡时用 N2O4 表示的反应速率 v(N2O4)=___________________，NO2 的 物质的量浓度为_________。 21、（14 分）以硅孔雀石（主要成分为 CuCO3·Cu(OH)2、CuSiO3·2H2O，含 SiO2、FeCO3、 Fe2O3 等杂质）为原料制备 CuCl2 的工艺流程如下： 已知：SOCl2+H2O SO2↑+2HCl↑ （1）“酸浸”时盐酸与 CuCO3•Cu(OH)2 反应的化学方程式 为 __________________________ 。为提高“酸浸”时铜元素的浸出率，可以采 取的措施有：①适当加快搅拌速率；②____________________。 （任答一点即可） （2）“氧化”时发生反应的离子方程式为 __________________________ 。 （3）“滤渣 1”的主要成分为 SiO2 和 HSiO3 等，“滤渣 2”的主要成分为______________ （填化学式）；试剂 X 可选择_____ （填字母）。 a. Cu b. NaOH c. Cu(OH)2 d.氨水 （4）“调 pH”时，pH 不能过高，其原因是_________________________。 （5）“加热脱水”时，加入 SOCl2 的目的是_________________________。 单项选择题 1-5 BCBAC 6-10 BDCBB 不定项选择题 11.D 12.B 13.BD 14.AB 15.CD 16、（12 分） （1）B（1 分） 升高温度可加快 H2O2 的分解速率 （2）再同时分别向 A 和 B 中加入 2 -3 滴 1mol·L-1FeCl3 溶液（FeCl3 溶液体积只要等量 即可） （3） 探究催化剂对化学反应速率的影响 否（1 分）试管 B 中加入 1mL FeCl3 溶液会使 H2O2 溶液的浓度降低 （4）ab（错选得 0 分，漏选得 1 分） 17、（12 分） （1） ac (错选得 0 分，漏选得 1 分) （2）CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-889.6KJ·mol-1 （3）CH3COOH(aq) +NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O △H= -57.1KJ·mol-1 （4）-1250.3 KJ·mol-1（单位不写得 0 分） （5）N2(g)+2H2(g)=2NH3(g) △H=-92KJ·mol-1（写“ ”也对） （6）（2a+c-4b）KJ·mol-1（单位不写得 0 分） 18、（14 分） （1）bc（错选得 0 分，漏选得 1 分） （2） ①当滴入最后一滴 Na2S2O3 标准溶液时，溶液由蓝色变为无色（1 分），且半分钟 内不变色（1 分）②2MnO4-+10I-+16H+=2Mn2++5I2+8H2O ③n(Na2S2O3)=0.252010-3=5 10-3 （1 分） 2MnO4-~5I2~10 Na2S2O3 （1 分） n(KnnO4)=1 10-3 （2 分） w(KnnO4)=110-3  10158/2100％=79.0％ （2 分） ④ 偏高 19、（14 分） （1）①＜ > ② 不变 向正反应力向 （2）1 10-12 1：10 2：9 20、(14 分) （1） K= eCHyOH)eiH2Q). （2）＜ H2O （3）bc（错选得 0 分，漏选得 1 分） 0.006mol·L-1·min-1 0.03 mol·L-1（单位不写得 0 分） 21、（14 分） （1）CuCO3·Cu(OH) 2+4HCl=2CuCl2+CO2↑+3H2O 适当提高盐酸浓度、适当提高反应温度 （2） 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- （3） Fe(OH)3 c （4）防止 Cu2+转化为 Cu(OH) 2 沉淀 （5）生成 HCl（1 分） 抑制 CuCl2（或 Cu2+）水解（1 分）