2018-2019学年山东省淄博市淄川中学高一下学期开学检测考试化学试题

2018-2019学年山东省淄博市淄川中学高一下学期开学检测考试化学试题

‎2018-2019学年山东省淄博市淄川中学高一下学期开学检测考试化学试题 相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 Fe:56 ‎ 一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1.合金是一类用途广泛的金属材料,下列关合金的说法正确的是( )‎ A．钢是铁的一种合金．B．通常合金的硬度比不上纯净的金属 C．合金是两种金属熔合而成的具有金属特性的物质 D．一般地说合金的熔点比它的各成分金属的熔点都高 ‎2.化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是（ ）‎ A．Na2O2是碱性氧化物，可以做潜水艇中的供氧药品。‎ B．Fe2O3俗称铁红，可用于制作红色油漆。‎ C．烧碱和小苏打都可用于治疗胃酸过多 D．氢氧化铁胶体具有吸附性，可用于自来水的杀菌消毒 ‎3. 下列有关金属元素特征的叙述正确的是( )‎ A．金属元素的原子只有还原性，其阳离子只有氧化性 B．金属元素的单质在常温下都为固体 C．金属阳离子被还原不一定得到金属单质 D．含金属元素的离子都是阳离子 ‎4.下列物质分类正确的是（　　）‎ 纯净物 混合物 电解质 非电解质 A HCl 冰水混合物 纯碱 铁 B 蒸馏水 氨水 火碱 氨气 C H2SO4‎ 胆矾 纯碱 石墨 D 浓硝酸 加碘食盐 NaOH溶液 生石灰 ‎5．下列离子方程式正确的是（ ）‎ A．碳酸钡与盐酸反应2H＋＋BaCO3===Ba2＋＋H2O＋CO2↑‎ B．氢氧化钡溶液与稀硫酸混合Ba2＋＋SO＋H＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O C．金属钠与水的反应 Na＋H2O===Na+＋OH－＋H2↑‎ D. 铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag ‎6．下列操作不能达到实验目的是 ( )‎ A.分离汽油与水B.除去Na2SO4溶液中的BaSO4 C.检验装置气密性 D.收集H2‎ ‎7．下列关于Na2CO3和NaHCO3说法不正确的是( )‎ A．等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量的盐酸反应，在相同条件下NaHCO3产生CO2的体积大 B．等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与同浓度的足量盐酸反应，Na2CO3所消耗盐酸的体积是NaHCO3的两倍 C．向碳酸钠和碳酸氢钠的水溶液中分别滴加酚酞试液，红色深的一定是碳酸钠溶液 D．将石灰水加入Na2CO3和NaHCO3溶液中，都产生白色沉淀 ‎8.下列关于碱金属元素和卤族元素不正确的是( )‎ A．卤族元素从上到下，非金属增强，其对应的单质氧化性逐渐增强。‎ B．碱金属元素从上到下，金属性增强，其对应的单质还原性逐渐增强。‎ C．卤族元素从上到下，其对应的氢化物稳定性减弱。‎ D．碱金属元素和卤族元素分别位于周期表第1和第17纵行 ‎9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）‎ A. 标况下，22.4 L氧气的原子数为NA B. 1molCO和1molCO2混合后，氧原子数为2NA C. 标况下11.2L乙醇所含分子数为0.5NA D. 常温常压下，1.06gNa2CO3固体中所含的Na+数目为0.02 NA ‎10、W、X、Y、Z原子序数依次增大的短周期元素，W元素最外层电子数是内层电子数的两倍，X与Z属于同主族的元素，Z 元素最高正价与最低负价之和为4；Y为短周期元素中半径最大的元素，下列说法正确的是 ( )‎ A．简单离子半径Y>X ‎ B．非金属性W>Z C．氢化物稳定性X>Z>W ‎ D．最高价氧化物对应水化物的酸性 W>Z ‎11．在无色透明的碱性溶液中，能大量共存的离子组是（　　）‎ A、 Na+、K+、CO32－、NO3－B、Cu2+、Al3+、SO42－、NO3－‎ C、 K+、Fe2+、NH4+、NO3－ D、NH4+、Na+、NO3－、Cl－‎ ‎12．Ag与NaClO溶液反应的化学方程式4Ag+4NaClO+2H2O=4AgCl+4NaOH+O2↑‎ 下列说法正确的是 （ ）‎ A．该反应属于复分解反应 B．氧气是还原产物 C．反应中银做氧化剂 D．若生成2.24L（标准状况）O2，反应中转移的电子0.08mol ‎13.下列实验操作，实验现象和实验结论都正确的是 操作 现象 解释或结论 A 向某溶液中滴加BaCl2溶液 生成白色沉淀 溶液中一定含有SO42－‎ B 将氯水加入KI溶液中,充分反应后，滴入CCl4溶液 溶液分层，上层为呈紫色 Cl2的氧化性大于I2‎ C 向FeSO4溶液中加入氨水 产生灰绿色沉淀最终变为红褐色 说明FeSO4溶液部分变质 D 向某溶液中加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中 石灰水变浑浊 溶液中一定含有CO32-‎ ‎14.下列过程需要加还原剂实现的是（ ）‎ ‎ A．Fe2+→Fe3+ B．H2O2→ O2C．Cl2 →2Cl－　　D．CO2 →CO32-‎ ‎ 非选择题 ‎15. （16分）（1）A、B、C、D为中学常见的混合物分离或提纯的基本装置，请回答：‎ ‎①分离植物油和水，选择装置（填序号），主要使用仪器名称；‎ ‎②分离乙二醇和丙三醇的混合溶液，选择装置（填序号）‎ 物质 熔点 （摄氏度）‎ 沸点（摄氏度）‎ 密度（g/cm-3）‎ 溶解性 乙二醇 ‎-11.5‎ ‎198‎ ‎1.11‎ 易溶于水和乙醇 丙三醇 ‎17.9‎ ‎290‎ ‎1.26‎ 能跟水、酒精以任意比例互溶 ‎（2）实验室需配制250mL0.1mol·L-1的Na2CO3溶液，填空并回答下列问题：‎ ‎①配制250mL0.1mol·L-1的Na2CO3溶液，实际应称取Na2CO3的质量是g，实验过程中所需的玻璃仪器有。‎ ‎②若在溶液配制过程中出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”“偏低”或“无影响”）‎ 若容量瓶中有少量蒸馏水     ；若定容时俯视刻度线     。‎ ‎（3）焦炭与浓硫酸加热条件下发生如下反应：‎ ‎ C + 2H2 SO4（浓）= 2SO2↑+ CO2↑ + 2H2O 当反应中转移2mole—时，生成SO2的体积（标准状况）是L ‎16.（16分）铁及其化合物[如FeCl3,Fe(OH)3,Na2FeO4等]在生产、生活中应用广泛，请结合所学知识，回答问题：‎ ‎（1）电子工业需用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板，检验FeCl3溶液中Fe3+存在的常用试剂是。FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔反应的离子方程式为 欲从腐蚀后的废液中回收Cu并重新获得FeCl3溶液，现有下列试剂①氯气②铁粉③浓硫酸 ④盐酸⑤烧碱⑥氨水请选择试剂写出反应的离子方程式 废液中回收Cu：‎ 废液重新获得FeCl3溶液：‎ ‎（2）沸水中逐滴加入1mol/L FeCl3溶液，继续加热至溶液呈透明的红褐色，该反应的化学方程式为，该分散系中分散质的微粒直径为nm ‎(3)高铁酸钠Na2FeO4是一种新型净水剂，可以通过如下反应制得 ‎2 Fe(OH)3+ 3NaClO+ 4NaOH = 2Na2FeO4 + 3X +5H2O ‎ X 的化学式为，‎ 从化合价升降角度考虑，高铁酸钠能够杀菌是因为它具有 性 ‎17.（16分）下图为周期表的一部分，元素①～⑨在元素周期表中的位置如下：‎ ①‎ ②‎ ‎⑨‎ ⑩‎ ③‎ ④‎ ⑤‎ ⑥‎ ⑦‎ ⑧‎ 请回答下列问题：‎ （1） 表中化学性质最稳定的元素是（填元素符号）；‎ （2） 非金属性最强的元素是（填元素符号）；‎ （3） 元素⑧的元素符号为，在周期表中的位置是；‎ （4） 元素③的最高价氧化物对应水化物中含有的化学键类型为 （5） 比较元素⑤、⑥的简单氢化物的稳定性（用化学式表示）；‎ ‎ 比较元素⑤、⑥的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱（用化学式表示）；‎ ‎（6）设计实验比较元素⑥、⑧的非金属性强弱 ‎18.（10分）金属钛（Ti）的机械强度高，抗蚀能力强，有“未来金属”之称。工业上常用硫酸浸钛铁矿(其主要成分为钛酸亚铁（FeTiO 3它难溶于水，但能与酸反应）的方法制取二氧化钛 ，再由二氧化钛 制取金属钛。工艺流程如下：‎ 回答下列问题 ‎(1) FeTiO3中钛元素的化合价为 ‎(2)稀硫酸与FeTiO3反应的离子方程式为：‎ ‎(3)过程V表现了金属镁的还原性比金属钛的还原性（填“强”或“弱”）‎ ‎(4)写出过程IV的化学方程式（注意焦炭过量）‎ ‎(5)酸浸中，铁的浸出率与时间、温度的关系如图所示，如图可知，当铁的浸出率为70%时，可采用的实验条件为 化学答案 ‎1-5 ABCBA 6-10 CCADC 11-14 ADCC ‎15.（1）①B 分液漏斗② A ‎（2）①2.7g 250mL容量瓶 玻璃棒 烧杯 胶头滴管 ②无影响 偏高 ‎（3）22.4‎ ‎16.（1）KSCN溶液 2Fe3++ Cu =2 Fe2++ Cu2+‎ ‎ Cu2+ +Fe =Cu + Fe2+‎ ‎2Fe2++ Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-‎ ‎(2)FeCl3 + 3H2O = (加热) Fe(OH)3 (胶体)+3HCl 1-100‎ ‎（3）NaCl 氧化 ‎17.（1）Ne (2) F（3）Br第四周期 第VIIA族 ‎ （4）离子键 共价键 ‎ （5）HCl > H2S HClO4>H2SO4‎ ‎(6)向盛有少量KBr溶液的试管中滴加氯水，振荡，再加入少量CCl4，溶液分成两层下层为橙红色 ‎18.（1）+4 （2）FeTiO3 + 4 H+ =Fe2+ +TiO2+ +2H2O ‎(3) 强 ‎（4）TiO2 +2 Cl2 + C =(高温) TiCl4 +2CO ‎(5)100摄氏度2h 或 90摄氏度 5h