河北省唐山市曹妃甸区 2016-2017 学年高一化学 3 月月考试题 理（无答案） 第Ⅰ卷（选择题，共 60 分）

河北省唐山市曹妃甸区 2016-2017 学年高一化学 3 月月考试题 理（无答案） 第Ⅰ卷（选择题，共 60 分）

只有比别人更早、更勤奋地努力，才能尝到成功的滋味。 1 河北省唐山市曹妃甸区 2016-2017 学年高一化学 3 月月考试题 理（无答案） 第Ⅰ卷（选择题，共 60 分） 一、选择题（3 分×20;每小题只有一个正确答案） 1、下列表述错误的是（ ） A．NaH 中氢离子结构示意图为： C．CS2 的结构式：S=C=S D．原子核内有 18 个中子的氯原子：35 17Cl 2、随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，H3、O4、C60、N5 +等已被发现。下列 有关说法中，正确的是（ ） A．H2 与 H3 属于同素异形体 B．O2 与 O4 属于同位素 C．C60 的摩尔质量为 720g D．N5 +中含有 36 个电子 3、【原题再现】16O 和 18O 是氧元素的两种核素，NA 表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是 （ ） A．16O2 与 18O2 互为同分异构体 B．16O 与 18O 核外电子排布方式不同 C．化学变化可实现 16O 与 18O 间的转化 D．标况下，1.12L16O2 和 18O2 均含 0.1NA 个氧原子 4、电子层数相同的三种元素 X、Y、Z，它们最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱顺序为：HXO4 ＞H2YO4＞H3ZO4，下列判断错误的是（ ） A．原子半径：X＞Y＞Z B．气态氢化物稳定性：X＞Y＞Z C．元素原子得电子能力：X＞Y＞Z D．单质与氢气反应难易：X＞Y＞Z 5、 下列说法不正确的是( ) A．三聚氰酸(C3H3N3O3)的结构式为 ，它属于共价化合物 B．只含 H、N、O 三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物 C．NaHCO3、HCOONa 均含有离子键和共价键 D．化合物 MgO、SiO2、SO3 中化学键的类型相同 6、下列事实不能用元素周期律解释的是( ) A．碱性：KOH>NaOH B．相对分子质量：Ar>K C．酸性：HClO4>H2SO4 D．元素的金属性：Mg>Al 只有比别人更早、更勤奋地努力，才能尝到成功的滋味。 2 7、短周期元素 R、T、Q、W 在元素周期表中的相对位置如图所示，其中 T 所处的周期序数与族序数 相等．下列判断不正确的是（ ） A．最简单气态氢化物的热稳定性：R＞Q B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q＜W C．原子半径：T＞Q＞R D．含 T 的盐中，T 元素只能存在于阳离子中 8、氧化铝通常称为“铝氧”,是一种白色无定形粉状物,不溶于水,俗称矾土。下列事实中,可以证明 Al2O3 中一定存在离子键的是( ) A.水溶液能导电 B.易溶于水 C.熔化时能导电 D.有较高的熔点 9、将下列晶体熔化：氢氧化钠、二氧化硅、氧化钙、四氯化碳，需要克服的微粒间的相互作用①共 价键、②离子键、③分子间作用力，正确的顺序是( ) A．①②②③ B．②①②③ C．②③②① D．①①②③ 10、甲～庚等元素在周期表中的相对位置如表所示，己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性，甲 和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数。下列判断正确的是( ) A．丙与戊的原子序数相差 28 B．气态氢化物的稳定性：庚<己<戊 C．常温下，甲和乙的单质均能与水剧烈反应 D．丁可用于制造光导纤维 11、类比推理是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是 A.CO2 是直线型分子，推测 CS2 也是直线型分子 B.SiH4 的沸点高于 CH4，推测 H2Se 的沸点高于 H2O C.Fe 与 Cl2 反应生成 FeCl3，推测 Fe 与 I2 反应生成 FeI3 D.NaCl 与浓 H2SO4 加热可制 HCl，推测 NaBr 与浓 H2SO4 加热可制 HBr 12、短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大。X 原子的最外层电子数是其内层电子数的 2 倍，Y 是地壳中含量最高的元素，Z2＋与 Y2－具有相同的电子层结构，W 与 X 同主族。下列说法正确的 是( ) A．原子半径的大小顺序：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X) B．Y 分别与 Z、W 形成的化合物中化学键类型相同 C．X 的最高价氧化物对应的水化物的酸性比 W 的弱 D．Y 的气态简单氢化物的热稳定性比 W 的强 13、【原题再现】短周期元素 A、B、C 的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为 10。A 与 C 在周期表中位置上下相邻，B 原子最外层电子数等于 A 原子次外层电子数，下列有关叙述不正 R T Q W 只有比别人更早、更勤奋地努力，才能尝到成功的滋味。 3 确的是( ) A．A 与 C 可形成共价化合物 B．A 的氢化物的稳定性大于 C 的氢化物的稳定性 C．原子半径 A＜B＜C D．B 的氧化物的熔点比 A 的氧化物熔点高 14、如表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是（ ） 选项 A B C D 物质 CaCl2 H2O2 AlCl3 NH4Cl 所含化学健类型 离子键、共价键 共价健 离子键 离子键、共价键 所属化合物类型 离子化合物 共价化合物 离子化合物 共价化合物 15、【常考易错】下列说法正确的是（ ） A．HF、HCl、HBr、HI 的热稳定性依次减弱，沸点却依次升高 B．熔融状态下能导电的化合物一定含离子键；金属与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物 C．NaHSO4 晶体中阴、阳离子的个数是 1：2 且熔化时破坏的是离子键和共价键 D．NCl3 分子中所有的原子均为 8 电子稳定结构 16、【原题再现】元素 X、Y 和 Z 可结合形成化合物 XYZ3；X、Y 和 Z 的原子序数之和为 26；Y 和 Z 在同一周期。下列有关推测正确的是( ) A．XYZ3 是一种微溶于水的盐，且 X 与 Z 可形成离子化合物 XZ B．XYZ3 是一种可溶于水的酸，且 X 与 Y 可形成共价化合物 XY C．XYZ3 是一种易溶于水的盐，且 Y 与 Z 可形成离子化合物 YZ D．XYZ3 是一种离子化合物，且 Y 与 Z 可形成离子化合物 YZ2 17、以下关于化学反应速率的论述中，正确的是( ) A．化学反应速率可用某时刻生成物的物质的量来表示 B．在同一反应中，用反应物或生成物表示的化学反应速率数值是相同的 C．化学反应速率的大小主要取决于外界因素 D．可用单位时间氢离子物质的量浓度的减少来表示 NaOH 溶液和盐酸的反应速率 18、在密闭系统中有反应 C(s)＋CO2(g) 2CO(g)，能使反应速度加快的措施是 ①通过减小容器体积增大压强 ②升高温度 ③将炭粉碎 ④通入 CO2 ⑤增加炭的量 ⑥恒容条 件下通入 N2 A．①②③⑥ B．①②④⑥ C．①②③④ D．①②③④⑤ 19、将 N2、H2 的混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器后，测得反应速率分别为甲：v(H2)＝3 mol/(L·min)；乙：v(N2)＝2 mol/(L·min)；丙：v(NH3)＝1 mol/(L·min)。则三个容器中合成氨 只有比别人更早、更勤奋地努力，才能尝到成功的滋味。 4 的速率( ) A．v(甲)>v(乙)>v(丙) B．v(乙)>v(丙)>v(甲) C．v(丙)>v(甲)>v(乙) D．v(乙)>v(甲)>v(丙) 20、一定温度下，向容积为 2 L 的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的 量变化如图所示，对该反应的推断合理的是( ) A．该反应的化学方程式为 3B＋4D⇌ 6A＋2C B．反应进行到 1 s 时，v(A)＝v(D) C．反应进行 6 s 内，B 的反应速率为 0.05 mol·(L·s)－1 D．反应进行到 6 s 时，各物质的反应速率相等 第 II 卷（非选择题,共 40 分） 二、非选择题 21．下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑨种元素,填写下列空白: 主族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 族 2 ① ② ③ 3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 4 ⑨ (1) 在这些元素中,化学性质最不活泼．．．．的是: (元素符号，下同)，金属性最强的元 素 。 (2) 在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是_______，碱性最强的化合物的电． 子式．．是:_____________。 (3) 最高价氧化物是两性氧化物的元素是 ；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程 式 。 (4) 用电子式表示元素④与⑥的化合物形成过程： ，该化合物属于 (填 “共价”或“离子”)化合物。 （5）表示①与⑦的化合物的电子式 ，该化合物是由 （ 填“极性”“非极性”）键 形成的。 22.【重题在现】(10 分)（1）（5 分）元素周期表反映了元素某些性质的周期性变化规律。请根据 短周期元素在周期表中的位置、结构和相关性质并结合所提供的图表，回答下列问题： 只有比别人更早、更勤奋地努力，才能尝到成功的滋味。 5 ①第二周期元素中，除 Be，B，Ne 三种元素外， 其它元素的氢化物沸点如上表所示，则 A 晶体 的类型是 ；写出 E 的电子 式 ； ②第三周期元素单质的熔点变化如图甲所示，已知 f 是金属镁，则 g 元素的名称是 ，写出工 业上冶炼 h 单质的化学方程式 。 （2）（5 分）①NaCl、②干冰、③冰、④Na2O2、⑤白磷（P4）、⑥金刚石、⑦钠。以上物质中属于 离子晶体的是 （填序号，下同）；属于分子晶体的是 。熔化时破坏共价键的 是 。属于离子化合物的是 ，其中既有离子键又有共价键的化合物的电子式 是 。 23. 【常考易错】（10 分）某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素 非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图 1 装置来一次性完成 N、C、Si 三种元素的非 金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图 2 装置来验证卤族元素性质的递变规律。A、B、C 三处分别是蘸有 NaBr 溶液的棉花、湿润的淀粉 KI 试纸、湿润红纸。已知常温下浓盐酸与高锰酸钾 能反应生成氯气。 （1）图 1 中仪器 A 的名称是 。甲同学实验步骤：连接仪器、 、加药品、滴入试 剂。 （2）①图 1 中烧瓶 B 中的盛放试剂为碳酸钙，C 中盛放试剂为硅酸钠溶液，则甲同学设计实验的依 据是 。②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象 是 。（3）图 2 中 A 处反应的离子方程式 。 （4）乙同学发现图 2 中 B 处试纸变蓝，C 处红纸褪色，据此 (填“能”或“不能”)得出溴的 非金属性强于碘，理由是 。 只有比别人更早、更勤奋地努力，才能尝到成功的滋味。 6 24．【常考易错】(10 分)某同学为了探究锌与盐酸反应过程的速率变化，他在 100 mL 稀盐酸中加 入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如表所示(累计值)： 时间/min 1 2 3 4 5 氢气体积/mL 50 120 232 290 310 (1)哪一时间段(指 0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min)反应速率最大________，原因是 _____________________。 (2)哪一时间段的反应速率最小________，原因是______________。 (3)求 2～3 min 时间段以盐酸的浓度变化表示的该反应速率是________。 (4)如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下 列溶液：A.蒸馏水、B.NaCl 溶液、C.NaNO3 溶液、D.CuSO4 溶液、E.Na2CO3 溶液，你认为可行的是 ________(填序母)。