云南省绿春县一中2019-2020学年高一上学期12月月考化学试题

云南省绿春县一中2019-2020学年高一上学期12月月考化学试题

云南省绿春县一中2019-2020学年上学期12月份考试 高一 化学 本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。‎ ‎ ‎ 一、单选题(共28小题,每小题2.0分,共56分) ‎ ‎1.要从氯化钡和氯化钠的混合液中，分别得到纯净的氯化钡和氯化钠晶体，在一系列的操作中，应选用的试剂是 (　　)‎ A． 碳酸钾、盐酸 B． 碳酸钠、盐酸 C． 碳酸钠、硫酸 D． 氢氧化钠、盐酸 ‎2.在两支试管中分别加入少量的碳酸钠和碳酸氢钠(各约1 g)，向两支试管中加入约10 mL水，用力振荡，再分别滴加2～3滴酚酞溶液。下列说法中不正确的是(　　)‎ A． 碳酸钠和碳酸氢钠都能溶于水 B． 两支试管中的溶液都为无色 C． 加入碳酸钠的试管中溶液为红色 D． 加入碳酸氢钠的试管中溶液为浅红色 ‎3.向下列溶液中滴加稀硫酸生成白色沉淀，继续滴加稀硫酸，沉淀溶解的是(　　)‎ A． Na2SiO3 B． BaCl2 C． FeCl3 D． NaAlO2‎ ‎4.在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸溶液时，有气体生成的是（　　）‎ A． Na+、Ag+、、Cl﹣ B． K+、Ba2+、、Cl﹣‎ C． Na+、K+、、Cl﹣ D． Na+、K+、Cl﹣、‎ ‎5.下列实验操作中错误的是(　　)‎ A． 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 B． 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 C． 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D． 萃取操作时，在选择萃取剂时，要求萃取剂和原溶剂不互溶 ‎6.相同质量的铝分别与足量的盐酸和烧碱溶液反应，下列说法正确的是(　　)‎ A． 两个反应的还原剂相同 B． 两个反应的氧化剂相同 C． 两个反应都生成铝盐和氢气 D． 两个反应产生氢气的量不同 ‎7.下列说法中正确的是(　　)‎ A． 1 mol氢约含有阿伏加德罗常数个氢 B． 1 mol CaCl2含有1 mol Cl－‎ C． 1 mol电子约含有6.02×1023个电子 D． 1 mol H2O含有1 mol H2和1 mol O ‎8.同温同压下，等质量的氧气和二氧化碳相比较，下列叙述正确的是(　　)‎ A． 质子数之比为1∶1 B． 密度比为11∶8‎ C． 物质的量之比为8∶11 D． 原子个数比1∶1‎ ‎9.符合如图中阴影部分的物质是(　　)‎ A． 碳酸氢钠 B． 碱式碳酸铜 C． 氯化钠 D． 碳酸钠 ‎10.下列关于硝酸的说法不正确的是(　　)‎ A． 浓硝酸是一种易挥发的液体混合物 B． 浓硝酸在空气中敞口放置，因吸收水蒸气而浓度减小 C． 浓硝酸不稳定，易分解生成二氧化氮、氧气和水 D． 常温下，浓硝酸常保存在棕色试剂瓶中 ‎11.厦钨股份公司拟生产用于汽车贮氢的钨合金，此合金(　　)‎ A． 熔点比钨高 B． 不能导电 C． 具有金属特性 D． 是一种不可回收物 ‎12.下列反应中，CO2作氧化剂的是(　　)‎ A． Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O B． CO2＋C2CO C． 2Fe2O3＋3C4Fe＋3CO2↑ D． CO＋H2OH2＋CO2‎ ‎13.下列选项中说法都正确的是(　　)‎ ‎①用剩的药品为避免浪费应放回原瓶 ‎②蒸发氯化钠溶液时要用玻璃棒不断搅动 ‎③称取易潮解的药品时必须放在玻璃器皿中称量 ‎④用试纸检验气体性质时，手拿着试纸经水润洗后靠近气体，观察试纸颜色的变化 A． ②③ B． ②③④ C． ②④ D． ①②③④‎ ‎14.现有一种固体化合物X不导电，但熔融状态或溶于水导电，下列关于X的说法中正确的是(　　)‎ A． X一定为电解质 B． X可能为非电解质 C． X只能是盐类 D． X只能是碱类 ‎15.在物质的量浓度公式c＝中，n是指(　　)‎ A． 溶液的物质的量 B． 溶质的物质的量 C． 溶剂的物质的量 D． 物质的量 ‎16.下列有关物质分类或归类正确的一组是（　　）‎ A． 漂白粉是化合物 B． 水玻璃是纯净物 C． 盐酸是电解质 D． 纯碱不属于碱 ‎17.下列关于氧化物分类的说法不正确的组合为(　　)‎ ‎①金属氧化物也可以是酸性氧化物；②非金属氧化物一定是酸性氧化物；③碱性氧化物一定是金属氧化物；④能与酸反应生成盐和水的氧化物一定是碱性氧化物；⑤能与碱反应生成盐和水的氧化物一定是酸性氧化物 A． ③④⑤ B． ①②③ C． ②④⑤ D． ①②③④⑤‎ ‎18.常温下，铁、铝等金属与下列物质能反应，且产生氢气的是(　　)‎ A． 浓硫酸 B． 稀硫酸 C． 浓硝酸 D． 稀硝酸 ‎19.下列有关胶体的叙述正确的是（　　）‎ A． Fe（OH）3胶体有丁达尔效应是Fe（OH）3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征 B． 阳光穿透清晨的树林时形成的光柱，是胶体的丁达尔效应的体现 C． 鸡蛋清溶液分类上属于悬浊液 D． 向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色Fe（OH）3胶体 ‎20.将过量铁粉放入100 mL　2 mol·L-1的HNO3溶液中，假设还原产物只有NO且HNO3完全反应，则参加反应的Fe的质量为(　　)‎ A． 2.8 g　 B． 5.6 g C． 4.2 g D． 11.2 g ‎21.把VL含有硫酸镁和硫酸钾的混合溶液分成两等份，一份加入含amol氢氧化钠的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含bmol 氯化钡的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为(　　)‎ A．mol·L－1 B．mol·L－1 C．mol·L－1 D．mol·L－1‎ ‎22.已知钠、铁都能与水反应，下列叙述不正确的是(　　)‎ A． 它们反应的难易程度不同 B． 它们反应的产物不完全相同 C． 都需在高温条件下进行 D． 反应类型都是置换反应 ‎23.下列反应中不是氧化还原反应的是(　　)‎ A． 3Cl2＋6KOH===5KCl＋KClO3＋3H2O B． CuO＋H2Cu＋H2O C． 2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑‎ D． 2AgNO3＋BaCl2===2AgCl↓＋Ba(NO3)2‎ ‎24.离子的摩尔电导率可用来衡量电解质溶液中离子导电能力的强弱，摩尔电导率越大，离子在溶液中的导电能力越强。已知Ca2＋、OH－、的摩尔电导率分别为0.60、1.98、0.45，据此可判断，向饱和的澄清石灰水中通入过量的二氧化碳，溶液导电能力随二氧化碳通入量的变化趋势正确的是(　　)‎ ‎25.有MgCl2和Al2（SO4）3的混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到的沉淀量与加入的NaOH溶液的体积关系如图所示，则原溶液中MgCl2和Al2（SO4）3的物质的量浓度之比为（　　）‎ A． 1∶2‎ B． 2∶1‎ C． 1∶1‎ D． 2∶3‎ ‎26.下列说法正确的是(　　)‎ A． 氧气的摩尔质量等于它的相对分子质量 B． 1 mol氢气的质量与它的相对分子质量相等 C． 氢氧化钠的摩尔质量为40 g·mol－1或0.040 kg·mol－1‎ D． 1 mol硫酸的质量为98 g·mol－1‎ ‎27.室温下，等质量的镁片和铝片分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量(m)与时间(t)的关系图正确的是(　　)‎ ‎28.有一种铁的“氧化物”样品，用5 mol·L－1的盐酸140mL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标况下0.56升氯气，恰好使其中Fe2＋全部转化成Fe3＋，该样品可能的化学式是(　　)‎ A． Fe2O3 B． Fe3O4 C． Fe4O5 D． Fe5O7‎ ‎ ‎ 二、填空题(共5小题,共44分) ‎ ‎29.工业上通常利用SiO2和碳反应来制取硅，写出反应的化学方程式___________________。‎ 工业上还可以利用镁制取硅，反应为2Mg+SiO22MgO+Si，同时会发生副反应：2Mg + SiMg2Si。如图是进行Mg与SiO2反应的实验装置，试回答下列问题：‎ ‎（1）由于O2和H2O（g）的存在对该实验有较大影响，实验中应通入气体X作为保护气，试管中的固体药品可选用________(填序号)。‎ A．石灰石　　　B．锌粒　　　C．纯碱 ‎（2）实验开始时，必须先通一段时间X气体，再加热反应物，其理由是 ___________________________；当反应引发后，移走酒精灯，反应能继续进行，其原因是______________________。‎ ‎（3）反应结束后，待冷却至常温时，往反应后的混合物中加入稀盐酸，可观察到闪亮的火星，产生此现象的原因是副产物Mg2Si遇盐酸迅速反应生成SiH4（硅烷）气体，然后SiH4自燃。用化学方程式表示这两个反应①________________，②_________________。‎ ‎30.为了证明在实验室制备得到的Cl2中会混有HCl，甲同学设计了如图所示的实验装置，按要求回答下列问题。‎ ‎（1）请根据甲同学的示意图，所需实验装置从左至右的连接顺序：装置②→　　。‎ ‎（2）装置②中主要玻璃仪器的名称　　、　　、　　。‎ ‎（3）实验室制备Cl2的离子方程式为　　。‎ ‎（4）装置③中Cu的作用　　（用化学方程式表示）。‎ ‎（5）乙同学认为甲同学实验设计仍然存在缺陷，不能证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为此，乙同学提出气体通入装置①之前，要加装一个检验装置⑤，以证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。你认为装置⑤应放入　　。‎ ‎（6）丙同学看到甲同学设计的装置后提出无需多加装置，只需将原来烧杯中的AgNO3溶液换成紫色石蕊试液，如果观察到　　的现象，则证明制Cl2时有HCl挥发出来。‎ ‎ ‎ ‎31.某课外活动小组欲利用CuO与NH3反应，研究NH3的某种性质并测定其组成，设计了如下实验装置（夹持装置未画出）进行实验。请回答下列问题：‎ ‎（1）仪器a的名称为　　；仪器b中可选择的试剂为　　。‎ ‎（2）实验室中，利用装置A，还可制取的无色气体是　　（填字母）。‎ A．Cl2B．O2C．CO2D．NO2‎ ‎（3）实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管有无色无味的气体，上述现象证明NH3具有　　性，写出相应的化学方程式　　。‎ ‎（4）E装置中浓硫酸的作用　　。‎ ‎（5）读取气体体积前，应对装置F进行的操作：　　。‎ ‎（6）实验完毕，若测得干燥管D增重mg，装置F测得气体的体积为nL（已折算成标准状况），则氨分子中氮、氢的原子个数比为　　（用含m、n字母的代数式表示）。‎ ‎32.某化学兴趣小组利用NaI溶液中通入少量Cl2得到含碘废液，再利用含碘废液获取NaI固体，实验流程如下：‎ 已知反应②：2I﹣+2Cu2+++H2O2CuI↓++2H+。‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）过滤实验所需要的玻璃仪器有普通漏斗、烧杯、　　。‎ ‎（2）反应③中CuI被氧化，还原产物只有NO2，该反应的化学方程式为　　。‎ 当有95.5 g CuI参与反应，则需要标况下　　L的O2才能将生成的NO2在水中完全转化为硝酸。‎ ‎（3）化合物B中含两种元素，铁原子与另一种元素原子的物质的量之比为3∶8，则化合物B的化学式为　　。‎ ‎（4）反应⑤中生成黑色固体和无色气体，黑色固体的俗称为磁性氧化铁，则反应⑤的化学方程式为　　。‎ ‎（5）将足量的Cl2通入含12 g NaI的溶液中，一段时间后把溶液蒸干得到固体的质量为　　g。‎ ‎ ‎ ‎33.下图的各方框表示一种反应物或生成物(某些物质已经略去)，其中常温下A、C、D为无色气体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。‎ ‎(1)写出物质X的化学式：______________。‎ ‎(2)写出下列变化的化学方程式：‎ ‎①A→D：__________________________；‎ ‎②G→E：________________________；‎ ‎③F→G：____________________________。‎ ‎(3)实验室里，常用加热固体混合物的方法制取气体C，请写出化学方程式：________________________‎ ‎ ‎ 答案 ‎1.B 2.B 3.D 4.C 5.A 6.A 7.C 8.A 9.D 10.B 11.C 12.B 13.A 14.A 15.B 16.D 17.C 18.B 19.B 20.C 21.D 22.C 23.D 24.D 25.C 26.C 27.C 28.D ‎29.SiO2+ 2CSi + 2CO↑‎ ‎（1）B ‎（2）防止加热条件下H2与空气混合爆炸 Mg与SiO2的反应是放热反应 ‎（3）①Mg2Si＋4HCl2MgCl2＋SiH4↑‎ ‎②SiH4＋2O2SiO2↓＋2H2O ‎30.（1）④→③→① （2）圆底烧瓶 分液漏斗 酒精灯 （3）MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O （4）Cl2+CuCuCl2（5）湿润的KI-淀粉试纸（或湿润的有色布条） （6）溶液只变红，不褪色 ‎31.（1）分液漏斗 固体氢氧化钠或氧化钙或碱石灰 ‎（2）BC （3）还原 3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2‎ ‎（4）吸收未反应的氨气，阻止F中水蒸气进入D ‎（5）慢慢上下移动右边漏斗，使左右两管液面相平 ‎（6）‎ ‎32.（1）玻璃棒 ‎（2）2CuI+8HNO3（浓）2Cu（NO3）2+4NO2↑+I2+4H2O 5.6‎ ‎（3）Fe3I8‎ ‎（4）Fe3I8+8NaHCO3Fe3O4+8NaI+8CO2↑+4H2O ‎（5）4.68‎ ‎33.(1)NH4HCO3(或(NH4)2CO3)‎ ‎(2)①2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2‎ ‎②3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O ‎③3NO2＋H2O ===2HNO3＋NO ‎(3)2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O