宁夏贺兰县景博中学2019-2020学年高二上学期期中考试化学试题

宁夏贺兰县景博中学2019-2020学年高二上学期期中考试化学试题

景博高中 2019-2020 学年第一学期高二年级期中考试 化学 命题人： (试卷满分 100 分，考试时间为 100 分钟) 可能用到的相对原子质量： Na:23 Al:27 K:39 Fe:56 Cu:64 Ca：40 Ⅰ卷 一.选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个正确答案） 1 下列说法中正确的是(　　) A.在化学反应中,发生物质变化的同时不一定发生能量变化 B.ΔH>0 表示放热反应,ΔH<0 表示吸热反应 C.ΔH 的大小与热化学方程式中的各物质的化学计量数无关 D.反应产物的总焓大于反应物的总焓时,ΔH>0 2 根据以下三个热化学方程式: 2H2S(g)+3O2(g) 2SO2(g)+2H2O(l)　ΔH=-Q1 kJ·mol-1; 2H2S(g)+O2(g)= 2S(s)+2H2O(l)　ΔH=-Q2 kJ·mol-1; 2H2S(g)+O2(g) 2S(s)+2H2O(g)　ΔH=-Q3 kJ·mol-1。 判断 Q1、Q2、Q3 三者关系正确的是(　　) A.Q1>Q2>Q3 B.Q1>Q3>Q2 C.Q3>Q2>Q1 D.Q2>Q1>Q3 3 已知下列热化学方程式: ①CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(l)　ΔH=-890.31 kJ·mol-1 ②2C2H6(g)+7O2(g) 4CO2(g)+6H2O(l)　ΔH=-3 119.6 kJ·mol-1 ③C2H4(g)+3O2(g) 2CO2(g)+2H2O(l)　ΔH=-1 411.0 kJ·mol-1 ④2C2H2(g)+5O2(g) 4CO2(g)+2H2O(l)　ΔH=-2 599.2 kJ·mol-1 ⑤C3H8(g)+5O2(g) 3CO2(g)+4H2O(l)　ΔH=-2 219.9 kJ·mol-1 现有由 2 mol 上述五种烃中的两种组成的气体混合物,经充分燃烧后放出 3 037 kJ 热量,则下 列组合中不可能的是(　　) A.C2H4 和 C2H6 B.C2H2 和 C3H8 C.C2H6 和 C3H8 D.C2H6 和 CH4 4 在 一 定 温 度 下 , 向 a L 密 闭 容 器 中 加 入 1 mol X 气 体 和 2 mol Y 气 体 , 发 生 如 下 反 应:X(g)+2Y(g) 2Z(g),此反应达到平衡的标志是(　　) A.容器内密度不随时间变化 B.容器内各物质的浓度不随时间变化 C.容器内 X、Y、Z 的浓度之比为 1∶2∶2 D.单位时间消耗 0.1 mol X 同时生成 0.2 mol Z 5 一定条件下,2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)　ΔH<0。下列有关叙述正确的是(　　) A.升高温度,v(正)变大,v(逆)变小 B.恒温恒容,充入 O2,O2 的转化率升高 C.恒温恒压,充入 N2,平衡不移动 D.恒温恒容,平衡前后混合气体的密度保持不变 6 对于化学反应能否自发进行,下列说法中错误的是 (　　) A.若 ΔH<0,ΔS>0,任何温度下都能自发进行 B.若 ΔH>0,ΔS<0,任何温度下都不能自发进行 C.若 ΔH>0,ΔS>0,低温时可自发进行 D.若 ΔH<0,ΔS<0,低温时可自发进行 7 一定条件下,通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收: SO2(g)+2CO(g) 2CO2(g)+S(l)　ΔH<0 若反应在恒容的密闭容器中进行,下列说法正确的是 (　　) A.平衡前,随着反应的进行,容器内压强始终不变 B.平衡时,其他条件不变,分离出硫,正反应速率加快 C.平衡时,其他条件不变,升高温度可提高 SO2 的转化率 D.其他条件不变,使用不同催化剂,该反应的平衡常数不变 8 在体积恒定的密闭容器中,1 mol A(g)与 1 mol B(g)在催化剂作用下加热到 500 ℃发生反 应:A(g)+nB(g) C(g)+D(g)　ΔH>0 达到平衡,下列判断正确的是(　　) A.升高温度 v(正)增大,v(逆)减小,平衡向正反应方向移动 B.平衡后再加入 1 mol B,上述反应的 ΔH 增大 C.当 n<1 时,通入惰性气体,压强增大,平衡向逆反应方向移动 D.若 n=1 且 A 的转化率为 50%,则平衡常数等于 1 9.将 1 mol 冰醋酸加入一定量的蒸馏水中最终得到 1 L 溶液。下列各项中,表明已达到电离平 衡状态的是(　　) A.醋酸的浓度达到 1 mol·L-1 B.H+的浓度达到 0.5 mol·L-1 C.醋酸分子的浓度、醋酸根离子的浓度、H+的浓度均为 0.5 mol·L-1 D.醋酸分子电离成离子的速率和离子重新结合成醋酸分子的速率相等 10.已知 25 ℃时,K= =1.75×10-5,其中 K 是该温度下 CH3COOH 的电离平 衡常数。下列说法正确的是 (　　) A.向该溶液中加入一定量的硫酸,K 增大 B.升高温度,K 增大 C.向 CH3COOH 溶液中加入少量水,K 增大 D.向 CH3COOH 溶液中加入少量氢氧化钠溶液,K 增大 11.某温度下,相同 pH 的两种弱酸 HA 和 HB 分别加水稀释,pH 随溶液体积变化的曲线如图所示。 下列判断正确的是 (　　) A.电离平衡常数:HB> HA B.结合 H+的能力:B->A- C.导电能力:c > b D.a、b 两点酸的浓度:HA> HB 12.下列有关溶液的酸碱性与 pH 的说法错误的是(　　) A.溶液 pH 越小,酸性越强,反之,碱性越强 B.pH<7 的溶液可能呈酸性 C.当溶液中的 c(H+)或 c(OH-)较小时,用 pH 表示其酸碱度更为方便 D.把 pH 试纸直接插入待测溶液中,测其 pH 13.常温下,某溶液中由水电离的 c(H+)=1×10-13 mol·L-1,该溶液可能是(　　) ①二氧化硫水溶液　②氯化钾水溶液 ③硝酸钠水溶液 ④氢氧化钠水溶液 A.①④　　 B.①② C.②③ D.③④ 14.常温下两种不同浓度的 NaOH 溶液,c(H+)分别为 1×10-13 mol·L-1 和 1×10-10 mol·L-1。将 此两溶液等体积混合后,所得溶液中的 c(H+)是 (　　) A.1×(10-14+10-10)mol·L-1 B. mol·L-1 C.2×10-13 mol·L-1 D.2×10-14 mol·L-1 15 将 pH=2 的盐酸平均分为 2 份,一份加入适量水,另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的 适量氢氧化钠溶液后,pH 都升高了 1,则加入的水与氢氧化钠溶液的体积比为(　　) A.9∶1 B.10∶1 C.11∶1 D.12∶1 16 常温下,取浓度相同的 NaOH 和 HCl 溶液,以 3∶2 的体积比相混合,所得溶液的 pH 等于 12, 则原溶液的浓度(　　) A.0.01 mol·L-1　　　B.0.017 mol·L-1 C.0.05 mol·L-1 D.0.50 mol·L-1 17 弱电解质和强电解质的本质区别在于(　　) A.离子数目的多少 B.物质的量浓度相同时,溶液的导电能力 C.在水溶液中是否存在电离平衡 D.电离方程式的写法不同 18 在某温度时,测得纯水中的 c(H+)=2.0×10-7 mol·L-1,则 c(OH-)为(　　) A.2.0×10-7 mol·L-1 B.0.1×10-7 mol·L-1 C. mol·L-1 D.无法确定 19 下列溶液一定呈中性的是(　　) A.c(H+)=c(OH-)=10-6 mol·L-1 的溶液 B.pH=7 的溶液 C.使石蕊溶液呈紫色的溶液 D.酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液 20 下列叙述正确的是(　　) A.某醋酸溶液的 pH=a,将此溶液稀释 1 倍后,溶液的 pH=b,则 a>b B.在滴有酚酞的氨水里,加入 NH4Cl 至溶液恰好无色,则此时溶液的 pH<7 C.常温下,1.0×10-3 mol·L-1 盐酸的 pH=3.0,1.0×10-8 mol·L-1 盐酸的 pH=8.0 D.常温下,若 1 mL pH=1 的盐酸与 100 mL NaOH 溶液混合后,溶液的 pH=7,则 NaOH 溶液的 pH=11 Ⅱ卷 二、填空题（本题共 5 小题，共 60 分） 21（14 分） (1)25 ℃时,0.05 mol·L-1 H2SO4 溶液的 pH=　　　,0.01 mol·L-1 NaOH 溶液的 pH=　　　。 (2)某温度下,纯水中的 c(H+)=2.0×10-7 mol·L-1,则此时溶液的 c(OH-)是　　　　 mol·L-1, 这种水显　　　　(填“酸”“碱”或“中”)性,其理由是　　　　　;若温度不变,滴入稀盐 酸使 c(H+)=5.0×10-6 mol·L-1,则 c(OH-)=　　 mol·L-1。 （3） 25 ℃时,将 25 mL 12 mol·L-1 的盐酸与 100 mL 2 mol·L-1 的 NaOH 溶液混合后,再稀 释至 1 L,该溶液的 pH 是　　　,其中由水电离产生的 c(H+)是　　　。 （4）. 10mLpH＝4 的盐酸，稀释 10 倍到 100mL 时，pH＝__________。 常温下，pH＝5 和 pH＝3 的盐酸溶液等体积混合后溶液的 pH＝_________。 （5）. 某温度（t℃）时，水的 KW=10-13，则该温度（填大于、等于或小于）______25℃，理 由是_________________________________________________，将此温度下 pH=11 的 NaOH 溶 液 aL 与 pH=1 的 H2SO4 溶液 bL 混合，若所得混合溶液为中性，则 a：b=_________；若所得混 合溶液 pH=2，则 a：b=__________。 22（12 分）.在 25℃时,有 pH 为 a 的 HCl 溶液和 pH 为 b 的 NaOH 溶液,取 VaL 该 HCl 溶液用该 NaOH 溶液中和,需 Vb L NaOH 溶液,问: (1)若 a+b=14,则 Va∶Vb=　　　。 (2)若 a+b=13,则 Va∶Vb=　　　。 (3)若 a+b>14,则 Va∶Vb=　　　,且 Va　　　Vb(填“>”“<”或“=”)。 (4).25 ℃时,将体积 Va,pH=a 的某一元强碱与体积为 Vb,pH=b 的某二元强酸混合。（书写步骤） ①若所得溶液的 pH=11,且 a=13,b=2,则 Va∶Vb=________。 ②若所得溶液的 pH=7,且已知 Va>Vb,b=0.5a,b 的值可否等于 4________(填“可以”或 “否”) 23（16 分）Ⅰ（11 分）有一学生在实验室测某溶液的 pH,实验时,他先用蒸馏水润湿 pH 试纸, 然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。 (1)该学生的操作　　　(填“正确”或“错误”),其理由是　　　　　　　　　　　; (2)该操作是否一定有误差? 　; (3)若用此方法分别测定 c(OH-)相等的氢氧化钠溶液和氨水的 pH,误差较大的是　　　　,原 因是　 　; (4)只从下列试剂中选择实验所需的试剂,你能否区分 0.1 mol·L-1 硫酸溶液和 0.01 mol·L-1 硫酸溶液?　　　　,简述操作过程:　 。 试剂:A.紫色石蕊溶液　B.酚酞溶液　C.甲基橙溶液　D.蒸馏水　E.氯化钡溶液　F.pH 试纸 Ⅱ(5 分)pH=2 的 A、B 两种酸溶液各 1 mL,分别加水稀释到 1 000 mL,其 pH 与溶液体积的关系 如图所示。回答下列问题: (1)若 a=5,则 A 为　　　酸,B 为　　　酸(填“强”或“弱”),若再稀释 100 倍,则 A 的 pH　　　 7(填“<”“>”或“=”)。 (2)若 A、B 都是弱酸,则 a 的范围是　　　。 24. （8 分）室温下,pH 为 12 的 NaOH 溶液 100 mL,如果将其 pH 降为 11,则: (1)若用蒸馏水,应加入________ mL; (2)若用 pH=10 的 NaOH 溶液,应加入________ mL; (3)若用 pH=2 的盐酸,应加入________ mL; (4)若用 0.01 mol·L-1 硫酸,应加入________ mL。 25(10 分)反应 A(g) B(g)+C(g)在容积为 1.0 L 的密闭容器中进行,A 的初始浓度为 0.050 mol·L-1。温度 T1 和 T2 下 A 的浓度与时间关系如图所示。 回答下列问题: (1)上述反应的温度 T1　　　T2,平衡常数 K(T1)　　　K(T2)。(填“大于”“小于”或“等 于”) (2)若温度 T2 时,5 min 后反应达到平衡,A 的转化率为 70%,则: ①平衡时体系总的物质的量为　　　。 ②反应的平衡常数 K=　　　。 ③反应在 0~5 min 区间的平均反应速率 v(A)=　　　。 1-5 ：DBCBD 6-10 CDDDB 11-15 BDACC 16-20 CCAAD 21．共 14 分（每空 1 分） 答案: (1)1　12 (2) :2.0×10-7　中　c(H+)=c(OH-)　8×10-9 （3）1　1×10-13 mol·L-1 （4）5 ，3.3 （5）大于；水的电离吸热，升高温度，促进水的电离，KW 增大 10：1 ；9：2 (1)解析:(1)0.05 mol·L-1 H2SO4 溶液中:c(H+)=0.05 mol·L-1×2=0.1 mol·L-1,pH=1。 0.01 mol·L-1 NaOH 溶液中,c(OH-)=0.01 mol·L-1,c(H+)= =10-12 mol·L-1,pH=12。 (2) 解 析 : 此 温 度 时 , 水 电 离 的 c(OH-)=c(H+)=2×10-7 mol·L-1, 则 KW=2×10-7×2×10-7=4×10-14;c(H+)=5.0×10-6 mol·L-1,则 c(OH-)= =8×10-9mol·L-1。 （3）解析:c(H+)余= =0.1 mol·L-1,所以 pH=-lgc(H+) 余=-lg0.1=1。该溶液中 c(H+)水=c(OH-)= mol·L-1=1×10-13 mol·L-1。 22．共 12 分（每空 2 分） 答案:(1)1　 (2) 　 (3)10a+b-14　> (4)答案: ①1∶9　② 可以 22 解析:强酸与强碱完全中和时,有 n(H+)=n(OH-),即 10-aVa=10b-14Vb, =10a+b-14 。 当 a+b=14 时 , =100=1; 当 a+b=13 时 , =10-1= ; 当 a+b>14 时 , =10a+b-14>100=1,即 Va>Vb。 (4)①混合后溶液 pH 为 11,说明碱过量,则 10-3= 可计算出 =1∶9 ②强酸强碱恰好中和则符合公式:a+b=14+lg 由于 Vb

查看更多