2017-2018学年天津市武清区高二上学期期中考试化学试题

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2017-2018 学年天津市武清区高二上学期期中考试化学试题 可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 N14 O:16 Na:23 Mg:24 S:32 Cu:64 第 I 卷(选择题 共 50 分) (本题包括 20 小题，每小题只有一个选项符合题意，1～10 题每题 2 分 11～20 题，每题 3 分，共 50 分) 1.下列说法正确的是 A.放热的反应在常温下一定很易发生 B.吸热反应在一定条件下也能发生 C.动物体内葡萄糖被氧化成 CO2 是热能转变成化学能的过程 D.植物通过光合作用将 CO2 转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程 2.下列措施肯定能使反应速率增大的是 A.适当升高温度 B.增大反应物的量 C.增大压强 D.减小生成物的量 3.下列关于盖斯定律的说法不正确的是 A.不管反应是一步完成还是分几步完成，其反应热相同 B.反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关 C.有些反应的反应热不能直接测得，可通过盖斯定律间接计算得到 D.根据盖斯定律，热化学方程式中△H 直接相加即可得总反应热 4.甲、乙两容器都进行 A→B 的反应，甲容器内每分钟减少了 4molA,乙容器内每分钟减少了 2molA,则甲容器内的化学反应速率与乙容器内关系是 A.甲快 B.甲慢 C.甲乙相等 D.不能确定 5.在带有活塞的密闭容器中发生反应: Fe2O3(s)+ 3H2(g)=2Fe(s)+3H2O(g),采用下列措施不能改 变反应速率的是 A.加热 B.保持容器体积不变，增加通入 H2 的量 C.充入 N2,保持容器内压强不变 D.充入 N2,保持容器内体积不变 6.有如于平衡状态的反应: x(s)+3Y(g) 2Z(g) △H<0。为了使平衡向生成 Z 的方向移动，应 选择的条件是 ① 高温②低温③高压④低压⑤催化剂⑥分离出 Z A.①③⑤ B.②③⑤ C.②③⑤ D.②④⑥ 7.下列事实中能用平衡移动原理解释的是 A.使用催化剂可加快氨的合成速率 B.在 FeSO4 溶液中，加入铁粉以防止氧化 C.由 H2 蒸气、I2 蒸气、HI 组成的平衡体系加压后颜色变深 D.硫酸工业生产中，通入过量空气以提高 SO2 的利用率 8.下列说法正确的是 A.增大反应物浓度，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大 B.使用催化剂，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大 C.对于任何反应，增大压强都可以加快反应速率 D.升高温度，只能增大吸热反应的反应速率 9.下列有关“电离平衡”的叙述正确的是 A.电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等 B.电离平衡时，由于分子和离子的浓度不再发生变化，所以说电离平衡是静态平衡 C.电离平衡是相对的、暂时的，外界条件改变时，平衡就会发生移动 D.电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等 10.pH=2 的 A、B 两种酸溶液各 1mL,分别加水稀释到 1000mL，其溶液的 pH 与溶液体积(V) 的关系如图所示，则下列说法不正确的是 A.稀释后 A 酸溶液的酸性比 B 酸溶液弱 B.a=5 时，A 是强酸，B 是弱酸 C.若 A、B 都是弱酸，则 5>a>2 D.A、B 两种酸济液物质的量浓度一定相等 1l.在下列溶液中，对应组离子一定能够大量共存的是 A.使酚酞试液变红的溶液: Na+、Cl-、SO42-、Fe3+ B.使紫色石蕊试液变红的溶液: Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl- C.pH=12 的溶液: K+、Ba2+、Cl-、Br- D.碳酸氢钠溶液: K+、SO42-、Cl-、H+ 12.根据热化学方程式(在 101kPa 时):S(s)+O2(g)=SO2(g) △H=-297.23kJ/mol 分析下列说法中不 正确的是 A. S(g)+O2(g)=SO2(g)放出的热量等于 297.23kJ B. S(g)+O2(g)=SO2(g)放出的热量大于 297.23kJ C.1molS(s)完全燃烧放热为 297.23kJ D.形成 1molSO2(g)的化学键释放的总能量大于断裂1molS(s)和 1molO2(g)的化学键所吸收 的总能量 13.如图所示容积固定是 2L 密闭容器中进行的某一可逆反应：A(g)+2B(g) 2C(g)，以 B 的 浓度改变表示的废液速率 V 正、V 逆与时间的关系如图。已知 V 的单位为 mol/L，则图中 阴影部分可表示为 A.A 浓度的减少 B.B 浓度的减少 C.物质的量增加 D.B 物质的量减少 14.在温度不变的条件下，恒容密闭容器中发生如下反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)下列叙 述能够说明反应已达到平衡状态的是 A.容器中 SO2、O2、SO3 共存 B.单位时间内生成 2molSO2 的同时消耗 2molSO3 C.容器中 SO2、O2、SO3 的物质的量之比为 1:1:1 D.反应容器中压强不随时间变化 15.已知: 2CO(g)+02(g)=2CO2(g) △H=-566 kJ/mol Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ 2 1 O2(g) △H=-226kJ/mol 根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是 A.CO 的燃烧热为 283kJ B.右图可表示由 CO 生成 CO2 的反应过程和能量关系 C. 2Na2O2(s)+2CO2(g)=2Na2CO3(s)+O2(g)放出的热量小于 452kJ D. Na2O2(s)+CO(g)=Na2CO3(s) △H=-1018 kJ/mol 16.把 6molA 气体和 5molB 气体混合放入 4L 密闭容器中，在一定条件下发生反应： 3A(g)+B(g) 2C(g)+xD(g) 经 5min 达到平衡，此时生成 C 为 2mol,测定 D 的平均反应速 率 0.1mol/(L·min),下列说法中错误的是 A.x=2 B.B 的转化率为 20% C.平衡时 A 的浓度为 0.75mol/L D.恒温达平衡时容器内压强为开始时的 85% 17.密闭容器中发生如下反应 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(s),达平衡后，湖度一定时，将气体体 积缩小到原来的 2 1 ，当达新平衡时，C 的浓度为原来的 19 倍，则下列推断正确的是 A.平衡向正向移动了 B.达新平衡时，容器内总压一定比原平衡的 2 倍小 C.达新平衡时，A 的依度小于原平衡 A 依度的 2 倍 D.m+n>p+q 18.在密闭容器中进行下列反应：M(g)+N(g) R(g)+2L，此反应符合下列图像，下列叙述正 确的是 A.正反应放热，L 是气体 B.逆反应放热，L 是固体 C.正反应吸热，L 是气体 D.正反应放热，L 是固体或液体 19.在一定条件下有反应: 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H=-197kJ/mol.现有容积相同的甲、 乙、丙三个定容容器。在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量(Q) 如表所示: 容器 SO2(mol) O2(mol) N2(mol) Q(kJ) 甲 2 1 0 Q1 乙 1 0.5 0 Q2 丙 1 0.5 1 Q3 根据以上数据，下列叙述不正确的是: A.Q1<197 B.在上述条件下，反应生成 1molS03 气体放热 98.5kJ C.Q2=Q3 D.Q3 z （1 分） （2）逆（1 分） （3）加催化剂（2 分） 22.（12 分） （1）60mL （2）1min （3）2min （4）D＞C＞B＞A （5）随着反应的进行，H2O2 的浓度减小，反应速率变慢 （6）FeCl3 溶液等（如过渡金属的盐、氧化物等） 23.（18 分） I．①②④（2 分）⑤（2 分） II．（1）B>A>C （2 分） （2）B>A=C （2 分） （3）C>A>B （2 分） （4）C>B=A （2 分） （5）A=B=C （2 分） A=B > C（2 分） （6）C>A=B （2 分） 24.（10 分） ① （2 分） ② 0.0375mol/(L·min) （2 分） ③ b c （2 分） ④ a c （2 分） ⑤ （2 分）