陕西省西安中学2019-2020学年高一上学期期中考试化学试卷

陕西省西安中学2019-2020学年高一上学期期中考试化学试卷

高一化学试题 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na：23 Al:27 S:32 Cu:64 ‎ Cl:35.5‎ 一、选择题（本题共 22 个小题，每小题 2 分，共 44 分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。）‎ ‎1、《茶疏》中对泡茶过程有如下记载：“治壶、投茶、出浴、淋壶、烫杯、酾茶、品茶…… ”文中未涉及下列操作原理的是( )‎ A． 溶解 B． 萃取 C． 蒸馏 D． 过滤 ‎2、下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（ ）‎ A．NaCl晶体、碱石灰 B．铜、二氧化硫 ‎ C．液态的HCl、酒精 D． KNO3溶液、CO2‎ ‎3、下列现象与胶体的性质无关的是（ ）‎ A．河流入海口处易形成三角洲 B．将盐卤或石膏加入豆浆，制成豆腐 C．清晨，人们经常看到的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象 D．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀 ‎4、下列叙述中，正确的是（ ）‎ A．H2SO4的摩尔质量是98 ‎ B．等质量的O2和O3中所含的氧原子数相同 C．等质量的CO与CO2中所含碳原子数之比为7︰11 ‎ D．98g H2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2 mol·L−1‎ ‎5、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（ ）‎ A．22.4L CO2与CO的混合气体中含碳原子数为NA B．常温下，1L0.1 mol·L－1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2 NA C．2.7g金属铝变为铝离子时失去的电子数目为0.3NA D．室温下，21.0 gC2H4和C4H8的混合气体中含有的原子数目为4.5 NA ‎6、在标准状况下，ag气体A与bg气体B的分子数相同，则与此有关的以下说法中不正确的是（　 ）‎ A．气体A与气体B的摩尔质量之比为a：b B．相同状况下，同体积的气体A与气体B的质量之比为a：b C．质量相同的气体A与气体B的分子数之比为b：a D．同温同压下，气体A与气体B的密度之比为b：a ‎7、下列溶液中，氯离子的物质的量浓度与50 mL 1 mol/L氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是( )‎ A.150 mL 1 mol/L氯化钠溶液 B.100 mL 2 mol/L氯化铵溶液 C.150 mL 3 mol/L氯化钾溶液 D.50 mL 3 mol/L氯化钙溶液 ‎8、如图是某溶液在稀释过程中，溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中数据分析可得出a值等于（ ）‎ A．5 B．4 C．3 D．2‎ ‎9、同温同压下，一容器充满氧气重116克，若充满二氧化碳重122克，现充满某种气体重114克，则该气体的相对分子质量为多少（ ）‎ A．28 B．60 C．32 D．44‎ ‎10、实验室中需要配制2mol•L-1的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是(   ) A．950mL，111.2g B．500mL，117g C．1000mL，117g D．任意规格，111.2g ‎11、实验过程中，下列溶液的导电能力变化不大的是（   ） ‎ A．Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液  B．醋酸溶液中加入等物质的量的氢氧化钾固体 C．澄清石灰水中通入少量CO2    D．盐酸中加入等物质的量的NaOH固体 ‎12、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 ( )‎ A．CH3COOH B．Cl2 C．Na2CO3 D．CO2‎ ‎13、离子反应方程式H＋＋OH-＝H2O，可表示的化学反应是（ ）‎ A．Cu(OH)2和稀H2SO4反应 B．HNO3和Mg(OH)2反应 C．Ba(OH)2溶液和HCl溶液混合 D．NaOH和CH3COOH反应 ‎14、下列各组离子在碱性条件下能大量共存，在强酸性条件下不能大量共存的是（　　）‎ A．Mg2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣ B．K+、CO32﹣、Cl﹣、NO3﹣‎ C．Na+、K+、NO3﹣、SO42﹣ D．NH4+、Na+、SO42﹣、NO3﹣‎ ‎15、对于某些离子的检验及结论一定正确的是（　 　）‎ A．向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则原溶液中一定有大量CO32﹣‎ B．向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有Ag+‎ C．向某溶液中先加入盐酸酸化，没有明显现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则原溶液中一定有SO42﹣‎ D．向某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，则原溶液一定有Ba2+‎ ‎16、下列物质久置于空气中会发生相应的变化，其中发生了氧化还原反应的是（ ）‎ A．浓硫酸的体积增大 B．铝的表面生成致密的薄膜 C．澄清的石灰水变浑浊 D．氢氧化钠的表面发生潮解 ‎17、下列反应必须加入氧化剂才能实现的是 ( )‎ A．KMnO4→K2MnO4 B．PCl3→PCl5 C．CO2→CO32- D．NO3-→NO ‎18、下列说法正确的是（ ）‎ A．MnO2+ 4HCl（浓）MnCl2 +Cl2↑ + 2H2O中，氧化剂和还原剂物质的量之比为 ‎1∶4‎ B．2H2S+ SO2＝3S+2H2O中，氧化产物和还原产物物质的量之比为1∶1‎ C．3S+ 6KOH＝2K2S+ K2SO3+3H2O中，被氧化和被还原的硫元素物质的量之 比为2∶1‎ D．Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO中，氧化剂和还原剂物质的量之比为1∶3‎ ‎19、两种硫酸溶液，一种硫酸溶液的物质的量浓度为C1，密度为ρ1；另一种硫酸溶液的物质的量浓度为C2，密度为ρ2，将它们等体积混合后，所得溶液的密度为ρ3，则混合后硫酸的物质的量浓度为（　　）‎ A． B． C． D．‎ ‎20、下列说法正确的是（ ）‎ 选项 实验目的 所选主要仪器 部分操作 A 用浓硫酸配制480mL 0.1mol/L的硫酸溶液 ‎500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管 将量取好的浓硫酸放入容量瓶中，加水稀释至刻度线 B 从食盐水中得到NaCl晶体 坩埚、酒精灯、玻璃棒、泥三角、三脚架 当加热至大量固体出现时，停止加热，利用余热蒸干 C 分离甲醇和 甘油的混合物 ‎ 蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、直形冷凝管、锥形瓶、牛角管 温度计水银球插入混合液液面以下 D 用CCl4萃取溴水中的Br2‎ 分液漏斗、烧杯 分离时下层液体从分液漏斗下口放出，上层液体从上口倒出 ‎21、1克O2与1克X气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系如图表示，则X气体可能是（ ）‎ A．CO B．CH4 C．NO D．CO2‎ ‎22、有一包白色粉末，其中可能含有Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3，现做以下实验： ① 将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成； ② 向①的悬浊液中加入过量稀盐酸，白色沉淀消失，并有气泡产生； ③ 取少量②的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 下列关于白色粉末组成的判断正确的是（ ）‎ A．肯定含有CaCl2、K2CO3，可能含有Ba(NO3)2‎ B．肯定含有Ba(NO3)2、K2CO3，可能含有CaCl2 ‎ C．肯定含有K2CO3，至少含有Ba(NO3)2和CaCl2中的一种 D．Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3都存在 二、非选择题（本题共4小题，共56分 ）‎ ‎23、（14分）有关物质的量的计算是中学化学的重要部分，请按要求填空：‎ ‎（1）2 mol O2和________g CH4在标准状况下占有相同的体积，其体积为________L。‎ ‎（2）标况下，现有96g的氧气和44.8升的二氧化碳两者的密度之比为 ；两者的体积之比为 。‎ ‎（3）将等物质的量的NH3和CH4混合，混合气体中NH3与CH4的质量比为________。‎ ‎（4）要使NH3与CH4含相同数目的H原子，则NH3和CH4的物质的量之比为______。 ‎ ‎（5）在某温度下，NaOH的溶解度为20g，该温度下将80g NaOH投入220g水中，充分搅拌后，测得溶液的密度为1.2g/mL，则该溶液中溶质的物质的量浓度为 。‎ ‎24、（14分）已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：‎ ‎(1)该“84消毒液”的物质的量浓度约______mol·L－1(小数点后保留一位)。‎ ‎(2)某同学取100mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na+)=______mol·L－1。‎ ‎(3)该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。需要称量NaClO固体的质量为_______g。下列为打乱了的操作示意图，其正确排序为_______________________。‎ ‎(4)配制过程中下列各项操作对消毒液物质的量浓度有和影响（填“偏小”、“偏大”或“无影响”）‎ A．用托盘天平称量 NaClO固体时，砝码生锈__________________。‎ B．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水____________________。‎ C．定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容 ___________________。‎ ‎25、（14分）有下列物质：①氢氧化钡固体　②KHSO4　③HNO3 ④稀硫酸⑤二氧化碳气体　⑥铜　⑦碳酸钠粉末　⑧蔗糖晶体　⑨熔融氯化钠　⑩CuSO4·5H2O晶体。请用序号填空：‎ ‎（1）上述状态下可导电的是____________________________________。‎ ‎（2）属于电解质的是__________________________________________。‎ ‎（3）属于非电解质的是____________________________________。‎ ‎（4）②在水溶液中的电离方程式为_____________________，①与②在溶液中反应使溶液呈中性的离子方程式为______________________________________________。‎ ‎（5）③与⑥可以发生如下反应：Cu＋4HNO3(浓) ＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，回答下列问题：‎ I．还原产物是________。‎ II．用单线桥法标出反应中电子转移的方向和数目______________________。‎ ‎26、（14分）某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4，较多的CuSO4和少量Na2SO4。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据下列流程图，完成回收硫酸亚铁和铜的实验方案。（可供选择的试剂为铁粉、稀H2SO4、NaOH溶液等试剂）‎ ‎（1）操作a的名称为            ，所需要的玻璃仪器除烧杯外还需要                       。‎ ‎（2）固体E的成分为        ，加入试剂④时发生的化学方程式为                。‎ ‎（3）加入试剂①的目的是                                       。‎ ‎（4）从溶液D和溶液G中得到FeSO4·7H2O晶体的操作为蒸发浓缩、      、   、洗涤、干燥。‎ ‎（5）若废水中硫酸亚铁、硫酸铜和硫酸钠组成的混合溶液，其中c（Cu2＋）＝0.1 mol/L，c（Fe2＋）＝0.4 mol/L，c（SO42－）＝ 0.6 mol/L，已知氢离子浓度忽略不计，则c（Na＋）为________。‎ ‎ ‎ 高一化学答案 一、选择题(本题包括22小题，每小题2分，共44分，每小题只有一个选项符合题意)‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ 答案 C C D B A D C B A C D 题号 ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ 答案 D C B C B B D A D D C 二、非选择题(本题包括4小题，每小题14分，共56分)‎ ‎23.（14分）(没空两分)‎ ‎（1） 32 44.8 （2） 8:11 3:2 （3） 17:16 （4） 4:3 ‎ ‎ （5）5mol/L ‎24.（14分）（每空两分）‎ ‎（1）4.0 （2）0.04 （3） 149 （4） ③④①⑥②⑤‎ ‎（4） 偏大 无影响 偏大 ‎25.（14分）（每空两分）‎ ‎（1）④⑥⑨ （2）①②③⑦⑨⑩（3） ⑤⑧‎ ‎（4）KHSO4＝K+ + H+ +SO42－ Ba2++2OH－+2H++SO42－＝BaSO4↓+2H2O ‎ ‎（5）NO2 ‎ ‎26.（14分）（除第四问外，每空两分）‎ ‎（1）过滤 漏斗、玻璃棒 （2）Fe、Cu Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ ‎ ‎（3）将溶液中的Fe2+和Cu2+转化为沉淀，便于与含有Na+的溶液分离 ‎（4）冷却结晶 过滤（各1分） （5）0.2mol/L