2018-2019学年福建省华安县第一中学高二上学期第一次月考试题 化学 Word版

申明敬告: 本站不保证该用户上传的文档完整性,不预览、不比对内容而直接下载产生的反悔问题本站不予受理。

文档介绍

2018-2019学年福建省华安县第一中学高二上学期第一次月考试题 化学 Word版

华安一中2018/2019学年第一学期第一次高二化学月考试卷 ‎(满分:100分 考试时间:90分钟)‎ 本试卷分第1卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。共20题,共7页。考试结束后将本试卷的答案写在答题卡上,交答题纸。‎ 注意事项: 可能用到的相对原子质量:P-31 ‎ 第I卷(选择题共48分)‎ 一、选择题:本题共16小题,每小题3分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。‎ ‎1.下列电池不属于化学电池的是 A B C D 铅蓄电池 太阳能电池 锌锰电池 镍镉电池 ‎2.下列化学反应属于吸热反应的是 A. 木炭燃烧 B. 铝热反应 C. 碳与二氧化碳在高温下反应 D. 氢氧化钠和硝酸反应 ‎3.下列变化中,一定不存在化学能与热能相互转化的是(  )‎ A. 木柴燃烧 B. 白磷自燃 C. 燃放爆竹 D. 干冰升华 ‎4.已知反应A(g)+3B(g)2C(g),在10s内,A的浓度由4mol/L变成了2mol/L,则以A的浓度变化表示的反应速率为 A. 0.2mol/(L·s) B. 0.3 mol/(L·s) C. 0.4 mol/(L·s) D. 0.1 mol/(L·s)‎ ‎5.反应2A(g) 2 B(g)+C(g) △H>0,达平衡时要使v正降低、c(A)增大,应采取的措施是( )‎ A. 加压 B. 减压 C. 升温 D. 降温 ‎6.在恒温恒容的密闭容器中,发生可逆反应2NO(g) + O2(g)2NO2(g),不能说明该反应已经达到平衡状态的是 A. 正反应生成NO2的速率和逆反应生成NO的速率相等 B. 反应容器中压强不随时间的延长而变化 C. 混合气体颜色深浅保持不变 D. 混合气体的密度不随时间延长而变化 ‎7.已知稀溶液中H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l),生成1 mol H2O(l)放出57.3 kJ 热量。下列过程中放出热量为57.3 kJ的是 A. 1 mol H2SO4与足量的NaOH溶液反应 B. 稀盐酸与氨水反应生成1 mol H2O(l)‎ C. 稀盐酸与稀Ba(OH)2溶液反应生成1 mol H2O(l)‎ D. 稀NaOH与98%浓硫酸反应生成 1 mol H2O(l)‎ ‎8.下列关于金属腐蚀与防护的说法不正确的是 图① 图② 图③‎ A. 图①,放置于干燥空气中的铁钉不易生锈 B. 图②,若断开电源,钢闸门将发生吸氧腐蚀 C. 图②,若将钢闸门与电源的正极相连,可防止钢闸门腐蚀 D. 图③,若金属M比Fe活泼,可防止输水管腐蚀 ‎9.将1molN2气体和3molH2气体在2L的恒容容器中,并在一定条件下发生如下反应:N2(g)+3H2(g)=2NH3(g),若经2s后测得NH3的浓度为0.6mol·L-1,现有下列几种说法:其中不正确的是 A. 用N2表示的反应速率为0.15mol·L-1·s-1 B. 2s时H2的转化率为40%‎ C. 2s时N2与H2的转化率相等 D. 2s时H2的浓度为0.6mol·L-1‎ ‎10.已知室温下, 将 CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低, 将 CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高。 则下列能量转化关系的判断不正确的是 A. △H1>0 B. △H2>△H3 C. △H3>△H1 D. △H2=△H1+△H3‎ ‎11.‎ 下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系,据此判断下列说法中正确的是 A. 石墨转变为金刚石是放热反应 B. 白磷比红磷稳定 C. S(g)+O2(g)====SO2(g) ΔH1, S(s)+O2(g)====SO2(g) ΔH2 则ΔH1<ΔH2‎ D. CO(g)+H2O(g)====CO2(g)+H2(g) ΔH1>0‎ ‎12.下列关于平衡常数的说法正确的是 A. 在平衡常数表达式中,反应物浓度用起始浓度表示,生成物浓度用平衡浓度表示 B. 可逆反应中,反应物的转化率增大,一定导致化学平衡常数增大 C. 可以用化学平衡常数来定量描述化学反应的限度 D. 平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂有关 ‎13.下图是铅蓄电池的工作原理示意图,电池总反应式是Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O,下列说法正确的是(  )‎ A. 放电时:PbO2做负极 B. 充电时:硫酸浓度增大 C. 充电时:B应与电源的正极相连 D. 放电时:正极反应是Pb-2e-+SO42﹣=PbSO4‎ ‎14.人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O2结合生成HbO2,因此具有输氧能力,CO吸入肺中发生反应:CO+HbO2O2+HbCO,37℃时,该反应的平衡常数K=220。HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍,会使人智力受损。下列结论错误的是( )‎ A. CO与HbO2反应的平衡常数K=‎ B. 当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时,人的智力才会受损 C. 人体吸入的CO越多,与血红蛋白结合的O2越少 D. 把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒,其原理是使上述平衡向左移动 ‎15.用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如下图所示。下列说法中,正确的是 A. 燃料电池工作时,正极反应为O2+2H2O+4e-=4OH- ‎ B. 若a极是铁,b极是铜时,b极逐渐溶解,a极上有铜析出 C. 若a极是粗铜,b极是纯铜时,a极逐渐溶解,b极上有铜析出 D. 若a、b两极均是石墨时,在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等 ‎16.某电化学气敏传感器的工作原理如图所示,下列说法不正确的是 A. a极为负极 B. b极的电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-‎ C. 电解质溶液中的OH- 移向a极 D. 该传感器工作一段时间后,电解质溶液的pH值将变大 第Ⅱ卷(非选择题共52分)‎ 二、非选择题:本题共5小题,每道试题考生都必须作答。‎ ‎17.(13分)‎ ‎(I)50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反 应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题:‎ ‎(1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃用品是________;‎ ‎(2)用相同浓度和体积的醋酸代替稀盐酸溶液进行实验,求得的中和热数值________(填“偏 大”、“偏小”或“无影响”);‎ ‎(3)实验中改用60 mL 0.50 mol/L 盐酸跟50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量________(填“相等”或“不相等”),所求中和热________(填“相等”或“不相等”),简述理由________________________________________________________。‎ ‎(Ⅱ).某探究小组用HNO3‎ 与大理石反应过程中质量减小的方法,研究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00 mol/L、2.00 mol/L,大理石有细颗粒和粗颗粒两种规格,实验温度为25℃、35℃,每次实验HNO3的用量为25.00 mL,大理石用量为10.00 g。‎ ‎(4)请完成以下实验设计表,并在实验目的一栏中填空:‎ 实验编号 温度(℃)‎ 大理石规格 HNO3浓度(mol/L)‎ 实验目的 ‎①‎ ‎25‎ 粗颗粒 ‎2.00‎ ‎(Ⅰ)实验①和②探究浓度对反应速率的影响;(Ⅱ)实验①和③探究温度对反应速率的影响;(Ⅲ)实验①和④探究e_______对反应速率的影响 ‎②‎ ‎25‎ 粗颗粒 a______‎ ‎③‎ b_______‎ 粗颗粒 ‎2.00‎ ‎④‎ c________‎ 细颗粒 d______‎ ‎(5)实验①中CO2质量随时间变化的关系见下图。计算实验①中70 s~90 s范围内用HNO3表示的平均反应速率________(忽略溶液体积变化,不需要写出计算过程)。在O~70、70~90、90~200各相同的时间段里,反应速率最大的时间段是________。‎ ‎18(6分).某可逆反应:2A(g)B(g)+D(g)在3种不同条件下进行,B和D的起始浓度均为0,反应物A的浓度随反应时间的变化情况如下表:‎ 实验 序号 时间/min 浓度/mol•L-1‎ 温度/℃‎ ‎0‎ ‎10‎ ‎20‎ ‎30‎ ‎40‎ ‎50‎ ‎60‎ ‎1‎ ‎800‎ ‎1.0‎ ‎0.80‎ ‎0.67‎ ‎0.57‎ ‎0.50‎ ‎0.50‎ ‎0.50‎ ‎2‎ ‎800‎ ‎1.0‎ ‎0.60‎ ‎0.50‎ ‎0.50‎ ‎0.50‎ ‎0.50‎ ‎0.50‎ ‎3‎ ‎950‎ ‎1.0‎ ‎0.40‎ ‎0.25‎ ‎0.20‎ ‎0.20‎ ‎0.20‎ ‎0.20‎ ‎(1)实验1中,在10~20 min内,以物质A表示的平均反应速率为____mol·L-1·min-l,50 min时,v(正)____(填“<”“>”或“=”)v(逆)。‎ ‎(2)0~20 min内,实验2比实验1的反应速率_____(填“快”或“慢”),其原因可能是______。‎ ‎(3)实验3比实验1的反应速率____(填“快”或“慢”),其原因是____。‎ ‎19(11分).‎ ‎(I)某温度下,气体X和Y在体积为2L的密闭容器中反应,生成气体Z。经测定各物质的物质的量随时间变化如下图所示,经10s达到化学平衡状态,请回答下列问题。‎ ‎(1)写出该反应的化学反应方程式____________________________________。‎ ‎(2)该温度下此反应的平衡常数______________________。‎ ‎(Ⅱ).已知可逆反应:M(g)+N(g)P(g)+Q(g) ΔH>0请回答下列问题:‎ ‎(3)在某温度下,反应物的起始浓度分别为:c(M)= 1 mol·L-1,c(N)=2.4 mol·L-1;达到平衡后,M的转化率为60%,此时N的转化率为___________ ;‎ ‎(4)若反应温度升高,M的转化率_______ (填“增大”“减小”或“不变”) ;‎ ‎(5)若反应温度不变,反应物的起始浓度分别为:c(M)= 4 mol·L-1,c(N)=a mol·L-1;达到平衡后,c(P)=2 mol·L-1,a=_________ ;‎ ‎(6)若反应温度不变,反应物的起始浓度为:c(M)=c(N)=b mol·L-1,达到平衡后,M的转化率为______ 。‎ ‎20.(8分)白磷、红磷是磷的两种同素异形体,在空气中燃烧得到磷的氧化物,空气不足时生成P4O6,空气充足时生成P4O10。‎ ‎(1)已知298 K时白磷、红磷完全燃烧的热化学方程式分别为P4(白磷,s)+5O2(g)===P4O10(s)ΔH1=-2 983.2 kJ·mol-1,P(红磷,s)+5/4O2(g)===1/4P4O10(s)ΔH2=-738.5 kJ·mol-1。则该温度下白磷转化为红磷的热化学方程式为_____________。‎ ‎(2)已知298 K时白磷不完全燃烧的热化学方程式为P4(白磷,s)+3O2(g)===P4O6(s) ‎ ΔH=-1 638 kJ·mol-1。在某密闭容器中加入62 g白磷和50.4 L氧气(标准状况),控制条件使之恰好完全反应。则所得到的P4O10与P4O6的物质的量之比为__________,反应过程中放出的热量为__________。‎ ‎(3)已知白磷和PCl3的分子结构如图所示,现提供以下化学键的键能(kJ·mol-1):P—P 198,Cl—Cl 243,P—Cl 331。‎ 则反应P4(白磷,s)+6Cl2(g)===4PCl3(s)的反应热ΔH=______________。‎ ‎21(14分)如图所示三套实验装置,分别回答下列问题。   ‎ 图1      图 2   图 3‎ ‎(1)图1中,① 若开始时开关K与a连接,则该装置为_____(填装置名称),电极A的电极反应式为________________________ ‎ ‎ ②若开始时开关K与b连接,则总反应的离子方程式为 ___________________________    ‎ ‎(2)2004年美国圣路易斯大学研制了一种新型的乙醇电池,它用磺酸类质子溶剂,在200°C左右时供电,电池示意如图2所示:‎ ‎①______极(填a或b)为电池的正极,电池工作时电子的流向为_________(填a→b或b→a)‎ ‎②写出该电池负极的电极反应式________________________________________‎ ‎(3)用图3装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾(电解槽内的阳离子交换膜只允许阳离子通过,阴离子交换膜只允许阴离子通过)。‎ ‎①该电解槽的阴极反应式为 _____________________。‎ ‎②制得的硫酸溶液从出口__________________________(填“A”、“D”)导出,并简述原因__________________________(请用化学用语和文字解释)‎ ‎2018/2019学年第一学期第一次高二化学月考试卷参考答案 ‎(满分:100分 考试时间:90分钟)‎ 一、选择题:本题共16小题,每小题3分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 B C D A D D C C B C 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ 答案 C C B B C D ‎17.(13分)‎ ‎(1) 环形玻璃搅拌棒(2) 偏小(3)不相等 相等 中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1mol水所放出的热量为标准的,而与酸、碱的用量无关(2分)(4) 1.00 35 25 2.00 大理石规格(5) 0.01 mol/(L·s) 0-70(不注明的各1分)‎ ‎18(6分)(1) 0.013 = (2)快 实验2中使用了催化剂 (3) 快 实验3的温度更高(不注明的各1分)‎ ‎19.(11分) (1) X+3Y3Z (2)1.7 (3)25% (4)增大(1分)(5) 6 ‎ ‎(6)41%(不注明的各2分)‎ ‎20.(8分)‎ ‎(1)P4(白磷,s)===4P(红磷,s) ΔH=-29.2 kJ·mol- 1 ‎ ‎ (2) 3∶1 1 323.45 kJ (3)-1 326 kJ·mol-1(不注明的各2分)‎ ‎21(14分)(1). 原电池(1分) 2H2O+O2+4e-=4OH- 2H2O+2Cl-2OH-+H2↑+Cl2↑ (2).b a→b C2H5OH-12e-+3H2O=12H++2CO2 (3).2H2O+2e-=2OH-+H2↑ 或2H++2e-=H2↑ A 2H2O-4e-=4H++O2↑,OH-在阳极放电,使水的电离平衡正向移动,c(H+)增大(1分);SO42-通过阴离子交换膜进入阳极,和H+结合成硫酸(1分)(不注明的各2分)‎
查看更多

相关文章

您可能关注的文档