【化学】黑龙江省哈尔滨市第三十二中学2019-2020学年高二下学期期中考试试题

【化学】黑龙江省哈尔滨市第三十二中学2019-2020学年高二下学期期中考试试题

黑龙江省哈尔滨市第三十二中学2019-2020学年高二下学期期中考试试题 ‎（考试范围：选修三）‎ 一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共75分）‎ ‎1．下列说法中不符合现代大爆炸宇宙学理论的是(　　)‎ A．我们所在的宇宙诞生于一次大爆炸 B．恒星正在不断地合成自然界中没有的新元素 C．氢元素是宇宙中天然元素之母 D．宇宙的所有原子中，最多的是氢元素的原子 ‎2．下列能级表示正确(实际存在的)且最多容纳的电子数按照从少到多的顺序排列的是(　　)‎ A．1s、2p、3d　 B．1s、2s、3s C．2s、2p、2d　 D．3p、3d、3f ‎3．下列各原子或离子的电子排布式错误的是(　　)‎ A．K＋：1s22s22p63s23p6 B．As：1s22s22p63s23p63d104s24p3‎ C．N3－：1s22s22p6 D．Ca：1s22s22p63s23p63d2‎ ‎4．下列由电子排布式或排布图所得的结论错误的是(　　)‎ 选项 电子排布式 结论 A ‎1s22s22p2p2p 违背洪特规则 B ‎1s22s22p63s23p63d3‎ 违背能量最低原理 C N的电子排布图：‎ 违背泡利原理 D ‎1s22s22p63s23p63d54s1‎ 违背能量最低原理 ‎5．电负性的大小也可以作为判断元素金属性和非金属性强弱的尺度。下列关于电负性的变化规律正确的是(　　)‎ A．同周期从左到右，元素的电负性逐渐变大 B．同主族从上到下，元素的电负性逐渐变大 C．电负性越大，金属性越强 D．电负性越小，非金属性越强 ‎6．下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是(　　)‎ A．氯化钠　 B．氢氧化钠 C．水　 D．氯气 ‎7．下列说法中不正确的是(　　)‎ A．σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强 B．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键 C．气体单质中，一定有σ键，可能有π键 D．N2分子中有一个σ键，两个π键 ‎8．下列说法中正确的是(　　)‎ A．分子中键能越大，键长越短，则分子越稳定 B．只有非金属原子之间才能形成共价键 C．水分子可表示为H—O—H，分子中键角为180°‎ D．H—O键键能为462.8 kJ·mol－1，即18 g水分解生成H2和O2时，放出能量为(2×462.8)kJ ‎9．用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中不正确的是(　　)‎ A．NH 为正四面体形 B．CS2为直线形 C．HCN为折线形(V形) D．PCl3为三角锥形 ‎10．下列分子或离子的中心原子，带有一对孤电子对的是(　　)‎ A．H2O　 B．BeCl2‎ C．CH4　 D．PCl3‎ ‎11．既有离子键又有共价键和配位键的化合物是(　　)‎ A．NH4NO3　 B．NaOH C．H2SO4　 D．H2O ‎12．已知B3N3H6与C6H6互为等电子体，则下列说法中不正确的是(　　)‎ A.B3N3H6能发生加成反应和取代反应 B.B3N3H6不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C.B3N3H6分子中所有原子在同一平面上 D.B3N3H6具有碱性 ‎13．下列事实与NH3极易溶于水无关的是(　　)‎ A．NH3与水反应生成NH3·H2O B．NH3与水分子之间形成氢键 C．NH3和水分子的相对分子质量接近 D．NH3是极性分子 ‎14．下列叙述中正确的是(　　)‎ A．NH3、CO、CO2都是极性分子 B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子 C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强 D．CS2、H2O、C2H2都是直线形分子 ‎15．经验规律(相似相溶原理)：一般来说，由极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂，非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂。以下事实中不能用相似相溶原理说明的是(　　)‎ A．HCl易溶于水　 ‎ B．I2易溶于CCl4中 C．Cl2可溶于水　 ‎ D．NH3难溶于苯中 ‎16．下列物质有固定熔沸点的是(　　)‎ A．CuSO4溶液　 B．石蜡 C．玻璃　 D．白磷 ‎17．下列说法错误的是(　　)‎ A．同一物质可能是晶体，也可能是非晶体 B．雪花是水蒸气凝华得到的晶体 C．区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是确定有没有固定熔点 D．溶质从溶液中析出可以得到晶体 ‎18．关于晶体的自范性，下列叙述正确的是(　　)‎ A．缺角的氯化钠晶体在饱和NaCl溶液中慢慢变为完美的立方体块 B． 破损的晶体能够在固态时自动变成规则的多面体 C． 圆形容器中结出的冰是圆形的体现了晶体的自范性 D．由玻璃制成规则的玻璃球体现了晶体的自范性 ‎19．下列属于分子晶体性质的是(　　)‎ A．组成晶体的微粒是离子 B．能溶于CS2，熔点为112.8℃，沸点为444.6℃‎ C．熔点为1 400℃，可作半导体材料，难溶于水 D．熔点高，硬度大 ‎20．金属晶体的形成是因为晶体中存在(　　)‎ ‎①金属原子　②金属离子　③自由电子　④阴离子 A．①　 B．③‎ C．②③　 D．②④‎ ‎21.下列无机含氧酸的酸性强弱比较正确的是(　　)‎ A.HNO2>HNO3 B.H2CO3>HNO3‎ C.HClO>HClO2 D.HNO3>H3PO4‎ ‎22.下列关于晶体的叙述中不正确的是(　　)‎ A.原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高 B.分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定 C.离子晶体中，一定含有离子键，也可能含有共价键 D.金属晶体中，金属键既没有方向性，也没有饱和性 ‎23.已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ·mol-1。根据下表所列数据判断错误的是(　　)‎ 元素电离能 I1‎ I2‎ I3‎ I4‎ X ‎496‎ ‎4562‎ ‎6912‎ ‎ 9543‎ Y ‎578‎ ‎1817‎ ‎2745‎ ‎11600‎ A.元素X的常见化合价是+1价 B.元素Y是第ⅢA族的元素 ‎ C.元素X与氧形成化合物时，化学式可能是X2O2‎ D.若元素Y处于第三周期，则它可与冷水剧烈反应 ‎24.向盛有硫酸铜水溶液的试管中加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列说法正确的是(　　)‎ A.沉淀溶解后，将生成深蓝色的配离子[Cu(NH3)4]2+‎ B.反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变 C.上述现象说明[Cu(NH3)4]2+不如Cu(OH)2稳定 D.在[Cu(NH3)4]2+中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道 ‎25. CaO晶胞如图所示，其中Ca2＋的配位数为(　　)‎ A．4　　 B．6　　 C．8　　 D．12‎ 二、非选择题（2小题，共15分）‎ ‎26．(5分）已知钼(Mo)的晶胞如图所示，钼原子半径为a pm，相对原子质量为M，以NA表示阿伏加德罗常数的值。‎ ‎(1)钼晶体的堆积方式为_____________________________。‎ ‎(2)钼原子的配位数为_______________________________。‎ ‎(3)构成钼晶体的粒子是____________________________。‎ ‎(4)金属钼的密度为______________g·cm－3。‎ ‎27．(10分)下图为几种晶体或晶胞的示意图：‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)上述晶体中，粒子之间以共价键结合形成的晶体是__ 。‎ ‎(2)冰、金刚石、MgO、CaCl2、干冰5种晶体的熔点由高到低的顺序为__ 。‎ ‎(3)NaCl晶胞与MgO晶胞相同，NaCl晶体的晶格能__ (填“大于”或“小于”)MgO晶体，原因是__ 。‎ ‎(4)每个Cu晶胞中实际占有______个铜原子，CaCl2晶体中Ca2＋的配位数为______。‎ ‎(5)冰的熔点远高于干冰，除H2O是极性分子、CO2是非极性分子外，还有一个重要的原因是__ __ __ 。‎ 三．推断题（每空1分 共10分）‎ ‎28. X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量(质量分数)最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)X、Y的元素符号依次是 __ 、__ 。‎ ‎(2)XZ2与YZ2分子的立体构型分别是__ __ 和__ ，‎ 相同条件下两者在水中的溶解度较大的是__ (写分子式)。‎ ‎(3)Q的元素符号是__ _，它属于第__ _周期，它的核外电子排布式为__ __ ，在形成化合物时它的最高化合价为__ 。‎ ‎(4)Y、Z、E三种元素原子的第一电离能由大到小的顺序是___ 。(用元素符号表示)‎ ‎【参考答案】‎ 一．选择题（每小题3分，共75分）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 B A D D A B C A C D 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ 答案 A D C B C D C A B C 题号 ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ ‎25‎ 答案 D B D A B 二．非选择题（2小题，共15分）‎ ‎26.（5分） ‎ ‎(1)面心立方最密堆积　(2)12　(3)金属离子、自由电子　(4)×1030　‎ ‎27.（10分）(1)__金刚石晶体____。‎ ‎(2)__金刚石、MgO、CaCl2、冰、干冰_____。‎ ‎(3)__小于______MgO晶体中离子的电荷数大于NaCl晶体中离子电荷数；且r(Mg2＋)O>C____。(用元素符号表示)‎