江西省南城县第二中学2018-2019学年高二上学期月考化学试题
南城二中2018-2019学年度上学期高二第二次月考
化学试卷
一．选择题(本题包括16个小题每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)
1.将0.1 mol·L－1的下列物质的水溶液，从常温加热到90 ℃，溶液的pH几乎不变的是(不考虑水的蒸发)( )
A. 氯化钠 B. 氢氧化钾 C. 硫酸 D. 硫酸铵
【答案】C
【解析】
试题分析：A、氯化钠溶液是中性，温度升高，溶液仍为中性但水电离出的氢离子浓度变大，pH变小，不选A；B、氢氧化钾显碱性，常温下pH为13，升温后，溶液中的氢离子浓度增大，pH 减小，不选B；C、硫酸溶液的pH小于1，加热后溶液中的氢离子浓度几乎不变，所以pH不变，正确，选C；D、硫酸铵溶液显酸性，加热促进水解，酸性增强，pH减小，不选D。
考点： 电离平衡的移动，溶液pH的计算
2.常温下0.1molL-1醋酸溶液的Ph="a" ，下列能使溶液pH=(a+1)的措施是
A. 将溶液稀释到原体积的10倍 B. 加入适量的醋酸钠固体
C. 加入等体积0.2 molL-1盐酸 D. 提高溶液的温度
【答案】B
【解析】
试题分析：A项稀释时，促进醋酸的电离，所以pH<(a+1);B项加入醋酸钠，抑制醋酸的电离，pH可以增大为（a+1）；C、D项均会使溶液的pH减小。
考点：弱电解质的电离。
3. 化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是：
A. 明矾水解形成Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化
B. 在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率
C. MgO 的熔点很高，可用于制作耐高温材料
D. 电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁
【答案】D
【解析】
【详解】A.明矾溶于水电离产生的铝离子水解形成Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化，故A正确；
B.在海轮外壳上镶入锌块，锌、铁、海水形成原电池，锌作负极发生氧化反应，可减缓船体的腐蚀速率，故B正确；
C. MgO 的熔点很高，可用于制作耐高温材料，故C正确；
D.电解氯化镁溶液生成氢氧化镁、氢气和氯气，得不到镁，电解熔融氯化镁生成镁，故D错误；
答案选D。
4.下列叙述正确是
A. 将pH＝2 H2SO4与pH＝12 NH3·H2O溶液等体积混合后，混合液pH<7
B. 将pH＝12 Ba(OH)2与pH＝14 NaOH溶液等体积混合后，混合液13
7
D. 某温度下水的离子积为1×10－12，若使pH＝1 H2SO4与pH＝12 NaOH溶液混合后溶液呈中性，则两者的体积比为1∶10
【答案】B
【解析】
【详解】A. 硫酸是强电解质，氨水是弱电解质，故pH＝2 H2SO4与pH＝12 NH3·H2O相比，氨水的浓度更高，溶液等体积混合后，混合液pH>7，A错误；
B. 氢氧化钡和氢氧化钠均为强碱，将pH＝12 Ba(OH)2与pH＝14 NaOH溶液等体积混合后，pH=12的Ba（OH）2中c（OH -）=0.01moL/L，pH=14 的NaOH溶液中c（OH - ）=1moL/L，混合后的c（OH - ）=(0.01V+V) /2V，介于0.1～1之间，则13＜pH＜14，B正确；
C. 氢氧化钡和盐酸均为强电解质，pH＝13 Ba(OH)2溶液中的氢氧根离子浓度与pH＝1 HCl溶液中氢离子浓度相等，等体积混合后，混合液的pH=7，C错误；
D. 某温度下水的离子积为1×10－12，故pH＝1 H2SO4中c（H +）=0.1moL/L，pH＝12 NaOH中c（OH-）=1moL/L，混合后溶液呈中性，则两者的体积比为10：1，D错误；
答案为B。
5.已知下列两个热化学方程式：
2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) △H =-571.6kJ•mol-1
C3H8(g) +5O2(g)==3CO2(g) +4H2O(l) △H=-2220.0kJ•mol-1
实验测得氢气和丙烷的混和气体共5mol完全燃烧时放热3847kJ，则混和气体中氢气与丙烷的体积比是（ ）
A. 1:3 B. 3:1 C. 1:4 D. 1:1
【答案】B
【解析】
【详解】设H2为xmol，则C3H8为(5−x)mol，则有：285.8xkJ + (5−x)×2220kJ=3847kJ，解得x=3.75mol，故C3H8为1.25mol，H2和C3H8的体积比等于其物质的量之比=3.75mol：1.25mol=3:1；
答案选B。
6.某原电池总反应的离子方程式为：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，不能实现该反应的原电池是（ ）
A. 正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3
B. 正极为C，负极为Fe，电解质溶液为Fe(NO3)3
C. 正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe2(SO4)3
D. 正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为Fe2(SO4)3
【答案】C
【解析】
【详解】A、铁的活泼性大于铜，铁作负极，铜作正极，电解质溶液为氯化铁，所以是能实现该反应的原电池，故A正确；
B、铁的活泼性大于碳，铁作负极，碳作正极，电解质溶液为硝酸铁，所以是能实现该反应的原电池，故B正确；
C、锌的活泼性大于铁，锌作负极，铁作正极，电解质溶液为硫酸铁，所以是不能实现该反应的原电池，故C错误；
D、铁的活泼性大于银，铁作负极，银作正极，电解质溶液为硫酸铁，所以是能实现该反应的原电池，故D正确；
答案选C。
【点睛】根据反应“2Fe3++Fe=3Fe2+”可知，反应中铁被氧化，应为原电池负极，因失电子而被氧化；正极应为活泼性比铁弱的金属或导电的非金属材料，Fe3+在正极得到电子而被还原，电解质溶液为含Fe3+的盐。
7.对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是
A. 达到化学平衡时，
B. 若单位时间内生成n mol NO的同时，消耗n mol NH3，则反应达到平衡状态
C. 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
D. 化学反应速率关系是：
【答案】A
【解析】
【分析】
A. 当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等（同种物质）或正逆速率之比等于化学化学计量数之比（不同物质），各物质的浓度、质量、体积分数以及百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化；
B. 都表示反应正向进行，反应自始至终都是1：1，不能说明到达平衡；
C. 增大体积压强减小，正逆速率都减小，平衡向体积增大的方向移动；
D. 各物质化学速率之比等于参与反应的化学方程式的化学计量数之比。
【详解】A. 4v正(O2)=5v逆(NO)，不同物质表示正逆反应速率之比等于化学计量数之比，表示反应达到平衡状态，A项正确；
B. 若单位时间内生成n molNO的同时，消耗n molNH3，都表示反应向正向进行，反应自始至终都是1：1，不能说明到达平衡，B项错误；
C. 达到化学平衡时，若增加容器体积，则反应混合物的浓度减小，正、逆反应速率均减小，平衡向正反应移动，C项错误；
D.不同物质表示正逆反应速率之比等于化学计量数之比，应为3v正(NH3)=2v逆(H2O)，D项错误；
答案选A。
【点睛】有关达到化学平衡状态的标志是常考题型，通常有直接判断法和间接判断法两大类，本题主要考查直接判断法，即ν（正）=ν（逆）0，即正反应速率 = 逆反应速率
注意反应速率的方向必须有正逆之分，每个物质都可以表示出参与的化学反应速率，而其速率之比应符合方程式中的化学计量数的比值，这一点学生做题容易出错；另外，各组分的浓度保持不变，包括各组分的质量分数、物质的量分数、体积分数、百分含量不变。
8.化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如下图所示，计算反应4～8 min间的平均反应速率和推测反应16 min时反应物的浓度，结果应是( )
A. 2.5 μmol·L－1·min－1和2.0 μmol·L－1
B. 2.5 μmol·L－1·min－1和2.5 μmol·L－1
C. 3.0 μmol·L－1·min－1和3.0 μmol·L－1
D. 5.0 μmol·L－1·min－1和3.0 μmol·L－1
【答案】B
【解析】
【分析】
根据化学反应速率的数学表达式，以及图表进行分析；
【详解】4～8min的反应物浓度差△c=10μmol·L－1，△t为4min，因此4～8min间的平均反应速率为2.5μmol·L－1·min－1，图中从0min开始到8min反应物浓度降低为原来的1/4，根据这一幅度，可以推测从8min到第16min应该也降低为8min时的1/4，即由10μmol·L－1降低到2.5μmol·L－1，因此推测第16min反应物的浓度故为2.5μmol·L－1，故B正确；
答案选B。
9.据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实：2CO2（g）+6H2（g）CH3CH2OH（g）+3H2O（g），下列叙述错误的是
A. 使用Cu-Zn-Fe催化剂可大大提高生产效率
B. 反应需在300℃进行可推测该反应是吸热反应
C. 充入大量CO2气体可提高H2的转化率
D. 从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率
【答案】B
【解析】
【详解】A项，使用Cu-Zn-Fe催化剂可加快反应速率，能大大提高生产效率，A项正确；
B项，反应加热与反应放热还是吸热没有直接的关系，如煤的燃烧放热，但需要加热，B项错误；
C项，充入大量CO2气体平衡会正向移动，所以可提高H2的转化率，C项正确；
D项，从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O会使平衡正向移动，所以可提高CO2和H2的利用率，D项正确；
故选B。
10. 下列说法正确的是 （ ）
A. 25℃时NH4Cl溶液的Kw大于100℃时NH4Cl溶液的Kw
B. SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2＋I2＋2H2O=SO32－＋2I－
C. 加入铝粉能产生氢气的溶液中，可能存在大量的Na＋、Ba2＋、AlO2－、NO3－
D. 100℃时，将pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性
【答案】C
【解析】
略
11. 某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是
A. a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出
B. a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋+2e-= Cu
C. 无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色
D. a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2＋向铜电极移动
【答案】D
【解析】
A．a和b不连接时，铁和铜离子发生置换反应，所以铁片上有铜析出，故A正确；B．a和b连接时，该装置构成原电池，铁作负极，铜作正极，正极上铜离子得电子发生还原反应，电极反应式为Cu2++2e-═Cu，故B正确；C．无论a和b是否连接，铁都失电子发生氧化反应，所以铁都溶解，故C正确；D．a和b分别连接直流电源正、负极，在电解池中阳离子向负极移动，铜离子向铁电极移动，故D错误；故选D。
点睛：本题考查了原电池原理，明确正负极的判断方法、电极反应类型、阴阳离子移动方向即可解答，易错点为阴阳离子移动方向的判断，要看是原电池还是电解池。
12.室温时，将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是
A. 若pH>7，则一定c1V1＝c2V2
B. 在任何情况下都是c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO-)＋c(OH-)
C. 当pH＝7时，若V1＝V2，则一定是c1＜c2
D. 若V1＝V2、c1＝c2，则c(CH3COO-)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)
【答案】A
【解析】
【详解】A. 若pH>7，溶液中溶质可能是醋酸钠也可能是醋酸钠和NaOH的混合物，则不一定是 c1V1═c2V2，故A错误；
B. 任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得 c(Na+)+c(H+)═c(CH3COO−)+c(OH−)，故B正确；
C. 醋酸钠是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，要使混合溶液呈中性，则醋酸应该稍微多些，若 V1=V2，则一定是 c1”或“=”），
③若12min时反应于温度T（8）下重新达到平衡，则此时c（COCl2）= mol·L-1；
④比较产物CO在2-3min、5-6min和12-13min时平均反应速率（平均反应速率分别以v（2-3）、v（5-6）、v（12-13））的大小 ；
⑤比较反应物COCl2在5-6min和15-16min时平均反应速率的大小：v（5-6） v（15-16）（填“<”、“>”或“=”），原因是 。
【答案】
【解析】
（1）实验室中用二氧化锰与浓盐酸共热制取氯气。
（2）根据题目信息，写出CH4、H2、CO燃烧的热化学方程式分别为：
CH4（g）＋2O2（g）= 2H2O (l)＋CO2（g） ΔH1= —890.3kJ·moL-1 ①
H2（g）＋1/2O2（g）= H2O (l) ΔH2= -285.8kJ·moL-1 ②
CO（g）＋1/2O2（g）= CO2（g） ΔH3= -283.0kJ·moL-1 ③
工业用甲烷和二氧化碳反应制取CO的热化学方程式为：
CH4（g）＋CO2（g）= 2H2（g）＋2CO（g） ΔH
由盖斯定律和方程式①②③可知：
ΔH=ΔH1-2ΔH2-2ΔH3=（-890.3）kJ·moL-1-2×（-285.8）kJ·moL-1-2×（-283.0）kJ·moL-1=247.3 kJ·moL-1，即生成2mol CO，需要吸热247.3 KJ，那么要得到1立方米的CO,吸热为(1000/22.4)×247.3/2=5.52×103KJ。
(4)①由图示可知8min时COCl2、Cl2、CO三种物质的浓度分别为0.04mol·L-1、0.11 mol·L-1、0.085 mol·L-1。所以此时其平衡常数为：0.11 mol·L-1×0.085 mol·L-1÷0.04 mol·L-1="0.23" 4mol·L-1。②第8min时反应物的浓度比第2min时减小，生成物浓度增大，平衡向正反应方向移动。又因为正反应为吸热反应，所以T（2）＞T（8）。④ 根据图像变化可知：在2min时升温， ⑤ 在10min时 增加COCl2的浓度，在12min时，反应达到平衡 。
【考点定位】热化学方程式的书写、反应热的计算、化学反应速率、影响化学反应速率的因素、化学平衡、化学图像。
