【化学】云南省镇沅县一中2019-2020学年高一上学期10月月考试题

【化学】云南省镇沅县一中2019-2020学年高一上学期10月月考试题

云南省镇沅县一中2019-2020学年高一上学期10月月考试题 本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。‎ 学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________‎ 分卷I 一、单选题(共26小题,每小题2.0分,共52分) ‎ ‎1.下列四项都能导电，其中一项与其他三项导电原理不同的是(　　)‎ A． 氯化钠熔化导电 B． 液态汞导电 C． 硫酸溶液导电 D． 熔融状态氢氧化钾导电 ‎2.下列各组物质中，前者为混合物，后者为单质的是(　　)‎ A． Na2CO3·10H2O、石墨 B． 碘酒、干冰 C． 石油、液氧 D． 盐酸、水 ‎3.对于反应CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑有下列判断，其中正确的是(　　)‎ ‎①氢气只是氧化产物　②氢气只是还原产物　③水是氧化剂　④氢化钙中的氢元素被还原　⑤此反应中的氧化产物与还原产物的分子个数之比为1∶1‎ A． ①④ B． ②③⑤ C． ① D． ③⑤‎ ‎4.实验室用下图所示装置制备气体，下列说法不正确的是(　　)‎ A． 实验前必须先检验装置的气密性 B． 该装置可以用于制备氢气、氧气和二氧化碳 C． 为了防止固体颗粒堵塞导气管，常在试管口放一团棉花 D． 若用该装置制备氧气，并用排水法收集，实验结束时要先将导管撤出水槽，再停止加热 ‎5.在溶液中能大量共存的离子组是(　　)‎ A． Ag＋　Cl－　Na＋ B． H＋　OH－　K＋‎ C． K＋　　Ca2＋ D． Al3＋　OH－　Cl－‎ ‎6.关于物质氧化性及还原性的强弱，下列说法中正确的是(　　)‎ A． 物质越易失电子，还原性越强 B． 原子失电子越多，还原性越强 C． 元素化合价降低越多，氧化性越强 D． 物质越易被氧化，氧化性越强 ‎7.下列实验操作或做法不正确的是(　　)‎ A． 用10 mL量筒量取8.5 mL的水 B． 实验剩余的药品有的可以放回原瓶 C． 把烧杯放在垫有石棉网的铁圈上加热 D． 用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯 ‎8.下列物质属于电解质的是（　　）‎ A． 次氯酸 B． 细铁丝 C． 氯水 D． 干冰 ‎9.一定条件下，硝酸铵受热分解的化学方程式为NH4NO3―→HNO3＋N2↑＋H2O(未配平)，该反应中，被氧化与被还原的氮原子个数之比为(　　)‎ A． 5∶3 B． 5∶4 C． 1∶1 D． 3∶5‎ ‎10.下列说法正确的是(　　)‎ A． 用过滤的方法可分离碳酸钙和氯化钠溶液的混合物 B． 为加快过滤，使用玻璃棒搅动漏斗里的液体 C． 蒸发食盐水时，开始析出晶体后用玻璃棒搅拌 D． 为加快蒸发的速度，可以加热至水全部蒸干得到晶体 ‎11.“纳米材料”是粒子直径为1～100 nm的材料，纳米碳就是其中的一种。某研究所将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，得到的物质①是溶液②是胶体③具有丁达尔效应④不能透过半透膜⑤不能透过滤纸⑥静置后会出现黑色沉淀。其中正确的是(　　)‎ A． ①④⑥ B． ②③⑤ C． ②③④ D． ①③④⑥‎ ‎12.采用不同的分类方法，可将非金属氧化物分为不同的类别。根据某种共性，可将CO2、P2O5、SO2、SO3、Cl2O7归为一类，下列物质中，完全符合此共性而能归为此类物质的是(　　)‎ A． CaO B． CO C． SiO2 D． H2O ‎13.20 ℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174 g·cm－3，物质的量浓度为4.0 mol·L－1，则下列说法中正确的是 (　　)‎ A． 25 ℃时，饱和KCl溶液的浓度小于4.0 mol·L－1‎ B． 此溶液中KCl的质量分数为×100%‎ C． 20 ℃时，密度小于1.174 g·cm－3的KCl溶液是不饱和溶液 D． 将此溶液蒸发部分水，再恢复到20 ℃时，溶液密度一定大于1.174 g·cm－3‎ ‎14.用下图所示装置进行如下实验，能达到实验目的是(　　)‎ A． 瓶中盛满水，从A口进气，用排水法收集氢气 B． 瓶中盛适量浓硫酸，从A口进气来干燥氨气 C． 从B口进气，用排空气法收集二氧化碳 D． 瓶中装满水，A口连导管并伸入量筒中，从B口进气，用排水法测量生成H2的体积 ‎15.下列各组中两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是(　　)‎ A． Cu(OH)2＋HCl；Cu(OH)2＋CH3COOH B． CaCO3＋H2SO4；Na2CO3＋HCl C． H2SO4＋NaOH；H2SO4＋Ba(OH)2‎ D． BaCl2＋H2SO4；Ba(OH)2＋Na2SO4‎ ‎16.下列反应的离子方程式中，正确的是（　　）‎ A． 稀硫酸滴在银片上：2Ag+2H+===2Ag++H2↑‎ B． 氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O C． 碳酸钙溶于醋酸溶液中：CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O D． 澄清石灰水与稀硝酸反应：Ca（OH）2+2H+===Ca2++2H2O ‎17.下列选项中说法都正确的是(　　)‎ ‎①用剩的药品为避免浪费应放回原瓶 ‎②蒸发氯化钠溶液时要用玻璃棒不断搅动 ‎③称取易潮解的药品时必须放在玻璃器皿中称量 ‎④用试纸检验气体性质时，手拿着试纸经水润洗后靠近气体，观察试纸颜色的变化 A． ②③ B． ②③④ C． ②④ D． ①②③④‎ ‎18.在高空中有一层臭氧层，它吸收了太阳光中绝大部分紫外线，使地球上的生物免受紫外线伤害，臭氧(O3)是一种(　　)‎ A． 混合物 B． 氧化物 C． 单质 D． 化合物 ‎19.用mol作为单位的物理量是(　　)‎ A． 长度 B． 质量 C． 物质的量 D． 时间 ‎20.不是Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是(　　)‎ A． 都比较稳定，密封放置不产生沉淀 B． 都有丁达尔效应 C． 加入少量NaOH溶液都可产生沉淀 D． 分散质微粒均可透过滤纸 ‎21.用饱和氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体，正确的操作是(　　)‎ A． 将饱和氯化铁溶液滴入蒸馏水中即可 B． 将饱和氯化铁溶液滴入热水中，至溶液呈深黄色 C． 将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，继续煮沸至溶液呈红褐色 D． 将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，并继续加热煮沸至生成红褐色沉淀 ‎22.下列离子方程式书写不正确的是(　　)‎ A． 铁跟稀硫酸反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑‎ B． 铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag C． 铁与氯化铜溶液反应：Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu D． 碳酸钙跟稀盐酸反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑‎ ‎23.下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1的是(　　)‎ A． 含Na＋为2 mol的Na2SO4溶液 B． 将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液 C． 将0.5 mol·L－1的某饱和溶液100 mL，加热蒸发掉50 g水后的溶液 D． 将58.5 g NaCl溶于1 L水所得的溶液 ‎24.下列物质鉴别方法不正确的是（　　）‎ A． 用焰色反应鉴别NaCl、KCl溶液 B． 用氢氧化钠鉴别MgCl2溶液、AlCl3溶液 C． 利用丁达尔效应鉴别Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液 D． 用澄清石灰水鉴别SO2、CO2气体 ‎25.下列反应的离子方程式不正确的是(　　)‎ A． 用盐酸清除水垢：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O B． Fe跟稀硫酸反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑‎ C． 澄清石灰水跟稀盐酸： H＋＋OH－===H2O D． 碳酸氢钠溶液跟氢氧化钠溶液反应：HCO＋OH－===H2O＋CO2↑‎ ‎26.下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是(　　)‎ A． 同质量的乙烯和一氧化碳 B． 同体积、同密度的乙烯和丙烯 C． 同温度、同体积的氢气和氮气 D． 同压强、同体积的一氧化二氮和二氧化碳 分卷II 二、填空题(共5小题,共48分) ‎ ‎27.某学生需要用烧碱固体配制1 mol•L﹣1的NaOH溶液450 mL。请回答下列问题：‎ ‎（1）计算：需要称取NaOH固体　　g。‎ ‎（2）配制时，必须使用的仪器有托盘天平（带砝码）、药匙、烧杯、玻璃棒、量简，还缺少的仪器是　　、　　。（填仪器名称）‎ ‎（3）在使用容量瓶前必须进行的一步操作是　　。‎ ‎（4）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：先用于　　、后用于　　。‎ ‎（5）若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏高的是　　（填字母）。‎ A.容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干 B.天平砝码生锈 C.配制过程中遗漏了洗涤步骤 D.未冷却到室温就注入容量瓶 E.加蒸馏水时不慎超过了刻度线 F.定容观察液面时俯视 ‎（6）若实验过程中出现（5）中D这种情况你将如何处理？　　。‎ ‎28.实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为 MnO2+ 4HCl(浓)MnCl2+ Cl2↑+ 2H2O ‎（1）用单线桥法表示该反应电子转移的方向和数目：___________。‎ ‎（2）在该反应中，如有1 mol Cl2生成，被氧化的HCl的物质的量是___________，转移电子的数目是_____________。‎ ‎（3）某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到含有ClO-与物质的量之比为 ‎1∶1的混合液，反应的化学方程式是 __________________________________________。‎ ‎（4）报纸报道了多起卫生间清洗时，因混合使用“洁厕灵”（主要成分是盐酸）与“84消毒液”（主要成分是NaClO）发生氯气中毒的事件。试根据你的化学知识分析，原因是（用离子方程式表示）__________________________________________________。‎ ‎29.某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物，试回答下列问题：‎ 供选试剂：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、盐酸 ‎(1)操作①的名称是________，操作②的名称是____________。‎ ‎(2)试剂a是____________(填化学式，下同)，试剂b是__________。固体B是____________。‎ ‎(3)加入试剂a所发生反应的化学方程式为__________________________________。‎ 加入试剂b所发生反应的化学方程式为____________________________________。‎ ‎(4)该方案能否达到实验目的：____________________________________。(填“能”或“不能”)若不能，应如何改进？(若能，此问不用回答)_____________________________________。‎ ‎(5)若要测定原混合物中BaCl2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，至少还要获得的数据是________的质量。‎ ‎30.(1)实验室用碳酸钙与盐酸反应制取CO2气体，反应的离子方程式：__________________________________；常用澄清石灰水检验CO2气体的离子方程式是________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(2)将表面附有铁锈(成分是Fe2O3)的铁钉放入稀硫酸中，开始反应的离子方程式是________________________________________________________________________；‎ 反应片刻后，可观察到有气体产生，其离子方程式是______________________________‎ ‎________________。‎ ‎(3)人体胃液中有胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内，当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。‎ ‎①用小苏打片(NaHCO3)治疗胃酸过多的离子方程式为 ‎________________________________________________________________________。‎ ‎②如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3]，反应的离子方程式为________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎31.某小组同学为探究H2O2、H2SO3、Br2氧化性强弱，设计如下实验(夹持仪器已略去，装置的气密性已检验)。‎ 实验记录如下：‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)A中反应的离子方程式是__________________________________________________。‎ ‎(2)实验操作Ⅱ吹入热空气的目的是_________________________________________。‎ ‎(3)装置C的作用是____________，C中盛放的药品是_____________。‎ ‎(4)实验操作Ⅲ，混合液逐渐变成红棕色，其对应的离子方程式_______________________。‎ ‎(5)由上述实验得出的结论是_________________________________________________。‎ ‎(6)实验反思：‎ ‎①有同学认为实验操作Ⅱ吹入的热空气，会干扰(5)中结论的得出，你认为是否干扰，理由是_____________________________________________________________________。‎ ‎②实验操作Ⅲ，开始时颜色无明显变化的原因是(写出一条即可)：____________________。‎ ‎【参考答案】‎ ‎1.B 2.C 3.D 4.B 5.C 6A 7.D 8.A 9.A 10.A 11.C 12.C 13.C 14.D 15.D 16.B 17.A 18.C 19.C 20.B 21.C 22.B 23.B 24.D 25.D 26.B ‎27.（1）20.0 ‎ ‎（2）500 mL 容量瓶 胶头滴管 ‎ ‎（3）检漏 ‎（4）搅拌 引流 ‎ ‎（5）BDF ‎（6）用胶头滴管逐滴滴加蒸馏水到凹液面最低处与刻度线相切 ‎28.（1）‎ ‎（2）2 mol 2NA或1.204×1024‎ ‎（3）4Cl2+8NaOH===6NaCl+NaClO3+NaClO+4H2O ‎（4）Cl-+ClO-+2H+===Cl2↑+H2O ‎29.　(1)溶解　过滤　‎ ‎(2)K2CO3　HCl　BaCl2‎ ‎(3)K2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2KCl　BaCO3＋2HCl===BaCl2＋CO2↑＋H2O　‎ ‎(4)否(不能)　应在操作②的滤液中加入过量盐酸后再蒸发结晶　(5)沉淀A1或固体B ‎30.　(1)CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O ‎(2)Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O　Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑‎ ‎(3)①HCO＋H＋===CO2↑＋H2O　②Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O ‎31.(1)2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－‎ ‎(2)吹出单质Br2‎ ‎(3)吸收尾气　NaOH溶液 ‎(4)H2O2＋2Br－＋2H＋===Br2＋2H2O ‎(5)氧化性：H2O2＞Br2＞H2SO3‎ ‎(6)①不干扰，无论热空气是否参加氧化H2SO3，只要观察到产生白色沉淀的同时无明显颜色变化，即能证明Br2氧化了H2SO3‎ ‎② H2SO3有剩余(H2O2浓度小或Br－与H2O2反应慢等因素都可)‎