化学卷·2019届福建省龙海市程溪中学高二上学期期末考试(2018

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化学卷·2019届福建省龙海市程溪中学高二上学期期末考试(2018

‎2017-2018学年程溪中学高二化学第一学期期末考试卷 可能用到的相对原子质量:H-1,O-16,C-12,K-39,Cu-64‎ 一、选择题(每题3分,共54分)‎ ‎1.下列反应既是氧化还原反应,又是吸热反应的是(  )‎ A.铝片与稀H2SO4的反应 B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 C.灼热的炭与CO2的反应 D.甲烷在O2中的燃烧反应 ‎2.下列对热化学方程式 H2(g)+I2(g)===HI(g) ΔH=+26 kJ·mol-1的叙述中正确的是(  )‎ A.1 mol氢气和1 mol碘蒸气完全反应需要吸收26 kJ的热量 B.1个氢分子和1个碘分子完全反应需要吸收52 kJ的热量 C.1 mol H2(g)与1 mol I2(g)完全反应生成2 mol的HI气体需吸收52 kJ的热量 D.1 mol H2(g)与1 mol I2(g)完全反应放出26 kJ的热量 ‎3.已知反应:CO(g)+H2O(g)===CO2(g)+H2(g)的能量变化如图所示,下列 有关该反应的说法正确的是(  )‎ A.该反应为吸热反应 B.1 mol CO2(g)和1 mol H2(g)反应生成1 mol CO(g)和1 mol H2O(g)要放出41 kJ热量 C.反应的热化学方程式:CO(g)+H2O(g)===CO2(g)+H2(g) ΔH=+41 kJ/mol D.1 mol CO(g)与1 mol H2O(g)具有的总能量大于1 mol CO2(g)与1 mol H2(g)具有的总能量 ‎4.在25 ℃、101 kPa下,1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ,‎ 下列热化学方程式正确的是(  )‎ A.CH3OH(l)+O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH=+725.76 kJ·mol-1‎ B.2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-1 451.52 kJ·mol-1‎ C.2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-725.76 kJ·mol-1‎ D.2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=+1 451.52 kJ·mol-1‎ ‎5.已知25 ℃、101 kPa下,石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为 C(石墨)+O2(g)======CO2(g) ΔH=-393.51 kJ·mol-1‎ C(金刚石)+O2(g)======CO2(g) ΔH=-395.41 kJ·mol-1‎ 据此判断,下列说法中正确的是 ( )‎ A.由石墨制备金刚石是吸热反应;石墨的能量比金刚石的低 B.由石墨制备金刚石是吸热反应;石墨的能量比金刚石的高 C.由石墨制备金刚石是放热反应;石墨的能量比金刚石的低 D.由石墨制备金刚石是放热反应;石墨的能量比金刚石的高[来源:Zxxk.Com]‎ ‎6.溶质为11.2 g的KOH稀溶液与0.1 L 1.0 mol·L-1的H2SO4溶液反应可放出11.46 kJ的热量。下列能表示中和热的热化学方程式为( )‎ A.KOH(aq)+H2SO4(aq)======K2SO4(aq)+H2O(l) ΔH=-11.46 kJ·mol-1‎ B.2KOH(aq)+H2SO4(aq) ======K2SO4(aq)+2H2O(l)ΔH=-114.6 kJ·mol-1‎ C.2KOH(aq)+H2SO4(aq) ======K2SO4(aq)+2H2O(l) ΔH=+114.6 kJ·mol-1‎ D.KOH(aq)+H2SO4(aq)======K2SO4(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1‎ ‎7.如图所示的装置,能够组成原电池产生电流的是(  )‎ ‎8.在原电池和电解池的电极上所发生的反应,属于氧化反应的是(  )‎ A.原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应 B.原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应 C.原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应 D.原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应 ‎9.有a、b、c、d四种金属,将a与b用导线连接起来浸入电解质溶液中,b不易腐蚀;将a、d分别投入等浓度的盐酸中,d比a反应剧烈;将Cu浸入b的盐溶液里,无明显变化;如果把Cu浸入c的盐溶液里,有c的单质析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是(  )‎ A.d、c、a、b     B.d、a、b、c C.d、b、a、c D.b、a、d、c ‎10.下列关于电解NaCl水溶液的叙述正确的是 (  )‎ A.电解时在阳极得到氯气,在阴极得到金属钠 B.若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液,溶液呈棕色 C.若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液,溶液呈无色 D.电解一段时间后,将全部电解液转移到烧杯中,充分搅拌后溶液呈中性 ‎11.下列描述中,不符合生产实际的是(  )‎ A.电解熔融的Al2O3制取铝,用石墨作阳极 B.电解法精炼铜,用纯铜作阴极 C.工业上电解饱和食盐水,可制得烧碱、氢气和氯气 D.电解氯化镁溶液,可制得镁和氯气 ‎12. 以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼,下列说法正确的是(  )‎ A.化学能电能全部转化为电能 B.粗铜接电源正极,发生还原反应 C.溶液中Cu2+向阳极移动 D.利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属 ‎13.糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。以下叙述正确的是(  )‎ ‎①油脂不能使溴的四氯化碳溶液褪色 ‎②汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物 ‎③葡萄糖、麦芽糖在一定条件下既能发生水解反应,又能发生银镜反应 ‎④葡萄糖和果糖互为同为异构体 ‎⑤加热、紫外线、酒精、福尔马林、饱和硫酸钠溶液会使蛋白质发生盐析,具有可逆性 ‎⑥可用碘水检验淀粉是否水解完全 ‎⑦淀粉和纤维素的组成都是(C6H10O5)n,不是同分异构体,且水解最终产物都是葡萄糖 ‎⑧纤维素乙酸酯、油脂和蛋白质在一定条件下都能水解 ‎⑨淀粉、棉花、羊毛、蚕丝、油脂都属于高分子化合物 A.②③⑤⑦       B.②③④⑥⑧‎ C.①②④⑨ D.④⑥⑦⑧‎ ‎14.右图是某有机物分子的简易球棍模型,其中含C、H、O、N四种元素。下列关于该有机物的说法中错误的是 A.分子式为C3H7O2N ‎ B.能发生取代反应 C.不能跟NaOH溶液反应 D.能跟NaHCO3溶液反应放出CO2‎ ‎15.乳酸在发生下列变化时所用的试剂是a、b分别为 ‎ CH3CH(OH)COOH CH3CH(OH)COONa CH3CH(ONa)COONa A.Na、NaOH B.Na、Na2CO3‎ C.NaOH、NaHCO3 D.NaOH、Na ‎ ‎16.某学生设计了如下实验方案用以检验淀粉水解的情况:‎ 下列结论正确的是(  )‎ A.淀粉尚有部分未水解 B.淀粉已完全水解 C.淀粉没有水解 D.淀粉已发生水解,但不知是否完全水解 ‎17.“胃动力不够,请吗丁啉帮忙”是一句广告词。吗丁啉是一种常见的胃药,其有效成分的结构简式可用如图表示。‎ 下列关于该物质的说法中正确的是(   )‎ A.该物质属于芳香烃 B.该物质的相对分子质量很大,属于高分子化合物 C.该物质可以发生水解反应和取代反应 D.该物质是一种蛋白质 ‎18.若1 mol有机物A在稀硫酸作用下水解生成2 mol B,下列物质中符合题意的物质A可能是(   )‎ ‎①蔗糖 ②麦芽糖 ③葡萄糖 ④淀粉 A.①②③ B.④⑤⑧‎ C.②⑥⑧ D.①⑤⑦‎ 二、非选择题(共46分) ‎ ‎19.(12分)某酿造厂以淀粉为主要原料,制取葡萄糖、酒精和醋酸,并用醋酸和异丁醇[(CH3)2CHCH2OH]反应制取乙酸异丁酯。乙酸异丁酯主要用于配制香蕉、草莓和奶油等香型的香精。其反应过程如下:‎ 回答下列问题:‎ ‎(1)写出下列反应的化学方程式:‎ ‎①______________________________________________________________;‎ ‎②______________________________________________________________;‎ ‎⑤______________________________________________________________。‎ ‎(2)葡萄糖是一种重要的营养物质,它是人类生命活动所需能量的重要来源之一。已知葡萄糖的燃烧热是2 804 kJ/mol,写出葡萄糖完全氧化的热化学方程式:‎ ‎_______________________________________________________________。‎ ‎20.(6分)已知断裂1 mol H2(g)中的H—H键需要吸收436 kJ的能量,断裂1 mol O2中的共价键需要吸收496 kJ的能量,生成H2O(g)中的1 mol H—O键放出463 kJ的能量,则H2(g)与O2(g)反应生成H2O(g)的热化学方程式为______________。‎ 若1 g水蒸气转化成液态水放热2.5 kJ,则反应H2(g)+O 2(g) ======H2O(1)的ΔH=______________kJ·mol-1。‎ ‎21.(6分)50 mL 0.50 mol·L-1盐酸与50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热,回答下列问题:‎ 中和热的测定 ‎(1)烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是_______________________。‎ ‎(2)大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值_____________。(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。‎ ‎(3)实验中改用60 mL 0.50 mol·L-1盐酸进行反应,与上述实验相比,所放出的热量_____________(填“相等”“不相等”),所求中和热_____________(填“相等”“不相等”),简述理由:______________________________________________。‎ ‎(4)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热的数值会_____________(填“偏大”“偏小”“无影响”)。‎ ‎22.(22分)如图所示,A、B两个装置中的两个烧杯分别盛有足量的CuCl2溶液。‎ ‎(1)A、B两个装置中属于原电池的是________(填标号,下同),属于电解池的是________。‎ ‎(2)A池中Zn是________极,发生________反应(填“氧化”或“还原”,下同)电极反应式为_____________;Cu是________极,发生____________反应,电极反应式为___________,A中总反应的化学方程式为_________。‎ ‎(3)B池中C是________极,发生________反应,电极反应式为________;Pt是________极,发生____________反应,电极反应式为__________,B池中总反应的化学方程式为___________。‎ ‎(4)电解一段时间后发现B池中某一电极增重6.4 g,则外电路中通过的电子的物质的量是________ mol,若该电解反应所需的电子全部由氢氧燃料电池提供,则至少需要消耗________L氢气(标准状况下)才能满足需要。‎ 参考答案 选择题(每题3分,共54分)‎ ‎1-5CCDBA 6-10DDCBB 11-15DDDCD 16-18DCC 非选择题(共46分)‎ ‎19.(12分,每空3分) (1)①(+nH2O催化剂,nC6H ‎②C6H 酒化酶,2C2H5OH+2CO2↑‎ ‎⑤CH3COOH+(CH3)2CHCH2OHCH3COOCH2CH(CH3)2+H2O ‎(2)C6H12O6(s)+6O2(g)===6CO2(g)+6H2O(l) ΔH=-2 804 kJ/mol ‎20.(6分,每空3分) H2(g)+O2(g)===H2O(g) ΔH=-242 kJ·mol-1 -287‎ ‎21.(6分,每空1分)(1)减小热量散失 (2)偏小 (3)不等 相等 因中和热是指酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O放出的热量,与酸碱的用量无关 (4)偏小 ‎22.(22分,最后两空各3分,其他每空1分) (1)A B ‎(2)负 氧化 Zn-2e-===Zn2+ 正 还原 Cu2++2e-===Cu ‎ Zn+CuCl2===Cu+ZnCl2‎ ‎(3)阴 还原 Cu2++2e-===Cu 阳 氧化 2Cl--2e-===Cl2↑ ‎ CuCl2Cu+Cl2↑‎ ‎(4)0.2  2.24‎
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