2020届高三化学下学期第六次诊断考试试题（新版）新人教版

2020届高三化学下学期第六次诊断考试试题（新版）新人教版

‎2019学年度高三第六次诊断考试 化 学 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 ‎ ‎ Fe 56 Cu 64 Au 197‎ 第I卷 一、选择题：（共 13小题，每小题6分，共78分，每小题只有一个选项正确，有选错的或不答的得0分）‎ ‎7.下列说法错误的是 ‎ A.“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 ‎ B.盐酸、福尔马林、漂粉精、碱石灰都是混合物 ‎ C.直径在10-9 ～ 10-7m的NaCl固体小颗粒分散到水中能形成胶体 ‎ D.“陶成雅器”的主要原料是黏土 ‎8.设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）‎ ‎ A.常温常压下，11.2L氧气所含的氧原子数为NA ‎ B.46gNO2和N2O4混合物含有的原子数为3 NA～6 NA之间 ‎ C.1mol·L－1的CaCl2溶液中含有的Cl－为2NA ‎ D.1mol羟基中含有的电子数为9NA ‎9.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期主族元素。其中X、Y为金属元素,W和Z同主族。Z的核外电子数是W的2倍，W和Z的质子数之和等于X和Y的质子数之和。下列说法不正确的是 ‎ A.原子半径:X>Y>Z>W ‎ B.Y位于第三周期第ⅢA族 ‎ C.W和X组成的化合物一定是碱性氧化物 ‎ D.向W、X、Y组成化合物的水溶液中滴入稀盐酸至过量，溶液先变浑浊后澄清 ‎10.为实现下列实验目的，下表提供的主要仪器和所用试剂合理的是（ ）‎ 选项 实验目的 主要仪器 所用试剂 A 提纯混有MgCl2‎ 待提纯的AlCl3‎ - 7 -‎ 杂质的AlCl3溶液 烧杯、分液漏斗、胶头滴管、铁架台 溶液、NaOH溶液 B 检验NH4Cl固体中的阳离子 试管、酒精灯 NH4Cl固体、红色石蕊试纸、蒸馏水 C 实验室制取CO2‎ 试管、带导管的橡胶塞 大理石、稀硫酸 D 测定FeSO4溶液的浓度 酸式滴定管、锥形瓶、烧杯、滴定台 ‎0.100 mol·L－1 KMnO4标准溶液、FeSO4溶液 ‎11.如图是一种可充电的锂离子电池充放电的工作示意图。放电时该电池的电极反应式为：负极：LixC6－xe－＝C6＋xLi＋（LixC6表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料）正极：Li1－xMnO2＋xLi＋＋xe－＝LiMnO2（LiMnO2表示含锂原子的二氧化锰）下列有关说法不正确的是( )‎ ‎ A.该电池的反应式为Li1－xMnO2＋LixC6＝LiMnO2＋C6‎ ‎ B.K与M相接时，A是阳极，发生氧化反应 ‎ C.K与N相接时，Li＋由A极区迁移到B极区 ‎ D.在整个充、放电过程中至少存在3种形式的能量转化 ‎12.绿原酸是一种有降压作用的药物，可由咖啡酸（一种芳香酸）与奎尼酸通过酯化反应合成。下列说法不正确的是 ‎ A.绿原酸核磁共振氢谱有16组峰，且所有碳原子不可能共平面 ‎ B.绿原酸能发生取代、加成、消去和缩聚反应 ‎ C.1mol奎尼酸与NaOH溶液反应，最多消耗5molNaOH ‎ D.1mol咖啡酸最多与4mol溴水反应 ‎13.下列叙述错误的是（ ）‎ ‎ A.在加热搅拌条件下加入MgO，可除去MgCl2溶液中的Fe3+‎ ‎ B.相同温度下，pH=4.5的番茄汁中c（H+）是pH=6.5的牛奶中c（H+）的100倍 ‎ C.常温下，CH3COONa和CH3COOH的混合溶液中（pH=7）：c（Na+）=c（CH3COO﹣）＞c（CH3COOH）＞c（H+）=c（OH﹣）‎ ‎ D.在酸碱中和滴定实验装液时，凹液面的最低点在平视时必须在“0”刻度 ‎26.(14分)硫酸镁可用于印染、造纸、医药等工业。硼镁泥是一种工业废料，主要成分是MgO(占40%)，还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质。从硼镁泥中提取MgSO4·7H2‎ - 7 -‎ O的流程如下：‎ ‎(1)实验中需用3mol·L－1的硫酸500mL，若用98%的浓硫酸(ρ＝1.84g·mL－1)来配制，量取浓硫酸时，需使用的量筒的规格为 ________(填字母)。‎ ‎ A．10 mL B．20 mL C．50 mL D．100 mL ‎(2)加入的NaClO可与Mn2＋反应，方程式为（ ）Mn2＋＋（ ）ClO－＋（ ）===（ ）MnO2↓＋（ ）＋（ ）,补充完整上述反应；还有一种离子也会被NaClO氧化，该反应的离子方程式为_______________________________。‎ ‎(3)滤渣的主要成分除含有Fe(OH)3、Al(OH)3外，还含有____________ ____。‎ ‎(4)在“除钙”步骤前，若要检验混合液中是否还存在Fe2＋，简述检验方法：_____________________________________。‎ ‎(5)已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表(溶解度单位为g/100g水)：‎ 温度/℃‎ ‎40‎ ‎50‎ ‎60‎ ‎70‎ MgSO4‎ ‎30.9‎ ‎33.4‎ ‎35.6‎ ‎36.9‎ CaSO4‎ ‎0.210‎ ‎0.207‎ ‎0.201‎ ‎0.193‎ ‎“除钙”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根据上表数据，简要说明除钙的操作步骤：蒸发浓缩、_____。“操作Ⅰ”是将滤液继续蒸发浓缩，冷却结晶，_________，便得到了MgSO4·7H2O。‎ ‎27.(14分)为了缓解温室效应，科学家提出了多种回收和利用CO2的方案。‎ 方案I:利用FeO吸收CO2 获得H2‎ ⅰ.6FeO(s)+CO2(g)=2Fe3O4(s)+C(s) △H1=-76.0kJ/mol ‎0.80‎ ‎0‎ ‎10‎ t/min C(CH4)/mol·L-1‎ ⅱ.C(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g) △H2=+113.4kJ/mol ‎（1）3FeO(s)+H2O(g)=Fe3O4(s)+H2(g) △H3=______。‎ ‎（2）在反应i中,每放出38.0kJ热量，有_______gFeO 被氧化。‎ - 7 -‎ 方案II:利用CO2制备CH4‎ ‎300℃时，向2L恒容密闭容器中充入2molCO2 和8molH2，发生反应：CO2(g) +4H2(g)CH4(g) +2H2O(g) △H4，混合气体中CH4 的浓度与反应时间的关系如图所示。‎ ‎（3）①从反应开始到恰好达到平衡时，H2 的平均反应速率v(H2) =_________。‎ ‎②300℃时，反应的平衡常数K=____________。‎ ‎③300℃时，向1L恒容密闭容器中充入2molCO2 和8molH2，发生反应,请在右图中画出c(CH4)随时间t变化趋势图。‎ ‎④300℃时，从反应开始至建立平衡的过程中容器中气体的密度 （填增大、减小或不变）。‎ ‎（4）已知:200℃时，该反应的平衡常数K=64.8L2·mol-2。则△H4______0(填“>”“<”或“=”)。‎ ‎28．(15分)苯佐卡因(对氨基苯甲酸乙酯)常用于创面、溃疡面及痔疮的镇痛。在实验室用对氨基苯甲酸()与乙醇反应合成苯佐卡因，有关数据和实验装置图如下:‎ 相对分子质量 密度 ‎(g·cm-3)‎ 熔点/℃‎ 沸点/℃‎ 溶解性 乙醇 ‎46‎ ‎0.79‎ ‎-114.3‎ ‎78.5‎ 与水任意比互溶 对氨基苯甲酸 ‎137‎ ‎1.374‎ ‎188‎ ‎399.9‎ 微溶于水，易溶于乙醇 对氨基苯甲酸乙酯 ‎165‎ ‎1.039‎ ‎90‎ ‎172‎ 难溶于水，易溶于醇、醚类 产品合成: 在250mL圆底烧瓶中加入8.2g对氨基苯甲酸(0.06mol) 和80mL无水乙醇(约1.4mol),振荡溶解，将烧瓶置于冰水浴并加入10mL浓硫酸,将反应混合物在80℃水浴中加热回流1h,并不时振荡。‎ 分离提纯: 冷却后将反应物转移到400mL烧杯中，分批加入10%Na2CO3溶液直至pH=9,转移至分液漏斗中，用乙醚(密度0.714g·cm-3‎ - 7 -‎ ‎) 分两次萃取，并向醚层加入无水硫酸镁，蒸出醚层，冷却结晶，最终得到产物3.3g。‎ ‎（1）仪器A的名称为______，在合成反应进行之前，圆底烧瓶中还应加入适量的______。‎ ‎（2）分液漏斗使用之前必须进行的操作是__ _____，乙醚层应从分液漏斗______口放出；分离提纯操作加入无水硫酸镁的作用是___ ______。‎ ‎（3）合成反应中加入远过量的乙醇目的是__ _____；分离提纯过程中加入10%Na2CO3溶液的作用是__ _____ 。‎ ‎（4）本实验中苯佐卡因的产率为_________(保留3位有效数字)。该反应产率较低的原因是_________ (填标号)。‎ ‎ a.浓硫酸具有强氧化性和脱水性，导致副反应多 b.催化剂加入量不足 ‎ c.产品难溶于水，易溶于乙醇、乙醚 d.酯化反应是可逆反应 ‎35.（15分）[化学一选修3:物质结构与性质]我国具有悠久的历史，在西汉就有湿法炼铜(Fe+CuSO4=Cu+FeSO4),试回答下列问题。‎ ‎(1)Cu2+的未成对电子数有______个，H、O、S 电负性由大到小的顺序为_______。‎ ‎(2)在硫酸铜溶液中滴加过量氨水可形成[Cu(NH3)4]SO4蓝色溶液。‎ ‎①[Cu(NH3)4]SO4中化学键类型有_______，[Cu(NH3)4]2+ 的结构简式为_______，阴离子中心原子杂化类型为______。‎ ‎②氨的沸点远高于膦(PH3)，原因是______________。‎ ‎ (3)铁铜合金晶体类型为_____；铁的第三(I3)和第四(I4)电离能分别为2957kJ/mol、5290kJ/mol，比较数据并分析原因____________。‎ ‎(4)金铜合金的一种晶体结构为立方晶型，如图所示。 ‎ ‎①该合金的化学式为____；‎ ‎②已知该合金的密度为dg/cm3,阿伏加德罗常数值为NA，两个金原子间最小间隙为apm(1pm=10-10cm)。则铜原子的半径为_______cm(写出计算表达式)。‎ ‎36．（15分）[化学一选修5:有机化学基础]用石油产品烃A(质谱如图1)为主要原料，合成具有广泛用途的有机玻璃PMMA。流程如图2(部分产物和条件省略)‎ - 7 -‎ 试回答下列问题:‎ ‎(1)B的名称________；X试剂为_______(写电子式)；D中官能团名称____ ____。‎ ‎(2)E→G的化学方程式为__ __,反应类型是_________。‎ ‎(3)T是G的同分异构体,1molT与足量新制Cu(OH)2悬浊液反应最多生成2molCu2O沉淀，T的结构有________种(不含立体结构)。‎ ‎(4)I是A的同系物，相对分子质量相差14， I存在顺反异构体，写出反式I的结构简式_____ __。‎ ‎(5)参照上述流程，以为原料合成(其它原料自选)。设计合成路线:_______ _________________。‎ 高三化学参考答案 ‎7．C 8．D 9．C 10．D 11．C 12．C 13．D ‎26．（14分每空2分） D H2O 2H+ Cl- 2Fe2＋＋ClO－＋2H＋===2Fe3＋＋Cl－＋H2O MnO2 SiO2 取少量滤液，向其中加入紫色高锰酸钾溶液 ，若溶液紫色不变浅或褪色，则说明滤液中不含Fe2＋；或者加入K3Fe(CN)6是否出现蓝色沉淀（加KSCN溶液与氯水不给分） 趁热过滤 过滤(或过滤洗涤) ‎ ‎27．（14分每空2分） +18.7kJ/mol 144 0.32 mol.L-1.min-1 25L2.mol-2 不变 < ‎ - 7 -‎ ‎28． (15分) 球形冷凝管(1分) 沸石（或碎瓷片） (1分) 检查是否漏液 (1分) 上 ； 干燥吸水；（2分） 作溶剂，提高对氨基苯甲酸的转化率； （2分） 中和过量的浓硫酸和调节pH ；（2分）33.3%（或33.4%）；（2分） a d（2分）‎ ‎35．（15分） 1 O、S、H 共价键、配位键、离子键 sp3杂化 氨分子间存在氢键 金属晶体 基态铁原子的价电子排布式为3d64s2,失去3个电子后核外电子呈半充满稳定状态,因此I4远大于I3 AuCu3(或Cu3Au) ‎ ‎36． 2—丙醇(或异丙醇)（1分） （2分） 羧基、羟基 （2分） （2分）酯化反应(或取代反应)（1分） 4 （2分） （2分） ‎ ‎(3分每步1分)‎ - 7 -‎