【化学】四川省遂宁二中2019-2020学年高一上学期第一次月考试卷（解析版）

【化学】四川省遂宁二中2019-2020学年高一上学期第一次月考试卷（解析版）

四川省遂宁二中2019-2020学年高一上学期第一次月考试卷 本次考试可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 P-31 N-14‎ 一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分共60分）‎ ‎1.下列危险化学品标志中表示腐蚀品的是（ ）‎ A. B. ‎ C. D. ‎ ‎【答案】A ‎【解析】A、为腐蚀品标志，故A正确；B、为易燃固体标志，故B错误；C、为辐射标志，故C错误；D、为易燃液体或易燃气体标志，故D错误。‎ ‎2.下列有关实验操作错误的是（ ）‎ A. 用药匙取用粉末状或小颗粒状固体 B. 用胶头滴管滴加少量液体 C. 给盛有2/3体积液体的试管加热 D. 倾倒液体时试剂瓶标签面向手心 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 用药匙取用粉末状或小颗粒状固体，A项正确；‎ B. 用胶头滴管滴加少量液体，B项正确；‎ C. 给试管内液体加热时，液体体积不可超过试管容积的三分之一，C项错误；‎ D. 倾倒液体时试剂瓶标签面向手心，防止试剂瓶标签被腐蚀，D项正确；‎ 答案选C。‎ ‎3.通过溶解、过滤、蒸发等操作，可将下列各组混合物分离的是(　　)‎ A. 硝酸钠、氢氧化钠 B. 氧化铜、二氧化锰 C. 氯化钾、二氧化锰 D. 硫酸铜、氢氧化钙 ‎【答案】C ‎【解析】试题分析：溶解,那么可以溶于水的就成为了溶液的一部分,而不能溶于水的就是沉淀.过滤,得到不能溶于水的物质．蒸发,就溶于水的物质重新变为固体．A、不行,KNO3、NaOH均可以溶于水,无法分离 B、不行,CuO、MnO2均不能溶于水,也无法分离 C、可行.加水后,KCl溶解,而MnO2不溶解．过滤得到MnO2,蒸发得到KCl D、不行,均可溶 ‎4.某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中（ ）‎ A. 一定有SO42- B. 可能有SO42-或Ag+‎ C. 一定无Ag+ D. 还可能有CO32-‎ ‎【答案】B ‎【解析】因BaSO4、AgCl均难溶于硝酸 ‎5.下列每组中的两对物质，都能用分液漏斗分离且油层由分液漏斗上口倒出的是（      ）‎ A. 汽油和水、四氯化碳和水 B. 汽油和水、苯和水 C. 食用油和水、醋酸和水 D. 葡萄糖和水、酒精和水 ‎【答案】B ‎【解析】A、汽油和水、四氯化碳和水都能用分液漏斗分离，其中汽油的密度小于水，油层由分液漏斗上口倒出，四氯化碳的密度大于水，油层由分液漏斗的下口放出，A错误；B、汽油和水、苯和水都能用分液漏斗分离，其中汽油、苯的密度均小于水，油层均由分液漏斗上口倒出，B正确；C、食用油和水能用分液漏斗分离，其中食用油的密度小于水，油层由分液漏斗上口倒出，醋酸和水互溶，不能利用分液漏斗分离，C错误；D、葡萄糖易溶于水、酒精和水互溶，均不能通过分液漏斗分离，D错误，答案选B。‎ ‎6. 下列萃取和分液结合进行的操作(用煤油为萃取剂从碘水中萃取碘)中，错误的是 A. 饱和碘水和煤油加入分液漏斗中后，塞上口部的塞子，且一手压住分液漏斗口部，一手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来用力振荡；‎ B. 静置，待分液漏斗中溶液分层后，先使分液漏斗内外空气相通，以准备放出液体 C. 打开分液漏斗的活塞，使全部下层液体沿承接液体的烧杯内壁慢慢流出 D. 上层液体在分液漏斗中保存 ‎【答案】D ‎【解析】试题分析：A．塞上上口部的塞子，用右手压住分液漏斗上口部，左手握住活塞部分，A正确；B．使分液漏斗内外空气相通，保证液体顺利流出，B正确；C．分液漏放出液体时上层液体从上口倒出，下层液体从下口倒出，C正确；D.分液漏放出液体时上层液体从上口倒出，下层液体从下口倒出，D错误；选D。‎ ‎7. 从碘水中提取碘单质，下列有关叙述中，错误的是( )。‎ A. 不能用酒精作萃取剂 B. 分液时，先把分液漏斗玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔，再打开活塞 C. 用四氯化碳作萃取剂，分层时上层呈紫红色，下层是颜色变浅的碘水 D. 分液时下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出到另一个容器中 ‎【答案】C ‎【解析】试题分析：A．酒精与水混溶，不能用酒精作萃取剂，正确；B．分液时，先把分液漏斗玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔，使内外气体相通，再打开活塞，便于液体流出，正确；C．四氯化碳的密度比水大，用四氯化碳作萃取剂，分层时下层呈紫红色，上层是颜色变浅的碘水，错误；D．分液时下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出到另一个容器中，正确；故选C。‎ ‎8.下列实验操作中错误的是(　　)‎ A. 只要是液体混合物就可用蒸馏来分离 B. 蒸馏时,应使温度计水银球置于蒸馏烧瓶支管口处 C. 分液时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出 D. 称量时,砝码放在托盘天平的右盘,先加质量大的砝码,后加质量小的砝码 ‎【答案】A ‎【解析】A、如果两种液体不互溶，可以采用分液法分离，如果两种液体互溶，可以采用蒸馏方法分离，故A说法错误；B、蒸馏时，温度计的水银球应在蒸馏烧瓶的支管口处，测量馏分的沸点，故B说法正确；C、分液时，下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出，故C说法正确；D、称量时，应是左物有码，先放砝码大的，后加砝码小的，故D说法正确。‎ ‎9.实验室提纯含少量氯化钠杂质硝酸钾的过程如右图所示。下列分析正确的是（ ）‎ A. 操作Ⅰ是过滤，将固体分离除去 B. 操作Ⅱ是加热浓缩、趁热过滤，除去杂质氯化钠 C. 操作Ⅲ是过滤、洗涤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来 D. 操作Ⅰ~Ⅲ总共需两次过滤 ‎【答案】C ‎【解析】试题分析：KNO3中混有NaCl应提纯KNO3，将它们都溶于水，并降温结晶．因为KNO3的溶解度随温度的升高而升高，NaCl的溶解度随温度的升高而基本无明显变变化．则有，操作Ⅰ是在烧杯中加水溶解，操作Ⅱ是蒸发浓缩，得到较高温度下的KNO3饱和溶液，操作Ⅲ为冷却结晶，利用溶解度差异使KNO3结晶析出，过滤，洗涤，干燥可得KNO3晶体，故选CD。‎ ‎10.如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离 （ ）‎ A. 过滤 B. 蒸馏 C. 分液 D. 萃取 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】萃取适合于溶质在不同溶剂中的溶解性不同而分离的一种方法，分液适用于互不相溶的液体之间的一种分离方法，蒸馏是依据混合物中个组分沸点不同而分离的一种法，适用于除去易挥发、难挥发或不挥发杂质，过滤适用于不溶性固体和液体之间的一种分离方法。花生油不溶于水，分液即可，答案选C。‎ ‎11.现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39%的酒精溶液 ③碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（ ）‎ A. 分液、萃取、蒸馏 B. 分液、蒸馏、萃取 C. 萃取、蒸馏、分液 D. 蒸馏、萃取、分液 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】① 汽油和水二者互不相溶，所以用分液的方法进行分离，② 由于酒精和水互溶，但二者的沸点不同，可用蒸馏的方法分离75%的酒精溶液；③ 由于碘在有机溶剂中溶解度大于在水中的溶解度小，可用苯或CCl4进行萃取分离碘的水溶液，所以正确的方法依次为分液、蒸馏、萃取。故本题正确答案为B。‎ ‎12.下列物质中含有的分子数相等的是(　　)‎ ‎①0.1 mol CO　②9.8 g H2SO4　③1 g H2O　④1.6 g O2‎ A. ①③ B. ②④‎ C. ①② D. ③④‎ ‎【答案】C ‎【解析】根据题目所给出的数据，统一以各物质的物质的量进行比较：①0.1 mol CO　②0.1 mol H2SO4　③0.056mol H2O　④0.05 mol O2，故相等的为①②，答案选C。‎ ‎13.下列选项能用酒精灯直接加热的一组仪器是（ ）‎ A. 试管、锥形瓶 B. 烧瓶、蒸发皿 C. 坩埚、蒸发皿 D. 燃烧匙、烧杯 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】玻璃材质仪器受热面积较大时，不能用酒精灯直接加热，如烧杯、锥形瓶、烧瓶，一般要垫上石棉网或水浴方式加热；玻璃材质仪器受热面积较小时，能用酒精灯直接加热，如试管；陶瓷或铁质材料可直接加热，如蒸发皿、燃烧匙和坩埚。‎ ‎【详解】A. 锥形瓶加热时受热面积较大，为均匀受热，防止炸裂，要垫上石棉网，A项错误；‎ B. 烧瓶加热时受热面积较大，为均匀受热，防止炸裂，要垫上石棉网，B项错误；‎ C. 坩埚、蒸发皿可用酒精灯直接加热，C项正确；‎ D. 烧杯加热时受热面积较大，为均匀受热，防止炸裂，要垫上石棉网，D项错误；‎ 答案选C。‎ ‎14.NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）‎ A. 2.3 g钠由原子变成离子时，失去的电子数为 0.2NA B. 0.2NA个硫酸分子与19.6 g磷酸含有相同的氧原子数 C. 28 g氮气所含的原子数为NA D. NA个氧分子与NA个氢分子的质量比为8∶1‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A项，1 mol钠原子变成钠离子时失去1 mol e－，2.3 g钠即为0.1 mol钠原子，失去的电子数为0.1NA，故A错误；‎ B项，19.6 g磷酸即为0.2NA个磷酸分子（19.6 g÷98 g·mol－1＝0.2 mol），等物质的量的硫酸（H2SO4）与磷酸（H3PO4）含有相同的氧原子数，故B正确；‎ C项，28 g氮气（N2）即1 mol氮分子（28 g÷28 g·mol－1＝1 mol），所以应含2NA个氮原子，故C错误；‎ D项，NA个氧分子质量为32 g，NA个氢分子质量为2 g，则其质量比为16∶1，故D错误；‎ 故答案选B。‎ ‎15.如图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是（ ）‎ A. 蒸馏、蒸发、萃取、过滤 B. 过滤、蒸发、萃取、蒸馏 C. 萃取、过滤、蒸馏、蒸发 D. 蒸馏、过滤、萃取、蒸发 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】根据化学实验基础操作及注意事项分析。‎ ‎【详解】图中给定的仪器：蒸馏烧瓶(蒸馏)、普通漏斗(过滤)、分液漏斗(分液或萃取)、蒸发皿(蒸发)，故D正确。‎ 故选D。‎ ‎16.下列事故处理方法正确的是（　　）‎ A. 凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂 B. 制取并用排水法收集氧气结束后，应立即停止加热 C. 浓NaOH溶液溅到皮肤上，立即用水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液 D. 浓硫酸溅到皮肤上，立即用稀NaOH溶液洗涤 ‎【答案】C ‎【解析】试题分析：A选项试管加热，不需要石棉网，错误B选项应将导气管从水中取出后，再停止加热，错误。C选项，正确。D选项浓硫酸溅到皮肤上，应先用布擦去，再用水清洗，错误。‎ ‎17.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）‎ A. 1 molH2O中所含的粒子数目一定是NA B. 1 molNH4+所含的质子数是10NA C. 51 gNH3所含原子数为3NA D. 氧气的相对分子质量与2NA个氧原子质量（以g为单位）在数值上相等 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 1 molH2O中所含的粒子数目不一定是NA，因为没有具体指明什么粒子，A错误；‎ B. 1分子铵根含有的质子数是7+1×4＝11，所以1 molNH4+所含的质子数是11NA，B错误；‎ C. 51 gNH3的物质的量是51g÷17g/mol＝3mol，1分子氨气含有4个原子，则所含原子数为4NA，C错误；‎ D. 氧气是2个氧原子构成的，氧气的相对分子质量与2NA个氧原子质量（以g为单位）时在数值上是相等的，均是32，D正确。‎ 答案选D。‎ ‎18.下列实验操作与安全事故的处理中错误的是（ ）‎ A. 使用水银温度计测量烧杯中水浴温度时，不慎打破水银球，用滴管将水银吸出放入水封的小瓶中，残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中 B. 用试管夹从试管底部由下往上夹住距试管口约处，手持试管夹长柄末端，进行加热 C. 点燃酒精灯前一定要将酒精添满 D. 把玻璃管插入橡皮塞口时，用厚布护手，紧握用水湿润的玻璃管插入端，缓慢旋进孔中 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 水银易挥发、有毒，汞易与硫反应生成难挥发的物质，不慎打破水银球，用滴管将水银吸出放入水封的小瓶中，残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中，该操作方法合理，A项正确；‎ B. 试管夹从试管底由下往上夹住距试管口1/3处，手持试管夹长柄末端，B项正确；‎ C. 酒精量太少则酒精灯内酒精蒸汽过多，易引起爆燃；酒精量太多则受热膨胀，易使酒精溢出，发生事故，酒精灯内酒精少于其容积1/4时都应添加酒精，酒精不能装得太满，以不超过酒精灯容积的3/4为宜，C项错误；‎ D. 玻璃管本身比较脆，经受不住太大压力，所以要用厚布护手，润湿和旋转均是为了减少胶塞与玻璃管的摩擦，更好地插进孔里，D项正确；‎ 答案选C。‎ ‎19.下列物质的分离或提纯，不可能选用蒸馏、过滤、萃取分液的是（ ）‎ A. 除去粗盐溶液中混有的泥沙 B. 从碘水中提取碘 C. 从氯化钠溶液中获取氯化钠 D. 分离酒精和水的混合物 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 用过虑法可除去粗盐溶液中混有的泥沙(不溶性固体)，故A不选;‎ B. 从碘水中提取碘可用萃取、分液的方法，故B不选;‎ C. 加热蒸发氯化钠溶液，溶剂减少，氯化钠析出，故C选;‎ D. 酒精和水二者互溶且沸点不同，其混合物可用蒸馏法分离，故D不选;‎ 答案选C。‎ ‎20.下图所示四种化学实验操作的名称按①②③④顺序排列分别为（　　）‎ A. 过滤、蒸发、蒸馏、萃取（或分液或萃取分液）‎ B. 过滤、蒸馏、蒸发、萃取 C. 蒸发、蒸馏、过滤、萃取 D. 萃取、蒸馏、蒸发、过滤 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】由图可以知道,图中分别有漏斗、蒸发皿、蒸馏烧瓶(冷凝管)、分液漏斗,则四个装置对应的化学操作名称从左到右分别为过滤、蒸发、蒸馏、萃取(或分液或萃取、分液), 所以A选项是正确的； 综上所述，本题选A。‎ 二、填空题(每空2分，共40分)‎ ‎21.如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题。‎ ‎（1）指出图中两处明显的错误：‎ ‎①________________________________________________________________________‎ ‎②________________________________________________________________________‎ ‎（2）A仪器的名称是________，B仪器的名称是________。‎ ‎（3）实验时A中除加入少量自来水外，还需加入少量__________________，其作用是________________________________________________________________________。‎ ‎（4）收集完蒸馏水后，是先撤酒精灯还是先停冷凝水？_____________________。‎ ‎【答案】(1). 温度计水银球未与支管口平齐 (2). 冷凝管进出水方向弄反 (3). 蒸馏烧瓶 (4). 冷凝管 (5). 沸石或碎瓷片 (6). 防止暴沸 (7). 先撤酒精灯 ‎【解析】‎ ‎(1)图中的两处明显的错误是温度计水银球未置于蒸馏烧瓶支管口处、冷却水的流向未下口进水上口出水，故答案为：温度计水银球未置于蒸馏烧瓶支管口处；冷凝管进出水方向弄反；‎ ‎(2)A仪器的名称是蒸馏烧瓶，B仪器的名称是冷凝管，故答案为：蒸馏烧瓶；冷凝管；‎ ‎(3)实验时A中除加入石油外．还需加入少量沸石，其作用是防止暴沸，故答案为：沸石；防止暴沸；‎ ‎(4)收集完蒸馏水后，先撤酒精灯后停冷凝水，防止冷凝管骤冷炸裂，且对馏分充分冷却，故答案为：先撤酒精灯。‎ ‎22.某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物，试回答下列问题：‎ ‎（1）操作①的名称是_____，操作②的名称是____。‎ ‎（2）试剂a是_____(填化学式，下同)，试剂b是____，固体B是_____。‎ ‎（3）加入试剂a所发生反应的化学方程式为_______________________。加入试剂b所发生反应的化学方程式为_______________________。‎ ‎【答案】(1). 溶解 (2). 过滤 (3). K2CO3 (4). HCl (5). BaCl2 (6). BaCl2 + K2CO3 = BaCO3↓ + 2KCl (7). BaCO3 + 2HCl=BaCl2 + CO2↑+H2O ‎【解析】‎ ‎【分析】分离KCl和BaCl2两种固体混合物，先溶于水配成溶液，然后加入过量K2CO3‎ 溶液使BaCl2完全转化为BaCO3沉淀，则试剂a为K2CO3溶液，过滤后BaCO3沉淀加入足量盐酸可生成BaCl2溶液，则试剂b为盐酸，在蒸发过程中过量的盐酸挥发，因此经蒸发、结晶、干燥后可得固体BaCl2；操作②所得滤液为KCl和K2CO3的混合物，应加入过量盐酸可得KCl溶液，经蒸发、结晶、干燥后可得固体KCl，据此进行分析。‎ ‎【详解】（1）操作①是把KCl和BaCl2两种固体混合物溶于水，应为溶解；操作②是分离固体和液体的操作，应为过滤；故答案为：溶解；过滤；‎ ‎（2）固体溶解后加入过量K2CO3溶液使BaCl2转化为BaCO3沉淀，过滤后BaCO3沉淀加入足量的盐酸可生成BaCl2溶液，在蒸发过程中过量的盐酸挥发，经蒸发、结晶、干燥后可得固体BaCl2，故试剂a是K2CO3，试剂b是HCl，固体B是BaCl2；‎ 故答案为：K2CO3；HCl；BaCl2；‎ ‎（3）加入试剂a，K2CO3与BaCl2反应生成BaCO3沉淀和氯化钾，发生反应的化学方程式为：BaCl2 + K2CO3 = BaCO3↓ + 2KCl；加入试剂b，BaCO3与HCl生成二氧化碳、水和氯化钡，其反应的化学方程式为：BaCO3 + 2HCl=BaCl2 + CO2↑+H2O；‎ 故答案为：BaCl2 + K2CO3 = BaCO3↓ + 2KCl；BaCO3 + 2HCl=BaCl2 + CO2↑+H2O。‎ ‎23.已知硫酸钠晶体(Na2SO4·10H2O)中钠离子数目3.01×1023，请计算填空：‎ ‎（1）钠离子的物质的量是_____，硫酸钠晶体的物质的量是______。‎ ‎（2）所含硫酸根离子的物质的量是______，硫酸根离子的数目是______。‎ ‎（3）所含结晶水的物质的量是____，所含氧原子的物质的量是______。‎ ‎【答案】(1). 0.5mol； (2). 0.25mol； (3). 0.25mol； (4). 0.25NA； (5). 2.5mol； (6). 3.5mol。‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】根据n=N/NA计算钠离子物质的量，再根据化学式（Na2SO4·10H2O）的组成进行计算。‎ ‎【详解】（1）钠离子物质量，‎ 硫酸钠晶体的物质的量n(Na2SO4)=0.5÷2=0.25mol；故答案为：0.5mol；0.25mol；‎ ‎（2）硫酸根离子的物质的量n(SO42-)=1×0.25mol=0.25mol；硫酸根离子的数目N(SO42-)=0.25NA；故答案为：0.25mol，0.25NA；‎ ‎（3）结晶水的物质的量n(H2O)=10×0.25mol=2.5mol，所含氧原子的物质的量n(O)=14×0.25mol=3.5mol；故答案为：2.5mol；3.5mol。‎