四川省自贡市田家炳中学2019-2020学年高二下学期开学考试化学试题

四川省自贡市田家炳中学2019-2020学年高二下学期开学考试化学试题

自贡市田家炳中学高2021届第四学期入学考试 化 学 试 题 可能用到的相对原子质量：C—12 H—1 O—16 Fe—56‎ 第Ⅰ卷（选择题，满分60分）‎ 一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分）‎ ‎1．化学与人类生活、生产密切相关。下列说法正确的是 A．大力发展火力发电，解决当前电力紧张问题 B. 天然药物无任何毒副作用，可放心服用 C．在入海口的钢铁闸门上装一定数量的铜块可防止闸门被腐蚀 D．维生素C具有还原性，所以用作食品抗氧化剂 ‎2．列说法不正确的是 A．汽油、沼气、电能都是二次能源 B．1 mol 碳和3 mol 碳的燃烧热相等 C．共价化合物可以是电解质，离子化合物也可以是非电解质 D．吸热反应可以自发进行 ‎3．已知：（1） H2(g)＋1/2O2 (g)＝H2O(g)；ΔH1 =a kJ/mol ‎（2） 2H2 (g)＋O2 (g)＝2H2O(g)；ΔH2 = b kJ/mol ‎（3） H2 (g)＋1/2O2 (g)＝H2O(l)；ΔH3 = c kJ/mol ‎（4） 2H2 (g)＋O2 (g)＝2H2O(l)；ΔH4 = d kJ/mol 则a、b、c、d的关系正确的是 A. a＜c＜0 B. b＞d＞0 C. 2a=b＜0 D. 2c=d＞0‎ ‎4．某“研究性学习小组”欲完成反应2HCl＋2Ag===2AgCl＋H2↑而设计了下列四个实验，你认为可行的是 ‎5．对处于化学平衡的体系，由化学平衡与化学反应速率的关系可知 A．化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动 B．化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化 C．正反应进行的程度大，正反应速率一定大 D．改变压强，化学反应速率一定改变，平衡一定移动 ‎6．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 ‎ A．已知2SO2(g)＋O2(g)=2SO3(g)为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量 B．已知C(石墨，s)===C(金刚石，s)；ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定 C．已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)；ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则任何酸碱中和反应的热效应均为57.3 kJ D．在25℃、101KPa 时，已知C(s)＋O2(g)===CO2(g)；ΔH，则C的燃烧热为-ΔH ‎7．已知下列反应的平衡常数：①H2(g)＋S(s)H2S(g)，K1；②S(s)＋O2(g)SO2(g)，K2；则反应H2(g)＋SO2(g)O2(g)＋H2S(g)的平衡常数是 A．K1＋K2 B．K1－K2 C．K1×K2 D. K1/K2‎ ‎8．化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡HIn(aq，红色) H＋(aq)+‎ In－(aq，黄色)故可作酸碱指示剂。浓度为0.02mol/L的下列溶液：① 盐酸 ② 石灰水 ③ NaCl溶液 ④ NaHSO4溶液 ⑤ NaHCO3溶液 ⑥ 氨水，其中能使指示剂显红色的是 A．④⑤ B．③⑤ C．①④ D．②⑥‎ ‎9．下列化学实验的叙述正确的是 A．用待测液润洗滴定用的锥形瓶 B．测溶液PH值时，先将PH试纸润湿 C．用量筒量取5.20mL液体 D．中和热的测定实验中至少三次使用温度计 ‎10．在一定温度下，Mg(OH)2固体在水溶液中存在平衡Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，若使固体Mg(OH)2的量减少，而c(Mg2＋)不变，可采取的措施是 A．加MgCl2 B．加H2O C．加NaOH D．加HCl ‎11．已知：H2O(g)===H2O(l)；ΔH＝Q1 kJ·mol－1‎ C2H5OH(g)===C2H5OH(l)；ΔH＝Q2 kJ·mol－1‎ C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)；ΔH＝Q3 kJ·mol－1‎ 若使46 g液体酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为 ‎ A．－(3Q1－Q2＋Q3) kJ B．－0.5(Q1＋Q2＋Q3) kJ C．－(0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3) kJ D．－(Q1＋Q2＋Q3) kJ ‎12．将0.1mol/L CH3COOH溶液加入水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起 A．溶液中PH增大 B．CH3COOH的电离程度变大 C．溶液的导电能力减弱 D．CH3COO－的浓度变小 ‎13．金属镍有广泛的用途，粗镍中含有少量的Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述中正确的是(已知氧化性Fe2＋＜Ni2＋＜Cu2＋)‎ A．阳极发生还原反应，其电极反应式为Ni2＋＋2e－===Ni B．电解过程中，阳极质量减少与阴极质量的增加相等 C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2＋和Zn2＋‎ D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt ‎14．在25℃时，在浓度为1mol/L的（NH4)2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe(SO4)2的溶液中，测其C（NH4＋）分别为a、b、c（单位mol/L）。下列判断正确的是 A．a=b=c B．a＞b＞c C．a＞c＞b D．c＞a＞b ‎15．现有PH=a和PH=b的两种强碱溶液，已知b=a+2，将两种溶液等体积混合后，所得溶液的PH接近于 A．a－1g2 B．b－1g2 ‎ C．a+1g2 D．b+1g2‎ ‎16．某温度时,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线 如右图所示。下列说法正确的是 A. 加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点 B. 通过蒸发可以使溶液由d点变到c点 C. d点无BaSO4沉淀生成 D. a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp ‎17．在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：‎ 物质 X Y Z 初始浓度/mol·L－1‎ ‎0.1‎ ‎0.2‎ ‎0‎ 平衡浓度/mol·L－1‎ ‎0.05‎ ‎0.05‎ ‎0.1‎ 下列说法错误的是 A．反应达到平衡时，X的转化率为50%‎ B．反应可表示为X＋3Y 2Z，其平衡常数为1600‎ C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大 D．升高温度平衡常数增大，则此反应为吸热反应 ‎18．在两个绝热恒容的密闭容器中分别进行下列两个可逆反应：‎ 甲：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；‎ 乙：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)‎ 现有下列状态：①混合气体平均相对分子质量不再改变 ②气体的总物质的量不再改变 ③各气体组成浓度相等 ④反应体系中温度保持不变 ⑤断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的2倍 ⑥混合气体密度不变 其中能表明甲、乙容器中反应都达到平衡状态的是 A．①③ B．④⑤ C．③④ D．②⑥‎ ‎19．在一定温度下向一容积固定的密闭容器中充入2mol X，发生反应X(g) Y(g)+Z(g)，使反应达到平衡，X的转化率为a。若在相同温度下，向其中加入1mol X，当反应平衡后，X的转化率为b。则a和b的关系是 A．a＞b B．a=2b C．a＜b D．a=b ‎20．在0.1mol/L NaHSO3溶液中，下列粒子浓度关系式不正确的是 A．C(Na+)＞C(HSO3－)＞C(SO32－)＞C(H2SO3)‎ B．C(H+)+C(SO32－)=C(OH-)+C(H2SO3)‎ C．C(Na+)=C(SO32－)+ C(H2SO3)+C(HSO3－)‎ D．C(H+)+C(Na+) =C(OH－)+C(HSO3－)+2C(SO32－)‎ 第Ⅱ卷（非选择题，满分40分）‎ 二、填空题（三个小题，每空2分，共40分）‎ ‎21．（14分）某研究性学习小组将下列装置如图连接，E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色。试回答下列问题：‎ ‎（1）电源A极的名称是 ▲ ，丁中 ▲ （填“X”或“Y”）极颜色会加深。‎ ‎（2）欲用丙装置给铜镀银，H应该是 ▲ ，电镀液的主要成分是 ▲ (填化学式)。‎ ‎（3）如果收集乙装置中产生的气体，相同条件下两种气体的体积比是 ▲ 。‎ ‎（4）甲装置为使用过的铅蓄电池，充电后电极D应与用电器的 ▲ （填“正”或“负”）极连接，电极C上的电极反应式为 ▲ 。‎ ‎22．（12分）‎ ‎（1）0.3 mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态的三氧化二硼和液态水，放出649.5 kJ热量，其热化学方程式为 ▲ 。‎ ‎（2）超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式为2NO＋2CO2CO2＋N2，为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：‎ 时间/s ‎0‎ ‎1‎ ‎2‎ c(NO)/ mol·L－1‎ ‎1.00×10－3‎ ‎4.50×10－4‎ ‎2.50×10－4‎ c(CO)/mol·L－1‎ ‎3.60×10－3‎ ‎3.05×10－3‎ ‎2.85×10－3‎ 时间/s ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ c(NO)/ mol·L－1‎ ‎1.50×10－4‎ ‎1.00×10－4‎ ‎1.00×10－4‎ c(CO)/ mol·L－1‎ ‎2.75×10－3‎ ‎2.70×10－3‎ ‎2.70×10－3‎ 请回答下列问题 ‎①前2s内的平均反应速率v(N2)＝ ▲ ；‎ ‎②上述条件下，该反应的平衡常数为 ▲ ；‎ ‎③上述条件下，测得某时刻反应体系中各物质的物质的量浓度均为0.01 mol/L，则此时反应处于 ▲ 状态。（填“平衡”或“向右进行”或“向左进行”）‎ ‎（3）实验室常用0.10 mol/L KMnO4标准酸性溶液来测定H2C2O4‎ 样品的纯度（标准液滴待测液），其反应原理为：5H2C2O4＋2MnO4－＋6H＋=10CO2↑＋2Mn2+＋8H2O。‎ ‎① KMnO4标准液应装在 ▲ （填“酸式”或“碱式”）滴定管；‎ ‎② 清水洗净滴定管后直接装入标准液，则测定结果会 ▲ ；（填“偏大”或“偏小”或“不变”）‎ ‎23．（14分）‎ ‎（1）25℃时，0.1mol/L HCl溶液中由水电离出的H+的浓度为 ▲ ；‎ ‎（2）若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中将 ▲ ；(填“增大”、“减小”或“不变”)‎ ‎（3）25℃时，向AgNO3溶液中加入BaCl2溶液和KBr溶液，当两种沉淀共存时，＝ ▲ ；[已知：25℃时，Ksp(AgBr)＝5.4×10－13，Ksp(AgCl)＝2.0×10－10 ] ‎ ‎（4）用离子方程式表示NH4F不能用玻璃试剂瓶装的原因 ▲ ；‎ ‎（5）25℃时，有下列四种溶液：A. 0.1mol/L CH3COONH4溶液 B. 0.1mol/L CH3COOH溶液 C.0.1mol/L CH3COONa溶液 D.等体积0.4mol/L CH3COOH溶液和0.2mol/L NaOH溶液的混合液（混合液呈酸性）‎ ‎① 已知A溶液呈中性，试推断(NH4)2CO3溶液呈 ▲ 性(填“酸”或“碱”或“中”)；‎ ‎② D溶液中除H2O外所有分子、离子浓度由大到小的顺序为 ▲ ；‎ ‎③ 上述四种溶液中水的电离程度由小到大的顺序为 ▲ 。‎ 自贡市田家炳中学高2021届第四学期入学考试 化学试题参考答案及评分意见 第Ⅰ卷（选择题，共60分）‎ 一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 D C C C B D D C D B 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ 答案 A A D D B C C B C B ‎ ‎