福建省晋江市南侨中学2018-2019学年高二下学期第一次月考化学试题

福建省晋江市南侨中学2018-2019学年高二下学期第一次月考化学试题

‎2019 年春季南侨中学高二年段第一阶段考试理科 化 学 试 题 命题人：吴允雄 审核人：徐阳钦 满分：100分 考试时间：90分钟 注意事项：‎ ‎1．试题答案(含选择题、填空题答案)统一填写在答案卷指定的相应位置. ‎ ‎2．可能用到的相对原子质量：H：1 N：12 Cl：35.5 Ni：59‎ 第I卷(选择题，共48分)‎ 一． 选择题(本题共有16小题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意)‎ ‎1下列反应中，在高温下不能自发进行的是(　　)‎ A．CO(g)===C(s)＋O2(g) B．2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g)‎ C．(NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(s)＋NH3(g) D．MgCO3(s)===MgO(s)＋CO2(g)‎ 2. 最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：‎ ‎　下列说法正确的是：(　　)‎ A.CO和O生成CO2是吸热反应　　　　　 B.在该过程中，CO断键形成C和O C.CO和O生成了具有极性共价键的CO2　 D.状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程 ‎3下列装置中能证明氧化还原反应实质的是(　　)‎ ‎4．铜锌原电池的装置如右图所示，下列叙述不正确的是(　　)‎ A．锌片逐渐溶解，作为负极 B．铜片上产生气泡，电流从铜极流向锌极 C．溶液中的H+向锌极移动。‎ D．该装置可以将化学能转化为电能 ‎5.铁及其化合物与生产、生活关系密切。‎ 右图是实验室研究海水对铁闸腐蚀情况的剖面示意图。‎ 下列说法正确的是(　　)‎ A. A处发生了析氢腐蚀 B. B处铁做负极，电极反应为：Fe－3e－== Fe3+‎ C. C处被腐蚀的最终产物为FeO D. 将铁闸门与直流电源的负极相连可防止其被腐蚀 ‎6.右图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。通电后在石墨电极a和b附近分别滴加几滴石蕊溶液。下列实验现象描述正确的是(　　)‎ A.逸出气体的体积，a电极的小于b电极的 B.一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气体 C.电解过程中溶质的浓度不变 D.a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色 ‎7.下列四个容积固定的密闭容器中，发生反应2SO2 + O2 ＝ 2SO3‎ ‎，其中反应速率最快的是(　　)‎ 容器 SO2浓度(mol·L－1)‎ O2浓度(mol·L－1)‎ 温度(℃)‎ 催化剂 A ‎1‎ ‎0.5‎ ‎450‎ 无 B ‎1‎ ‎1‎ ‎450‎ 无 C ‎2‎ ‎1‎ ‎500‎ 无 D ‎2‎ ‎1‎ ‎500‎ 有 ‎8.如图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图，下列叙述与示意图不相符合的是(　　)‎ A．反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等 B．该反应达到平衡态I后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态II C．该反应达到平衡态I后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态II D．同一种反应物在平衡态I和平衡态II时浓度不相等 ‎9．一定温度下，可逆反应2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是(　　)‎ ‎①单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO2‎ ‎②单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO ‎③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1‎ ‎④混合气体的压强不再改变 ⑤混合气体的颜色不再改变 ‎⑥混合气体的平均分子量不再改变 A． ①④⑤⑥ B． ①②③⑤ C． ②③④⑥ D．全部 ‎10.某恒温恒容密闭容器中，可逆反应4NH3(g)+5O2(g)　4NO(g) + 6H2O(g)；△H<0，下列叙述正确的是(　　)‎ A．平衡时，5v正(O2)＝4v逆(NO)‎ B．平衡后，往容器中再通入NH3,O2的转化率升高 C．平衡后，升高容器的温度，该反应的平衡常数将升高 D．若投入4 mol NH3和5 mol O2，通过控制外界条件，必能生成4 mol NO ‎11.在‎2 L密闭容器中，把1 mol A和1 mol B混合发生如下反应：‎ ‎2A‎(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，当反应达到平衡时，生成0.4 mol D，并测得C的平衡浓度为0.2 mol·Lˉ1，下列叙述中不正确的是（ ） ‎ A．x的值为2 B．B的转化率为20% ‎ C．A的平衡浓度为0.3 mol·Lˉ1 D．D的体积分数为20%‎ 12. 如图，乙装置中充入滴有酚酞的氯化钠溶液，X、Y均为石墨电极。反应一段时间后，乙装置X极附近溶液先变红。下列判断中正确的是(　　)‎ A. 电子流向：Cu电极→Y→X→Co电极 B. 钴（Co）的金属性比铜的强 C. 工作时，SO42－向Cu电极移动 D. 转移0.2mol e－，乙中生成0.2molNaClO ‎13.向甲池的Pt电极表面通氢气，发现电流计指针发生了偏转，乙池的Pt电极表面出现气泡。下列说法错误的是(　　)‎ A.甲池通氢气的Pt电极为负极，电极反应式为 ‎2H2 － 4e－ + 4OH－ == 4H2O ‎ B.乙池产生的气体是氯气 C.随着反应的进行，乙池溶液的pH逐渐升高 D.总反应的离子方程式为H+ + OH－ == H2O ‎14.某化学科研小组研究在其他条件下不变时，改变某一条件对反应［可用aA(g)+ bB(g) cC(g)表示］的化学平衡的影响，得到如下图象（图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示平衡转化率，φ表示体积分数）。根据图象，下列判断正确的是(　　)‎ A．反应Ⅰ：ΔH>0；若p1>p2，a+b>c B．反应Ⅱ：此反应的ΔH<0，且T10，且T2>T1或ΔH<0且T2c ‎15.在‎1200℃‎时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应 ‎①H2S(g)+ O2(g)=SO2(g)+H2O(g) ΔH1 ②2H2S(g)+SO2(g)=S2(g)+2H2O(g) ΔH2‎ ‎③H2S(g)+错误！未找到引用源。O2(g)=S(g)+H2O(g) ΔH3 ④2S(g) =S2(g) ΔH4‎ 则ΔH4的正确表达式为（ ）‎ A．ΔH4=2/3（ΔH1+ΔH2－3ΔH3） B．ΔH4=2/3（3ΔH3－ΔH1－ΔH2）‎ C．ΔH4=3/2（ΔH1+ΔH2－3ΔH3） D．ΔH4=3/2（ΔH1－ΔH2－3ΔH3）‎ ‎16.在H‎2C2O4H+ + HC2O4－的电离平衡中，要使电离平衡右移且氢离子浓度增大，应采取措施是（　　）‎ A．加入NaOH B．加入盐酸 C．加水 D．升高温度 第Ⅱ 卷(非选择题，共52分)‎ 二、填空题(本题共4小题，52分)‎ ‎17.（14分）合成氨工业在国民经济中占有重要地位，氨气可用于制造氨水、硝酸、铵盐等，广泛应用于化工、化肥等领域。请回答下列问题： ‎ ‎（1）合成氨反应中，反应过程的能量变化如右图所示，该反应的热化学方程式为 。‎ ‎（2）在一定温度下，向容积为‎1.0 L的恒容密闭容器中充入0.50 mol N2和1.3 mol H2，10min时达到平衡，测得c(H2)=1.0mol·L－1。‎ ①10min内，v(H2) = mol·L－1·min－1。 ‎ ②若增大压强，平衡向 （填“正”或“逆”）反应方向移动。‎ ③该温度下，合成氨反应化学平衡常数的值为 。‎ ‎（3）某氨气－氧气燃料电池，其电解液为KOH溶液，工作时，通入 （填化学式）的一端为负极；正极的电极反应式为 。‎ ‎（4）下列物质属于弱电解质是的 。‎ a二氧化碳、 b 乙二酸、 c乙醇、 d盐酸、 e醋酸溶液 、f H2SO3‎ ‎18.（12分）在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：‎ ‎2SO2（g）+ O2 (g) 2SO3(g) ΔH<0‎ （1） 降低温度，二氧化硫转化率 ，化学反应速率 （以上均填增大、减小或不变）。‎ ‎（2）‎600℃‎时，在密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是 ‎ 。‎ ‎（3）据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是 （用文字表达），10min到15min的曲线变化的原因可能是 ‎ （填写编号）。‎ a.加了催化剂 b．缩小容器体积 c．降低温度 d．增加SO3的物质的量 ‎（4）已知20min时容器体积为‎1L，则5min时该反应的平衡常数为________________________________。（列计算式）‎ ‎19.（16分）汽车尾气中含有CO、NO、NO2、碳氢化合物等多种污染物。回答下列问题：‎ ‎（1）汽车燃料中不含氮元素，尾气中所含NO产生的原因是____________________。‎ ‎（2）已知：‎2C8H18(1)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(g) △H1=－10244kJ·mol－1‎ N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H2‎ ‎2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO(g) △H3=－746kJ·mol－1‎ ‎①若H2O(1)=H2O(g) △H= +44kJ·mol－1，则表示辛烷燃烧热的热化学方程式为(1‎ ‎ mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，单位为kJ/mol) 。‎ ‎②部分化学键键能数据如下：‎ 化学键 O＝O C＝O C≡O 键能/kJ·mol－1‎ ‎494‎ ‎799‎ ‎1076‎ ‎△H2=__________kJ·mol－1‎ ‎（3）1573K时，N2+O22NO平衡常数为2.0×10－6，若测得内燃机内平衡混合气中氮气、氧气的物质的量分别为0.2mol、0.001mol，则生成NO的物质的量为__________mol，N2的转化率为__________。‎ ‎（4）反应NO(g)+CO(g)=N2(g)+CO2(g)的平衡常数为1.68×1060，从热力学角度看，该反应程度应该很大，实际汽车尾气中该反应的程度很小，原因是____________________，要增大汽车尾气净化装置中单位时间内该反应的程度，关键是要____________________。‎ ‎（5）T<500K时，反应NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)分两步进行：‎ 第一步：NO2(g)+NO2(g)→NO3(g)+NO(g) (慢反应)‎ 第二步：NO3(g)+CO(g)→NO(g)+CO2(g) (快反应)‎ 下列表述正确的是__________(填标号)‎ A．反应速率与NO浓度有关 B．反应速率与NO2浓度有关 C．反应的中间产物只有NO3 D．第二步反应活化能较高 ‎20.（10分）已知反应AsO＋2I－＋2H＋AsO＋I2＋H2O是可逆反应。设计如图装置(C1、C2均为石墨电极)，分别进行下述操作：‎ Ⅰ.向B烧杯中逐滴加入浓盐酸 Ⅱ.向B烧杯中逐滴加入40% NaOH溶液 结果发现电流表指针均发生偏转。‎ 试回答下列问题：‎ (1) 两次操作中指针为什么发生偏转？_____________________；‎ (2) 两次操作过程中指针偏转方向为什么相反？试用化学平衡移动原理解释之。‎ ‎_________________________；‎ (1) ‎(Ⅰ)操作过程中C1棒上发生的反应为______________________；‎ (2) ‎(Ⅱ)操作过程中C2棒上发生的反应为______________________。‎ (3) 操作Ⅱ过程中，盐桥中的K+移向______烧杯溶液(填“A”或“B”)。‎ ‎2019 年春季南侨中学高二年段第一阶段考试理科 化 学 试 题 命题人：吴允雄 审核人：徐阳钦 满分：100分 考试时间：90分钟 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ A C C C D D D C ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ A B D B B B A D ‎17.（1）N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ΔH =－92 kJ·mol－1 ‎ ‎（2） ①0.015‎ ②正 ③0.10 ‎ ‎（3）NH3 O2 + 2H2O + 4e－= 4OH－‎ ‎（4） b ‎18（1）增大，减小 （2）15—20min和25—30min。（3）增加了O2的浓度    （4）a 、 b ‎19.（1）高温下空气中的氮气与氧气反应产生的（1分）‎ ‎（2）C8H18 (l) + O2 (g) = 8CO2(g) + 9H2O(l) ΔH=-5518 kJ·mol-1（2分） +196（2分）（不写“-”不得分，不写“+”不扣分）‎ ‎（3）2.0×10-5（2分） 0.005%（2分）‎ ‎ （4）①该反应活化能高，反应速率慢(各1分共2分) 寻找耐高温的催化剂(“耐高温”1分，“催化剂”1分，无“高效”仍给1分，共2分)‎ ‎（5）BC （2分）‎ ‎18【答案】 (1)两次操作中均能形成原电池，化学能转变成电能。‎ ‎(2)(Ⅰ)加酸，c(H＋)增大，平衡向正反应方向移动，AsO43－得电子，I－‎ 失电子，所以C1极是负极，C2极是正极。(Ⅱ)加碱，c(OH－)增大，平衡向逆反应方向移动，AsO33－失电子，I2得电子，此时，C1极是正极，C2极是负极。故化学平衡向不同方向移动，发生不同方向的反应，电子转移方向不同，即电流表指针偏转方向不同。‎ ‎(3)2I－－2e－===I2 (4)AsO33－＋2OH－－2e－===AsO43－＋H2O