2018-2019学年黑龙江省大庆实验中学高一下学期第一次月考化学（理科）试题

2018-2019学年黑龙江省大庆实验中学高一下学期第一次月考化学（理科）试题

‎2018-2019学年黑龙江省大庆实验中学高一下学期第一次月考化学（理科）试题 答题要求 1. 本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间60分钟。‎ 2． 可能用到的相对原子质量： H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 ‎ Fe:56 Al:27‎ 第Ⅰ卷 选择题（共61分）‎ 一、选择题（本大题共12小题，第小题3分，共36分，每小题只有一个选项符合题意。）‎ ‎1．下列实验装置正确的是 ‎ ‎ A． 制取并检验二氧化硫 B．制取氧气 ‎ C．制取氨气 D．实验室制氯气 ‎2．有如下三种微粒的结构示意图，下列说法正确的是 ‎① ② ③‎ A．①②是同种元素的微粒，属于两种核素 B．①②③中还原性最强的是①‎ C．②③的核外电子排布相同，两者化学性质相同 D．①②互为同位素 ‎3．下列有关化学用语的表示正确的是 A．NH4Cl的电子式： B．钾原子结构示意图：‎ C．HClO的结构式：H-O-Cl D．测定文物年代的碳原子：612C ‎4.下列说法不正确的是 A．卤素单质的熔沸点随着核电荷数的增大逐渐增大 B．碱金属单质的密度随着核电荷数的增大逐渐增大 C．卤素单质的颜色随着核电荷数的增大而加深 D．碱金属的熔沸点随着核电荷数的增大逐渐减小 ‎5．W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X和Z同族。盐YZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到含YZW的溶液。下列说法正确的是 A．原子半径大小为W < X < Y < Z B．氢化物水溶液酸性: X > Z C． Y2W2与ZW2均含有极性共价键 D．X氢化物的沸点高于Z的氢化物的沸点 ‎6．将0.02mol铜片溶于100mL9mol/LHNO3中，产生336mL气体（只含NO、NO2）。该气体与一定量O2混合后用水恰好完全吸收，则通入的O2体积为（气体体积均为标准状况）‎ A．22.4mL B．33.6mL C．44.8mL D．224mL ‎7.依据元素周期律，下列推断正确的是 A．酸性：H2SiO3>H2CO3　　　　　B．热稳定性：H2Se>H2S>H2O C．碱性：CsOH>Ca（OH）2　　　D．若离子半径：R2－>M+，则原子序数：R >M ‎8．元素周期表共有18个纵列，下列有关元素周期表的说法错误的是 A.第3列含有的元素种类最多 B.第14列元素所形成的化合物种类最多 C.第2列到第12列都是金属元素 D.最高价为+7的元素均在第17列 ‎9.探究氨气及铵盐性质的过程中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是 A．将集有氨气的试管倒扣于水槽中，液体迅速充满试管，说明氨气极易溶于水 B．向氨水中加入浓氢氧化钠溶液，加热产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明氨水中含有NH4+‎ C．加热NH4HCO3固体，观察到固体逐渐减少，试管口有液滴产生，‎ 说明NH4HCO3具有热不稳定性 D．将红热的Pt丝伸入上图所示的锥形瓶中，瓶口出现少量 的红棕色气体，说明氨气催化氧化的产物中有NO ‎10．元素周期表隐含着许多信息和规律。以下所涉及的元素均为中学化学中常见的短周期元素，其原子半径及主要化合价列表如下，其中R2Q2用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气来源。‎ 元素代号 M R Q T X Y Z 原子半径／nm ‎0.037‎ ‎0.186‎ ‎0.074‎ ‎0.102‎ ‎0.150‎ ‎0.160‎ ‎0.099‎ 主要化合价 ‎+1‎ ‎+1‎ ‎－2‎ ‎+6 -2‎ ‎+3‎ ‎+2‎ ‎－1‎ 下列说法正确的是 A．T、Z的氧化物对应水化物的酸性TZ>X B．X元素最高价氧化物的水化物酸性最强 C．Y元素的简单氢化物稳定性最强 D．Z单质难溶于化合物WZ2‎ ‎17．下列反应的离子方程式正确的是 A．向碳酸氢钠溶液中滴入少量氢氧化钙溶液：Ca2−+2HCO3−+2OH–= CaCO3↓+ 2H2O+CO32+‎ B．向 FeBr2 溶液中通入足量氯气：2Fe2++4Br−+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl−‎ C．在足量的稀硝酸中加入铁粉：3Fe+8H+ +2NO3–= 3Fe2++2NO↑+4H2O D．向碳酸氢铵溶液中滴加少量氢氧化钠溶液：NH4++OH–= NH3·H2O 第Ⅱ卷 非选择题 （共39分）‎ 三、填空题(本题包括3大题，共39分)‎ ‎18．（12分）下表是元素周期表中的一部分。‎ 根据A—J在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：‎ ‎（1）化学性质最不活泼的元素是 ，氧化性最强的单质是 ，用一个化学反应证明H单质的氧化性强于G单质 。‎ ‎（2）D的最高价氧化物与I的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为 。‎ ‎（3）A分别与F、G、H形成的简单化合物中，稳定性由强到弱的顺序为 。‎ ‎（4）B、C、D、G、I离子半径由大到小的顺序是 。‎ ‎（5）用电子式表示化合物CI2的形成过程 。‎ ‎19．（15分）隔绝空气加热至500℃时硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]能完全分解，分解产物中含有铁氧化物、硫氧化物、氨气和水蒸气等。‎ ‎[实验探究]某化学小组选用下图所示部分装置进行分步实验(夹持装置略)。‎ 实验Ⅰ 甲同学为探究分解产物中的硫氧化物是 SO2 还是 SO3，连接装置A-E-F-B 进行实验。‎ ‎(1)实验过程中观察到：E 中没有明显现象，F 中溶液褪色，据此得出的结论是 。‎ ‎(2)B 的作用是 。 ‎ 实验Ⅱ 验证分解产物中含有水蒸气和氨气，并探究残留固体成分。‎ ‎(3)所选用装置的正确连接顺序为 (填装置的字母序号)。‎ ‎(4)证明有水蒸气生成的实验现象为 。‎ ‎(5)证明有氨气生成的实验现象为 。‎ ‎(6)A 中固体完全分解后变为红棕色粉末，设计实验证明A中残留固体中含有三价铁 。‎ ‎(7)实验证明(NH4)2Fe(SO4)2 受热分解除上述产物外，还有N2 生成，写出A 中反应的化学方程式 。‎ ‎20.(12分) 某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律。 Ⅰ.为了用实验的方法验证镁和铝的金属性强弱，学生甲和学生乙分别设计了两种不同的方法： 方案一：学生甲用水作试剂，比较镁和铝与水反应的情况 方案二：学生乙用稀盐酸作试剂，比较镁和铝与稀盐酸反应的情况 （1） 以上两实验方案实验现象较为明显的是方案 。 ‎ （2） 学生乙在实验中取了一段黑色的镁带，投入稀盐酸中，现象不十分明显，请分析原因 。‎ （3） 学生内另辟蹊径，不用镁、铝的单质，而用镁、铝的可溶盐及一些其它化学试剂，进行实验也得出正确的结论，简述学生丙用的是什么方法？ 。‎ Ⅱ.学生丁设计了下图装置以验证硫、碳、硅元素的非金属性强弱。已知B是一种正盐，是工业生成玻璃的主要原料之一。‎ （1） 写出所选用物质的化学式：A： ，B： 。‎ ‎（2）写出烧杯中发生反应的离子方程式： 。‎ 月考试题答案 一、选择题 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ D B C B D D C D B C ‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ D B C AB D A AB 二、填空题 ‎18.（12分）（1）Ne (1分) F2 (1分) 2F2+2H2O=4HF+O2 (2分) ‎ ‎（2）Al2O3+6H+=2Al3++3H2O(2分) （3）HF>H2O>NH3 (2分) ‎ ‎（4）O2->F->Na+>Mg2+>Al3+(2分) （5） MgCl2的形成过程（略）(2分) ‎ ‎19.（15分）(1)分解产物中有SO2没有SO3 （2分） (2) 吸收SO2防止污染空气 （2分） ‎ ‎(3) ACBD （2分） (4)C中无水硫酸铜变蓝色 （2分） (5) D中溶液变红色（2分）‎ ‎(6) 取少量A中残留固体加入适量稀硫酸使其完全溶解，向溶液中滴加少量KSCN溶液，溶液变红色，说明含三价铁（2分）‎ ‎(7)2(NH4)2Fe(SO4)2 Fe2O3+4SO2↑+2NH3↑+N2↑+5H2O↑（3分） ‎ ‎20.(12分)I.（1）方案二 (2分) （2）未除去镁表面的氧化膜(2分) （3）取镁、铝的可溶盐逐滴加氢氧化钠溶液均产生氢氧化物沉淀，过量碱液可使生成的Al(OH)3，溶解，而Mg(OH)2则不溶(2分) ‎ Ⅱ.（1）H2SO4(2分) ；Na2CO3 (2分) （2）CO2+SiO32-+H2OH2SiO3↓+CO32- 或：2CO2+SiO32-+2H2OH2SiO3↓+2HCO3-(2分) ‎