2019-2020学年江苏省海安高级中学高一上学期期中考试化学试题（选修）

2019-2020学年江苏省海安高级中学高一上学期期中考试化学试题（选修）

‎2019-2020学年度第一学期期中考试 高一化学（选修）试卷 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时90分钟。‎ 注意事项：‎ ‎1．考生务必在答题纸姓名栏内写上自己的姓名、准考证号等，并用2B铅笔涂写在答题卡上。‎ ‎ 2．每小题选出正确答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题号的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。不能答在试题卷上。II卷答案填写在答题卡相应位置。‎ 可能用到的相对原子质量：H ‎1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cu 64 Al 27 Cl 35.5 Ba 137 S 32‎ 第Ⅰ卷（选择题，共40分）‎ 单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。‎ ‎1．春秋末期齐国的工艺官书《考工记》中载有“涑帛”的方法，即利用“灰”(草木灰)和“蜃”(贝壳灰)混合加水所得液体来洗涤丝帛。这种液体能洗涤丝帛是因为其中主要含有 A．氧化钙 B．碳酸钠 C．氢氧化钾 D．氢氧化钙 ‎2．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是 A．通常状况下，‎78g Na2O2与足量水反应转移电子数目为2NA B．常温常压下，‎16g O2与O3混合物中含有的氧原子数目为NA C．标准状况下，22.4 LCCl4中含有5mol的原子 D．1.00mol·L－1Ca(NO3)2溶液中含有的NO3－离子数目为2NA ‎3．在无色透明、与铝反应生成氢气的溶液中，下列各组离子一定能大量共存的是 A．Na＋、Ca2＋、HCO3－、NO3－ ‎ B．K＋、Na＋、SO42－、Cl－ ‎ C．Fe3＋、K＋、SO42－、Br－ ‎ D．CO32－、K＋、Cl－、NO3－‎ ‎4．下列离子方程式书写正确的是 A．钠和水反应：Na＋2H2O＝Na＋＋2OH－＋H2↑‎ B．碳酸钙与稀盐酸反应：2H＋＋CO32－＝ CO2↑＋H2O C．向氢氧化钡溶液中加入少量稀硫酸: Ba2+ + OH－ + H+ + SO42－ = BaSO4↓ + H2O ‎ D．碳酸氢钠溶液中加入醋酸：HCO3－+ CH3COOH ＝ CH3COO－ + H2O + CO2↑‎ ‎5．下列溶液中的Cl－物质的量浓度与50mL1mol·L-1 AlCl3溶液的Cl－物质的量浓度相等的是 A．150mL 1mol·L-1 NaCl溶液 B．75mL 2mol·L-1 FeCl3溶液 C．150mL 3mol·L-1 KCl溶液 ‎ D．75mL 2mol·L-1 BaCl2溶液 ‎6．鉴别 K2CO3 和 NaHCO3 两种白色固体，有 4 位同学为鉴别它们，分别设计了下列四种不同的方法，其中不可行的是 A．分别取等量固体在试管中，加入同体积 1mol/L 的盐酸溶液，观察产生气泡的速率 ‎ B．分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察是否浑浊 ‎ C．分别取样配成溶液，滴加 Ba(OH)2 溶液，观察有无白色沉淀 ‎ D．分别取样配成溶液，滴加 BaCl2 溶液，观察有无白色沉淀 ‎7．下列实验操作中正确的是 A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 B．蒸馏操作时，应使温度计的水银球插入蒸馏烧瓶溶液中 C．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 D．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 ‎8．将标准状况下密度为ρ的a L HCl(g)溶于1 000 g水中，得到盐酸的密度为b g·cm－3，则该盐酸的物质的量浓度是 A． mol·L－1 B． mol·L－1‎ C． mol·L－1 D． mol·L－1‎ ‎9．下列推理正确的是 A．铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3，铁丝在氧气中燃烧也生成Fe2O3‎ B．铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，钠也能从硫酸铜溶液中快速置换出铜 C．铝片表面易形成致密的氧化膜，钠块表面也易形成致密的氧化膜 D．钠与氧气、水等反应时钠均作还原剂，金属单质参与氧化还原反应时金属均作还原剂 ‎10．取一定质量钴的氧化物（其中Co的化合价为+2、+3），用480 mL 5 mol/L盐酸恰好完全溶解固体，得到CoCl2溶液和4.48 L（标准状况）黄绿色气体Cl2。‎ 则该钴氧化物中Co、O的物质的量之比为 A．5︰6 B． 3︰4 C．2︰3 D．7︰8‎ 不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。‎ ‎11． 下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（括号内为杂质）‎ 选项 待提纯的物质 选用的试剂 操作方法 A NaCl(Na2CO3)‎ 稀硫酸 蒸发结晶 B CO2(CO)‎ O2‎ 加热 C 乙醇(H2O)‎ 生石灰 蒸馏 D CO2(HCl)‎ 饱和碳酸钠溶液 洗气 ‎12．在一定温度下有分解反应A(固)=B(固)+C(气)+4D(气)．若测得生成的气体的质量是同温同压下，相同体积氢气的10倍，且当所生成的气体在标况下的体积为22.4L时，所得B的质量为30.4 g，A的摩尔质量为 A． 252g/mol B．182.4g/mol ‎ C．120.4g/mol D．50.4g/mol ‎13．将总物质的量为n mol的钠和铝的混合物(其中钠的物质的量分数为x)投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，共收集到标准状况下气体VL。下列关系式正确的是 A．x＝V/(11.2n) B． 0.5≤ x＜1 ‎ C．V＝33.6n(1－x) D．11.2n＜V≤22.4n ‎14．汽车剧烈碰撞时安全气囊中发生反应10NaN3＋2KNO3 == K2O＋5X＋16N2↑,下列说法不正确的是 A． X的化学式为Na2O ‎ B．每生成1.6molN2，则转移的电子为1 mol C．上述反应中NaN3被氧化，KNO3发生氧化反应 ‎ D．若发生反应的NaN3物质的量为1mol，则氧化产物比还原产物少1.4 mol ‎15．碱式硫酸铜[Cux(OH)ySO4]用于配制波尔多液等。用 CuSO4 溶液与 NaOH溶液在一定条件下反应可制备不同组成的碱式硫酸铜。下列说法正确的是 A．相对分子质量分别为 454和 650的两种碱式硫酸铜，它们的铜原子个数比为 2︰3 ‎ B．某碱式硫酸铜中铜元素的质量分数为 56.39%，该碱式硫酸铜的化学式为 Cu6(OH)10SO4 ‎ C．某种碱式硫酸铜 2.270 g完全溶于过量盐酸后再与足量 BaCl2溶液反应，得沉淀 1.165g，‎ 则 x︰y = 2︰3‎ D．在一定条件下 CuSO4与 NaOH按物质的量之比 2︰3 反应时，所得产物为 Cu6(OH)9SO4‎ 硫酸 化学纯（CP）（500mL）‎ 品名：硫酸 化学式：H2SO4‎ 相对分子质量：98‎ 密度：1.84 g/cm3‎ 质量分数：98%‎ 第Ⅱ卷（非选择题 共60分）‎ ‎16．(12分)右图是硫酸试剂标签上的部分内容。请回答下列问题：‎ ‎(1)该浓硫酸中溶质、溶剂分子数目之比为 ▲ 。现用该浓H2SO4来配制480 mL、0.3 mol·L-1的稀H2SO4，需量取该浓H2SO4的体积为 ▲ mL。‎ ‎(2)配制时，下列仪器中必须使用 ▲ (填代号), 还缺少的仪器是 ▲ 。‎ ‎①托盘天平(带砝码) ②10 mL量筒 ③20 mL量筒 ④烧杯 ‎ ‎⑤玻璃棒 ⑥100 mL容量瓶 ⑦漏斗 ⑧烧瓶 ‎ ‎(3)在配制过程中，下列操作中会使所配溶液的浓度偏高的有 ▲ （填代号）。‎ ‎①用量筒量取98%的硫酸时俯视 ‎②洗涤量取浓硫酸的量筒,并将洗涤液转移到容量瓶中 ‎③未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中 ‎④转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水 ‎⑤定容时，仰视刻度线 ‎ ‎⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线 ‎(4)检验某未知溶液中的SO42-的操作及现象是： ▲ 。 ‎ ‎17．(12分)食盐是人类生活中不可缺少的物质，海水中含有大量食盐。某地出产的粗盐中，所含杂质是CaCl2，通过下面的实验可制得纯净的。‎ ‎(1)加入过量Na2CO3于溶液中，判断Na2CO3已过量的方法是____▲ ______。‎ ‎(2)除去沉淀CaCO3表面附着的溶液中的杂质离子必须经过洗涤、干燥的步骤。沉淀洗涤的操作为_____▲ ____ 。‎ ‎(3)试剂的名称为______▲ ____，作用是_____▲ _____。‎ ‎(4)操作的步骤是_____▲ _____、烘干。‎ ‎(5)溶液与试剂反应会产生CO2，若将产生的CO2通入一定量的澄清石灰水中，会观察到先有白色沉淀生成，之后白色沉淀消失，试写出该过程的总的离子方程式____▲ ______。‎ ‎ 18．(10分)在图（Ⅰ）所示的装置中，烧杯中盛放的是Ba(OH)2‎ 溶液，当从滴定管中逐渐加入某种溶液A时，溶液的导电性的变化趋势如图（Ⅱ）所示。‎ ‎0‎ ‎     ‎ ‎（Ⅰ）                           （Ⅱ） ‎ ‎(1)试根据离子反应的特点分析，溶液A中含有的溶质可能是（填序号） ▲ 。‎ A．HCl B．H2SO4 C．NaHSO4 D．NaHCO3‎ ‎(2) 已知0.1 mol·L-1NaHSO4溶液中c(H＋)=0.1 mol·L-1，请回答下列问题：‎ 向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：____▲___；在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式： ▲ 。‎ ‎(3)有以下物质：①石墨； ②氯化氢气体； ③酒精； ④铝； ⑤二氧化碳； ⑥碳酸氢钠固体；‎ ‎⑦氢氧化钡溶液； ⑧液态醋酸； ⑨氯化银固体； ⑩氨气。‎ 其中能导电的是： ▲ ；属于非电解质的是： ▲ 。‎ ‎19．(10分) Ⅰ．氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质，用CuSO4溶液和“另一物质”在40～50℃时反应可生成它。CuH具有的性质有：不稳定，易分解；在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体；Cu＋在酸性条件下发生的反应是：2Cu＋ = Cu2＋＋Cu.根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答下列问题： ‎ ‎(1)用CuSO4溶液和“另一物质”制CuH的反应中，用氧化还原观点分析，这“另一物质”在反应中作______▲ ____(填“氧化剂”或“还原剂”)．‎ ‎(2)CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是_____▲ ___(填化学式). ‎ ‎(3)氯气具有很强的氧化性，能将多数物质氧化到较高价态，试写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式：____▲ __‎ Ⅱ．某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质：PbO2、PbSO4(难溶盐)、Pb(MnO4)2(强电解质)、H2O、X(水溶液呈无色)、H2SO4 ， 已知X是一种盐，且0.1 mol X在该反应中失去3.01×1023个电子。‎ ‎ (4) 写出X的化学式：____▲ ____；‎ ‎(5)若有9.8g H2SO4参加反应，则转移电子的物质的量为______▲ ____mol； ‎ ‎20．(16分)纯碱是一种非常重要的化工原料，在玻璃、肥料、合成洗涤剂等工业中有着广泛的应用。‎ ‎(1) 工业上“侯氏制碱法”以NaCl、NH3、CO2及水等为原料制备纯碱，其反应原理为：‎ NaCl＋NH3＋CO2＋H2ONaHCO3↓＋NH4Cl。生产纯碱的工艺流程示意图如下：‎ 请回答下列问题：‎ ‎①析出的NaHCO3晶体中可能含有少量NaCl、NH4Cl等杂质，检验该晶体中是否含有氯离子杂质的操作方法是 ▲ 。‎ ‎②该工艺流程中可回收再利用的物质是 ▲ 。‎ ‎③若制得的纯碱中只含有杂质NaCl。测定该纯碱的纯度，下列方案中可行的是 ▲ (填字母)。‎ a. 向m克纯碱样品中加入足量CaCl2溶液，沉淀经过滤、洗涤、干燥，称其质量为b g b. 向m克纯碱样品中加入足量稀盐酸，用碱石灰(主要成分是CaO和NaOH)吸收产生的气体，碱石灰增重b g c. 向m克纯碱样品中加入足量AgNO3溶液，产生的沉淀经过滤、洗涤、干燥，称其质量为b g ‎(2) 常温下在10 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 HCl溶液20 mL，溶液中含碳元素的各种微粒的质量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如下图所示。‎ 根据图示回答下列问题：‎ ‎①在同一溶液中，CO32－、HCO3－、H2CO3 ▲ (填“能”或“不能”)大量共存。‎ ‎②在滴加盐酸的过程中HCO3－的物质的量先增加后减少的原因是 ▲ ‎ ‎(请用离子方程式表示)。‎ ‎③将0.84 g NaHCO3和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是 ▲ （填字母）。‎ ‎ ‎ ‎ ‎ A. ‎ ‎ A. ‎ B. C. D. ‎ ‎ (3) 若称取10.5 g纯净的NaHCO3固体，加热一段时间后，剩余固体的质量为8.02 g。如果把剩余的固体全部加入到100 mL 2 mol·L－1的盐酸中充分反应。求溶液中剩余的盐酸的物质的量浓度（设溶液的体积变化及盐酸的挥发忽略不计）（写出计算过程）。‎ ‎2019—2020学年度第一学期期中考试 化学（选修）参考答案及评分标准 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ C B B D C C D A ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ D A C A BD CD AC ‎16（12分） ‎ ‎（1）9:1 (2分) 8.2 (2分) ‎ ‎（2） ②④⑤ (2分) 500 mL容量瓶、胶头滴管 (各1分)‎ ‎（3）②③ (2分)‎ ‎（4）取样，滴加稀盐酸，再加BaCl2，若有白色沉淀生成，则含有SO42-‎ ‎17（12分 每空2分）‎ ‎（1）继续向溶液a中滴加Na2CO3溶液，若无白色沉淀生成，则Na2CO3溶液过量 ‎（2）沿玻棒向漏斗中加蒸馏水至浸没沉淀，待水滤出后，重复2到3次 ‎（3）盐酸 除去过量的Na2CO3‎ ‎（4）蒸发结晶 ‎（5）OH- + CO2 == HCO3-‎ ‎18.（10分 每空2分）‎ ‎（1） B ‎ ‎（2）2H++SO42-+Ba2++2OH- = BaSO4↓+2H2O Ba2++SO42- = BaSO4↓ ‎ ‎（3）①其中能导电的是：①④⑦； ②属于非电解质的是：③⑤⑩。‎ ‎19.（10分 每空2分）‎ ‎（1）还原剂 （2）H2 （3）2CuH + 2Cl2 = 2CuCl2+2HCl （4）MnSO4 （5）0.5mol ‎20 （16分）‎ ‎（1）①取少量晶体溶于水，加入硝酸银溶液和足量稀硝酸，若产生白色沉淀，则有Cl－(2分) ‎ ‎② CO2 (2分) ‎ ‎ ③ ac (2分)‎ ‎（2）①不能 (2分) ‎ ‎② CO32－＋ H+ === HCO3－ (1分) HCO3－＋ H+ === H2O＋CO2↑ (1分) ‎ ‎③ D (2分) ‎ ‎（3）0.75 mol·L－1 (4分)‎