2020届二轮复习“7＋1”小卷练12（全国通用）

2020届二轮复习“7＋1”小卷练12（全国通用）

‎“7＋‎1”‎小卷练12‎ ‎1．下列各项中，对所描述内容的相关分析不正确的是(　　)‎ 选项 描述 分析 A ‎“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”‎ 其中涉及了萃取过程 B 炼丹家制硫酸时用“炼石胆(胆矾)取精华法”‎ 其中利用了分解反应 C 古代染坊常用某种碱剂来精炼丝绸 碱剂不可能为烧碱 D ‎“古剑有沈卢……以剂钢为刃”‎ 剂钢的成分为纯铁 答案　D 解析　青蒿用水浸泡，绞取青蒿汁，利用了萃取原理，A正确；炼丹家制硫酸，炼石胆(胆矾)时，胆矾分解生成SO3，其为分解反应，B正确；烧碱溶解放热且具有腐蚀性，因此该碱剂不可能是烧碱，C正确；以剂钢为刃，说明剂钢的硬度较大，故剂钢为铁和碳的合金，不是纯铁，D错误。‎ ‎2．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是(　　)‎ A．标准状况下，‎2.24 L H2O2含有的共价键数为0.3NA B．1 mol NH所含质子数为11NA C．2 mol SO2与1 mol O2反应生成的SO3分子数为2NA D．NO2与足量H2O反应产生‎1.12 L NO，反应中转移电子数为0.1NA 答案　B 解析　选项A中H2O2在标准状况下为液体，错误。选项B中1个铵根离子中含有11个质子，故1 mol NH所含质子数为11NA，故正确。选项C中涉及的反应为可逆反应，生成的SO3分子数应小于2NA，错误。选项D中‎1.12 L NO未指明是在标准状况下，错误。‎ ‎3．已知有机物A、B之间存在转化关系：A(C6H12O2)＋H2OB＋HCOOH(已配平)。则符合该反应条件的有机物B有(不含立体异构)(　　)‎ A．6种 B．7种 ‎ C．8种 D．9种 答案　C 解析　根据信息推断A(C6H12O2)为酯类，水解生成的B为醇类，结合原子守恒可知B的分子式为C5H11OH。C5H12有CH3CH2CH2CH2CH3、(CH3)2CHCH2CH3、(CH3)‎4C三种同分异构体，根据等效氢的概念分析分别含有3种、4种、1种氢原子，故—C5H11有8种结构，有机物B有8种结构，选C。‎ ‎4．下列有关物质分离或提纯的方法正确的是(　　)‎ 选项 待提纯物质 杂质 主要操作方法 A 溴苯 苯 加入铁粉和溴，过滤 B 氯化钠 硝酸钾 配制热饱和溶液，冷却结晶 C 乙烷 乙烯 通入溴水中 D 乙酸乙酯 乙酸 加入饱和氢氧化钠溶液，分液 答案　C 解析　乙烯能与Br2发生加成反应，而乙烷不能，C正确。苯能与溴反应，但加入溴的量不易控制，A错误；除去氯化钠中的硝酸钾，应该先加热蒸发浓缩，然后趁热过滤，B错误；乙酸和乙酸乙酯均能与NaOH反应，D错误。‎ ‎5．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，其原子半径依X、Z、Y、W的顺序增大。已知Y的单质是空气中含量最高的成分，Z是地壳中含量最高的元素，W的原子半径在同周期中最小(稀有气体除外)。下列说法正确的是(　　)‎ A．X、Y分别与Z按原子个数比2∶1形成的化合物都是弱电解质 B．由X、Y、Z、W中的元素形成的化合物都具有强氧化性 C．XWZ4的酸性强于XYZ3，所以W的非金属性比Y强 D．由X、Y、Z、W中的元素形成的化合物都抑制水的电离 答案　C 解析　由题意可知，X、Y、Z、W依次是H、N、O、Cl。H2O是弱电解质，N2O属于非电解质，A错误；H2O、NH3、NH4Cl等不具有强氧化性，B错误；NH4NO3等水解促进水的电离，故D错误。‎ ‎6．NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理如图。该电池在使用过程中石墨Ⅰ电极上生成氧化物Y。下列说法正确的是(　　)‎ A．若将该电池中的熔融NaNO3换成NaOH溶液，则不可能产生电流 B．电子从石墨Ⅱ电极流向石墨Ⅰ电极 C．石墨Ⅰ电极的电极反应式为NO2＋NO－e－===N2O5‎ D．NO2只有还原性没有氧化性 答案　C 解析　NO2能与NaOH和O2发生氧化还原反应，反应过程中有电子转移，故可产生电流，A错误；根据电池工作示意图，石墨Ⅱ电极上O2得电子发生还原反应，为电池正极，石墨Ⅰ电极为电池负极，电子从石墨Ⅰ电极流向石墨Ⅱ电极，B错误；石墨Ⅰ电极上失去电子，C正确；NO2既有氧化性又有还原性，D错误。‎ ‎7．‎25 ℃‎时，c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.1 mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa的混合溶液中，c(CH3COOH)、c(CH3COO－)与pH的关系如图所示。下列叙述正确的是(　　)‎ A．‎25 ℃‎时，CH3COOH的电离常数Ka＝5×10－2.75‎ B．随pH增大，增大 C．pH＝4的混合溶液中c(CH3COO－)>c(CH3COOH)>c(H＋)>c(OH－)‎ D．pH＝5的混合溶液中c(H＋)＋c(Na＋)＋c(CH3COOH)－c(OH－)＝0.1 mol·L－1‎ 答案　D 解析　随pH增大，混合溶液中c(CH3COOH)减小，c(CH3COO－)增大，则虚线表示c(CH3COOH)，实线表示c(CH3COO－)。‎25 ℃‎、pH＝4.75时，混合溶液中c(H＋)＝1×10－4.75 mol·L－1，c(CH3COO－)＝c(CH3COOH)＝0.050 mol·L－1，则CH3COOH的电离常数Ka＝＝1×10－4.75，A错误；＝，随pH增大，c(H＋)减小，Ka保持不变，故减小，B错误；由题图可知，pH＝4的混合溶液中c(CH3COOH)>c(CH3COO－)，C错误；根据电荷守恒，pH＝5的混合溶液中c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)即：c(CH3COO－)＝c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)，所以c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)＋c(CH3COOH)＝c(CH3COO－)＋‎ c(CH3COOH)＝0.1 mol·L－1，所以D正确。‎ ‎8．(1)汽车尾气中的CO、NO、NO2等有毒气体会危害人体健康，可在汽车尾部加催化转化器，将有毒气体转化为无毒气体。‎ 已知：①2NO(g)＋O2(g)===2NO2(g)　ΔH1＝－112.3 kJ·mol－1‎ ‎②NO2(g)＋CO(g)===NO(g)＋CO2(g)　ΔH2＝－234 kJ·mol－1‎ ‎③N2(g)＋O2(g)===2NO(g)　ΔH3＝＋179.5 kJ·mol－1‎ 请写出CO和NO2生成无污染气体的热化学方程式：______________________________________。‎ ‎(2)若将CO和NO按不同比例投入一密闭容器中发生反应：2CO(g)＋2NO(g) N2(g)＋2CO2(g)　ΔH＝－759.8 kJ·mol－1，反应达到平衡时，N2的体积分数随的变化曲线如图1。‎ ‎①b点时，平衡体系中C、N原子个数之比接近________；‎ ‎②a、b、c三点CO的转化率从大到小的顺序为________；a、c、d三点的平衡常数从大到小的顺序为__________；‎ ‎③若＝0.8，反应达平衡时，N2的体积分数为20%，则CO的转化率为________。‎ ‎(3)若将NO2与O2通入甲中设计成如图2所示装置，D电极上有红色物质析出，则A电极处通入的气体为________(填化学式)；A电极的电极反应式为____________________________；一段时间后，若乙中需加0.2 mol Cu(OH)2使溶液复原，则转移的电子数为________。‎ ‎(4)已知：‎25 ℃‎时，H‎2C2O4的电离常数Ka1＝5.9×10－2，Ka2＝6.4×10－5，则‎25 ℃‎时，0.1 mol·L－1 NaHC2O4溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________________________________________，若向该溶液中加入一定量NaOH固体，使c(HC2O)＝c(C2O)，则此时溶液呈________(填“酸性”“碱性”或“中性”)。‎ 答案　(1)4CO(g)＋2NO2(g)===4CO2(g)＋N2(g)　ΔH＝－1227.8 kJ·mol－1‎ ‎(2)①1∶1　②a>b>c　a＝c>d　③75%‎ ‎(3)NO2　NO2－e－＋H2O===NO＋2H＋　0.8NA ‎(4)c(Na＋)>c(HC2O)>c(H＋)>c(C2O)>c(OH－)　酸性 解析　(1)依据盖斯定律，由②×4＋①－③可得4CO(g)＋2NO2(g)===4CO2(g)＋N2(g)　ΔH＝(－234 kJ·mol－1)×4－112.3 kJ·mol－1－179.5 kJ·mol－1＝－1227.8 kJ·mol－1。‎ ‎(2)①当反应物的物质的量按化学计量数之比加入时，平衡时N2的体积分数最大，故b点时平衡体系中C、N原子个数之比接近1∶1。②增大，CO的转化率降低，所以转化率：a>b>c。平衡常数只与温度有关，所以a点与c点的平衡常数K相同。该反应为放热反应，升温平衡逆向移动，N2的体积分数减小，所以T1>T2，d点的平衡常数小于a点和c点。③设CO起始物质的量为0.8 mol，反应达平衡时，CO转化了x mol，则有：‎ ‎　　　 　 2CO(g)＋2NO(g) N2(g)＋2CO2(g)‎ n(始)/mol 0.8　 1 0 0‎ n(转化)/mol x x x n(平)/mol 0.8－x 1－x x 平衡时，N2的体积分数为×100%＝20%，解得x＝0.6。所以，CO的转化率为×100%＝75%。‎ ‎(3)甲为原电池，乙为电解池，D电极上有红色铜析出，则A为负极，A电极处通入NO2，发生氧化反应，电极反应式为NO2－e－＋H2O===NO＋2H＋。电解时阴极先电解析出铜，后又电解水产生氢气，电解总反应式为CuSO4＋2H2OCu＋H2↑＋O2↑＋H2SO4，若加0.2 mol Cu(OH)2可使溶液复原，则转移电子数为(0.2×2＋0.2×2)NA＝0.8NA。‎ ‎(4)HC2O的水解常数Kh＝＝＝≈1.69×10－13，Khc(HC2O)>c(H＋)>c(C2O)>c(OH－)。当c(HC2O)＝c(C2O)时，由Ka2＝知，c(H＋)＝Ka2＝6.4×10－5 mol·L－1>c(OH－)，溶液呈酸性。‎