2020届一轮复习人教版物质的量浓度及其相关计算作业
物质的量浓度及其相关计算
1.在常温常压下，将三个分别盛有氨气、氯化氢、二氧化氮的等容积烧瓶分别倒置于盛水的水槽中，当水进入烧瓶中，并使气体充分溶解后，假定烧瓶中溶液无损失，所得溶液的物质的量浓度之比为( )
A． 1∶1∶1
B． 5∶5∶4
C． 1∶2∶3
D． 1∶1∶2
2.下列溶液中的Cl-物质的量与100 mL 1 mol·L-1AlCl3溶液中Cl-物质的量相等的是( )
A． 150 mL 1 mol·L-1NaCl溶液
B． 100 mL 3 mol·L-1KClO3溶液
C． 75 mL 2 mol·L-1MgCl2溶液
D． 50 mL 1 mol·L-1FeCl3溶液
3.把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含amol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含bmol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为( )
A． (b－a)/Vmol·L－1
B． (2b－a)/Vmol·L－1
C． 2(b－a)/Vmol·L－1
D． 2(2b－a)/Vmol·L－1
4.在t℃ 时，将ag NH3完全溶于水，得到VmL溶液，假设该溶液的密度为ρg/mL，质量分数为w，其中含有NH的物质的量是bmol，下列叙述正确的是( )
A． 溶质的质量分数w＝×100%
B． 溶质的物质的量浓度c＝mol/L
C． 溶液中c(OH－)＝mol/L＋c(H＋)
D． 向上述溶液中加入VmL水，所得溶液的质量分数大于0.5w
5.有硫酸镁溶液500 mL，它的密度是1.20 g/cm3，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是( )
A． 溶质的质量分数是24.0%
B． 溶液的物质的量浓度是2.4
mol/L
C． 溶质和溶剂的物质的量之比是1∶40
D． 硫酸根离子的质量分数是19.2%
6.等质量的CuO和MgO粉末分别在相同体积的硝酸中完全溶解,得到的Cu(NO3)2和Mg(NO3)2溶液的物质的量浓度分别为a mol·L-1和b mol·L-1,则a与b的关系为( )
A． a=b
B． a=2b
C． 2a=b
D． a=5b
7.把500 mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份,取一份加入含a mol氢氧化钠的溶液恰好反应完全,另取一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全,则该混合溶液中c(Na+)为( )
A． (-)mol/L
B． (2b-a)mol/L
C． (5b-)mol/L
D． (10b-5a)mol/L
8.下图是某盐酸试剂标签部分内容，据此判断( )
A． 该盐酸与钠可存放在同一药品橱柜中
B． 该盐酸含HCl的质量为600 g
C． 配制100 mL 0.2 mol/L盐酸需用到玻璃仪器为量简、烧杯、玻璃棒
D． 该盐酸的物质的量浓度为12.0 mol/L
9.铜和镁的合金4.6 g完全溶于浓硝酸，若反应后硝酸被还原只产生4 480 mL的NO2气体和336 mL的N2O4气体(都已折算到标准状况)，在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为( )
A． 9.02 g
B． 8.51
g
C． 8.26 g
D． 7.04 g
10.有硫酸镁溶液500 mL，它的密度是1.20 g/cm3，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是( )
A． 溶质的质量分数是24.0%
B． 溶液的物质的量浓度是2.4 mol/L
C． 溶质和溶剂的物质的量之比是1∶40
D． 硫酸根离子的质量分数是19.2%
11.在t℃时，将ag NH3完全溶于水，得到VmL溶液，假设该溶液的密度为ρg/mL，质量分数为w，其中含有NH的物质的量是bmol，下列叙述正确的是( )
A． 溶质的质量分数w＝×100%
B． 溶质的物质的量浓度c＝mol/L
C． 溶液中c(OH－)＝mol/L＋c(H＋)
D． 向上述溶液中加入VmL水，所得溶液的质量分数大于0.5w
12.36.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·mL－1)，所得溶液的密度为ρg·mL－1，质量分数为w，物质的量浓度为cmol·L－1，NA表示阿伏加德罗常数，则下列叙述正确的是( )
A． 所得溶液的物质的量浓度：c＝1 mol·L－1
B． 所得溶液中含有NA个HCl分子
C． 36.5 g HCl气体在标准状况下占有的体积约为22.4 L
D． 所得溶液的质量分数：w＝36.5/(1 000ρ)
13.3 g镁铝合金与100 mL稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液加热蒸干，得到无水硫酸盐17.4 g，则原硫酸的物质的量浓度为( )
A． 1 mol·L－1
B． 1.5 mol·L－1
C． 2 mol·L－1
D． 2.5 mol·L－1
14.利用碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)来配制0.5 mol/L的碳酸钠溶液1000 mL，假如其他操作均是准确无误的，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是( )
A． 称取碳酸钠晶体100 g
B． 定容时俯视观察刻度线
C． 移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗
D． 定容后，将容量瓶振荡均匀，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线
15.质量分数为a%，物质的量浓度为cmol·L－1的KOH溶液，蒸发溶剂，恢复到原来温度，若质量分数变为2a%，则物质的量浓度变为( )
A． 等于2cmol·L－1
B． 大于2cmol·L－1
C． 小于2cmol·L－1
D． 在c～2cmol·L－1之间
16.标准状况下VL氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g/mL)，所得溶液的密度为ρg/mL，质量分数为w，物质的量浓度为cmol/L，则下列关系中不正确的是( )
A．ρ＝(17V＋22 400)/(22.4＋22.4V)
B．w＝17c/(1 000ρ)
C．w＝17V/(17V＋22 400)
D．c＝1 000Vρ/(17V＋22 400)
17.如图是某溶液在稀释过程中溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中数据分析可得出a值等于( )
A． 2
B． 3
C． 4
D． 5
18.已知25%的硫酸与5%的硫酸等体积混合，所得硫酸的质量分数为( )
A． 等于15%
B． 大于15%
C． 小于15%
D． 无法估算
19.有五瓶溶液分别是
①10 mL 0.60 mol/L NaOH溶液
②20 mL 0.50 mol/L硫酸溶液
③30 mL 0.40 mol/L HCl溶液
④40 mL 0.30 mol/L CH3COOH溶液
⑤50 mL 0.20 mol/L蔗糖溶液
以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是( )
A． ①>②>③>④>⑤
B． ②>①>③>④>⑤
C． ②>③>④>①>⑤
D． ⑤>④>③>②>①
20.把500 mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含amol氢氧化钠的溶液恰好反应完全，另取一份加入含bmol HCl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c(Na＋)为( )
A． (－)mol/L
B． (2b－a)mol/L
C． (5b－)mol/L
D． (10b－5a)mol/L
21.向质量分数为2a%，体积为10 mL，物质的量浓度为c1mol·L－1的稀H2SO4中加入VmL的水，使之质量分数变为a%，此时物质的量浓度为c2mol·L－1，则下列关系正确的是( )
A．V>10 2c2＝c1
B．V<10 2c2>c1
C．V>10 2c2
10 2c2>c1
22.在t℃时，将ag NH3完全溶于水，得到VmL溶液，假设该溶液的密度为ρg·mL－1，质量分数为w，其中含有NH的物质的量是bmol，下列叙述正确的是( )
A． 溶质的质量分数w＝×100%
B． 溶质的物质的量浓度c＝mol·L－1
C． 溶液中c(OH－)＝mol·L－1＋c(H＋)
D． 向上述溶液中加入VmL水，所得溶液的质量分数大于0.5w
23.如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。下列说法正确的是( )
硫酸 化学纯CP 500 mL
品名：硫酸
化学式：H2SO4
相对分子质量：98
密度：1.84 g/cm3
质量分数：98%
A． 该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol/L
B． 1 mol Fe与足量的该硫酸反应产生2 g氢气
C． 配制200 mL 4.6 mol/L的硫酸需取该硫酸50 mL
D． 等质量的水与该硫酸混合后所得溶液的物质的量浓度大于9.2 mol/L
24.下列说法正确的是( )
A． 把100 mL 3 mol·L－1的H2SO4跟100 mL H2O混合，硫酸的物质的量浓度变为1.5 mol·L－1
B． 把200 mL 3 mol·L－1的BaCl2溶液跟100 mL 3 mol·L－1的KCl溶液混合后，溶液中的c(Cl－)仍然是3 mol·L－1
C． 把100 g 20%的NaCl溶液跟100 g H2O 混合后，NaCl溶液的质量分数是10%
D． 把100 mL 20%的NaOH溶液跟100 mL H2O混合后，NaOH溶液的质量分数是10%
25.下列关于物质的量浓度表述正确的是 ( )
A． 0.3 mol·L-1的Na2SO4溶液中含有Na+和S的总物质的量为0.9 mol
B． 当1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 mol·L-1,只有当22.4 L氨气溶于水制得1 L氨水时,其浓度才是1 mol·L-1
C． 在K2SO4和NaCl的混合水溶液中,如果Na+和S的物质的量相等,则K+和Cl-的物质的量浓度一定相同
D． 10℃时,100 mL 0.35 mol·L-1的KCl饱和溶液蒸发掉5 g水,冷却到10℃时,其体积小于100 mL,它的物质的量浓度仍为0.35 mol·L-1
26.把500 mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份,取一份加入含amol氢氧化钠的溶液恰好反应完全,另取一份加入含bmol HCl的盐酸恰好反应完全,则该混合溶液中c(Na+)为 ( )
A． (-)mol·L-1
B． (2b-a)mol·L-1
C． (5b-)mol·L-1
D． (10b-5a)mol·L-1
27.将标准状况下的某气体(摩尔质量为Mg·mol-1)溶于ag水中,所得溶液的密度为bg·cm-3,物质的量浓度为cmol·L-1,则该气体溶入水中的体积是 (
)
A．L
B．L
C．L
D．L
28.取100 mL 0.3 mol·L-1和300 mL 0.25 mol·L-1的硫酸注入500 mL的容量瓶中,加水稀释至刻度线,该混合溶液中H+的物质的量浓度是 ( )
A． 0.21 mol·L-1
B． 0.56 mol·L-1
C． 0.42 mol·L-1
D． 0.26 mol·L-1
29.3 g镁铝合金与100 mL稀硫酸恰好完全反应,将反应后的溶液加热蒸干,得到无水硫酸盐17.4 g,则原硫酸的物质的量浓度为 ( )
A． 1 mol·L-1
B． 1.5 mol·L-1
C． 2 mol·L-1
D． 2.5 mol·L-1
30.在常温常压下,将三个分别盛有氨气、氯化氢、二氧化氮的等容积烧瓶分别倒置于盛水的水槽中,当水进入烧瓶中,并使气体充分溶解后,假定烧瓶中溶液无损失,所得溶液的物质的量浓度之比为 ( )
A． 1∶1∶1
B． 5∶5∶4
C． 1∶2∶3
D． 1∶1∶2
31.36.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·mL-1),所得溶液的密度为ρg·mL-1,质量分数为w,物质的量浓度为cmol·L-1,NA表示阿伏加德罗常数,则下列叙述正确的是( )
A． 所得溶液的物质的量浓度:c=1 mol·L-1
B． 所得溶液中含有NA个HCl分子
C． 36.5 g HCl气体在标准状况下占有的体积约为22.4 L
D． 所得溶液的质量分数:w=
32.在80 g密度为dg/cm3的硫酸铁溶液中，含有2.8 g Fe3＋离子，则此溶液中SO
的物质的量浓度为(单位为mol·L－1)( )
A．d
B．d
C．d
D．d
33.下列溶液与20 mL 1 mol·L－1NaNO3溶液中NO物质的量浓度相等的是( )
A． 10 mL 1 mol·L－1Mg(NO3)2溶液
B． 5 mL 0.8 mol·L－1Al(NO3)3溶液
C． 10 mL 2 mol·L－1AgNO3溶液
D． 10 mL 0.5 mol·L－1Cu(NO3)2溶液
34.由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其c(H＋)＝0.1 mol·L－1，c(Al3＋)＝0.4 mol·L－1，c(SO)＝0.8 mol·L－1，则c(K＋)为( )
A． 0.15 mol·L－1
B． 0.2 mol·L－1
C． 0.3 mol·L－1
D． 0.4 mol·L－1
35.下列关于物质的量浓度表述正确的是( )
A． 0.2 mol·L－1Na2SO4溶液中含有Na＋和SO总物质的量为0.6 mol
B． 50 mL 2 mol·L－1的NaCl溶液和100 mL 0.5mol·L－1MgCl2溶液中，Cl－的物质的量浓度相等
C． 用1 L水吸收22.4 L氯化氢(标况下)所得盐酸的浓度是1 mol·L－1
D． 10 g 98%的硫酸(密度为1.84 g·cm－3)与10 mL 18.4 mol·L－1的硫酸的浓度是相同的
36.下列溶液中的氯离子浓度与50 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是( )
A． 150 mL 3 mol·L－1的KClO3溶液
B． 75 mL 2 mol·L－1的NH4Cl溶液
C． 150 mL 2 mol·L－1的CaCl2溶液
D． 350 mL 3 mol·L－1的NaCl溶液
37.已知10 mL Na2R溶液含Na＋的微粒数为N个，该Na2R溶液的物质的量浓度为( )
A．N×10－2mol/L
B．mol/L
C．mol/L
D．mol/L
38.aL Al2(SO4)3溶液中含有Al3＋为bmol，则该溶液里SO的物质的量浓度为( )
A． 3b/2a
B． 2b/3a
C． 2b/a
D． 3b/a
39.使用容量瓶配置溶液时，由于操作不当会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是( )
①用天平称量时所用砝码生锈
②用量筒量取所需浓溶液时，仰视刻度
③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤
④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水
⑤定容时，俯视容量瓶的刻度线
⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线
A． ②⑤
B． ②③⑥
C． ①⑤⑥
D． ③⑥
40.36.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g/mL)，所得溶液的密度为ρg/mL，质量分数为w，物质的量浓度为c，NA表示阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是( )
A． 所得溶液的物质的量浓度c＝1 mol/L
B． 所得溶液中含有NA个HCl分子[来源:]
C． 36.5 g HCl气体占有的体积为22.4 L[来源:Z&xx&k.Com]
D． 所得溶液的质量分数w＝
41.在标准状况下，将224 L HCl气体溶于635 mL水中，所得盐酸的密度为1.18 g·cm－3。试计算：
(1)所得盐酸的质量分数和物质的量浓度分别是________、________。
(2)取出这种盐酸100 mL，稀释至1.18 L，所得稀盐酸的物质的量浓度是________。
(3)在40.0 mL 0.065 mol·L－1Na2CO3溶液中，逐渐加入(2)所稀释的稀盐酸，边加边振荡。若使反应不产生CO2气体，加入稀盐酸的体积最多不超过________mL。
(4)将不纯的NaOH样品1 g(样品含少量Na2CO3和水)，放入50 mL 2 mol·L－1的盐酸中，充分反应后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40 mL 1 mol·L－1的NaOH
溶液。蒸发中和后的溶液，最终得到________克固体。
42.在标准状况下，将224 L HCl气体溶于635 mL水中，所得盐酸的密度为1.18 g·cm-3。试计算：
(1)所得盐酸物质的量浓度是________。
(2)取出这种盐酸10 mL，稀释至118 mL，所得稀盐酸的物质的量浓度是________。若取10 mL盐酸时仰视，其他操作均正确，则稀盐酸浓度________(填“偏大”“不变”或“偏小”)。
(3)在40.0 mL 0.065 mol·L-1Na2CO3溶液中，逐渐加入(2)所稀释的稀盐酸，边加边振荡。若使反应不产生CO2气体，加入稀盐酸的体积最多不超过________mL。
43.如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，根据有关数据回答下列问题：
(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为________mol/L。
(2)取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量不随所取体积多少而变化的是________。
A．溶液中HCl的质量 B．溶液的物质的量浓度
C．溶液中H＋的数目 D．溶液的密度
(3)欲配制上述浓盐酸，需要在1 L水中通入标准状况下________L HCl气体(保留1位小数)。
(4)现有1 L 1 mol/L的稀盐酸，欲使其浓度增大1倍，采取的措施合理的是________。
A．通入标准状况下HCl气体22.4 L
B．将溶液加热浓缩至0.5 L
C．加入5 mol/L的盐酸0.6 L，再稀释至2 L
D．加入1 L 3 mol/L的盐酸混合均匀
44.试回答下列问题：
(1)已知24 g A和40 g B恰好完全反应生成0.4 mol C和32 g D，则C的摩尔质量为________。
(2)把1 mol Na和1 mol Mg分别投入到等量且过量的盐酸中，分别得到溶液a和b，则溶液a和b的质量关系为ma________mb。
(3)如图为实验室某浓盐酸试剂瓶的标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
盐酸
分子式：HCl
相对分子质量：36.5
密度：1.19 g·mL－1
HCl的质量分数：36.5%
①该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为________mol·L－1。
②标准状况下，1.00 L水(密度为1.00 g·cm－3)吸收________L的HCl可制得上述浓盐酸。
45.已知硫酸、氨水的密度与所加水量的关系如图所示，现有硫酸与氨水各一份，请根据表中信息，回答下列问题：
(1)表中硫酸的质量分数为________(不写单位，用含c1、ρ1的代数式表示)。
(2)物质的量浓度为c1mol·L－1的硫酸与水等体积混合(混合后溶液体积变化忽略不计)，所得溶液的物质的量浓度为________ mol·L－1。
(3)物质的量浓度为c2mol·L－1的氨水与c2mol·L－1的氨水等质量混合，所得溶液的密度________(填“大于”“小于”或“等于”，下同)ρ2g·cm－3，所得溶液的物质的量浓度________c2mol·L－1(设混合后溶液的体积变化忽略不计)。
46.根据下列各题所给出的数据,可分别求出其“溶质的质量分数”或“溶质的物质的量浓度”,试判断并求解。
(1)设NA表示阿伏加德罗常数的数值,若某氢氧化钠溶液VL中含有N个OH-,则可求出此溶液中 为 。
(2)已知某氢氧化钠溶液中Na+与H2O的个数之比为1∶a,则可求出此溶液中
为 。
(3)已知标准状况下1体积水能溶解500体积的氯化氢,则可求出标准状况下氯化氢饱和溶液中___________为___________。
(4)已知将100 mL氯化铝的水溶液加热蒸干灼烧,可得到白色固体bg,则可求出原氯化铝溶液中___________为___________。
47.将24.0 g NaOH固体溶于水配成100 mL溶液，其密度为1.20 g·mL－1，试计算：
(1)该溶液中NaOH的物质的量浓度为________。
(2)该溶液中NaOH的质量分数为________。
(3)从该溶液中取出10 mL，其中NaOH的物质的量浓度为________，NaOH的质量分数为________，溶液的密度为________，含NaOH的质量为________，含NaOH的物质的量为
________。
(4)将取出的10 mL溶液加水稀释到100 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为________。
48.一定质量的液态化合物XY2与标准状况下的一定质量的O2恰好完全反应，化学方程式为：XY2(l)＋3O2(g)===XO2(g)＋2YO2(g)，冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672 mL，密度是2.56g/L，则：
(1)反应前O2的体积是________。
(2)化合物XY2的摩尔质量是________。
(3)若XY2分子中X、Y两元素的质量比是316，则X、Y两元素分别为________和________(写元素符号)。
49.取KI溶液25 mL，向其中滴加0.4 mol·L－1的FeCl3溶液135 mL，I－完全反应生成I2：2I－＋2Fe3＋===I2＋2Fe2＋。将反应后的溶液用CCl4萃取后分液，向分出的水溶液中通入Cl2至0.025 mol时，Fe2＋恰好完全反应。求KI溶液的物质的量浓度。
50.在标准状况下，将224 L HCl气体溶于635 mL水中，所得盐酸的密度为1.18 g/cm3。试计算：
(1)所得盐酸的质量分数和物质的量浓度。
(2)取出这种盐酸100 mL，稀释至1.18 L，所得稀盐酸的物质的量浓度。
(3)在40.0 mL 0.065 mol·L－1Na2CO3溶液中，逐渐加入(2)所稀释的稀盐酸，边加边振荡。若使反应不产生CO2气体，加入稀盐酸的体积最多不超过多少毫升？
(4)将不纯的NaOH样品1 g(样品含少量Na2CO3和水)，放入50 mL 2 mol·L－1的盐酸中，充分反应后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液。蒸发中和后的溶液，最终得到多少克固体？
51.(1)叠氮化钠(NaN3)受撞击完全分解产生钠和氮气,故可应用于汽车安全气囊。若产生40.32 L(标准状况下)氮气,至少需要叠氮化钠 g。
(2)钠钾合金可在核反应堆中用作热交换液。5.05 g钠钾合金溶于200 mL水生成0.075 mol氢气。
①计算溶液中氢氧根离子的物质的量浓度(忽略溶液体积的变化)。
②计算并确定该钠钾合金的化学式。
52.将一定量的氯气通入200 mL的KBr溶液中，充分反应后将溶液蒸干，得到38.7g干燥的固体物质。经测定该固体物质中K＋与Br－的物质的量之比为2:1，求：
(1)通入的氯气在标准状况下的体积；
(2)原KBr溶液的物质的量浓度。
答案解析
1.【答案】A
【解析】氨气、氯化氢极易溶于水，水充满整个烧瓶，二氧化氮和水发生反应，即3NO2＋H2O===2HNO3＋NO。设烧瓶的容积为1 L，c(NH3)＝c(HCl)＝÷1＝，c(HNO3)＝×÷＝，故所得溶液的物质的量浓度之比为1∶1∶1。
2.【答案】C
【解析】100 mL 1 mol·L-1AlCl3溶液中Cl-物质的量浓度是3 mol·L-1，Cl-物质的量为3 mol·L-1×0. 1 L＝0.3 mol。A项，150 mL 1 mol·L-1NaCl溶液中c(Cl-)＝1 mol·L-1×1＝1 mol·L-1，Cl-物质的量为1 mol·L-1×0.15 L＝0.15 mol；B项，100 mL 3 mol·L-1KClO3溶液中不含有Cl-，错误；C项，75 mL 2 mol·L-1MgCl2溶液中c(Cl-)＝2 mol·L-1×2＝4 mol·L-1，Cl-物质的量为4 mol·L-1×0.075 L＝0.3 mol；D项，50 mL 1 mol·L-1FeCl3溶液中c(Cl-)＝1 mol·L-1×3＝3 mol·L-1，Cl-物质的量为3 mol·L-1×0.05 L＝0.15 mol。
3.【答案】D
【解析】由离子方程式：2OH－＋Mg2＋===Mg(OH)2↓可知，OH－为amol，则Mg2＋为a/2 mol，MgSO4为a/2 mol；由离子方程式：SO＋Ba2＋===BaSO4↓可知，Ba2＋为bmol，SO为bmol，MgSO4和K2SO4共bmol，则K2SO4为(b－a/2) mol，其含有的K＋为(b－a/2) mol×2＝(2b－a) mol；原混合溶液中的K＋为2×(2b－a) mol；所以原混合溶液中钾离子的浓度为mol·L－1。
4.【答案】C
【解析】溶质的质量分数w＝×100%，A错误；氨水中的溶质在计算时以NH3为准，而不是以NH3·H2O为准，将w＝×100%代入公式c＝，化简可得c＝mol/L，B错误；氨水中含有的阳离子为H＋和NH，含有的阴离子只有OH－，根据电荷守恒可知C正确；由于氨水的密度小于水的密度，与水等体积混合所得稀氨水的质量大于原氨水质量的2倍，故其质量分数小于0.5w，D错误。
5.【答案】C
【解析】由Mg2＋的质量分数知MgSO4的质量分数为×4.8%＝24.0%，其浓度为c＝＝2.4 mol/L，溶质与溶剂的物质的量之比为∶≈1∶21，
SO的质量分数为×4.8%＝19.2%。
6.【答案】C
【解析】等质量的CuO和MgO粉末的物质的量之比是∶=1∶2,而溶液的体积相同,故Cu(NO3)2和Mg(NO3)2的物质的量浓度之比就是1∶2,C正确。
7.【答案】D
【解析】100 mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液中,加入含a mol NaOH的溶液,反应为NH4HCO3+2NaOHNH3·H2O+Na2CO3+H2O,则NH4HCO3为0.5a mol;加入含b mol HCl的盐酸的反应为NH4HCO3+HClNH4Cl+CO2↑+H2O、Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑,则Na2CO3的物质的量为×(b-0.5a)mol,n(Na+)=2n(Na2CO3)=(b-0.5a)mol,c(Na+)==(10b-5a)mol/L。
8.【答案】D
【解析】A项错误；B项 600 g是浓盐酸的总质量，错误；C项还需要用到100mL容量瓶，错误；D项，该浓盐酸的物质的量浓度＝500×1.2×36.5%÷36.5÷0.5mol/L＝12 mol/L。
9.【答案】B
【解析】最后沉淀为Cu(OH)2和Mg(OH)2，Cu和Mg共4.6 g，关键是求增加的n(OH－)，n(OH－)等于金属单质所失电子数即：n(OH－)＝×1＋×2＝0.23 mol，故沉淀的质量为4.6 g＋0.23×17 g＝8.51 g。
10.【答案】C
【解析】由Mg2＋的质量分数知MgSO4的质量分数为×4.8%＝24.0%，其浓度为c＝＝2.4 mol/L，溶质与溶剂的物质的量之比为∶≈1∶21，SO的质量分数为×4.8%＝19.2%。
11.【答案】C
【解析】溶质的质量分数w＝×100%，A错误；在计算时氨水中的溶质是NH3，而不是NH3·H2O，将w＝×100%代入公式c＝，化简可得c＝mol/L，B错误；氨水中含有的阳离子为H＋和NH，含有的阴离子只有OH－，根据电荷守恒可知C正确；由于氨水的密度小于水的密度，与水等体积混合所得稀氨水的质量大于原氨水质量的2倍，故其质量分数小于
0.5w，D错误。
12.【答案】C
【解析】n(HCl)＝1 mol ，在标准状况下的体积为22.4 L，C项正确；盐酸溶液中不含HCl分子，B项错误；n(HCl)＝1 mol，盐酸的体积稍大于1 L，c(HCl)<1 mol·L－1，A项错误；溶液的质量分数是36.5 g/1 036.5 g＝3.5%，D项错误。
13.【答案】B
【解析】由镁铝合金到无水硫酸盐，固体增重的质量为SO的质量，则n(H2SO4)＝n(SO)＝mol＝0.15 mol，故c(H2SO4)＝＝1.5 mol·L－1，B项对。
14.【答案】B
【解析】需Na2CO3·10H2O的质量＝0.5 mol·L－1×1 L×286 g·mol－1＝143 g，A项浓度会偏低；C、D两项浓度均偏低。
15.【答案】B
【解析】由溶质质量不变，可得ρ1V1·a%＝ρ2V2·2a%，
＝2·>2，再由溶质物质的量不变可推出B正确。
16.【答案】A
【解析】B项，由物质的量浓度与质量分数之间的关系
c＝变形可得；
C项，w＝＝
＝；D项，由c＝＝＝；至于A项，变形后为ρ＝，可以看出该项错误的原因在于认为氨水的体积为氨气和水的体积的简单加和。
17.【答案】C
【解析】a＝＝4 L。
18.【答案】B
【解析】求算同种溶质的不同浓度两溶液混合后溶质的质量分数，常见有两种形式混合，等质量混合和等体积混合，显然等质量混合计算很简单，所得溶液的溶质的质量分数等于两种溶液质量分数和的一半。等体积混合混合溶液的质量分数为＝＝5%＋。对于硫酸来讲质量分数越大，密度越大，则ρ1>ρ2，>10%，则5%＋>15%。
19.【答案】D
【解析】五瓶溶液都为稀溶液，溶质离子或分子数目较小，可按水分子数的多少(即按水的体积)确定离子、分子总数的大小顺序。
20.【答案】D
【解析】设五等份中NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液中NH4HCO3和Na2CO3的物质的量分别为x、y，可列出方程式组2x＝a，x＋2y＝b，则可解出n(Na＋)＝b－，从而可求出该混合溶液中c(Na＋)为(10b－5a)mol/L，D项正确。
21.【答案】C
【解析】因为水的密度小于稀H2SO4，要使10 mL稀H2SO4中溶质质量分数由2a%变为a%，则所加水的体积大于10 mL；由c＝可知，当稀H2SO4中溶质质量分数变为原来的时，其密度也变小，故其物质的量浓度小于原来的，故选项C正确。
22.【答案】C
【解析】溶质的质量分数w＝×100%，A项错误；氨水中的溶质在计算时以NH3为准，而不是以NH3·H2O为准，将w＝×100%代入公式c＝，化简可得c＝，B错。由于水的密度大于氨水的密度，因此加入的水的质量大于原溶液质量，所以溶液质量分数就小于0.5 ω，D错。
23.【答案】C
【解析】根据c＝，该硫酸的物质的量浓度为mol/L＝18.4 mol/L，A项错；该硫酸为浓硫酸，铁遇浓硫酸会发生钝化，B项错；等质量的该硫酸的体积小于水的体积，因此混合后溶液的体积大于原硫酸体积的2倍，故该硫酸与水等质量混合后，溶液的物质的量浓度小于9.2 mol/L，D项错。
24.【答案】C
【解析】A项，等体积混合后，溶液体积不一定是200 mL，硫酸的物质的量浓度不一定为1.5 mol·L－1；B项，3 mol·L－1的BaCl2溶液中c(Cl－)＝6 mol·L－1，混合后，溶液中的c(Cl－)不是3 mol·L－1；D项，把100 mL 20%的NaOH溶液跟100 mL H2O混合后，NaOH溶液的质量分数大于10%。
25.【答案】D
【解析】0.3 mol·L-1的Na2SO4溶液中,含有Na+、S的总浓度为0.9 mol·L-1,但选项中未给体积,无法求离子的总物质的量;1 L水吸收22.4 L氨气的氨水浓度不是1 mol·L-1,且22.4 L氨气不知道是否是标准状况下的体积,故当氨水体积是1 L时,其浓度也不一定是1 mol·L-1;在K2SO4、NaCl混合液中,当n(Na+)=n(S)时,n(K+)≠n(Cl-),因为在溶液中应满足阴、阳离子的电荷守恒;D选项正确。
26.【答案】D
【解析】设五等份中NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液中NH4HCO3和Na2CO3的物质的量分别为xmol、ymol,可列出方程式组,则可解出n(Na2CO3)=mol,从而可求出该混合溶液中c(Na+)为(10b-5a)mol·L-1,D项正确。
27.【答案】C
【解析】设溶入水中气体的体积为VL,则V/22.4÷[(MV/22.4+a)÷b]×103=c,化简整理得:V=L。
28.【答案】C
【解析】利用溶质不变原理,稀释前H2SO4的物质的量等于稀释后溶液中的H2SO4的物质的量来找关系式。稀释前,n(H2SO4)=0.3 mol·L-1×0.1 L+
0.25 mol·L-1×0.3 L=0.105 mol;稀释后,
c(H2SO4)==0.21 mol·L-1,
c(H+)=0.21 mol·L-1×2=0.42 mol·L-1。
29.【答案】B
【解析】解答本题的关键是灵活应用守恒法。Mg、Al(3 g)MgSO4、Al2(SO4)3(17.4 g),则m(S)=17.4 g-3 g=14.4 g,
n(H2SO4)=n(S)==0.15 mol,
则c(H2SO4)=0.15 mol÷0.1 L=1.5 mol·L-1。
30.【答案】A
【解析】氨气、氯化氢极易溶于水,水充满整个烧瓶,二氧化氮和水发生反应,即3NO2+H2O====2HNO3+NO。设烧瓶的容积为1 L,c(NH3)=c(HCl)=÷1=,c(HNO3)=×÷=,故所得溶液的物质的量浓度之比为1∶1∶1。
31.【答案】C
【解析】n(HCl)=1 mol,在标准状况下体积为22.4 L,C项正确;盐酸溶液中不含HCl分子,B项错误;
由于溶液的体积不为1 L,A项错误;溶液的质量分数是36.5 g/1 036.5 g×100%=3.5%,D项错误。
32.【答案】A
【解析】V＝＝＝L，n(Fe3＋)＝＝0.05 mol ，n(SO)＝n(Fe3＋)＝ 0.075 mol，c(SO)＝＝mol·L－1，A项符合。
33.【答案】D
【解析】离子的浓度与溶液的体积没有关系，1 mol·L－1NaNO3溶液中NO物质的量浓度为1 mol·L－1。A项NO物质的量浓度为2 mol·L－1；B项5 mL 0.8 mol·L－1Al(NO3)3溶液NO物质的量浓度为2.4 mol·L－1；C项10 mL 2 mol·L－1AgNO3溶液NO物质的量浓度为2 mol·L－1；D项10 mL 0.5 mol·L－1Cu(NO3)2溶液NO物质的量浓度为1 mol·L－1。所以D正确。
34.【答案】C
【解析】根据溶液电荷守恒，溶液中存在3c(Al3＋)＋c(K＋)＋c(H＋)＝2c(SO)＋c(OH－)，而溶液中c(OH－)很小，可以忽略不计，则有3c(Al3＋)＋c(K＋)＋c(H＋)＝2c(SO)，所以：c(K＋)＝2c(SO)－3c(Al3＋)－c(H＋)＝2×0.8 mol/L－3×0.4 mol/L－0.1 mol/L＝0.3 mol/L。故选择C选项。
35.【答案】D
【解析】A项，不知道体积，无法计算物质的量；B项，物质的量浓度和溶液的体积没有关系；C项，溶剂的体积为1升，而溶液的体积不为1升；D项，根据公式c＝可进行计算。
36.【答案】D
【解析】根据化学式可知1 mol·L－1的AlCl3溶液中氯离子浓度为3 mol/L，离子的浓度与溶液的体积无关，与物质的构成有关；A项，KClO3溶液不存在氯离子，错误；B项，2 mol·L－1的NH4Cl溶液中氯离子浓度为2 mol/L，错误；C项，2 mol·L－1的CaCl2溶液中氯离子浓度为4 mol/L，错误；D项，3 mol·L－1的NaCl溶液中氯离子浓度为3 mol/L，正确。
37.【答案】B
【解析】n(Na2R)＝n(Na＋)/2＝N÷(6.02×1023)÷2＝N/1.204×1024mol c(Na2R)＝mol/L。
38.【答案】A
【解析】根据Al2(SO4)3及题给数据分析，Al3＋为bmol，则SO的物质的量为3b/2 mol，溶液的体积为aL，根据c＝n/V得SO的物质的量浓度为3b/2amol/L。
39.【答案】D
【解析】①砝码生锈导致溶质量增加，溶液浓度偏高。②仰视导致所取浓溶液偏多，溶质增加，所配溶液浓度增大。③烧杯及玻璃棒未洗涤，导致溶质减少，所配溶液浓度偏低。④无影响。⑤定容时俯视，导致溶剂量减少，浓度偏大。⑥
定容后，加少量水，溶剂量增加，所配溶液浓度降低。综上，D项正确。
40.【答案】D
【解析】 A项，不知道溶液体积，无法计算溶液浓度，错误；B项，溶液中不存在HCl分子，错误；C项，没有指明标准状况，无法计算HCl体积；D项，假定溶液为1 000 mL，则w＝＝。
41.【答案】(1)36.5% 11.8 mol·L－1 (2)1 mol·L－1 (3)2.6 (4)5.85
【解析】(1)n(HCl)＝＝10 mol，
m(HCl)＝10 mol×36.5 g·mol－1＝365 g，
盐酸的质量分数w＝×100%＝36.5%，
c(HCl)＝
＝
＝11.8 mol·L－1。
(3)n(Na2CO3)＝0.040 L×0.065 mol·L－1
＝0.0026 mol，
设加入稀盐酸的体积最多不超过xmL，
则n(HCl)＝1 mol·L－1×0.001xL＝0.001xmol，
根据反应Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl得0.0026＝0.001x，x＝2.6。
(4)经过反应，蒸发中和后的溶液，最后所得固体为NaCl、根据Cl原子守恒：
n(NaCl)＝n(HCl)＝0.050 L×2 mol·L－1＝0.1 mol，
m(NaCl)＝0.1 mol×58.5 g·mol－1＝5.85 g。
42.【答案】(1)11.8 mol·L-1 (2)1 mol·L-1 偏大 (3)2.6
【解析】(1)n(HCl)＝224 L/22.4 L·mol-1＝10 mol，m(HCl)＝10 mol×36.5 g·mol-1＝365 g，盐酸的质量分数w＝365 g/(365 g+635 g)×100%＝36.5%，c(HCl)＝
1 000ρw/ M＝1 000×1.18×36.5% /36.5 mol·L-1＝11.8 mol·L-1。
(2)根据c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)，可知：c(稀)＝11.8 mol·L-1×0.01 L÷0.118 L＝1 mol·L-1；若取10 mL盐酸时仰视，则取出的盐酸大于10 mL，所配溶液浓度偏大。(3)n(Na2CO3)＝0.040 L×0.065 mol·L-1＝0.002 6 mol，设加入稀盐酸的体积最多不超过xmL，则n(HCl)＝1 mol·L-1×0.001xL＝0.001xmol，根据反应Na2CO3+HClNaHCO3+NaCl，可得0.002 6＝0.001x，解得x＝2.6。
43.【答案】(1)11.9 (2)BD (3)352.6 (4)C
【解析】(1)由c＝可求得c(HCl)＝11.9 mol/L。(2)无论取出多少毫升该盐酸，其浓度和密度均不变。(3)配1 L该盐酸需V(HCl)＝11.9 mol×22.4 L·mol－1＝266.6 L，需V(水)＝
＝0.756 L。＝＝，即在1 L水中应通入352.6 L 标准状况下的HCl气体。
(4)A项通入HCl后溶液不再为1 L，A错；B项加热时HCl会挥发；
C项：c＝
＝2 mol·L－1。正确；D项，混合后不恰好为2 L。
44.【答案】(1)80 g/mol (2)＝ (3)①11.9 ②352
【解析】(1)由质量守恒定律可知生成m(C)＝24 g＋40 g－32 g＝32 g，故M(C)＝32 g/0.4 mol＝80 g/mol。
(2)把1 mol Na和1 mol Mg分别投入到等量且过量的盐酸中，充分反应后均引起溶液增重22 g，故反应后两溶液质量仍相等。
(3)①假设取该盐酸1 L，则溶液中含有n(HCl)＝[(1 000 mL×1.19 g·mol－1)×36.5%]/36.5 g·mol－1＝11.9 mol，故其物质的量浓度为11.9 mol/L。②设需吸收xL HCl，则÷[(36.5 g·mol－1×＋1 000g)÷1.19 g·mL－1]×1 000mL/L＝11.9 mol/L，解得x＝352。
45.【答案】(1)% (2)c1/2 (3)大于 大于
【解析】(1)设硫酸体积为1 L进行计算；
(2)注意加水稀释后，可认为是两溶液的体积和；
(3)仔细观察图像，找出规律：氨水的浓度越小，密度越大。
46.【答案】NaOH的物质的量浓度 mol·L-1
(2)NaOH的质量分数 %
(3)HCl的质量分数 44.9%
(4)AlCl3的物质的量浓度 mol·L-1
【解析】(1)不知溶液的密度,只能求出物质的量浓度,
c=mol·L-1。
(2)NaOH与H2O的物质的量之比为1∶a,可求溶质的质量分数,w=×100%=%。
(3)不知溶液的密度,不能计算物质的量浓度,可求其质量分数=×100%≈44.9%。
(4)白色固体为Al2O3,n(Al2O3)=mol,
n(AlCl3)=mol,
c(AlCl3)==mol·L-1。
47.【答案】(1)6.0 mol·L－1 (2)20% (3)6.0 mol·L－1 20% 1.20 g·mL－1 2.40 g 0.060 mol
(4)0.60 mol·L－1
【解析】(1)24.0 g NaOH的物质的量为24.0 g/40 g·mol－1＝0.60 mol，所以其物质的量浓度为c(NaOH)＝＝6.0 mol·L－1。
(2)100 mL NaOH溶液的质量为100 mL×1.20 g·mL－1＝120 g；所以NaOH的质量分数为×100%＝20%。
(3)由于整个溶液的每处都是均匀的，所以这10 mL溶液的浓度与原100 mL溶液相比，NaOH的质量分数和溶液的物质的量浓度以及溶液的密度都是相同的，但NaOH的质量和物质的量均将变为原来的1/10。
(4)这10 mL NaOH溶液的物质的量浓度为6.0 mol·L－1，稀释到100 mL以后，NaOH的物质的量浓度缩小到原来的1/10，即6.0 mol·L－1÷10＝0.60 mol·L－1。
48.【答案】(1)672 mL (2)76g/mol (3)C S
【解析】(1)由反应XY2(l)＋3O2(g)===XO2(g)＋2YO2(g)可知，反应前后气体的体积变化为0，故V(O2)＝672 mL。
(2)由m＝ρV，生成物的质量m＝0.672 L×2.56g/L＝1.72g，O2的物质的量：n＝＝0.03mol，XY2的物质的量为0.01mol。
所以M(XY2)＝＝76g/mol；
(3)由＝，Mr(X)＋2Mr(Y)＝76，
解得Mr(X)＝12，Mr(Y)＝32，即X为C，Y为S。
49.【答案】2 mol·L－1
【解析】设KI的物质的量为x，由关系式
2I－～2Fe2＋～Cl2
2 1
x0.025 mol
x＝＝0.05 mol
c(KI)＝＝2 mol·L－1。
50.【答案】(1)36.5% 11.8 mol·L－1 (2)1 mol·L－1 (3)2.6 mL (4)5.85 g
【解析】(1)n(HCl)＝224 L/22.4 L·mol－1＝10 mol，m(HCl)＝10 mol×36.5 g·mol－1＝365 g，盐酸的质量分数w＝[365 g/(365 g＋635 g)]×100%＝36.5%。盐酸的物质的量浓度c＝1 000ρw/M＝1 000×1.18×36.5%/36.5＝11.8(mol·L－1)。
(2)根据c(浓)×V(浓)＝c(稀)×V(稀)可知：c(稀)＝11.8 mol·L－1×(0.1 L/1.18 L)＝1 mol·L－1。
(3)n(Na2CO3)＝0.040 L×0.065 mol·L－1＝0.002 6 mol，设加入稀盐酸的体积最多不超过xmL，则：n(HCl)＝1 mol·L－1×0.001xL＝0.001xmol，根据反应Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl有：0.002 6＝0.001x，x＝2.6。
(4)经过反应，蒸发中和后的溶液，最后所得固体为NaCl。根据Cl元素守恒有：
n(NaCl)＝n(HCl)＝0.050 L×2 mol·L－1＝0.1 mol，
m(NaCl)＝0.1 mol×58.5 g·mol－1＝5.85 g。
51.【答案】(1)78 (2)①0.75 mol·L-1 ②NaK2
【解析】(1)叠氮化钠分解的化学方程式为2NaN3====2Na+3N2,根据产生氮气的量可以计算分解的叠氮化钠的量。
(2)①由反应通式:2R+2H2O====2ROH+H2↑可知:
c(OH-)==0.75 mol·L-1。
②设上述合金中含amol Na,bmol K,则:a+b=0.075×2,23a+39b=5.05,解得a=0.05,b=0.1,该钠钾合金的化学式为NaK2。
52.【答案】(1)2.24 L (2)2mol/L
【解析】因n(K＋) :n(Br－)＝2:1，则38.7g固体为KCl和KBr混合物，且n(KCl)＝n(KBr)设为x
(74.5g/mol＋119g/mol)x＝38.7g
x＝0.2mol
所以(1)n(Cl2)＝＝0.1mol，即2.24 L
(2)原KBr浓度：＝2mol/L。
