2020届一轮复习人教版 物质的量　 课时作业

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‎2020届一轮复习人教版 物质的量　 课时作业 ‎ 学校：__________姓名：__________班级：__________考号：__________ 1、用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（　　）‎ A．通常状况下，1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4 L B．标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为1 NA C．常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na+数为0.02 NA D．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣ 个数为1 NA ‎2、下列溶液中Cl﹣浓度最小的是（ ）‎ A．200mL 2mol/L MgCl2溶液 B．1000mL 2.5mol/L NaCl溶液 C．300mL 5mol/L KCl溶液 D．250mL 1mol/L AlCl3溶液 ‎3、体积为VmL，密度为ρg/cm3的溶液，含有相对分子质量为M的溶质mg，其物质的量浓度为cmol/L，质量分数为w%，下列表示不正确的是（　　）‎ A．c= B．m=‎ C．c= D．w=‎ ‎4、300mL Al2（SO4）3溶液中，含Al3+为1.62g，在该溶液中加入0.1mol/L Ba（OH）2溶液300mL，反应后溶液中SO42﹣的物质的量的浓度为（　　）（混合体积看成两液体体积之和）‎ A．0.4mol/L B．0.3mol/L C．0.2mol/L D．0.1mol/L ‎5、NA代表阿伏加德罗常数的值下列有关叙述正确的是（ ）‎ A．5.6g铁粉在2.24L氯气中充分燃烧，失去的电子数一定为0.3NA B．标准状况下，15g一氧化氮和5.6L氧气混合后的分子总数为0.5NA C．在标准状况下，22.4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10NA D．78gNa2S和Na2O2的混合物中含有的离子总数大于3NA ‎6、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 16g CH4含有的原子数为NA B. 17 g OH- 含有的质子数为9NA C. 2g D2气体中含有的中子数为0.5 NA D. 标准状况下22.4 L NH3含有的电子数为NA ‎7、下列说法正确的是（　　）‎ A. H2的摩尔质量是2g B. 摩尔是物质的质量单位 C. 1mol OH-的质量是17g D. 1mol气体所占的体积约为22.4L ‎8、下列对于“摩尔”的说法和理解正确的是（　　）‎ A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量 B．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来 C．国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩 D．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol ‎9、下列各组中两种气体所含的原子数一定相等的是 A．温度相同，体积相同的O2和N2‎ B．质量相等，密度不等的N2和CO C．体积相等，密度相等的CO和C2H4‎ D．压强相同、体积相同的N2和O2‎ ‎10、将一定量的MgCl2溶于90g水中，使每10个水分子中含有一个Cl﹣，则该MgCl2的物质的量是（　　）‎ A．0.05mol B．0.1mol C．0.25mol D．0.5mol ‎11、设表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ） ‎ ‎①.31g白磷含有的P—P键数为NA ‎ ‎②. 1mol CH3+（碳正离子）中含有电子数为10NA ‎ ‎③. 1mol铜与足量硫蒸气反应，转移电子数为2NA ‎ ‎④.1mol Mg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2，均失去2NA个电子 ‎ ‎⑤．用惰性电极电解CuCl2溶液，阴极析出16g铜时，线路中通过的电子数为NA ‎ ‎⑥．0.84 g晶体中阳离子和阴离子总数为0.03NA ‎ ‎⑦．3.9gNa2O2吸收足量的CO2时转移的电子数是0.05NA ‎ ‎⑧．标准状况下，3.2g铜与足量的浓硝酸反应生成的气体含有的分子数是0.1NA ‎ ‎⑨．28 g C16O与28 g C18O中含有的质子数均为14×6.02×1023 ‎ ‎⑩．标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2×6.02×1023 ‎ A ②④⑦⑧ B ③④⑥⑦⑧ C ④⑦ D④⑥⑨⑩‎ ‎12、下列说法正确的是（ ）‎ A．lmol任何气体的体积都约为22.4L ‎ B．22.4L水在标况下的质量为18g C．2L1mol/LNa2CO3溶液中Na+浓度为4mol/L D．从1LNaCl溶液中取出l00mL，其浓度与原lL溶液相同 ‎13、1mol Na转变为Na+时失去的电子数为( )‎ A. 3.01×1023 B. 6.02×1023 C. 1.204×1023 D. 6.02×10﹣23‎ ‎14、下列叙述正确的是（ ）‎ A．1mol SO42- 的质量是96 g ‎ B．1mol H2O的质量是18 g/mol C．CO2的摩尔质量是44 g ‎ D．HCl的相对分子质量是36.5 g/mol ‎15、在容量瓶上，没有标记符号的是（　　）‎ A. 标线 B. 温度 C. 浓度 D. 容量 ‎16、下列说法正确的是（　　）‎ A．摩尔是一种国际基本物理量 B．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数相同 C．标准状况下气体摩尔体积约为22.4 L D．1 mol氧的质量为16 g 17、实验室需要0.1mol/L NaOH溶液480mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题．‎ ‎（1）在如图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是　 　（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是　 　．‎ ‎（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是　 　（填序号）‎ A．使用容量瓶前检验是否漏水 B．配制NaOH溶液时，把称好的NaOH固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．‎ C．配制H2SO4溶液时，容量瓶用蒸馏水洗净后，还要用0.5mol/L H2SO4溶液润洗，方可使用．‎ D．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀．‎ ‎（3）根据计算用托盘天平称取的NaOH固体质量为　 　g．‎ ‎（4）根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为　 　 mL （保留1位小数）．‎ ‎（5）配制硫酸溶液过程中，下列操作会引起结果偏高的是　 　（填序号）‎ A．未洗涤烧杯、玻璃棒 B．未冷却至室温就转移到容量瓶定容 C．定容时仰俯视视刻度线．‎ ‎18、某化学课外活动小组计划使用NaOH溶液制取简易消毒液，反应原理为：C12+2NaOH = NaC1O+NaCl+H2O。实验室里有已配制好的NaOH溶液，所贴标签为4.0 mol·L-1。‎ ‎（1）这种溶液_____________升才能与2.24 L氯气(STP)恰好完全反应。‎ ‎（2）配制250 mL 4.0 mol·L-1NaOH溶液的实验步骤：‎ a.计算需要氢氧化钠固体的质量。‎ b.称量氢氧化钠固体。‎ c.将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也注入容 量瓶。‎ d.用适量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却。‎ e.盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。‎ f.继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1～2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。‎ ‎①所需称量的氢氧化钠固体的质量是_______________。‎ ‎②上述步骤的正确操作顺序是____________________________。‎ ‎③上述实验需要的仪器除烧杯、玻璃棒，托盘天平外，还需要____________、_______________。‎ ‎19、我校化学实验室欲用NaOH固体配制1.0mol·L﹣1的NaOH溶液240mL：‎ ‎（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：‎ ‎①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 其正确的操作顺序为 ．本实验必须用到的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管等外，还需要的仪器有 ．‎ ‎（2）某同学欲称量NaOH固体，他先用托盘天平称量、烧杯的质量，天平平衡后的状态如图所示．烧杯的实际质量为 g，要完成本实验该同学应称取 g NaOH．‎ ‎（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是 ．‎ ‎（4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏大的是 ‎ A．转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面 B．定容时俯视刻度线 C．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容 D．定容后塞上瓶塞反复摇匀静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线． 20、已知：相对原子量：H -1，O-16，问：‎ ‎① H2O的摩尔质量为：_________ ‎ ‎② 36 g 水的物质的量为：_____________‎ ‎③ 如果将这36 水完全电解生成H2和O2，则所得H2在标况下的体积约为：______‎ ‎④ 1. 204×1024个H2O分子所含的氢原子数与_____ mol H2O2所含的氢原子数相等。‎ ‎⑤ 1 mol Na2O2中所含阴离子数的个数约为：_________NA。‎ 参考答案 ‎1、答案：C 解：本题考查阿伏加德罗常数．‎ A、通常状况下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故NA个二氧化碳分子即1mol二氧化碳的体积大于22.4L，故A错误；‎ B、标况下水为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B错误；‎ C、1.06g碳酸钠的物质的量为0.01mol，而1mol碳酸钠中含2mol钠离子，故0.01mol碳酸钠中含0.02mol钠离子即0.02NA个，故C正确；‎ D、溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，故D错误．‎ 故选C．‎ ‎2、答案：B A、200mL2mol/LMgCl2溶液中Cl﹣浓度为4mol/L B、1000ml2.5 mol/LNaCl溶液中Cl﹣浓度为2.5mol/L；‎ C、300mL 5mol/L KCl溶液中Cl﹣浓度为5mol/L；‎ D、250mL1mol/LAlCl3溶液中Cl﹣浓度为3mol/L；‎ 故选：B．‎ ‎3、答案：B 解：A．c====，故A正确；‎ B．m=m（溶液）×W=ρVW，故B错误；‎ C．c==mol/L，故C正确；‎ D．W=×100%=×100%=×100%，则W%=%，故D正确；‎ 故选B．‎ ‎4、答案：D 解：溶液中Al3+为1.62g，物质的量为=0.06mol，根据电荷守恒可知，溶液中n（SO42﹣）=n（Al3+）=×0.06mol=0.09mol，‎ 加入的氢氧化钡的物质的量为0.1mol/L×0.3=0.03mol，‎ 混合溶液SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓，‎ ‎ 0.03mol 0.03mol 所以硫酸根剩余，剩余硫酸根的物质的量为0.09mol﹣0.03mol=0.06mol．‎ 所以反应后溶液中SO42﹣的物质的量的浓度为=0.1mol/L，‎ 故选D．‎ ‎5、答案：C A、氯气所处的状态不明确，故2.24L氯气的物质的量不一定是0.1mol，故A错误；‎ B、标准状况下，15g（0.5mol）一氧化氮和5.6L（0.25mol）氧气混合后发生反应生成0.5mol的二氧化氮，但生成的二氧化氮又能生成四氧化二氮，二者的反应为可逆反应，则分子的总物质的量小于0.5mol，分子数小于0.5NA，故B错误；‎ C、标况下，22.4L甲烷的物质的量是1mol，含有10mol电子，18g水物质的量是1mol，含有10mol电子，所含有的电子数均为10NA，故C正确；‎ D、1mol过氧化钠中含有1mol阴离子，78g Na2S和Na2O2的混合物的物质的量为1mol，含有的阴离子数等于1NA，故D错误；‎ 故选C．‎ ‎6、答案：B 分析：A项，1个CH4分子中含5个原子；B项，1个OH-中含9个质子；C项，D2的摩尔质量为4g/mol，1个D2中含2个中子；D项，标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，1个NH3分子中含10个电子。‎ 详解：A项，n（CH4）==1mol，1个CH4分子中含5个原子，16gCH4含有原子数为5NA，A项错误；B项，n（OH-）==1mol，1个OH-中含9个质子，17gOH-含有的质子数为9NA，B项正确；C项，D2的摩尔质量为4g/mol，n（D2）==0.5mol，1个D2中含2个中子，2gD2含有的中子数为NA，C项错误；D项，n（NH3）==1mol，1个NH3分子中含10个电子，标准状况下22.4LNH3含有的电子数为10NA，D项错误；答案选B。‎ ‎7、答案：C 解：本题考查摩尔、物质的量、气体摩尔体积等知识。A、摩尔质量的单位是g/mol，故错误；B、摩尔是物质的量的单位，故错误；C、OH-的摩尔质量为17g·mol-1，则1molOH-的质量为17g，故正确；D、没有说明标准状况，故错误。‎ ‎8、答案：D 解：A、物质的量是物理量，摩尔是单位，故A错误；‎ B、物质的量是连接宏观物质与微观粒子的桥梁，摩尔是单位，故B错误；‎ C、碳原子指指含有6个质子6个中子的原子，本选项未明确，故C错误；‎ D、物质的量是含有一定数目粒子的集体，单位是摩尔，简称摩，符号为mol，故D正确．‎ 故选D．‎ ‎9、答案：B A．温度、体积相同条件下，影响气体分子数目的因素有压强，压强不一定相等，则两气体的物质的量不一定相等，二者都是双原子分子，故含有的原子数目不一定相等，故A错误；‎ B．氮气和一氧化碳的摩尔质量相等，质量相等时物质的量相等，二者都是双原子分子，故原子数一定相等，故B正确；‎ C．体积和密度相等，则两气体的质量相等，由于摩尔质量相等，则两者的物质的量相等，二者原子数之比为1：3，故含有原子数目之比为1：3，故C错误；‎ D．压强、体积相同条件下，影响气体分子数目的因素有温度，二者所处温度不一定相等，则原子数不一定相等，故D错误；‎ 故选B．‎ ‎10、答案：C ‎90g水的物质的量==5mol，‎ 使每10个水分子中含有一个Cl﹣，则氯离子物质的量==0.5mol，‎ 则MgCl2的物质的量==0.25mol，‎ 故选C．‎ ‎11、答案：C ‎①在一个白磷P4分子中含有6个P—P共价键，所以.31g白磷含有的P—P键数为31g ÷(31×4)g/mol×NA=1.5NA.错误. ②. 1molCH3+（碳正离子）中含有电子数为9NA .错误. ③由于S的氧化性弱，在与Cu反应时1个S只能得到1个电子，所以 1mol铜与足量硫蒸气反应，转移电子数为NA 。错误。④Mg是+2价的金属，因此1mol Mg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2，均失去2NA个电子。正确。⑤．用惰性电极电解CuCl2溶液，实质就是电解CuCl2本身。若阴极析出16g铜时，n(Cu)=16g÷64g/mol=0.25mol,Cu是+2价的金属，所以线路中通过的电子是0. 5mol，即电子数为0. 5NA。错误。⑥电离方程式为NaHCO3=Na++HCO3-，0.84 g的物质的量0.01mol，所以在晶体中阳离子和阴离子总数为0.02NA.错误。⑦3.9gNa2O2的物质的量为0.05mol，每有1mol的Na2O2吸收足量的CO2时转移电子1mol,所以0.05mol的Na2O2反应转移的电子数是0.05NA。正确。⑧反应的方程式为：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+NO2↑+2H2O.若有1mold Cu反应，产生NO21mol。n(Cu)=3.2g÷64g/mol=0.05mol,所以在标准状况下，3.2g铜Cu与足量的浓硝酸反应生成的气体含有的分子数是0.05NA.错误。⑨C16O相对分子质量是28，28 g C16O的物质的量为1mol,含有质子数是14×6.02×1023 ；C18O相对分子质量是30，28 g C18O中含有的质子的物质的量小于1mol,因此含有的质子数小于14×6.02×1023 。错误。⑩．标准状况下，22.4 L氯气的物质的量为1mol,反应方程式为 Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O。所以1mol的氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为1×6.02×1023 .错误。因此正确的说法是④⑦，选项为C。‎ ‎12、答案：D 解：本题考查物质的量的有关计算。‎ ‎13、答案：B 解：本题考查物质的量和微粒数之间的关系等知识。1molNa失去1mol电子，即6.02×1023个电子，故选项D正确。‎ ‎14、答案：A 解：A.SO42-的摩尔质量为96g/mol，1molSO42-的质量为96g，A项正确；B.H2‎ O的摩尔质量为18g/mol，1molH2O的质量是18g，B项错误；C.CO2的摩尔质量是44g/mol，C项错误；D.HCl的相对分子质量是36.5，D项错误；答案选A。‎ ‎15、答案：C 解：在容量瓶上，标记有刻度线、温度、容量，没有标注浓度，故选C。‎ ‎16、答案：B 解：本题考查物质的量的单位﹣﹣摩尔；物质的量的相关计算．‎ A、物质的量是七个基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位，故A错误；‎ B、根据分子数N=可知，同温同压下，气体摩尔体积相等，体积又相等，故物质的量相等，则分子数相等，故B正确；‎ C、气体摩尔体积的单位为L/mol，故标况下气体摩尔体积的单位为L/mol，故C错误；‎ D、没指明是1mol氧原子还是1mol氧气，故D错误．‎ 故选B．‎ ‎17、答案：（1）BD；500mL容量瓶、玻璃棒；‎ ‎（2）BC；‎ ‎（3）2.0；‎ ‎（4）13.6；‎ ‎（5）B．‎ ‎（1）用500mL容量瓶配制溶液，用胶头滴管定容，搅拌或引流用的玻璃棒，‎ 故答案为：BD；500mL容量瓶、玻璃棒；‎ ‎（2）A．容量瓶有瓶塞，配制过程中需要摇匀，为了避免漏液，使用容量瓶前检验是否漏水，故A正确；‎ B．容量瓶为定量仪器，只能用于配制一定浓度的溶液，不能用于溶解或者稀释溶质，故B错误；‎ C．容量瓶不能润洗，否则会导致配制的溶液中溶质的物质的量偏大，配制的溶液浓度偏高，故C错误；‎ D．定容结束后，需要进行摇匀，操作方法为：盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，故D正确；‎ 故答案为：BC；‎ ‎（3）m=CVM=0.1mol/L×0.5L×40g/mol=2.0g，故答案为：2.0；‎ ‎（4）浓硫酸的浓度C==mol/L=18.4mol/L，浓硫酸稀释前后溶质的物质的量不变，设浓硫酸的体积为V，所以18.4mol/L×V=0.5/L×0.5L，V=0.0136L=13.6mL，‎ 故答案为：13.6；‎ ‎（5）A．未洗涤烧杯、玻璃棒，导致硫酸的量偏小，使溶液浓度偏低；‎ B．在烧杯中稀释浓硫酸时放出热，所以立即转移到容量瓶中，会使得溶液的体积膨胀，等到冷却到室温，使得溶液的体积变小，所以使溶液浓度偏高；‎ C．定容时仰视，使得溶液的体积变大，所以使溶液浓度偏低；‎ 故答案为：B．‎ ‎18、答案：(1) 50 ‎ ‎(2) ① 40.0g ； ② abdcfe ； ③ 250mL容量瓶 ； 胶头滴管 解：‎ ‎（1）2.24L氯气（STP）的物质的量＝2.24L÷22.4L/mol＝0.1mol，依据方程式2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2O可知需要氢氧化钠的物质的量为0.2mol，0.2mol÷4.0mol/L＝0.05L，所以需要氢氧化钠溶液的体积是0.05L，即50mL；‎ ‎（2）①需要的氢氧化钠的物质的量n（NaOH）＝0.25L×4mol/L＝1mol，其质量m（NaOH）＝1mol×40g/mol＝40.0g；‎ ‎②配置一定物质的量浓度溶液的一般操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀；所以正确的顺序为abdcfe；‎ ‎③根据以上分析可知需要的仪器除烧杯、玻璃棒，托盘天平外，还需要有250mL容量瓶、胶头滴管。‎ ‎19、答案：（1）②①③⑤⑥⑦④；250 mL容量瓶；‎ ‎（2）27.4；10.0；‎ ‎（3）查漏；‎ ‎（4）选BC．‎ ‎（1）根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来对操作顺序进行排序可得正确的操作顺序是：②①③⑤⑥⑦④；‎ 操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解．冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2﹣3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．所以所需仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，根据提供的仪器可知，还需仪器有250mL容量瓶，‎ 故答案为：②①③⑤⑥⑦④；250 mL容量瓶；‎ ‎（2）据图可知，砝码的质量为30g，游码的质量为2.6g，但将砝码和烧杯放反了，而当物品和砝码放反时，m物=m砝﹣m游=30g﹣2.6g=27.4g；‎ 由于无240ml容量瓶，故选用250ml容量瓶，配制出的是250ml1.0mol/L的NaOH溶液，所需的NaOH的物质的量n=cV=0.25L×1.0mol/L=0.25mol，质量m=NM=0.25mol×40g/mol=10.0g，故答案为：27.4；10.0；‎ ‎（3）容量瓶在使用前必须查漏，故答案为：查漏；‎ ‎（4）A．转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面，会导致溶质损失，则浓度偏小，故A不选；‎ B．定容时俯视刻度线，则溶液体积偏小，则浓度偏大，故B选；‎ C．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容，则冷却后溶液体积偏小，则浓度偏大，故C选；‎ D．定容后塞上瓶塞反复摇匀静置后，液面低于刻度线是正常的，再加水至刻度线则浓度偏小，故D不选．‎ 故选BC．‎ ‎20、答案： 18 g·mol -1 2 mol 44.8 L 2 1‎ ‎①H2O的相对分子质量是18，摩尔质量为18 g·mol-1；②36 g 水的物质的量为36g÷18g/mol＝2mol；③ 如果将这36 水完全电解生成H2和O2，所得H2的物质的量是2mol，在标况下的体积约为2mol×22.4L/mol＝44.8L；④1.204×1024个H2O 分子的物质的量是，所含的氢原子的物质的量是4mol，则与2 mol H2O2所含的氢原子数相等。⑤1 mol Na2O2中所含阴离子的物质的量是1mol，个数约为NA。 ‎