2019届高考化学二轮复习答题技术课件（104张）

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2 ． 易于辨识，修正清楚原则 凡是辨别不清的，皆为 “ 0 ” 分。答题时，字不一定要很漂亮，但须十分清晰。即首先不能过分潦草，难以辨认。有两种情况存在，其一是学生在修改答案时，改动不够坚决和清楚，如由 A 改成 B ，由 B 又改成 D ，中间修改不清楚，难以辨认；其二是不排除考生有投机心理，让评卷老师去猜。另外有些学生开始答卷 ( 题 ) 时，没有把握，而用铅笔答题，没有用签字笔，最后又没有用 0.5 mm 黑色签字笔圈定，扫描时图像不够清晰，造成重大失分。 3 ． “ 不许越线 ” 原则 答错位置或答题超出试卷、试题各自标出的划定界限时，由于测试内容过多，而评卷时又需切割扫描，从而造成答题内容上下不着边，引起缺失。试卷上多处有明显的提示，不许越线。 4 ． “ 白纸黑字 ” 原则 即凡是试卷上写了的就有，没有写的就没有。只有认定试卷上的白纸黑字所表达的内容信息，才能真正做到公平公正地评分。 5 ． “ 见空给分 ” 原则 在连续多个答案中，为了便于操作，通常采用 “ 独立操作，互不牵连 ” 的原则，即前面一个答案的正确与否，不影响后面答案的给分；同理，如前者正确，而后面错误，也按步骤照样给分，虽然此法可能让某些人占了便宜，但也不能冤枉一些人，而且便于操作。 二、评卷老师透秘诀　超常发挥好心得 1 ． 无机化学按要求　分毫不差标准高 (1) 严格按要求给分：填空要求填什么就写什么，答非所问者按 “ 0 ” 分处理。 (2) 元素符号的书写：一定要符合规范要求，其中包括原子序数、原子量、电荷数、化合价以及同位素的表示等。 (3) 化学方程式的问题：反应物和生成物的化学式完全正确、系数正确，气体或沉淀的标志，反应物与产物两边用等号或可逆号连接，反应条件等。 (4) 综合题高分策略技巧 —— 我易人易不大意　人难我难捷足先 2 ． 有机化学严规范　应得尽得最全面 (1) 结构式：如苯环、双键、羧基、醛基、羰基、羟基等均要求按教材规范写出，尤其要注意出现在某一中心结构左边的基团。 (2)H( 氢 ) 、 O( 氧 ) 或其他元素、其他基团与 C( 或其他元素 ) 成键时，连接位置必须准确。 (3) 聚合物：其结构简式一定要求严格按教材规范书写。尤其要注意单体双键打开部分伸出括号外。 (4) 如考核的是某物质的中文名称，则一定要用中文写出系统命名法学名，不能写出俗名。 (5) 反应条件：规范的有机反应方程式要求反应物及生成物分子式或结构简式及相关系数正确，且反应条件 ( 如反应温度、催化剂等 ) 准确，否则酌情扣分。 (6) 专业名词不能出现白字、错字：如 “ 苯 ” － “ 本 ” 或 “ 笨 ” ； “ 催化剂 ” － “ 摧化剂 ” ； “ 金刚石 ” － “ 金钢石 ” ； “ 加成反应 ” － “ 加层反应 ” ； “ 酯化反应 ” － “ 脂化反应 ” 等。 3 ． 计算细节多防范　缜密审题思路宽 (1) 关于数字的表示：按正常的计算并对结果做合理的修约。 ( 一般保留到小数点后二位， “ 国标 ” 特殊说明者除外 ) (2) 以值域来表示计算结果的，千万不可对结果进行数字修约。 (3) 用不等式表示时，要注意是开区间还是闭区间。 (4) 单位：结果一定要有正确的、规范的单位。 (5) 有关的计算式：如果不是纯粹填空 ( 填写结果 ) 的计算题，一定要有相应的计算式。 (6) 在涉及填空时，一定要按照顺序填空，不可颠倒。 ( 最好加上适当的标注 ) 4 ． 实验术语最重要　原理正确才可靠 (1) 专业术语：实验用语要规范，如普通漏斗、长颈漏斗、烧杯 ( 不是 “ 杯子 ” ) 、圆底烧瓶、平底烧瓶、止水夹、导管、乳胶管、集气瓶、洗气瓶 …… (2) 用专业术语描述实验过程及实验结果，防止实验描述口语化、生活化。 (3) 实验方案的设计一定要切实可行，如无法实现则无法得分。 (4) 常见规范答题的八类失分点 ① 物质的名称、化学式、电子式、原子 ( 离子 ) 结构示意图书写不按要求、不规范或张冠李戴。 ④ 热化学方程式漏写物质的聚集状态，放热反应或吸热反应的 “ － ”“ ＋ ” 号写错，反应的数值与化学计量数不对应。 ⑤ 有机物的结构式 ( 或结构简式 ) 书写不规范，如乙烯的结构简式 CH 2 ===CH 2 错写成 CH 2 CH 2 等。 ⑥ 语言不够准确，凭主观想象和猜测来回答。如 KI 溶液中滴加氯水后现象回答成 “ 有碘生成 ”“ 溶液中有紫黑色的沉淀生成 ” ；把 “ Zn 能与盐酸反应置换出氢气 ” 说成 “ Zn 能置换出盐酸中的氢气 ” 等等。 ⑦ 专业用语不规范。如 “ 蓝色 ” 写成 “ 兰色 ” 、 “ 坩埚 ” 写成 “ 甘 ( 或钳 ) 锅 ” ， “ 剧毒 ” 写成 “ 巨毒 ” ， “ 铁架台 ” 写成 “ 铁夹台 ” ， “ 过滤 ” 写成 “ 过虑 ( 或淲 ) ” ， “ 滤纸 ” 写成 “ 虑 ( 或淲 ) 纸 ” ； “ 无色 ” 写成 “ 白色 ” ， “ 广口瓶 ” 写成 “ 集气瓶 ( 或细口瓶 ) ” ， “ 蒸馏烧瓶 ” 写成 “ 圆底烧瓶 ( 或平底烧瓶 ) ” ； “ 取代反应 ” 写成 “ 取代 ” ， “ 消去反应 ” 写成 “ 清除反应 ” 等等。 ⑧ 不清楚化学原理，不注意知识前后联系，表达随意，所答内容的内涵与设问的外延不吻合，所答非所问。 三、规范答题有技巧　胸有模板防骄躁 1 ． 仪器、装置作用规范语言表述答题模板 装置有利于 …… ( 这样装配的好处 ) ，以防止 …… ( 不这样装配的坏处 ) 等。如：尾气吸收装置 “ 吸收 …… 气体，防止污染空气 ” 。 2 ． 原因、理由类规范语言表述答题模板 “ 有理 ” —— 化学原理， “ 有据 ” —— 事实依据 (1) “ 正说 ” —— “ 直接原因＋根本目的 ” (2) “ 反说 ” —— “ 如果 …… ，就 ……” 3 ． 理论型简答题规范语言表述答题模板 …… 存在 …… 平衡， …… ( 条件 ) 使平衡向 …… ( 方向 ) 移动， …… ( 结论 ) 4 ． 实验设计类规范语言表述答题模板 操作 → 现象 → 结论 取样，加入 …… → 有 …… 生成 → …… 的是 …… (14) 乙二酸分解产物 (H 2 O 、 CO 2 、 CO) 检验的实验设计 已知信息： ① 乙二酸的熔、沸点较低，在酒精灯加热的条件下容易气化； ② 草酸钙是难溶于水的白色沉淀。 注意： ① 草酸蒸气对二氧化碳的检验产生干扰，要事先除去草酸蒸气。 ② 大量二氧化碳的存在不利于一氧化碳的燃烧，要事先除去二氧化碳。 ③ 也可以用碱石灰一次性除去二氧化碳和水蒸气 ④ 要有尾气处理装置，常用燃着的酒精灯消除 CO 对空气的污染。 四、审题答卷技巧练　学霸高分亲示范 2019 年高考模拟试卷 可能用到的相对原子质量： H — 1 　 C — 12 　 N — 14 　 O — 16 　 S — 32 　 Cl — 35.5 　 Na — 23 　 Fe — 56 　 Cu — 64 　 Zn — 65 　 Al — 27 　 Ca — 40 　 Cr — 52 　 Mn — 55 　 I — 127 一、选择题： 本题共 7 小题，每小题 6 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7 ．化学与社会、生活息息相关。下列说法正确的是 ( 　　 ) A ．煤的液化、海带中提碘、焰色反应等都涉及化学变化 B ．粮食酿酒实质是淀粉在淀粉酶的作用下转变为酒精的过程 C ．地沟油不宜食用，但可以分馏提取加工再利用，做汽车的燃料 D ． “ 浮梁巧烧瓷，颜色比琼玖 ” ，描述的是我国驰名于世的陶瓷，陶瓷是一种硅酸盐产品 【学霸技巧】 　 A ：焰色反应为物理变化； B ：淀粉在淀粉酶作用下水解得葡萄糖，酒精是葡萄糖在酒化酶作用下产生的； C ：地沟油不是通过分馏转化为生物柴油 ，而是通过化学反应转化； D ：陶瓷属于硅酸盐产品。 【答案】 　 D A ． 这些物质之间互为同系物 B ．并四苯的一氯代物种数为 4 种 C ．这一系列有机物所有原子均一定在同一平面 D ．该系列中第 100 个物质的分子式为 C 410 H 208 【学霸技巧】 　 A ．根据同系物定义进行分析判断； B ：一元代物种数注意对称性，以避免重复； C ：判断有机分子空间结构，根据苯、乙烯、甲烷的结构模型进行分析； D ：运用等差数列知识确定通式进行求解。 【答案】 　 C 10 ．铝 ( 熔点 660 ℃ ) 是一种应用广泛的金属，镓 (Ga) 与铝同主族，曾被称为 “ 类铝 ” ，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。工业上以铝土矿 ( 含有 Al 2 O 3 、 Ga 2 O 3 、 SiO 2 等物质 ) 为原料提取 Ga 和 Al 。下列说法中不正确的是 ( 　　 ) 11 ．短周期主族元素 W 、 X 、 Y 、 Z 的原子序数依次增大， W 的简单氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物发生反应，生成一种常见的肥料， Y 的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由 Y 、 Z 两种元素组成的化合物溶于水后，能与 Z 的一种氧化物发生反应，生成一种淡黄色固体。下列说法不正确的是 ( 　　 ) A ．原子半径： Y>Z>W>X B ．由 X 和 Y 组成的化合物中，只含有离子键 C ．通常情况下， W 的单质化学性质稳定，可充入食品包装袋中作保护气 D ． X 、 Z 分别与 Y 形成的化合物，水溶液均显碱性 【学霸技巧】 　 (1) 元素推断题先应从特征性质着手： “ W 的简单氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物发生反应，生成一种常见的肥料 ” 可见 W 为氮元素； “ Y 的原子半径是所有短周期主族元素中最大的 ” ，所以 Y 为钠； “ 能与 Z 的一种氧化物发生反应，生成一种淡黄色固体 ” 可知淡黄色固体为硫，氧化物为 SO 2 ； (2) 一般元素推断题，题目已知条件能将元素完全确定，但是如果个别元素不能确定，可以再通过题目选项的限制条件对几种可能性进行对比分析。如本题中 X 元素可能为：氧或氟，所以就按照 X 为氧或氟对选项进行分析。 【答案】 　 B 12 ．如下图所示，装置 (I) 是一种可充电电池，装置 ( Ⅱ ) 为惰性电极的电解池。下列说法正确的是 ( 　　 ) 【学霸技巧】 　 A ：先分析清楚 ( Ⅰ ) 、 ( Ⅱ ) 的类型分别为原电池和电解池，根据原电池原理结合电极上物质氧化性还原性强弱分析电极正负与电极反应式的正误； B ：计算电化学操作后溶液的 pH ，既可根据总反应方程式进行求算，也可以抓住特征变化进行分析，抓住溶液成分从 CuSO 4 → H 2 SO 4 ，可以根据 Cu 2 ＋ 的消耗量确定 H ＋ 的生成量； C ：根据电子流动方向确定离子流动方向； D ：电化学计算可由电子得失守恒进行，但也要注意溶质物质的量多少决定电解阶段类型和电极发生的后续反应。 【答案】 　 B 13 ．常温下，在新制氯水中滴加 NaOH 溶液，溶液中水电离出来的 c 水 (H ＋ ) 的对数与 NaOH 溶液体积之间的关系如图所示。下列推断正确的是 ( 　　 ) 【学霸技巧】 　解答本题的关键能通过图中 c 水 (H ＋ ) 的对数与 NaOH 溶液体积之间的关系，分析各个阶段以及各个点溶液成分。水的电离程度大小取决于溶液成分：酸或碱抑制，且 c (H ＋ ) 或 c (OH － ) 越大，抑制程度也越大；水解的盐促进，且水解产生的 c 水 (H ＋ ) 或 c 水 (OH － ) 越大，促进程度也越大；酸式盐看电离和水解程度相对大小：电离大于水解，抑制；电离小于水解，促进。 A ： pH 试纸不能用来测定具有氧化漂白性质以及具有脱水性的物质的 pH ； B ：溶液中离子浓度的等式关系可据电荷守恒及物料守恒两个角度进行分析， F 、 H 点分别为中性、碱性，并不都是 c (OH － ) ＝ c (H ＋ ) ； C ：溶液稀释 pH 增大还是减小，取决与原溶液的酸碱性：酸性，稀释 pH 增大；碱性：稀释 pH 减小；中性：稀释 pH 不变； D ：根据 ClO － 水解确定 c (Cl － ) 与 c (ClO － ) 大小关系，根据溶液显性确定 c (OH － ) 与 c (H ＋ ) 大小关系。 【答案】 　 D 二、非选择题： 包括必考题和选考题两部分。第 26 ～ 28 题为必考题，每个试题考生都必须作答。第 35 题、第 36 题为选考题，考生根据要求作答。 26 ． (14 分 ) 铅粉也叫胡粉，在中国古代就曾用于入药和化妆品等工业，主要成分为 2PbCO 3 · Pb(OH) 2 ，常含有铁、银、铜、锡等金属的氧化物杂质，可用如下几个实验方案测定铅粉的纯度 ： 方案 Ⅰ 　称取一定质量样品，加入足量的稀硫酸，测定实验前后装置丙的增重来确定铅粉的纯度 (1) 写出乙中反应的离子方程式 ( 不考虑杂质的反应 ) ______________________________ 。 (2) 仪器接口的连接顺序为 ( 装置可以重复使用 )a________ ，丁的作用是 ______________ 。 (3) 实验结束的时候，需要向装置中通入空气，其目的为 ____________________ 。 (5) 如何确定样品完全分解 _____________________ 。 方案 Ⅲ 　 ① 如图所示，装好装置并检查气密性； ② 向量气管中注入水，并调节两侧液面持平，称取铅粉样品 m g 于锥形瓶中，打开分液漏斗活塞，将稀硫酸滴入锥形瓶中； ③ ______________ ，调节 B 与 C 中液面持平，平视读数，测的气体体积为 V mL 。 (6) ③ 中所留空的操作为： ________________________ ，导管 a 的作用为 ______________________ 。 (7) 如果实验结束读数时，量气管中液面如图，则测得的铅粉的纯度将 ________ 。 ( 填 “ 偏大 ”“ 偏小 ” 或 “ 不变 ” ) 【学霸技巧】 ( 纵横捭阖扣题紧　学霸泉源不如我 ) (1) 乙中发生 2PbCO 3 · Pb(OH) 2 与硫酸的反应，注意硫酸铅微溶，离子方程式中不能拆写； (2) 应该先用浓硫酸除去水蒸气，再用碱石灰吸收二氧化碳，最后隔离空气中水分干扰； (3) 实验结束时应该用空气将装置中产生的二氧化碳全部赶入到丙中吸收，否则会使二氧化碳损失； (4) 定量实验中，冷却加热后的固体， 需要在冷凝器中进行，可防止在冷却过程中吸水 (5) 完全分解则质量几乎不变 ( 一般认为前后两次质量相差不大于 0.1g 即可 ) ； (6) 量取气体体积三要点： ① 先恢复至室温， ② 调节两侧液面持平， ③ 平视读数；分液漏斗与锥形瓶中连接导管的作用：既可以平衡气压， 使分液漏斗中稀硫酸能顺利滴下，还可以使滴入锥形瓶的稀硫酸体积等于进入分液漏斗的气体体积，从而消除由于加入稀硫酸引起的气体体积误差； (7) 注意量气管两侧液面高度差，对气体体积的影响。 【评分细则】 ( 宝剑锋自磨砺出　好优佳从规则来 ) (1) 有一系数出错或漏写不得分，数字难以辨认不得分，未配平、拆写错误不得分，气体符号遗漏得 1 分； (2) 第一空顺序错一个或漏一个不得分；第二空：除杂、干燥水蒸气、净化都不得分； (3) 赶 CO 2 不得分，防止 CO 2 残留影响实验结果的 2 分； (4) 写成 e 不得分； (5) 连续两次高温煅烧，称量结果相同得 2 分； (6) 第二空只答平衡气压或避免滴加的稀硫酸对气体体积测定产生影响，均得 1 分； (7) 参照标准答案。 【阅卷现场】 ( 本应优秀落平庸　技术缺失犹可惜 ) 27 ． (15 分 ) 三溴氧砷 (AsOBr 3 ) 在电子工业中有重要用途，用作半导体掺杂剂，在农药、医药等领域也有广泛的用途。一种生产三溴氧砷的方法如下： (1) 写出反应釜中的化学方程式： _____________________ 。 (2) 反应所得产品中含有 Br 2 ，可用蒸馏法分离提纯，蒸馏时不必使用的仪器和用品为： ________( 填编号 ) A ．球形冷凝管 B ．直形冷凝管 C ．碎瓷片 D ．蒸发皿 E ．尾接管 F ．烧杯 (3) 反应釜的废液中含有 H 3 AsO 4 、 H 3 AsO 3 ，其中两种酸的电离平衡常数数据为： K 1 K 2 K 3 H 3 AsO 3 5.1 × 10 － 10 H 3 AsO 4 6.2 × 10 － 3 1.2 × 10 － 7 3.1 × 10 － 12 则： ① H 3 AsO 3 与足量 KOH 反应的离子方程式： ____________________________ ； ② 少量的 H 3 AsO 4 滴入到 ① 所得到的盐溶液中，发生的反应离子方程式： _______________________________________ ； (4) ＋ 3 价的 As 毒性强，而＋ 5 价 As 的毒性弱，因此工业上常用双氧水、漂白粉、 ClO 2 等处理反应釜的废液，而反应釜的废液中的 H 3 AsO 3 的含量可用滴定法进行测定：取 V mL 废液，加入稀硫酸酸化，加入几滴淀粉溶液，再用 a mol · L － 1 KIO 3 溶液滴定，直至溶液恰好变蓝色，共消耗 b mL KIO 3 溶液。 ① 该废液中 H 3 AsO 3 的物质的量浓度为： _________________ 。 ② 下列操作会使测定结果偏大的是 ____________( 填编号 ) 。 A ．读取数据时：滴定前仰视，滴定后俯视 B ．滴定管未用标准液润洗 C ．滴定前滴定管有气泡，滴定后无气泡 D ．溶液变蓝，立即读取数据 【学霸技巧】 ( 纵横捭阖扣题紧　学霸泉源不如我 ) (1) 根据流程图中进出反应釜的物质书写反应方程式。 (2) 记住蒸馏实验的仪器和用品：铁架台带夹持仪器、酒精灯、石棉网、温度计、碎瓷片、直形冷凝管 ( 球形冷凝管用于冷凝回流 ) 、 尾接管 ( 或牛角管 ) 、锥形瓶。 (3) 注意关键词 “ 完整电离平衡常数 ” 从而可以确定两种酸为几元酸；根据电离平衡常数由 “ 强酸制弱酸 ” 的原理结合酸与盐的用量判断反应产物，进而写出离子方程式；多元弱酸的酸式盐溶液显性判断：比较水解平衡常数与电离平衡常数的相对大小即可，电离大于水解，显酸性；水解大于电离，则显碱性。 【评分细则】 ( 宝剑锋自磨砺出　好优佳从规则来 ) (1) 化学方程式未配平不得分； (2) 错填不得分；少答 1 个和 2 个都得 1 分； (3) ① 、 ② 离子方程式未配平、拆写错误均不得分； ② 填 “ < ” 不得分； (4) ① 代数式错误以及未带单位均不得分； ② 错填不得分； BC 只填一个得 1 分。 【阅卷现场】 ( 本应优秀落平庸　技术缺失犹可惜 ) (2) 某研究小组探究催化剂对 CO 、 NO 转化的影响。将 NO 和 CO 以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应，相同时间内测量逸出气体中 NO 含量，从而确定尾气脱氮率 ( 脱氮率即 NO 的转化率 ) ，结果如图所示。 ① 以下说法正确的是 ________( 填字母 ) 。 A ．两种催化剂均能降低活化能，但 Δ H 不变 B ．相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响 C ．曲线 Ⅱ 中的催化剂适用于 450 ℃ 左右脱氮 D ．曲线 Ⅱ 中催化剂脱氮率比曲线 I 中的高 ② 若低于 200 ℃ ，图中曲线 I 脱氮率随温度升高而变化不大的主要原因是 ________________________ ；判断 a 点是否为对应温度下的平衡脱氮率，并说明理由： ________________________ 。 ① 如果将图中 C 点的平衡状态改变为 B 点的平衡状态，应采取的措施是 ___________________________________________ 。 【学霸技巧】 ( 纵横捭阖扣题紧　学霸泉源不如我 ) (1) 运用盖斯定律进行常规计算。 (2) 注意 “ 相同时间 ” 的前提，说明速率慢的情况下不一定达到了平衡状态；注意不同的催化剂有不同的最适温度；另外，外界条件对平衡的影响，应依据勒夏特列原理分析。 (3) ① C 点和 B 点原料气配比相同， B 点 NO 2 的平衡转化率大于 C 点，说明将 C 点的平衡状态改变为 B 点的平衡状态，平衡向正反应方向移动，该反应的正反应为气体分子数不变的放热反应，应采取的措施是降低温度。 ② 可用 “ 三段式 ” 常规计算出 C 、 D 两点平衡常数，因为平衡常数只与温度有关，所以平衡常数相同时，温度相同。 (4) 可根据电离平衡常数定义式以及电荷守恒进行分析计算。 【标准答案】 ( 千行百业有标准　没有规矩难方圆 ) (1) － 746.5 kJ/mol(2 分 ) 　 (2) ① A 、 C (2 分 ) 　 ② 温度较低时，催化剂的活性偏低 (2 分 ) 　不是平衡脱氮率，因为该反应为放热反应，根据曲线 II 可知， a 点对应温度的平衡脱氮率应该更高 (2 分 ) 　 (3) ① 降低温度 (1 分 ) 　 ② ＝ (2 分 ) (4)6.0 × 10 － 3 mol · L － 1 (2 分 ) 　 2.24(2 分 ) 【评分细则】 ( 宝剑锋自磨砺出　好优佳从规则来 ) (1) 放热反应 Δ H 漏掉 “ － ” 不得分；没带单位不得分；写成－ 747 kJ/mol 不得分； (2) ① 错填不得分； A 、 C 中只填一个得 1 分； ② 前一空答成未达到催化剂活性温度也得分；后一空：只回答 “ 不是平衡脱氮率 ” 无论后面答与不答，或后面答错均得 1 分； (3) ① 答降温也得分； ② 写中文 “ 等于 ” 不得分； (4) 第一空未带单位不得分。 【阅卷现场】 ( 本应优秀落平庸　技术缺失犹可惜 ) 化学选考题 (15 分 ) 请考生在第 35 、 36 两道题中任选一题，如果多做，则按所做的第一题计分。作答时用 2B 铅笔在大题卡上把所选题目的题号涂黑。 35 ． 【选修 3 ：物质结构与性质】 (15 分 )(1)A 和 B 的单质燃烧时均放出大量热，可用作燃料。已知 A 和 B 均为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示： 电离能 /kJ · mol － 1 I 1 I 2 I 3 I 4 A 932 1 821 15 390 21 771 B 738 1 451 7 733 10 540 根据上述信息，写出 B 的基态原子核外电子排布式 ________ ，预测 A 和氯元素形成的简单分子空间构型为 __________ 。 (2) 钴 (Co) 可形成分子式均为 Co(NH 3 ) 5 BrSO 4 的两种配合物，往其中一种配合物的溶液中加入 AgNO 3 溶液时，无明显现象，加 BaCl 2 溶液时若产生白色沉淀，则该配合物的化学式为 ____________ ，中心离子的配位数为 ________ 。 (3) 参考下表中的物质熔点，回答下列问题： 根据上表数据解释钠的卤化物及碱金属的氯化物的熔点变化规律： __________________ 。 物质 NaF NaCl NaBr NaI NaCl KCl RbCl CsCl 熔点 / ℃ 995 801 755 651 801 776 715 646 (4)C 60 可用作储氢材料。 C 60 的结构如图 1 。已知金刚石中的 C — C 键长为 154.45 pm ， C 60 中 C — C 键长为 140 ～ 145 pm ，有同学据此认为 C 60 的熔点高于金刚石，你认为是否正确？ ________ ，并阐述理由： ________________ 。科学家把 C 60 和钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图 2 所示，该物质在低温时是一种超导体，该物质中 K 原子和 C 60 分子的个数比为 ________ 。 (5) 三聚氰胺分子的结构简式如图 3 ，则其中氮原子轨道杂化类型是 ______________1 mol 三聚氰胺分子中含 ________ mol σ 键。 (6) 碳化硅的晶胞与金刚石的晶胞相似，如图 4 ，设晶胞边长为 a cm ，碳原子直径为 b cm ，硅原子直径为 c cm ，则该晶胞的空间利用率为 __________________________( 用含 a 、 b 、 c 的式子表示 ) 。 【学霸技巧】 ( 纵横捭阖扣题紧　学霸泉源不如我 ) (1) 根据电离能数据中突跃确定最外层电子数，再根据 A 、 B 同主族以及第一电离能大小，可以确定 A 和 B 是何种元素；分子空间构型可据价层电子对互斥理论进行判断； (2) 配合物中只有外界的离子能自由移动； (3) 不同晶体类型熔、沸点高低比较的分析角度不同，离子晶体：离子半径和离子所带电荷数 → 晶格能 → 熔沸点； (4) 晶体中微粒数目关系根据晶胞和分摊原则进行分析； (5) 杂化类型可根据价层电子对数或原子实际键型进行分析； (6) 空间利用率应计算出晶胞体积以及晶胞中拥有的球体的总体积。 【评分细则】 ( 宝剑锋自磨砺出　好优佳从规则来 ) (1) 直线形写成直线型不得分； (2) 写成 Co(NH 3 ) 5 BrSO 4 不得分； (3) 因素 1 分，结论 1 分； (4) “ 不正确 ” 、 “ 不对 ” 、 “ 错误 ” 均得分，指出 C 60 是分子晶体得 1 分，指出熔化时破坏的作用力得 1 分，写成 “ 1 ∶ 3 ” 不得分； (5)sp 2 、 sp 3 漏写或写错不得分； 【阅卷现场】 ( 本应优秀落平庸　技术缺失犹可惜 ) 36 ． [ 化学 —— 选修 5 ：有机化学基础 ] (15 分 ) 化合物 H 是一种有机光电材料中间体。实验室由芳香化合物 A 制备 H 的一种合成路线如下： 一种情况是其余部分写成两个 — CH ＝ CH 2 ，则连接在苯环上不符合要求，其次是写成两个 — CH 3 和一个 — C ≡ CH ，则其核磁共振氢谱显示有 4 种不同化学环境的氢，再根据峰面积比为 6 ∶ 2 ∶ 1 ∶ 1 即可得出可能的结构简式。 根据已知 ② ，环己烷需要先转变成环己烯，再与 2 －丁炔进行加成就可以连接两个碳链，再用 Br 2 与碳链上双键加成即可 。 (5) 四个正确答案写出任意两个均可；若写出答案超过两个，错一个扣 1 分，扣完为止； (6) ① 合成路线分段记分， ② 每段条件错一处或多一处扣 1 分， ③ 每段中间产物错误扣 2 分； ④ 第二段也可用； ⑤ 第一段合成路线错误，只要第二段用合成产物即可得分。 【阅卷现场】 ( 本应优秀落平庸　技术缺失犹可惜 )