2017-2018学年福建省泉州市重点中学高二下学期期末考试化学试题（Word版）

2017-2018学年福建省泉州市重点中学高二下学期期末考试化学试题（Word版）

‎ 2017-2018学年福建省泉州市重点中学高二下学期期末考试 化学试题 考试时间：90分钟 满分：100分 第Ⅰ卷（选择题，共48分）‎ 选择题(本题包括16个小题。每小题只有1个选项符合题意，每小题3分。共48分)‎ ‎1.明代《本草纲目》记载了民间酿酒的工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次，……，价值数倍也”，这里用到的方法可用于分离(　　)‎ A.丙烯酸甲酯和甲醇 B.对硝基甲苯和含硝酸的水层 C.硝酸钾和氯化钠 D.氯化铵和碳酸铵 ‎2.下列有关说法正确的是（ ）‎ A.油脂在人体内最终分解为甘油和高级脂肪酸 B. 乙酸乙酯在碱性条件下的水解反应称为皂化反应 C．烈性炸药硝化甘油是由甘油与硝酸反应制得，它属于酯类 D. 合成纤维中吸湿性较好的是涤纶，俗称人造棉花。‎ ‎3.下列说法正确的是（ ）‎ A. 聚乙炔用I2或Na等做掺杂后可形成导电塑料，该导电塑料具有固定的熔点、沸点 B. 天然橡胶、植物油和裂化汽油都是混合物，其中只有植物油能使溴水因反应褪色 C. 有机玻璃是以有机物A（甲基丙烯酸甲酯）为单体，通过加聚反应得到，合成A的一种途经是：CH‎3C≡CH+CO+CH3OH ，其过程符合绿色化学的原则 D．合成橡胶的单体之一是CH3－C≡C—CH3‎ ‎4．实验室中以下物质的贮存方法，不正确的是（ ）‎ A．保存硫酸亚铁溶液时，向其中加入铁钉和少量硫酸 ‎ B．少量金属锂保存在煤油中 C．少量液溴可用水封存，防止溴挥发 D．浓硝酸用带玻璃塞的细口、棕色试剂瓶盛放，并贮存在阴凉处 ‎5．下列有关说法正确的是（ ）‎ A．用pH试纸测得某NaOH溶液的pH为8.2‎ B．将溴水分别加入乙醛和1-己烯中会出现不同现象，所以可以用溴水鉴别乙醛和1-己烯 C．若甲烷与氯气以物质的量之比1:3混合，在光照下得到的产物只有CHCl3‎ D．做焰色反应实验时，所用铂丝，每次用完后要用稀硫酸洗涤并灼烧后再使用。‎ ‎6．下列有关实验的选项与对应图示正确的是（ ）‎ ‎ ‎ ‎ 图A 图B 图C 图D A．除去CO中的CO2 B．苯萃取碘水中的I2分出水层后的操作 C．配制0.10 mol·L－1NaOH溶液 D．记录滴定终点读数为12.20mL ‎7．下列实验装置（加热装置已略去）或操作合理的是（ ）‎ A．吸收氨气 并防倒吸 B．用SO2与Ba(NO3)2反应获得BaSO3沉淀 C．分离溴苯和苯的混合物 D. 验证HCl的溶解性 ‎8.下列实验能达到预期目的是（ ）‎ A．向淀粉溶液中加入稀硫酸加热后,再用足量NaOH溶液中和,并做银镜反应实验：检验淀粉是否水解 B．向甲酸和甲醛的混合物中加入氢氧化钠溶液，中和甲酸后，加入新制的氢氧化铜加热：检验混合物中是否含有甲醛 C．向米汤中加入含碘的食盐，观察是否有颜色的变化：检验含碘食盐中是否含碘酸钾 D．用苯、溴水和铁粉制备溴苯，将产生的气体先通过CCl4，再通过AgNO3溶液，若出现淡黄色沉淀，则可证明该反应为取代反应。‎ ‎9．核黄素又称维生素B，可促进发育和细胞再生，有利于增进视力，减轻眼睛疲劳。核黄素分子的结构为：‎ 有关核黄素的下列说法中，正确的是（ ）‎ A．该物质属于有机高分子 B．不能发生酯化反应 C．不能与氢气发生加成反应 D．酸性条件下加热水解，有CO2生成 ‎10．己烷雌酚的一种合成路线如下：‎ 下列叙述不正确的是（ ）‎ A．用FeCl3溶液可以鉴别化合物X和Y ‎ B．Y的苯环上的二氯取代物有7种同分异构体 C．在浓硫酸、加热的条件下，化合物X发生消去反应 D．X转化为Y的反应类型为取代反应 ‎11．已知常温下，HCOOH比NH3·H2O电离常数大。向10mL0.1mol/L HCOOH中滴加同浓度的氨水，有关叙述正确的是 A．滴加过程中水的电离程度始终增大 B．当加入10mL NH3·H2O时，c(NH)＞c(HCOO－)‎ C．当两者恰好中和时，溶液pH＝7‎ D．滴加过程中n(HCOOH)与n(HCOO－)之和保持不变 ‎12．下列操作中，能使水的电离平衡向右移动且使液体呈酸性的是 A．向水中加入NaHSO4 　 B．向水中加入CuSO4‎ C．向水中加入Na2CO3 　D．将水加热到‎100℃‎，使pH＝6‎ ‎13．铁镍蓄电池又称爱迪生电池。放电时的总反应为：Fe＋Ni2O3＋3H2O＝Fe(OH)2＋2Ni(OH)2。下列有关该电池的说法错误的是 A．电池的电解液为碱性溶液，负极为Fe B．电池放电时，负极反应为Fe＋2OH－－2e－＝Fe(OH)2‎ C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH增大 D．电池充电过程中，OH－向阴极迁移 ‎14．常温下，将足量的AgCl固体分别放入下列液体中，溶解的AgCl的质量由大到小排列顺序正确的是 ‎①30 mL蒸馏水 ②30 mL 0.03 mol/L HCl溶液 ‎③20 mL 0.05 mol/L AgNO3溶液 ④20 mL 0.02 mol/L CaCl2溶液 A．②＞④＞③＞① B．①＞②＞④＞③‎ C．①＞②＞③＞④ D．③＞②＞④＞①‎ ‎0‎ I V ‎.‎ ‎.‎ ‎.‎ a b c ‎15．常温时，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如右图所示，下列叙述正确的是 A．a、b、c三点处，溶液中c(H+)由小到大的顺序为a、b、c B．a、b、c三点处，溶液中CH3COOH分子数：a＞b＞c C．a、b、c三点处，c(CH3COO－)最大的是a D．若使c点溶液中c(CH3COO－)增大，可采取的措施有加水稀释或加热 ‎16．常温下，电离常数：Ka(HCOOH)=1.77x10－4、Ka(CH3COOH)=1.75 x10－5‎ 有甲、乙、丙三种溶液：‎ 甲 ‎1000 mL 0.1 mol/L HCOONa溶液 乙 ‎1000 mL 0.1 mol/L CH3COONa溶液 丙 ‎1000 mL含HCOONa、CH3COONa各0.05 mol的溶液 下列叙述错误的是 A．溶液中c(Na+)：甲＝乙＝丙 B．溶液中阴、阳离子和酸分子总数：甲＜丙＜乙 C．溶液pH：甲＜丙＜乙 D．溶液中阴、阳离子总数：甲＜丙＜乙 ‎第Ⅱ卷（非选择题，共52分）‎ 非选择题(本题包括5个小题。共52分)‎ ‎17．（12分）某兴趣小组设计了如图所示装置(部分夹持装置已略去)进行实验探究。‎ ‎【实验一】探究影响化学反应速率的因素。‎ 圆底烧瓶中装锌片(两次实验中所用锌片大小和外形相同)、恒压分液漏斗中装稀硫酸，以生成20.0mL气体为计时终点，结果为t1＞t2。‎ 序号 V(H2SO4)/mL c(H2SO4)/mol·L-1‎ t/s I ‎40‎ ‎1‎ t1‎ II ‎40‎ ‎3‎ t2‎ 序号 V(H2SO4)/mL c(H2SO4)/mol·L－1‎ t/s I ‎40‎ ‎1‎ t1‎ II ‎40‎ ‎3‎ t2‎ 检查该装置气密性的方法是 。‎ 比较实验I和Ⅱ可以得出的结论是 。‎ ‎【实验二】探究铁的电化学腐蚀。‎ ‎①圆底烧瓶中装铁粉和碳粉混合物，恒压分液漏斗中装稀硫酸，打开活塞加入稀硫酸后量气管中出现的现象是：左侧液面 右侧液面 (选填“上升”、“下降”)。‎ ‎②圆底烧瓶中装与①相同量的铁粉但不加入碳粉，其他试剂和操作相同，发现左、右侧液面变化较 （选填“快”、“慢”，下同），说明原电池反应比一般化学反应 。‎ ‎③圆底烧瓶中装与①相同量的铁粉和碳粉混合物，恒压分液漏斗中装食盐水，打开活塞加入食盐水后，你预测量气管中出现的现象是： ，‎ 正极的电极反应是 。‎ ‎18．（8分）⑴已知在常温常压下：‎ ‎①CH3OH(l)＋O2(g)===CO(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－354.8 kJ·mol－1‎ ‎②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566.0 kJ·mol－1‎ ‎③H2O(g)===H2O(l)　 ΔH＝－44.0 kJ·mol－1‎ 则表示CH3OH(l)燃烧热的热化学方程式为 。‎ ‎⑵由甲醇、氧气和NaOH溶液构成的新型手机电池，充电一次可使手机连续使用一个月。‎ ‎①该电池负极的电极反应式为________________________________________________。‎ ‎②若以该电池为电源，用石墨作电极电解200 mL含有如下离子的溶液。‎ 离子 Cu2＋‎ H＋‎ Cl－‎ SO42－‎ c/(mol·L－1)‎ ‎0.5‎ ‎2‎ ‎2‎ ‎0.5‎ 电解一段时间后，当两极收集到相同体积(相同条件)的气体时(忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象)。阳极上最先发生的反应为___________________________；从各阶段的电解总反应方程式来看，最初是电解__________(填写化学式，下同)溶液，然后是电解 溶液，最后是电解H2O。‎ ‎19．(8分)在一容积为‎2 L的密闭容器内加入0.2 mol N2和0.6 mol H2，在一定条件下发生如下反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3　ΔH＜0。反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如图所示：‎ ‎⑴根据图示，计算从反应开始到第4分钟达到平衡时，平均反应速率υ(N2)为 。‎ ‎⑵达到平衡后，第5分钟末，若保持其它条件不变，只改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为_____________。‎ a．0.20 mol/L b．0.12 mol/L c．0.10 mol/L d．0.08 mol/L ‎⑶达到平衡后，第5分钟末，若保持其它条件不变，只把容器的体积缩小，新平衡时NH3的浓度恰好为原来的2倍，则新体积 (选填“大于”、“等于”、“小于”)二分之一倍的原体积，化学平衡常数________(选填“增大”、“减小”或“不变”)。‎ ‎⑷在第5分钟末将容器的体积缩小一半，若在第8分钟末达到新的平衡(此时NH3的浓度约为0.25 mol/L)。请在图中画出第5分钟末到达新平衡时NH3浓度的变化曲线。‎ ‎20．（12分）阅读下列信息：‎ Ⅰ．表中①～⑥为短周期元素主要化合价及最简单氢化物沸点的数据：‎ 元素性质 元素编号 ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ ‎⑤‎ ‎⑥‎ 氢化物沸点（℃）‎ ‎－33.4‎ ‎100‎ ‎19.54‎ ‎－87.7‎ ‎－60.7‎ ‎－84.9‎ 主要化合价 ‎＋5‎ ‎－3‎ ‎－2‎ ‎－1‎ ‎＋5‎ ‎－3‎ ‎＋6‎ ‎－2‎ ‎＋7‎ ‎－1‎ ‎ A、B、C均为上表中的元素；‎ Ⅱ．A与B可形成化合物AB、AB2，AB2与水反应生成强酸甲；‎ Ⅲ．C与B可形成化合物CB2、CB3，CB3与水反应生成强酸乙。‎ 请回答：‎ ‎⑴表中两种同族元素的氢化物所含电子数相同，这两种氢化物之间能发生氧化还原反应生成一种单质和一种化合物，写出该反应的化学方程式     。‎ ‎⑵测定元素③的氢化物的相对分子质量时常常偏大，原因是           。为了尽可能减小偏差，通常选择 温度 压强条件（选填“高”、“低”）。‎ ‎⑶甲、乙分别与元素①的氢化物反应生成丙、丁、戊三种盐。0.1 mol/L的甲、乙、丙、丁、戊五种溶液，pH由小到大排列的顺序是（填写化学式）             。‎ ‎⑷一种断路器的气体绝缘介质是③、⑤两种元素的原子形成的正八面体分子，⑤原子位于中心，其分子式为 ，该分子属于 (选填“极性”、“非极性”)分子，该气体不能燃烧，原因是（指出两种元素的化合价并做简单分析） ‎ ‎ 。‎ ‎21．（12分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。‎ a b c e f 试回答下列问题：‎ ‎⑴写出元素e的基态原子电子排布式 ，其未成对电子数为 。‎ ‎⑵c在空气中燃烧产物的分子构型为 ，中心原子的杂化形式为 杂化。c能形成一种八元环状形同王冠的单质分子，原子的杂化形式为 杂化。‎ ‎⑶b单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示。‎ 甲 乙 丙 ‎ 若已知b的原子半径为d厘米，NA代表阿伏加德罗常数，b的相对原子质量为M，请回答：‎ ‎①晶胞中b原子的配位数为 ，表示原子空间占有率的代数式为 。‎ ‎②该晶体的密度为 g/cm3（用含有关字母的代数式表示）。a、f中，与单质b晶体中原子的堆积方式相同的是 （填元素符号）。‎ 化学答案及评分标准 选择题(每小题3分。共48分)‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ A C C B B A D A ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ D C D B D B B D 非选择题(本题包括5个小题。共52分)‎ ‎17．（12分）从量气管右侧管口加水至左右两管出现液面高度差时停止加水，若能保持液面高度差不变，则说明装置气密性好。 （2分）‎ 增大反应物浓度能加快化学反应速率 （2分）‎ ‎①下降 上升 （2分，每空1分）‎ ‎②慢， 快 （2分，每空1分）‎ ‎③左侧液面上升右侧液面下降。 （2分）‎ ‎ O2 + 4e- + 2H2O ＝ 4OH- （2分）‎ ‎18．（8分）⑴CH3OH(l)＋O2(g)===CO2 (g)＋2H2O(l)　ΔH＝－725.8 kJ·mol－1 （2分）‎ ‎⑵①CH3OH－6e－ +8OH－＝CO32－+6H2O （2分）‎ ‎②2Cl－－2e－＝Cl2↑； （2分）‎ CuCl2， HCl （2分，每空1分）‎ ‎19．(8分)⑴0.0125mol·L－1·min－1。 （2分）‎ ‎⑵ac （2分）‎ ‎⑶大于， 不变。 （2分，每空1分）‎ ‎⑷‎ ‎ （2分）‎ ‎20．（12分）⑴H2O2+H2S ＝ S↓ + 2H2O （2分）‎ ‎⑵HF分子间通过氢键形成缔合分子 （2分）‎ 高 低 （2分，每空1分）‎ ‎⑶H2SO4、NH4HSO4、HNO3、(NH4)2SO4、NH4NO3 （2分）‎ ‎⑷SF6 非极性 （2分，每空1分）‎ SF6中S+6价，为S的最高化合价，不可能再被氧化，F是最活泼的非金属，-1价F不可被O2氧化。 （2分）‎ ‎21．（12分）⑴[Ar]3d54s1 或1s22s22p63s23p63d54s1 （2分） 6 （1分）‎ ‎⑵V形 sp2 sp3 （3分，每空1分）‎ ‎⑶①12 （1分） （2分）‎ ‎② （2分） Cu （1分）‎