【化学】湖北省宜城市第二中学2019-2020学年高一下学期期中考试试题

【化学】湖北省宜城市第二中学2019-2020学年高一下学期期中考试试题

湖北省宜城市第二中学2019-2020学年高一下学期期中考试试题 一． 选择题（每题3分，共42分）‎ ‎1、元素周期表是化学学习的工具。如图是镁元素在周期表中的表示，下列有关镁元素信息不正确的是(　　)‎ A. 原子序数是12‎ B. 它是金属元素 C. 原子结构示意图为 D. 镁元素在地壳中的含量为24.305%‎ ‎2、23592U是重要的核工业原料，在自然界的含量很低，它的浓缩一直为国际社会所关注。下面列出该原子核内中子数与核外电子数之差的数据正确的是：(　　)‎ A. 51 B. ‎92 C. 143 D. 235‎ ‎3、某元素的原子结构示意图为：，则该元素在元素周期表中的位置是(　　)‎ A. 第二周期，第ⅠA族 B. 第二周期，第ⅤA族 C. 第三周期，第ⅣA族 D. 第三周期，第ⅤA族 ‎4、X、Y、Z、W为4种短周期元素，已知X、Z同主族，Y2+、Z–、W+ 3种离子的电子层结构与氖原子相同，下列叙述正确的是(　　)‎ A. 原子序数：Z＜Y B. 原子半径：W＜X C. 金属性：Y＞W D. 气态氢化物的稳定性：HX＞HZ ‎5、下列顺序排列正确的是(　　)‎ A. 元素的非金属性：P>S>Cl B. 原子半径：F>Cl>I C. 碱性强弱：KOH>NaOH>Mg(OH)2 D. 酸性强弱：HIO4>HBrO4>HClO4‎ ‎6、下列分子的电子式书写正确的是(　　)‎ A．氨　 B．四氯化碳 ‎ C．氮气　 D．二氧化碳 ‎7、下列有关化学用语表示正确的是（ ）‎ A. 质量数为31的磷原子： B. 氟原子的结构示意图：‎ C. CaCl2的电子式： D. 明矾的化学式：Al2(SO4)3‎ ‎8．X、Y、Z和R分别代表4种元素，如果aXm+、bYn+、cXn-、dXm-四种离子的电子层结构相同，则下列关系正确的是（ ）‎ A． B． C． D． ‎ ‎9、使用下列装置给液体升温时，将化学能转化为热能的是(　　)‎ A. B. C. D. ‎ ‎10、下列反应属于吸热反应的是(　　)‎ A. 木炭在氧气中的燃烧反应 B. 生石灰与水的反应 C. 氢氧化钠溶液与盐酸的中和反应 D. 氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应 ‎11、如图为原电池装置，a为锌棒、b为碳棒，下列说法不正确的是(　　)‎ A. a是正极，b是负极 B. a极上发生了氧化反应 C. 电子从a极通过导线流向b极 D. 碳棒上有气体逸出，溶液中H+浓度减小 ‎12.已知某条件下，合成氨反应的一些数据如下：‎ 当用氨气浓度的增加量来表示该反应的速率时，下列说法错误的是(　　)‎ A． 2 s末氨气的反应速率为0.4 mol·L－1·s－1‎ B． 前2 s时间内氨气的平均反应速率为0.4 mol·L－1·s－1‎ C． 前4 s时间内氨气的平均反应速率为0.3 mol·L－1·s－1‎ D． 2 s～4 s时间内氨气的平均反应速率为0.2 mol·L－1·s－1‎ ‎13．甲烷是天然气的主要成分，下列有关甲烷的说法正确的是（ ）‎ A．甲烷是无色、无味，密度比空气小，极难溶于水的气体 B．甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以甲烷不能发生氧化反应 C．进行甲烷燃烧试验时，不一定检验其纯度 D．燃烧相同体积的天然气和管道煤气(主要成分是CO、H2)，后者消耗氧气多 ‎14．下列现象中，是因为发生加成反应而产生的现象是（ ）‎ A．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色 C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 D．甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失 二．填空题（每空1分，共18分）‎ ‎15、电能是现代社会应用最广泛的能源之一。‎ ‎(1)某原电池装置如图所示。‎ 其中，Zn电极为原电池的______极（填“正”或“负”），电极反应式是______。Cu电极上发生的反应属于______（填“氧化”或“还原”） 反应，当铜表面析出‎4.48 L氢气（标准状况）时，导线中通过了______ mol电子。‎ ‎(2)下列反应通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是______（填序号）。‎ ‎①CaO+H2O=Ca(OH)2‎ ‎②2H2+O2 =2H2O ‎③2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2‎ ‎16、在‎2L密闭容器中通入气体X并发生反应:2X(g) Y(g) 正反应为放热反应，X的物质的量n(x)随时间t变化的曲线如下图所示（图中两曲线分别代表有无催化剂的情形）‎ ‎（1）下列措施不能提高反应速率的是____。‎ A 升高温度 B 加入适量X C 增大压强 D 及时分离出Y ‎（2）反应从开始到a点的平均反应速率可表示为v(Y)＝_____，X的转化率为____；‎ ‎（3）____线表示使用催化剂的情形（填“实”或“虚”）；‎ ‎（4）图中c点对应的速率关系是(正)____(逆) （填“大于”“小于”或“等于”）；‎ ‎（5）反应进行到a点时放出的热量 _______反应进行到b点时放出的热量（填“大于”“小于”或“等于”）。‎ ‎17、下表是元素周期表的一部分。‎ ‎ ‎ ‎（1）表中③的元素符号是_________；④元素原子的最外层电子数是___________。‎ ‎（2）氮元素的最低价氢化物的化学式为___________，该氢化物属于____________化合物（填“离子”或“共价”）。‎ ‎（3）某同学为了比较氯气和硫单质的氧化性强弱，收集到下列三条信息：‎ ‎①Cl2 + H2S（溶液）= S↓ + 2HCl；‎ ‎②Cl2比S更容易跟H2反应生成氢化物；‎ ‎③在加热条件（相同温度）下，铁与氯气反应的产物是氯化铁，而铁与硫反应的产物是硫化亚铁。‎ 根据以上信息可知：氯气的氧化性________________硫单质的氧化性（填“强于”或“弱于”）；在加热条件下，铜与足量的氯气反应的化学反应方程式是________________、铜与足量的硫反应的化学反应方程式是__________________________。‎ ‎【参考答案】‎ 一． 选择题DADAC CADCD AAAC 二．15、(1)负 Zn-2e-=Zn2+ 还原 0.4 (2) ②③‎ 16、 ‎(1) D (2） 0.005 mol·(L·min)-1 25% (3) 虚 (4) 等于 ‎ ‎（5）小于 ‎17、(1) S 7 (2) NH3 共价 (3) 强于 略 略 ‎ ‎