化学卷·2018届湖南省衡阳县第一中学高二12月学科竞赛（2016

化学卷·2018届湖南省衡阳县第一中学高二12月学科竞赛（2016

衡阳县一中2016年下学期高二学科竞赛 化学试题 时量:90分钟 分值:100分 命题人 ‎ 选择题和非选择题均须在答题卡上作答，在本试题卷和草稿纸上作答无效。‎ 可能用到的相对原子质量: H ‎1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 　 ‎ 一．选择题（只有一个正确答案，每小题3分，共48分）‎ ‎1.下列说法或表示方法正确的是 ‎ A、反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应一定不能发生 ‎ B、强酸跟强碱反应放出的热量就是中和热 ‎ C、由石墨比金刚石稳定可知：‎ D、在、时，完全燃烧生成气态水，放出热量，则氢气的燃烧热为241.8‎ ‎2.在由水电离产生的H＋浓度为1×10－13mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是( )‎ ‎ ① K＋、Cl－、NO3－、S2－ ② K＋、Fe2＋、I－、SO42－ ③ Na＋、Cl－、NO3－、SO42－‎ ‎ ④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－ ⑤ K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－‎ A．①③ B．③⑤ C．③④ D．②⑤‎ ‎3. 将一定体积的NaOH溶液分成两等份，一份用pH=2的一元酸HA溶液中和，消耗酸溶液的体积为V1；另一份用pH=2的一元酸HB溶液中和，消耗酸溶液的体积为V2；则下列叙述正确的是 A．若V1＞V2，则说明HA的酸性比HB的酸性强 B．若V1＞V2，则说明HA的酸性比HB的酸性弱 C．因为两种酸溶液的pH相等，故V1一定等于V2‎ D．若将两种酸溶液等体积混合，混合酸溶液的pH一定等于2‎ ‎4.对于达到平衡的可逆反应：X+YW+Z，其他条件不变时，增大压强，正、逆反应速率（U）变化的情况如图所示。下列对X、Y、W、Z四种物质状态的描述正确的是 ( )‎ A. W、Z均为气体，X、Y中只有一种为气体 B. X、Y均为气体，W、Z中只有一种为气体 C. X、Y或W、Z中均只有一种为气体 D. X、Y均为气体，W、Z均为液体或固体 ‎ ‎ ‎ ‎5.氨水中存在电离平衡NH3·H2ONH＋ 4＋OH－，下列叙述不正确的是 A.氨水中的离子浓度关系满足：c(OH－)= c(H＋)＋c(NH＋ 4)‎ B.加水稀释0.10mol/L的氨水，溶液中c(H＋)减小 C.氨水中加少量NH4Cl固体，平衡逆向移动 D.氨水中加少量盐酸，平衡正向移动 ‎6.在‎25℃‎、1.01×105Pa下，将‎22 g CO2通入1 mol·L－1NaOH溶液750mL中充分反应，测得反应放出x kJ热量。在该条件上，1 mol CO2通入2 mol·L－1NaOH溶液‎1 L中充分反应放出y kJ热量。则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式是 ：‎ ‎ A．CO2(g)＋NaOH(aq) === NaHCO3(aq)；△H=－(2y－x) kJ·mol－1‎ ‎ B．CO2(g)＋NaOH(aq) === NaHCO3(aq)；△H=－(2x－y) kJ·mol－1‎ ‎ C．CO2(g)＋NaOH(aq) === NaHCO3(aq)；△H=－(4x－y) kJ·mol－1‎ ‎ D．2CO2(g)＋NaOH(1) === NaHCO3(1)；△H=－(8x－2y) kJ·mol－1‎ ‎7.已知2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)；△H=-197kJ/mol，同温下，往相同体积的密闭容器甲、乙中分别充入2molSO2、1molO2 和1molSO3、1molSO2、0.5mol O2，当它们分别达到平衡时放出的热量为Q1 KJ和Q2KJ，则下列比较正确的是（ ） ‎ A．Q2= 1/2 Q1=98.5 B．Q2=1/2 Q1<‎98.5 ‎‎ C．Q2<1/2 Q1<98.5 D．1/2 Q1< Q2 <98.5‎ ‎8.某温度下，保持压强不变,在一容积可变的容器中，反应‎2A(g) + B(g) ‎2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡向正反应方向移动的是( )‎ A．均减半 B．均加倍 C．均增加1 mol D．均减少1 mol ‎9.在‎25℃‎时将pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，下列关系式正确的：（ ）‎ A．c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) B．c(H+)= c(CH3COO-)+ c(OH-)‎ C．c(Na+)= c(CH3COO-)+c(CH3COOH) D．c(Na+)>c(CH3COO-)> c(OH-)> c(H+)‎ ‎10.在体积均为‎1L，pH均等于2的盐酸和醋酸溶液，分别投入‎0.23g Na，则下图中比较符合反应事实的曲线是( )‎ ‎11.某探究小组在某温度下测定溶液的pH值时发现，0.01mol·L－1的NaOH溶液中，由水电离出的c(H+)·c(OH－)=10－22(mol·L－1)2，则该小组在该温度下测得0.1mol·L－1的NaOH溶液pH值应为（ ）‎ ‎ A.13 B‎.12 ‎‎ ‎C.11 D.10‎ ‎12. 常温下，向10mL某浓度的H2SO3溶液中滴加0.2mol﹒L-1 NaOH溶液，含S微粒的物质的量变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是（ ）‎ A．曲线Ⅱ代表H2SO3的浓度 B．V(NaOH)=10ml时，溶液温度最高，c(H2SO3)= 0.1mol﹒L-1‎ C．水的电离程度大小：a点＜b点＜c点 D．若c点pH=6，则K2(H2SO3)=10—8‎ ‎13.将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20 mL pH＝14的溶液，然后用 ‎1 mol·L－1的盐酸滴定，至沉淀质量最大时，消耗盐酸40 mL，原合金中钠的质量为（ ）‎ A．‎0.23 g B．‎0.46 g C．‎0.69 g D．‎‎0.92 g ‎14.已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈碱性。现有浓度均为0.1 mol·L－1的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系（R表示S或C）。其中正确的是( )‎ A．c(Na＋)＞c(HRO3－)＞c(H＋)＞c(RO32－)＞c(OH－)‎ B．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HRO3－)＋c(RO32－)＋c(OH－)‎ C．c(H＋)＋c(H2RO3)＝c(RO32－)＋c(OH－)‎ D．两溶液中c(Na＋)、c(HRO3－)、c(RO32－)分别相等 ‎15. 常温下，用 0.1000 mol·LNaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·L溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是( )‎ A．点①所示溶液中：‎ B．点②所示溶液中：‎ C．点③所示溶液中：‎ D．滴定过程中可能出现：‎ ‎16. Ｘ、Ｙ、Ｚ为三种气体，把amolＸ和bmolＹ充入一个密闭容器中，发生反应 Ｘ＋２Ｙ２Ｚ，达到平衡时，若它们的物质的量满足：n(X)+n(Y)=n(Z),则Ｙ的转化率：‎ A .( a+b)/5    B . 2(a+b)/‎5 ‎‎ C. 2(a+b)/5b     D .(a+b)/‎‎5a 二．非选择题（５小题共计５２分）‎ ‎17. （6分）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态过氧化氢。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼与足量液态过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652kJ的热量。‎ ‎ （1）该反应的热化学方程式是 。‎ ‎ （2）又已知H2O(l)==H2O(g)；△H=+44kJ·mol-1，由‎16g液态肼与液态过氧化氢反应生成液态水时放出的热量是 kJ。‎ ‎ （3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是 。‎ ‎18. （10分）某实验小组用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液进行中和热的测定。‎ ‎ Ⅰ．配制0.50 mol/L NaOH溶液 ‎ （1）若实验中大约要使用245 mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体 g。‎ ‎ （2）从下图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是（填字母）： ‎ Ⅱ．测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如右图所示。取50 ‎ mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。 ‎ ‎（1）请填写下表中的空白：‎ ‎ 温度 实验次数 起始温度t1/℃‎ 终止温度 t2/℃‎ 温度差平均值 ‎（t2-t1）/℃‎ H2SO4‎ NaOH 平均值 ‎1‎ ‎26.2‎ ‎26.0‎ ‎26.1‎ ‎30.1‎ ‎2‎ ‎27.0‎ ‎27.4‎ ‎27.2‎ ‎33.3‎ ‎3‎ ‎25.9‎ ‎25.9‎ ‎25.9‎ ‎29.8‎ ‎4‎ ‎26.4‎ ‎26.2‎ ‎26.3‎ ‎30.4‎ ‎（2）近似认为0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是‎1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18 J/(g·℃)。则中和热△H= （取小数点后一位）。‎ ‎（3）上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母） 。‎ ‎ a．实验装置保温、隔热效果差 b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数 c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度 ‎19. （14分）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。‎ ‎(1)W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为____________________________________________________。‎ ‎(2)W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为___________________。‎ ‎(3)X的硝酸盐水溶液显_________性，用离子方程式解释原因：‎ ‎_________________________________________________________________。‎ ‎(4)Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为 ‎_________________________________________________________________。‎ ‎(5)比较Y、Z气态氢化物的稳定性：________＞________（用分子式表示）。‎ ‎(6)W、Z元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是 ‎__________＞__________。（用离子符号表示）‎ ‎20. （12分）在‎2L密闭容器中，‎800℃‎时反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：‎ ‎ (1)写出该反应的平衡常数表达式：K＝___________________。‎ ‎ 已知：K(‎300℃‎)＞K(‎350℃‎)，该反应是________热反应。‎ ‎ (2)右图中表示NO2的变化的曲线是____________。‎ ‎ 用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v＝___________。‎ ‎ (3)能说明该反应已经达到平衡状态的是___________。‎ ‎ a、v(NO2)=2v(O2) b、容器内压强保持不变 ‎ c、v逆(NO)＝2v正(O2) d、容器内的密度保持不变 ‎ (4)为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是__________。‎ ‎ a、及时分离出NO2气体 b、适当升高温度 ‎ c、增大O2的浓度 d、选择高效的催化剂 ‎21. （10分）‎ 在一个容积固定的反应器中,有一可左右滑动的密封隔板,两侧分别进行如图所示的可逆反应.各物质的起始加入量如下:A、B和C均为4.0mol、D为6.5 mol、F为2.0 mol,设E为x mol.当x在一定范围内变化时,均可以通过调节反应器的温度,使两侧反应都达到平衡,并且隔板恰好处于反应器的正中位置.请填写以下空白:‎ ‎(1)若x=4.5,则右侧反应在起始时向 (填“正反应”或“逆反应”)方向进行.欲使起始反应维持向该方向进行，则x的最大取值应小于 .‎ ‎(2)若x分别为4.5和5.0，则在这两种情况下,当反应达平衡时，A的物质的量是否相等? ‎ ‎ (填“相等”、“不相等”或“不能确定”).其理由是： 。‎ 衡阳县一中2014年下学期高二学科竞赛化学答案 一． 选择题（共16题，每小题3分，共48分）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ 答案 C B A B B C C C 题号 ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ 答案 A B B C D C D C 二．非选择题（共5题，共52分）‎ ‎17．（6分）‎ ‎(1) N2H4(l)+2H2O2(l)==N2(g)+4H2O(g)；△H=-641.63kJ·mol-1‎ ‎(2) 408.815kJ (3) 所得到的产物对大气没有污染 ‎18．（10分）Ⅰ （1）5.0 （2）a b e Ⅱ （1）4.0 （2）-53.5 kJ/mol (3) a c d ‎ ‎19．（14分）‎ ‎(1) Al(OH)3＋OH－＝Al＋2H2O (2) ‎ ‎(3) __酸， Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋ ‎ ‎(4) _ SO2＋Cl2＋2H2O＝H2SO4＋2HCl ‎(5) HCl＞H2S (6) S＞Na ‎20. （12分）‎ ‎（1）K＝， 放热。 ‎ ‎（2）b ，1.5×10－3mol/(L·s)‎ ‎（3）b c （4）c ‎21．（10分）正反应方向 ‎ x＜7.0 取值不同 ‎①当x=4.5时，正反应方向，x取值范围为3.5＜x＜7.0。②不同，理由见解析 左侧可逆反应是反应前后气体的物质的量不变的反应，右侧可逆反应的正反应是气体的物质的量缩小的反应。隔板在中间意味着左右两侧可逆反应在一定条件下达到平衡时，气体的物质的量相等。左侧气体的起始量已知，共12mol， ①当x=4.5时，气体总物质的量为13.0mol，欲使右侧反应的总物质的量为12mol，应在起始时向气体体积缩小的方向进行。欲使反应向正反应方向进行，可以通过极端假设的方法来讨论：假设平衡不移动，x="12.0" mol-6.5 mol-2.0 mol=3.5mol；假设平衡向正反应方向移动使E为0 mol，（6.5-0.5x）+（2.0+x）="12.0" mol，x="7.0" mol，故x取值范围为3.5＜x＜7.0。②当x的取值不同时，反应分别达到平衡的气体总物质的量均为12mol，两个反应的温度肯定不同，所以左侧中的气体A的物质的量也肯定不同。‎