重庆市涪陵高级中学校2019-2020学年高二上学期第一次诊断性考试化学试题

重庆市涪陵高级中学校2019-2020学年高二上学期第一次诊断性考试化学试题

重庆市涪陵高级中学校高2021级高二（上）第一次诊断性考试 化学试题 本试卷分选择题和非选择题两部分，满分100分 第Ⅰ卷（选择题，60分）‎ 选择题（每题只有一个选项符合题意，每题4分，共60分）‎ ‎1．化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是( )‎ 选项 现象或事实 解释 A 用热的烧碱溶液洗去镀件油污 Na2CO3可直接和油污反应 B 施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用 K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低氮肥肥效 C 漂白粉在空气中久置变质 漂白粉中的CaCl2 与空气中的CO2反应生成CaCO3‎ D FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作 FeCl3能从含有Cu2+的溶液中置换出铜 ‎2．室温时，pH＝10的Na2CO3和氨水溶液中，水电离产生的c(OH-)前者与后者之比为(　　)‎ A．1：1　　　　 B．10－10：10－‎4 C．10－4：10－10 D．10－10：10－7‎ ‎3．‎25 ℃‎时，0.1 mol·L－1的3种溶液：①CH3COONa、②氨水、③盐酸溶液。下列说法中，不正确的是(　　)‎ A．3种溶液中pH最小的是③‎ B．3种溶液中水的电离程度最大的是①‎ C．②与③等体积混合后溶液显酸性 D．①与③等体积混合后：c(Na＋)>c(Cl－)>c(H＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)‎ ‎4．下列实验操作和数据记录都正确的是(　　)‎ A．中和滴定时盛待测液的锥形瓶中有少量水对滴定结果无影响 B．用25 mL碱式滴定管量取高锰酸钾溶液，体积为16.60 mL C．用干燥的广泛pH试纸测稀盐酸的pH＝3.2‎ D．用托盘天平称量时，将NaOH固体放在右盘内的纸上，称得质量为‎10.2 g ‎5．室温下，pH均为2的两种一元酸HA和HB各1mL，分别加水稀释，pH随溶液体积的变化曲线如下图所示。下列说法正确的是（ ）‎ A．HA的酸性比HB的酸性弱 B．若两溶液无限稀释，则它们的c（H+）相等 C．a点溶液的导电性比c点溶液的导电性弱 D．对a、b两点溶液同时升高温度，则增大 ‎6．如图是某同学设计的原电池装置，下列叙述中正确的是(　　)‎ A．电极Ⅰ上发生还原反应，作原电池的负极 ‎ B．电极Ⅱ的电极反应式为Cu2＋＋2e－===Cu C．该原电池的总反应为2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋‎ D．盐桥中装有含氯化钾的琼脂，其作用是传递电子 ‎7．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　)‎ A．pH＝1的溶液中：Fe2＋、NO、SO、Na＋‎ B．由水电离的c(H＋)＝1×10－14mol·L－1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO C．c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液中：NH、Al3＋、NO、Cl－‎ D．c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、ClO－、SO、SCN－‎ ‎8．右图所示装置中，电流表A发生偏转，a极逐渐变粗，同时b极逐渐变细，c为电解质溶液，则a、b、c应是下列各组中的 (　　)‎ A．a是Zn、b是Cu、c为稀H2SO4 B．a是Ag、b是Fe、c为AgNO3溶液 C．a是Fe、b是Ag、c为AgNO3溶液 D．a是Cu、b是Zn、c为稀H2SO4‎ ‎9．下列反应既不是水解反应，又不是氧化还原反应的是(　　)‎ A．Cl2＋H2OHCl＋HClO B．H2S＋H2OH3O＋＋HS－‎ C． HCO＋H2OH2CO3＋OH－ D．NH＋H2ONH3·H2O＋H＋w w w .x k ‎ ‎10．甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（　　）‎ A．1 mol•L﹣1 的甲酸溶液的氢离子浓度约为0.01 mol•L﹣1‎ B．甲酸与水能以任意比互溶 C．10 mL 1 mol•L﹣1甲酸恰好与10 mL 1 mol•L﹣1 NaOH溶液完全反应 D．甲酸溶液的导电性比一元强酸溶液的弱 ‎11．已知CH3COOH、HF均为弱酸，酸性强弱顺序为CH3COOH c(Na+)>c(NH4+)‎ B．体积相等pH=12的氨水和NaOH溶液中和盐酸的能力相同 C．向10ml 0.01mol/L AgNO3溶液中依次滴入2～3滴0.01mol/L NaCl溶液、0.01mol/L NaI溶液，所得沉淀由白色变成黄色，则可推知Kap(AgI)c（Cl-）>c（OH-）>c(H+)‎ C．N点水的电离程度小于K点水的电离程度 D．K点对应的溶液中，有c( MOH) +c( M+)=0．2 mol．L-1‎ ‎15．‎20 ℃‎时，将足量的BaSO4固体溶于50 mL水中，充分搅拌，慢慢加入Na2CO3‎ 固体，搅拌，溶液中随c(CO)增大时c(Ba2＋)的变化曲线如图。则下列说法正确的是(　　)‎ A．‎20 ℃‎时Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3) ‎ B．加入Na2CO3固体立即有BaCO3固体生成 C．‎20 ℃‎时，BaCO3的Ksp＝2.5×10－10‎ D．曲线BC段内，c(CO):c(SO)＝25‎ 第Ⅱ卷（共40分）‎ ‎16．(14分)纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。‎ 制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·xH2O，经过滤、水洗除去其中的Cl－，再烘干、焙烧除去水分得到固体TiO2。‎ 用现代分析仪器测定TiO2粒子的大小。用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3＋，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3＋至全部生成Ti4＋。‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化学方程式为_______________ _______________。‎ ‎(2)检验TiO2·xH2O中Cl－是否被除净的方法是__________________________________。‎ ‎(3)配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量H2SO4的原因是_______________________；‎ 使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要下图中的________(填字母代号)。‎ ‎(4)滴定终点的现象是_____________________________________________________。‎ ‎(5)滴定分析时，称取TiO2(摩尔质量为M g·mol－1)试样w g，消耗c mol·L－1 NH4Fe(SO4)2标准溶液V mL，则TiO2质量分数表达式为___________________________ ___。‎ ‎(6)若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。‎ ‎17．(14分) 分别按下图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中A为电流表。请回答下列问题：‎ ‎(1)以下叙述中，正确的是_______________(填字母)。‎ A．甲中锌片是负极，乙中铜片是正极 B．两烧杯中铜片表面均有气泡产生 C．两烧杯中溶液pH均增大 D．产生气泡的速度甲比乙慢 E．乙的外电路中电流方向Zn→Cu F．乙溶液中向铜片方向移动 ‎(2)变化过程中能量转化的主要形式：甲为_______________；乙为_______________。‎ ‎(3)在乙实验中，某同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体，分析原因可能是_ _________________。‎ ‎(4)在乙实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，请写出铜电极的电极反应方程式及总反应离子方程式：铜电极：__ _____ __，总反应：__ ____ __。当电路中转移0.5 mol电子时，消耗负极材料的质量为___ __g(Zn的相对原子质量65)。‎ ‎18．(12分)根据题意填空。‎ Ⅰ.常温下，某水溶液M中存在的离子有Na＋、A2－、HA－、H＋和OH－，存在的分子有H2O、H2A。根据题意回答下列问题：‎ ‎(1)写出酸H2A的电离方程式：‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(2)实验测得NaHA溶液的pH>7，请分析NaHA溶液显碱性的原因：‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 请写出NaHA溶液中离子浓度由大到小的顺序：‎ ‎________________________________________________________________________。‎ Ⅱ.(1)如图甲表示用相同浓度的NaOH溶液分别滴定浓度相同的三种一元酸，由图可确定酸性最强的是________(填“①”“②”或“③”)。如图乙表示用相同浓度的AgNO3标准溶液分别滴定浓度相同的含Cl－、Br－及I－的混合溶液，由图可确定首先沉淀的离子是________。‎ ‎(2)25 ℃时，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10。在1 L 0.1 mol·L－1 NaCl溶液中加入1 L 0.2 mol·L－1AgNO3溶液，充分反应后溶液中c(Cl－)＝________ mol·L－1(假设混合后溶液的体积变化忽略不计)。‎ 参考答案:‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ 答案 B C D A B C C B 题号 ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ 答案 B A A D D B D ‎16. （14分，每空2分）‎ ‎(1) TiCl4＋(x＋2)H2OTiO2·xH2O↓＋4HCl ‎(2) 取最后一次水洗液少许于试管中，滴加AgNO3溶液，不产生白色沉淀，说明Cl－已除尽 ‎(3) 抑制NH4Fe(SO4)2水解 　a、c ‎(4) 溶液变为红色，且半分钟内红色不褪去 ‎(5) ×100%‎ ‎(6) 偏低 ‎17．（14分，每空2分）‎ ‎(1 ) C D ‎ ‎(2) 化学能转化为热能    化学能转化为电能   ‎ ‎(3) 锌片不纯，在锌片上就形成原电池   ‎ ‎(4) Cu2＋＋2e－ = Cu    Zn＋Cu2＋ = Zn2＋＋Cu   16.25 ‎ ‎18．（12分，每空2分）‎ Ⅰ.(1) H2AH＋＋HA－ HA－H＋＋A2－‎ ‎(2) HA－的水解程度大于其电离程度 C(Na+)>C(HA-)>C(OH-)>C(H+)>C(A-)‎ Ⅱ.(1) ③　 I－　‎ ‎(2) 3.6×10－9‎