辽宁省大连市普兰店区第二中学2017-2018学年高二上学期期末考试化学试题

辽宁省大连市普兰店区第二中学2017-2018学年高二上学期期末考试化学试题

绝密★启用前 辽宁省大连市普兰店区第二中学2017-2018学年高二上学期期末考试化学试题 试卷副标题 考试范围：xxx；考试时间：100分钟；命题人：xxx 题号 一 二 三 四 总分 得分 注意事项：‎ ‎1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 ‎2．请将答案正确填写在答题卡上 第I卷（选择题)‎ 请点击修改第I卷的文字说明 评卷人 得分 一、单选题 ‎1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生，下列属于未来新能源标准的是 ‎①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能 A．⑤⑥⑦ B．⑤⑥⑦⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧‎ ‎2．下列反应均为吸热反应，其中一定不能自发进行的是 A．CO(g)=C(s)+ O2(g) B．2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)‎ C．(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g) D．MgCO3(s)==MgO(s)+CO2(g)‎ ‎3．已知反应A(g)+3B(g)==2C(g)+2D(g)在四种不同的情况下的反应速率分别表示如下，则反应速率最快的是 A．v（A）=0.15mol/(L·S) B．v（B）= 0.6 mol/(L·S)‎ C．v（C）= 0.4mol/(L·S) D．v（D）= 0.45mol/(L·S)‎ ‎4．下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为 纯净物 混合物 电解质 非电解质 A 磷酸 冰水混合物 硫酸 干冰 B 蒸馏水 蔗糖溶液 氧化铝 二氧化硫 C 胆矾 氨水 盐酸 铜 D 胆矾 食盐水 氯化铜 石墨 A．A B．B C．C D．D ‎5．已建立平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是 ‎ ‎①生成物的体积分数一定增加 ②生成物的产量一定增加 ③反应物的转化率一定增加 ④反应物的浓度一定降低 ⑤正反应速率一定大于逆反应速率 A．①②④⑤ B．①②③⑤ C．②③ D．②⑤‎ ‎6．下列对定量实验误差分析正确的是 操作 ‎ 结果 A 中和热测定实验中，缓慢地将NaOH溶液倒入测定装置中 无影响 B 酸碱中和滴定实验中，滴定前无气泡而滴定后有气泡 偏高 C 测定溶液pH 的实验中，用湿润的pH 试纸测定某溶液的pH 偏高 D 现需90mL 1.0mo/LNaOH溶液，称取3.6gNaOH固体配制 溶液浓度偏低 A．A B．B C．C D．D ‎7．符合如图所示的转化关系，且当X、Y、Z的物质的量相等时，存在焓变△H=△H1+△H2。满足上述条件的X、Y可能是 ‎①C、CO ②S、SO2 ③Na、Na2O ④AlCl3、Al（OH）3‎ ‎⑤Fe、Fe（NO3）2 ⑥NaOH、Na2CO3‎ A．①④⑤ B．①②③ C．①③④ D．①③④⑤⑥‎ ‎8．己知CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O △H<0。下列说法不正确的是 A．其他条件不变，适当增加盐酸的浓度将加快化学反应速率 B．其他条件不变，适当增加CaCO3的用量将加快化学反应速率 C．反应过程中，化学反应速率将先增大后减小 D．一定条件下反应速率改变，△H<0不变 ‎9．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．合成氨工业上增大压强以提高反应物的转化率 B．黄绿色的氯水光照后颜色变浅 C．由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深 D．在含有Fe(SCN)2＋的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去 ‎10．可逆反应：2NO22NO+O2在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是 ‎①单位时间内生成nmolO2的同时消耗2nmolNO2‎ ‎②单位时间内生成nmolO2的同时消耗2nmolNO ‎③用NO2、NO、O2表示的反应速率之比为2∶2∶1的状态 ‎④混合气体的颜色不再改变的状态 ‎⑤混合气体的密度不再改变的状态 ‎⑥混合气体的压强不再改变的状态 ‎⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A．②④⑥⑦ B．②③⑤⑦ C．①③④⑤ D．全部 ‎11．已知某可逆反应在密闭容器中进行：A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(s)(正反应为放热反应)，右图中曲线a代表一定条件下该反应的过程。若使a曲线变为b曲线，可采取的措施 A．增大A的浓度 B．扩大容器的容积 C．加入催化剂 D．升高温度 ‎12．某温度下，将4molA和3molB充入体积为1L的密闭容器中，发生如下反应：aA(g)+2B(g)3C(g)+D(g)。反应达到平衡后，C的浓度为3mol/L．压缩容器体积，使容器的体积减小一半，建立新的平衡时，B的浓度为2mol/L．则方程式中a的数值为 A．1 B．2 C．3 D．4‎ ‎13．已知、分别为A在甲、乙两个恒容容器中平衡体系A(g) + 2B(g) C(g)、 2A(g) C(g)中A的转化率，在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是 A．、均减小 B．、均增大 C．减小， 增大 D．增大， 减小 ‎14．汽车尾气中NO产生的反应为：N2（g）+O2（g）⇌2NO（g），一定条件下，等物质的量的N2（g）和O2（g）在恒容密闭容器中反应，如图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N2的浓度随时间的变化．下列叙述正确的是 ‎ A．温度T下，该反应的平衡常数K=‎‎4‎‎(c‎0‎-c‎1‎)‎‎2‎c‎1‎‎2‎ B．温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小 C．曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂 D．若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的△H＜0‎ ‎15．某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)+nB(g)pC(g)的速率和平衡的影响图像如下，下列判断正确的是 A．由图1可知，T1V逆 D．图4中，若m+n=p，则a曲线一定使用了催化剂 ‎16．一定条件下，CH4与H2O(g)发生反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，设起始n(H‎2‎O)‎n(CH‎4‎)‎=Z，在恒压下，平衡时φ(CH4)的体积分数与Z和T（温度）的关系如图所示。下列说法正确的是 A．该反应的焓变ΔH>0‎ B．图中Z的大小为a>3>b C．图中X点对应的平衡混合物中n(H‎2‎O)‎n(CH‎4‎)‎=3‎ D．温度不变时，图中X点对应的平衡在加压后φ(CH4)减小 ‎17．向某密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如甲图所示（t0～t1阶段的c（B）变化未画出)，乙图为t时刻后改变条件平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种反应条件（浓度、温度、压强、催化剂）且互不相同，t3～t4阶段为使用催化剂。下列说法中不正确的是 A．若t1=15 s，则用C的浓度变化表示的t0～t1段的平均反应速率为0.004mol•L-1•s-1‎ B．t4～t5阶段改变的条件一定为减小压强 C．该容器的容积为2 L，B的起始物质的量为0.02 mol D．该化学反应方程式为3A（g）B（g）+2C（g）‎ ‎18．醋酸是电解质，下列能说明醋酸是弱电解质的组合是 ‎①醋酸与水能以任意比例互溶 ‎②白醋中滴入石蕊试液呈红色 ‎③0.1mol/L醋酸的pH比0.1mol/L盐酸的pH大 ‎④蛋壳浸入白醋中有气体放出 ‎⑤0.1mol/L醋酸钠溶液pH=8.9‎ ‎⑥大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2的速率慢 A．②⑤⑥ B．③④⑤⑥ C．③⑤⑥ D．①②‎ ‎19．在常温下，将体积相同，把pH＝13的NaOH溶液、氨水，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成9，那么m与n的关系为 A．4m=n B．m=n C．m盐酸 D．加入足量的锌粉，最终产生氢气的量相等，但反应速率醋酸较慢 ‎22．在25 ℃，在某无色溶液中由水电离出的C(OH-)= 1×10-13mol/L，一定能大量共存的离子组是 A． B． ‎ C． D． ‎ ‎23．pH=5的盐酸和pH=9的氢氧化钠溶液以体积比11∶9混合,则混合液的pH为 A．7.2 B．8 C．6 D．无法计算 ‎24．对于常温下pH=1的硝酸溶液，有关叙述：‎ ‎①该溶液1mL稀释至100mL后，pH=3‎ ‎②向该溶液中加入等体积、pH=13的氢氧化钡溶液恰好完全中和 ‎③该溶液中硝酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比值为1×10﹣12‎ ‎④向该溶液中加入等体积、等浓度的氨水，所得溶液pH=7‎ 其中正确的是 A．①② B．①③ C．②④ D．③④‎ 第II卷（非选择题)‎ 请点击修改第II卷的文字说明 评卷人 得分 二、综合题 ‎25．（1）甲醇(CH3OH)是重要的溶剂和替代燃料，工业上用CO和H2在一定条件下制备CH3OH的反应为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在体积为1L的恒容密闭容器中，充入2molCO和4molH2，一定条件下发生上述反应，测得CO(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图一所示。‎ ‎①从反应开始到5min，用CO表示的平均反应速率v(CO)=________。‎ ‎②下列说法正确的是____________(填字母序号)。‎ A．达到平衡时，H2的转化率为65%‎ B．5min后容器中混合气体的平均相对分子质量不再改变 C．达到平衡后，再充入氩气，反应速率减小 D．2min前v(正)>v(逆)，2min后v(正)②=③ CH3COOH(aq) CH3COO－(aq) + H＋(aq) ΔH＝+0.3 kJ/mol ‎27． 0.0040mol/(L·min) 小于 小于 相对于容器Ⅰ，容器Ⅲ平衡向正反应方向移动，即降低温度(或正反应为放热反应，平衡向放热反应方向移动，故温度降低) 2 80% 正 ‎ 根据容器Ⅰ中数据可计算得到387℃该反应的平衡常数为4， = 1.5<4，所以反应向正反应方向进行 ‎28． A 检查是否漏水 溶液由黄色变为橙色，且在半分钟内不变色 D 26.10 ＝＝26.10 mL，c(NaOH)＝＝0.104 4 mol·L－1‎