2017-2018学年河南省南阳市第一中学高二下学期第四次月考化学试题（Word版）

2017-2018学年河南省南阳市第一中学高二下学期第四次月考化学试题（Word版）

河南省南阳市第一中学2017-2018学年高二下学期第四次月考 化学 第I卷 选择题(共42分)‎ 可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 A1-27 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Zn-65‎ 一、选择题(每题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意)‎ ‎1、下列与有机物结构、性质相关的叙述中，正确的是 A.煤的干馏，煤的气化和液化是化学变化 B.肥皂可以通过高分子化合物油脂发生皂化反应制得 C.鸡蛋清中加入CuSO4溶液会产生盐析现象，析出的蛋白质可再溶于水 D.淀粉、纤维素完全水解的产物互为同分异构体，且都可与新制氢氧化铜反应 ‎2、设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 0.1 molFeCl3水解生成的胶粒数Fe (OH) 3为0.1 NA B.标准状况下，2.24L C10H12分子中共价键总数为31 NA C.电解精炼铜时，每转移1mol电子，阳极上溶解的铜原子一定小于0.5 NA D. 25℃，pH=13的Ba (OH) 2溶液中含有的OH-数目为0.1 NA ‎3、下列说法正确的是 A.铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加 B. SO3与Ba(NO3)2溶液可得到BaSO4, SO2 与Ba(NO3)2 溶液可得到BaSO3‎ C.室温下，SiO2(s)+ 3C(s)=SiC(s)+2CO(g)不能自发进行，则该反应的△H<0‎ D.反应A(g) B(g) △H, 若正反应的活化能为EakJ/mol，逆反应的活化能为EbkJ/mol，则△H=(Ea-Eb) kJ/mol ‎4、下列离子方程式书写正确且能合理解释事实的是 A. Na2S2O3 溶液中加入稀硫酸: 2S2O32-+4H+=SO42- +3S↓+2H2O B.向淀粉碘化钾溶液中滴加稀硫酸，在空气中放置段时间后，溶液变蓝:‎ ‎4H++4I-+O2=2I2 +2H2O C.向Mg(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液，产生白色沉淀:‎ Mg2++2HCO3-+2OH-=MgCO3↓+2H2O D.向含0.1 mol FeBr2的溶液中通入0.1 mol Cl2: 2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-‎ ‎5、根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 将盐酸滴入NaHCO3溶液中 有气泡产生 氯的非金属性比碳的强 B 用pH试纸分别测定0.1mol/L的Na2SO3溶液和0.1mol/L的 NaHSO3溶液的pH  ‎ ‎ Na2SO3溶液的pH约为10 NaHSO3溶液的pH约为5 ‎ HSO3-结合H+的能力比SO32-强 C 分别将乙烯与SO2通入酸性 KMnO4溶液中 KMnO4溶液均褪色 两种气体使酸性KMnO4溶液褪色的原理相同 D 向2ml0.1mol/LMgCl2溶液中加入5ml0.1mol/L NaOH溶液，出现白色沉淀后，继续滴入几滴 FeCl3浓溶液，静置 出现红褐色沉淀 同温下，Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3]‎ ‎6、298K时，将n(CHA)+n(A-) =0.1mol的HA、NaA混合物溶于水形成1L溶液，溶液中c(HA)、c(A-)与pH的关系如图所示。下列叙述中正确的是 A. a线表示的是c(A-)的变化   B. pH=6 时，c(Na+)+c(HA)>0.1mol/L C.298K 时，A-的水解平衡常数(K)的数量级为10-10‎ D.若将等物质的量的HA、NaA 溶于水中，所得溶液pH恰好为4.75‎ ‎7、某研究小组用NaOH溶液吸收尾气中的H2S气体，再将得到的Na2S溶液进行电解制得NaOH溶液，以实现NaOH的循环利用。电解装置如图所示，电极材料均为石墨，ab、cd均为离子交换膜。下列叙述不正确的是 A. ab 表示阳离子交换膜，cd 表示阴离子交换膜 B.阴极的电极反应式为2H2O-4e-==O2↑+4H+，阴极区溶液pH降低 C.阳极的电极反应式为S2--2e-==S↓，阳极区有淡黄色沉淀产生 D. 当电路中转移1mol电子时，会有11.2 L (标准状况)的气体生成 ‎8、一定温度下，向容积为2L的恒容密闭容器中充入6molCO2和8molH2，发生反应CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H= -49.0kJ/mol，测得n(H2)随时间的变化如曲线I所示。下列说法正确的是 A.该反应在0~8min内CO2的平均反应速率是mol·L-1·min-1‎ B.保持温度不变，若起始时向上述容器中充入 4molCO2、2molH2、 2molCH3OH(g)和1mol H2O(g)，则此时反应向正反应方向进行 C.保持温度不变，若起始时向上述容器中充入3molCO2和4molH2，则平衡时H2的体积分数等于20%‎ D.改变条件得到曲线II、III，则曲线II、III改变的条件分别是升高温度、充入氦气 ‎9、下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ‎①pH=0的溶液: Na+、Cl-、MnO4-、SO42-‎ ‎②pH=ll的溶液中: CO32-、Na+、A1O2-、NO3- 、S2-、SO32-‎ ‎③水电离的H+浓度c(H+)=l0-12mol/L的溶液中，Cl-、CO32-、NO3- 、NH4+、SO32-‎ ‎④加入Mg能放出H2的溶液中: Mg2+、NH4+、Cl-、K+、SO42-‎ ‎⑤使石蕊变红的溶液中: Fe2+、 MnO4-、NO3- 、Na+、SO42-‎ ‎⑥中性溶液中: Fe3+、 Al3+、 NO3- 、I-、Cl-、S2-  ‎ A.②④   B.①③⑥   C.①②⑤   D.①②⑥‎ ‎10、25℃时，Fe(OH)2 和Cu(OH)2的饱和溶液中，金属阳离子的物质的量浓度的负对数[-1g(M2+)与溶液pH的变化关系如图所示，已知:该温度下，Ksp[Cu(OH)2]c(H2SO3)>c(SO32-)‎ B.在NaHCO3 溶液中一定有: c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+c(CO32-)‎ C.c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液:‎ c[(NH4)2CO3]c(H+)>c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-‎)‎ ‎12、绿原酸是一种有降压作用的药物，可由咖啡酸(一种芳香酸)与奎尼酸通过酯化反应合成。下列说法正确的是 A.绿原酸中有四个手性碳   B.绿原酸所有原子可能共平面 C.1mol奎尼酸与NaOH溶液反应，最多消耗5molNaOH D. 1mol 奎尼酸最多与5mol溴水反应 ‎13、W、R、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。Y原子半径在短周期主族元素中最大。W与Y同主族，X与Z同主族。R原子最外层电子数比内层电子数多3，W、Y原子的电子数总和与X、Z原子的电子数总和之比为1:2。下列说法正确的是 A.原子半径: rZ)>r(X)> r(R)>r(W)  ‎ B.X与Y形成化合物中可能既有离子键又有共价键 C. X的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱 D.由W、R、X三种元素组成的化合物只能是酸或碱 ‎14、有A、B、C、D四种元素，其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数:；B原子最外层中有三个不成对的电子；C元素可分别与A、B、D生成RC2型化合物，其中的DC2与C3互为等电子体。下列叙述中不正确的是 A. B、C两元素的第一电离能大小关系为B>C B.用电子式表示AD2的形成过程为  ‎ C.由B60分子形成的晶体与A60相似，分子中总键能: B60>A60‎ D. D原子的简化电子排布式为[Ar]3s23p4‎ 第II卷  非选择题 二、必做题(共28分)‎ ‎15、(12分)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的量。已知如下表数据(25℃):‎ 化学式 电离平衡常数 HCN K=4.9×10-10‎ CH3COOH K=1.8×10-5‎ H2CO3‎ K1=4.4×l0-7，K2=4.7×10-11‎ ‎(1) 25℃时，等浓度的三种溶液(a.NaCN溶液、b.Na2CO3 溶液、c.CH3COONa 溶液)的pH由大到小的顺序为__________________。(填写序号)‎ ‎(2) 25℃时，向NaCN溶液中通入少量CO2， 所发生反应的化学方程式为__________________。(3)现有浓度为0.02 mol/L的HCN与0.01mol/L NaOH等体积混合后，测得c(Na+ )>c(CN-)，下列关系正确的是__________________。‎ A. c(H+)>c(OH-‎)   B.c(H+)a>c (1分) (2) NaCN+CO2+H2O=NaHCO3+HCN (2分)‎ ‎(3)B、D(1分) (4)①HA是弱酸(1分) ②大于(1分) 等于(1分)‎ ‎③10-5(1分) (‎10-5-10‎-9)mol/L  (2分)  (5) 2:9 (1分)  (6) BD (1分)‎ ‎16、(共6分) (1) 3FeO+10H++NO3-=3Fe3++NO+5H2O (1分)‎ ‎(2)空气(或O2) (1分) (3)除去溶液中的Fe3+ (1分)‎ ‎(4) Cu、Zn (1分) (5) 1.6×10-22 (2分)‎ ‎17、(每空2分，共10分) (1) b (2)先加正丁醇，再加浓H2SO4或将浓H2SO4滴加到正丁醇中 ‎2CH3CH2CH2CH2OH CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3+H2O ‎(3)浓H2SO4 上 ‎(4)洗去有机层中残留的NaOH及中和反应生成的盐Na2SO4‎ ‎(5) d  (6)正丁醇 水 (7) 40%‎ ‎18、(共15分) (1)球形冷凝管(1分) 冷凝回流，防止甲苯的挥发而降低产品产率(2分)‎ ‎(2) (2分)  66.25% (2分)‎ ‎(3) H2O2在较高温度时分解速度加快，使实际参加反应的H2O2减少，影响产量(2分)‎ ‎(4)过滤(1分) 蒸馏(1分)  (5)①dacb (2分) ②87.84% (2 分)‎ ‎19、(1)、 (2)每空各1分，(7) 3分，其他每空2分，共15分 ‎(1)邻硝基甲苯 硝基、羧基 (2) NaOH水溶液、加热 氧化反应 ‎(3) ‎ ‎20、(共 15分) (1)①1s22s22p63s23p63d1 (1分)  H>B>Li (1分) ②sp、sp2、sp3 (1分)‎ ‎(2)①是 (1分) C2H6 (1分) ②N>O>C>B (1分) ③a b d (2分)‎ ‎(3)①Cu3AuH8 (2分)②激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以一定波长的光的形式释放能量(2分)‎ ‎(4) Mg (1分) 52/ pNA (2分)‎ ‎21、(共15分)(1) (1分) 由于镁的3s轨道电子处于全充满状态，稳定性强，则镁的第一电离能大于铝的第一电离能(2分)‎ ‎(2) N2O (1 分) CO2 (1分) (3) sp3(1分)；氨气分子能与水分子形成氢键，且氨水是极性分子，水也是极性分子，因此氨气易溶在水中(1分)‎ ‎(4) ABCABCABC (1分) 面心立方最密堆积(1分)‎ ‎(5) 12 (1分) 74% (2分)  (6) CuCl (1分) (2分)‎