2017-2018学年安徽省淮北一中高二下学期第二次月考化学试题 Word版

2017-2018学年安徽省淮北一中高二下学期第二次月考化学试题 Word版

‎2017-2018学年安徽省淮北一中高二下学期第二次月考化学试题 命题人：陈静 审核人：陈芳芳 可能用到的相对原子质量：O-16 Na-23 S -32 K-39 Mn-55 ‎ 一、单项选择题（本题共21小题，每小题2分，共42分）。‎ ‎1．有关化学用语正确的是（）‎ ‎ A． 溴乙烷的分子式C2H5Br B． 乙醇的结构简式C2H6O ‎ C． 四氯化碳的电子式 D． 乙烯的最简式C2H4‎ ‎2.环辛四烯和立方烷的分子结构如图所示，下列说法正确的是（ ）‎ A．两者互为同分异构体 B．立方烷与甲烷互为同系物 C．环辛四烯与立方烷有相同的官能团 ‎ D．两者都能与溴水发生加成反应 ‎3．下列物质中，在一定条件下既能发生水解反应，又能发生银镜反应的是（）‎ ‎ A． 蔗糖 B． 葡萄糖 C． 麦芽糖 D． 乙酸甲酯 ‎4.某有机物的结构为，在一定条件下此有机物可能发生的反应有 ‎①中和反应 ②银镜反应 ③消去反应 ④酯化反应 ⑤加成反应　⑥水解反应 A．②③　　　　B．①②③ C．①④⑤⑥ D．①③④⑥‎ ‎5．下列实验能成功的是（）‎ ‎ A． 将乙酸和乙醇混合加热制乙酸乙酯 ‎ B． 苯和浓溴水反应制溴苯 ‎ C． CH3CH2Br中滴加AgNO3溶液观察是否有浅黄色沉淀，判断卤代烃的类型 ‎ D． 用CuSO4溶液和过量NaOH溶液混合，然后加入几滴乙醛，加热煮沸观察红色沉淀 ‎6．有关该物质的说法正确的是： ( ) ‎ A．遇FeCl3溶液显紫色，因为该物质与苯酚属于同系物 B．该分子中的所有原子可能共平面 C．滴入酸性KMnO4溶液，观察紫色褪去，能证明结构中存在碳碳双键 D．1 mol该物质分别与浓溴水和H2反应时，最多消耗Br2 和H2分别为4 mol、7 mol ‎ ‎7．下列有机物命名正确的是 ( )‎ A．A．CH3CH=C(CH3) CH3 3-甲基-2-丁烯 ‎ B．D．CH3CH(C2H5)CH2CH2CH3 2-乙基戊烷 ‎ C． 2-甲基-1-丙醇 D． 2-甲基-3-丁炔 ‎8.某烃的组成中含碳、氢元素的质量比为6：1，该烃对氮气的相对密度为2，该烃能与H2发生加成反应，所得加氢产物的二氯代物有三种同分异构体，则该烃为（　　）‎ A．CH2=CH﹣CH2﹣CH3 B．CH2=CH2 C．CH3﹣CH=CH﹣CH3 D．CH2=C(CH3)2 ‎ ‎9．某有机物的化学式为C5H10O，能发生银镜反应和加成反应。若将它与H2 加成，所得产物结构简式可能是（ ）‎ A．(CH3)3COH B．(CH3CH2)2 CHOH ‎ ‎ C．CH3(CH2)3CH2OH D．CH3CH2C(CH3)2OH ‎10．某有机物A的化学式为C6H12O2，已知A～E有如图转化关系，且D不与Na2CO3溶液反应，C、E均能发生银镜反应，则A的结构可能有（ ）‎ ‎ ‎ ‎ A．2种 B．3种 C．4种 D．5种 ‎11、生活中碰到的某些问题，常涉及到化学知识，下列说法正确的是（　 　）‎ A．喝补铁剂时，加服维生素C效果更好，原因是维生素C具有氧化性 B．含乙醇、NaClO、H2O2等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒目的 C．农业施肥作业时，草木灰（有效成分为K2CO3）不能与NH4Cl混合使用 D．人造纤维和光导纤维都是有机高分子化合物 ‎12.聚苯乙烯塑料在生产、生活中有广泛应用，其单体可由乙苯和二氧化碳在一定条件下反应制得，其反应原理如下:‎ 下列有关说法不正确的是 A.苯乙烯可通过加聚反生成聚苯乙烯 B.苯乙烯分子中所有原子可能共平面 C.乙苯、苯乙烯均能使溴水褪色，且其褪色原理相同 D.等质量的聚苯乙烯与苯乙烯中所含的碳原子数相同 ‎13. 设NA为阿伏加德罗常数值下列有关叙述正确的是 A. 常温常压下, 30 g乙烷中所含的极性共价键数为6NA ‎ B. 0.1mol Fe与足量盐酸反应，转移的电子数为0.3NA ‎ C. 0.1 molSr原子中含中子数为3.8NA D. 0.1mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的氮原子数为0.2NA ‎14. 短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如图所示，下列叙述不正确的是 A. 原 子 半 径：Y>Z>W B.Z的氧化物对应的水化物酸性均比X的强 C.W、X、Z 三种元素形成的化合物可能既含离子键又含共价键 D.单质的熔点:Y>X ‎15. 高铁电池是一种新型可充电电池，能长时间保持稳定的放电电压。其电池总反应为：‎ ‎3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH 下列叙述不正确的是 A．放电时负极反应为：Zn-2e-+2OH-= Zn(OH)2‎ B．充电时阳极发生氧化反应，附近溶液碱性增强 ‎ C．充电时每转移3mol电子，阴极有1.5molZn生成 D．放电时正极反应为：FeO42- + 3e- + 4H2O = Fe(OH)3 + 5OH-‎ ‎16.下列根据实验现象得出的实验结论正确的是 选项 实验操作 ‎ 实验现象 实验结论 A 向KNO3和KOH 混合溶液中加入铝粉并加热，管口放湿润的红色石蕊试纸 试纸变为蓝色 NO3-被还原为NH3‎ B 将Fe(NO3 )2样品落于稀硫酸后，滴加KSCN溶液 ‎ 溶液变成红色 Fe(NO3 )2样品中一定含有Fe2+‎ C 向浓度均为0 1mol/L的Na2CO3和Na2S混合溶液中滴入少量AgNO3溶液 产生黑色沉淀(Ag2S) ‎ Ksp(Ag2S)>Ksp(Ag2CO3)‎ D 向KI溶液中加入少量苯，然后加入FeCl3溶液 有机层呈橙红色 还原性:Fe2+>I-‎ ‎17. 氢硫酸中存在电离平衡：H2SH++HS-和HS-H++S2-。已知酸式盐NaHS溶液呈碱性，若向10ml浓度为0.1mol/L的氢硫酸中加入以下物质，下列判断正确的是 A. 加水，会使平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大 B. 加入20ml浓度为0.1mol/L NaOH溶液，则c(Na+)=c(HS-)+c(H2S)+2c(S2-)‎ C. 通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH值始终增大 D. 加入10ml浓度为0.1mol/L NaOH溶液，则c(Na+)>c(HS-)>c(OH－)>c(H+)>c(S2-)‎ ‎18、下列有关叙述正确的是(　　)‎ A．H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－a kJ· mol－1，故1 mol NaOH固体与足量的稀盐酸反应，放出热量为a kJ B．常温下，将10 mL pH＝a的盐酸与100 mL pH＝b的Ba(OH)2溶液混合后恰好中和，‎ 则a＋b＝13‎ C．镀锌钢管破损后，负极反应式为Fe－2e－===Fe2＋‎ D．把碳酸氢钠溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是碳酸氢钠 ‎19、已知图一表示的是可逆反应CO(g)＋H2(g)C(s)＋H2O(g)ΔH>0的化学反应速率(v)与时间(t)的关系，图二表示的是可逆反应2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0的浓度(c)随时间t的变化情况。下列说法中正确的是 ( 　 ) 。‎ A．图一t2时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强 B．若图一t2时改变的条件是增大压强，则反应的ΔH增大 C．图二t1时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强 D．若图二t1时改变的条件是增大压强，则混合气体的平均相对分子质量将减小 ‎20.在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子一定能在原溶液中大量共存的有（ ）‎ ‎ A. 滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、I-‎ ‎ B.所含溶质为Na2SO4的溶液：K+、CO32-、NO3-、Al3+ ‎ ‎ C. 水电离出来的c(H+)=10－13mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+‎ ‎ D. pH值为1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-‎ ‎21.已知 ‎25℃‎时有关弱酸的电离平衡常数：‎ 弱酸化学式 CH3COOH HCN H2CO3‎ 电离平衡常数 ‎1.8×10－5‎ ‎4.9×10－10‎ K1＝4.3×10－7　K2＝5.6×10－11‎ ‎ 下列有关说法正确的是（ ）‎ ‎ A．1 mol·L-1HCN溶液与1mol·L-1 NaOH溶液等体积混合后，测得所得溶液显酸性 B．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（Na2CO3）>pH（NaCN）>pH（CH3COONa）‎ C．NaHCO3溶液中，一定有c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-) D．1mol／L醋酸溶液加水稀释，所有离子浓度均减小 二、非选择题（共58分）‎ ‎22、.KMnO4 是一种氧化剂，实验室常用 KMnO4和浓盐酸反应制备 Cl2。下图是制备 NaClO溶液的装置图。‎ ‎ 完成下列填空：‎ ‎（1）KMnO4 稀溶液是一种常见消毒剂，其消毒机理与以下物质相似的是______（选填编号）。‎ a．75%酒精 b．双氧水 c．NaClO 溶液 d．硫磺皂 ‎（2）B装置中饱和食盐水的作用是___________，D装置中NaOH的作用是______________。‎ ‎（3）实验操作过程中可调节__________以控制A 装置中产生 Cl2 的气流，C装置需控制反应温度在 0~5℃，实验中可将C 装置放入________________中。‎ II.测定 KMnO4纯度可用标准 Na2S2O3进行标定 ‎（4）配制250 mL 0.1000 mol/L标准 Na2S2O3溶液，需准确称取Na2S2O3固体的 质量为____g（精确到0.001）。‎ ‎（5）取某 KMnO4 0.600g，酸化后用 0.1000 mol/L 标准 Na2S2O3溶液进行滴定，滴定至终点消耗 Na2S2O3溶液 20.00 mL，则该 KMnO4 产品的纯度是_________‎ ‎23、工业上烟气脱氮的原理 NO(g) + NO2(g) + 2NH3(g) 2N2(g) + 3H2O(g) (ΔH<0)‎ ‎（1）该反应化学平衡常数 K 的表达式为_____________________。如果平衡常数 K 值增大，对_______(填“正反应”或“逆反应”)的速率影响更大。‎ ‎（2）若反应在恒容条件下进行，能说明反应已经达到平衡状态的是______(填序号)‎ a．容器内混合物的质量不变 ‎ b．容器内气体的压强不变 c．反应消耗 0.5mol NO 的同时生成 1mol N2 ‎ d．NO2 的浓度不变 ‎（3）向 2 L 密闭容器中加入反应物，10 min 后达到平衡，测得平衡时气体的物质的量增加了 0.2mol，则用H2O(g)表示的平均反应速率为__________________。‎ ‎（4）如图是 P1 压强下 NO 的转化率随反应时间(t)的变化图，‎ 请在图中画出其他条件不变情况下，压强为P2(P2> P1)下 ‎ NO 的转化率随反应时间变化的示意图_________。‎ ‎（5）写出反应物中的氨气的电子式______；常用来生产化肥 NH4Cl。NH4Cl 溶液显_____________性；常温下将等体积等浓度的氨水和NH4Cl溶液混合，pH>7，溶液中 NH3·H2O、H+、OH－、NH4+、Cl 一浓度由大到小的关系是____________________。‎ ‎24、碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]可用做净水剂、媒染剂等。工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的部分工艺如下：‎ 已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：‎ 沉淀物 Fe(OH)3‎ Fe(OH)2‎ Al(OH)3‎ 开始沉淀 ‎2.3‎ ‎7.5‎ ‎3.4‎ 完全沉淀 ‎3.2‎ ‎9.7‎ ‎4.4‎ ‎（1）反应Ⅰ中氧化还原反应的离子方程式__________________ 、 ___________________。‎ ‎（2）反应Ⅱ中加入NaHCO3调节体系的pH在_____________范围内。‎ ‎（3）反应Ⅲ中生成的气体遇空气变红棕色，该反应的离子方程式是_____________________。‎ ‎（4）若反应Ⅲ中通入O2可减少NaNO2的用量，当消耗1molO2可节约n(NaNO2)=_____mol。‎ ‎（5）碱式硫酸铁溶于水后生成的Fe(OH)2+离子可部分水解生成Fe2(OH)42+ 聚合离子，该水解反应的离子方程式为____________________________‎ ‎25．菠萝酯（F）是一种具有菠萝香味的赋香剂，其合成路线如下：‎ ‎（1）A的结构简式为________，A中所含官能团的名称是_____。‎ ‎（2）A→B反应类型是________；‎ ‎（3）E的某种同分异构体的一氯代物只有一种，该同分异构体的结构简式为________。‎ ‎（4）1mol菠萝酯(F)与氢气反应，最多消耗氢气____mol。‎ ‎（5）结合题干信息，以乙烯和环氧乙烷（　）为原料制备1丁醇，设计合成路线________（其它试剂任选）。‎ ‎（合成路线常用表示方法为：A B ……目标产物）‎ 参考答案：‎ ‎1-5AACCD 6-10DBDCC 11-15CCABB 16-21ADBADB ‎22 （15分） bc（2分） 除 HCl（2分） 尾气处理，吸收多余Cl2,（1分）， 分液漏斗中盐酸滴速（2分） 冰水浴（2分） 3.950（3分） 84.3％（3分）‎ ‎23（每空两分，共16分）‎ ‎ K=[N2]2 [H2O]3/([NO][NO2] [NH3]2)（2分） 逆反应（2分） bd （2分） 0.03mol/(L·min) （2分） （2分） （2分）酸性（2分） c(NH4+)> c(Cl-)> c(NH3·H2O)> c(OH－)>c(H+) （2分）‎ ‎24 （其余每空2分，共14分）‎ ‎（1） Fe +H+ ＝Fe2+ + H2 ↑ Fe +2 Fe3+＝3Fe2+ ‎ ‎（2）4.4≤pH<7.5 ‎ ‎（3）Fe2+ + NO2- +2H+ ＝Fe3++ NO ↑+H2O （3分）‎ ‎（4）4 ‎ ‎（5）2Fe（OH）2+ + 2H2OFe2（OH）42+ + 2H+ （3分）‎ ‎25（其余每空2分，共13分）‎ ‎ 醛基、碳碳双键 加成或还原 （或CH3COCH3） 1 （3分）‎