2021版浙江高考选考化学一轮复习课后达标检测：专题3 1 第一单元　钠、镁及其化合物

2021版浙江高考选考化学一轮复习课后达标检测：专题3 1 第一单元　钠、镁及其化合物

课后达标检测 一、选择题 ‎1．(2020·嘉兴月考)将一小粒金属钠投入盛有无水乙醇的小烧杯中，以下描述合理的是(　　)‎ A．无明显现象 B．烧杯内溶液颜色逐渐变红 C．金属钠浮于液面上，四处游动 D．金属钠沉入烧杯底部，并产生气泡 解析：选D。钠的密度大于乙醇。‎ ‎2．镁合金在高铁、汽车、自行车、航空航天、国防军工、建筑装饰、手持工具、医疗康复器械等领域应用前景好、潜力大。关于镁及其化合物的叙述错误的是(　　)‎ A．镁在元素周期表中位于第3周期第ⅡA族 B．Mg(OH)2可溶于过量的NaOH溶液中 C．MgO是一种耐高温材料 D．工业上通过电解熔融MgCl2制备金属Mg 答案：B ‎3．(2016·浙江4月选考，T6)下列说法不正确的是(　　)‎ A．氯气可用于自来水的消毒 B．镁可用于制造信号弹和焰火 C．氢氧化铁胶体能用于净水 D．二氧化硫不可用于漂白纸浆 答案：D ‎4．(2020·金丽衢十二校联考)下列说法不正确的是(　　)‎ A．地球上99%的溴蕴藏在大海中，故溴被称为“海洋元素”‎ B．高压钠灯发出的黄光射程远，故常用于道路与广场的照明 C．碳酸氢钠可与盐酸反应，故可作治疗胃酸过多的药剂 D．利用光线在硅晶体内的全反射现象，可以制备光导纤维 解析：选D。硅可用于制备半导体材料，不能制备光导纤维，D项错误。‎ ‎5．下列化学实验事实及其解释不正确的是(　　)‎ A．滴有酚酞的NaHCO3溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为NaHCO3分解生成了Na2CO3‎ B．钠保存在煤油中，是因为煤油不与钠发生反应，钠比煤油密度大，煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气 C．用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明CO2、H2O与Na2O2‎ 的反应是放热反应 D．钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3，原因是钠与氧气生成的Na2O与水和二氧化碳反应 解析：选A。A项，对NaHCO3溶液微热，HCO水解程度增大，溶液碱性增强。‎ ‎6．(2018·浙江4月选考，T6)下列说法不正确的是(　　)‎ A．纯碱可用于去除物品表面的油污 B．二氧化碳可用作镁燃烧的灭火剂 C．植物秸秆可用于制造酒精 D．氢氧化铁胶体可用作净水剂 答案：B ‎7．(2020·浙江1月选考,T9)下列说法不正确的是(　　)‎ A．[Cu(NH3)4]SO4可通过CuSO4溶液与过量氨水作用得到 B．铁锈的主要成分可表示为Fe2O3·nH2O C．钙单质可以从TiCl4中置换出Ti D．可用H2还原MgO制备单质Mg 答案：D ‎8．下列关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法错误的是(　　)‎ A．热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3‎ B．与同浓度盐酸反应的剧烈程度：NaHCO3＜Na2CO3‎ C．相同温度时，在水中的溶解性：NaHCO3＜Na2CO3‎ D．等物质的量浓度溶液的pH：NaHCO3＜Na2CO3‎ 解析：选B。与同浓度盐酸反应的剧烈程度：Na2CO3＜NaHCO3。‎ ‎9．海水中含有的MgCl2是Mg的重要来源之一，从海水中提取镁，可按如下步骤进行：‎ ‎①将贝壳制成石灰乳；‎ ‎②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；‎ ‎③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥产物；‎ ‎④将产物熔融后电解。‎ 关于提取镁，下列说法中不正确的是(　　)‎ A．此法的优点之一是原料来源丰富 B．进行①②③步的目的是从海水中提取MgCl2‎ C．第④步会产生氯气 D．以上过程中涉及复分解反应、化合反应和置换反应 解析：选D。原料来源丰富是此法的优点之一，A正确；①②③步的目的是从海水中提取MgCl2以便用于第④步的电解，B正确；电解熔融MgCl2生成镁和氯气，C 正确；此过程中无置换反应，D不正确。‎ ‎10．为确定试样xNa2CO3·yNaHCO3的组成，某同学将质量为a g的试样加水溶解后，所得试样溶液进行如下实验：‎ 注：NaHCO3溶液pH约为8.3，饱和H2CO3溶液pH约为4.0。‎ 下列说法正确的是(　　)‎ A．当pH＝8.3时，溶液中只存在Na＋、H＋、HCO、Cl－、OH－‎ B．溶液pH由8.3变成4.0过程中，发生反应：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O C．若V2＝2V1，则x＝y D．试样中，NaHCO3的质量分数＝×100%‎ 答案：C 二、非选择题 ‎11．(2020·浙江名校联考)将2.30 g金属钠投入50 mL水中，反应完全后加水稀释至100 mL得到NaOH溶液。取出15.0 mL NaOH溶液，缓缓通入224 mL CO2，完全反应后得到Na2CO3和NaHCO3的混合溶液。(气体体积为标准状况下的体积)‎ ‎ (1)100 mL NaOH溶液的物质的量浓度为______mol·L－1。‎ ‎(2)混合溶液中c(CO)∶c(HCO)＝______。‎ 解析：(1)金属钠与水反应的化学方程式为2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，则生成的n(NaOH)＝n(Na)＝＝0.1 mol，故100 mL NaOH溶液的物质的量浓度为＝1 mol·L－1。(2)15.0 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液中n(NaOH)＝0.015 mol，缓缓通入0.01 mol的CO2，设完全反应后生成的Na2CO3的物质的量为x mol，NaHCO3的物质的量为y mol，根据碳元素守恒和钠元素守恒，则有：x＋y＝0.01，2x＋y＝0.015，解得：x＝y＝0.005，故混合溶液中c(CO)∶c(HCO)＝1∶1。‎ 答案：(1)1　(2)1∶1‎ ‎12．(2020·嘉兴高三质检)镁是海水中含量较多的金属，镁、镁合金及镁的化合物在科学研究和工业生产中用途非常广泛。‎ ‎(1)工业上可用电解熔融的无水氯化镁获得镁。其中氯化镁脱水是关键工艺之一，一种正在试验的氯化镁晶体脱水的方法是先将MgCl2·6H2O转化为MgCl2·NH4Cl·nNH3(铵镁复盐)，然后在700 ℃脱氨得到无水氯化镁，脱氨反应的化学方程式为________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(2)储氢材料Mg(AlH4)2在110～200 ℃的反应为Mg(AlH4)2MgH2＋2Al＋3H2↑，每生成27 g Al转移电子的物质的量为________。‎ ‎(3)工业上用MgC2O4·2H2O热分解制超细MgO，其热分解曲线如下图。‎ 图中隔绝空气条件下B→C发生反应的化学方程式为 ‎________________________________________________________________________。‎ 答案：(1)MgCl2·NH4Cl·nNH3MgCl2＋(n＋1)NH3↑＋HCl↑‎ ‎(2)3 mol ‎(3)MgC2O4MgO＋CO↑＋CO2↑‎ ‎13．现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用下图的实验装置测定Na2O2试样的纯度。(可供选用的反应物只有CaCO3固体、6 mol·L－1盐酸、6 mol·L－1硫酸和蒸馏水)‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)装置A中液体试剂选用________，理由是________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(2)装置B的作用是____________________，装置D中碱石灰的作用是_________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(3)若开始时测得样品的质量为2.0 g，反应结束后测得气体体积为224 mL(标准状况)，则Na2O2试样的纯度为________。‎ 解析：(1)A是CO2的发生装置，应选盐酸，因CaSO4微溶于水，会覆盖在CaCO3表面致使反应停止。(2)B吸收A中逸出的HCl，避免干扰C中的反应；多余的CO2和H2O(g)在D中吸收，以免影响F的读数。‎ ‎(3)由2Na2O2～　O2‎ ‎　 156 g　 　22.4 L ‎　 x　　 　224×10－3L 则x＝＝1.56 g，‎ w(Na2O2)＝×100%＝78%。‎ 答案：(1)6 mol·L－1盐酸　硫酸与CaCO3固体反应生成的CaSO4微溶于水，会覆盖在CaCO3固体表面，使反应不能持续进行 ‎(2)除去气体中的HCl　吸收装置C中反应剩余的CO2及H2O(g)‎ ‎(3)78%‎ ‎14．(2020·舟山选考模拟)在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品，用如图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。‎ ‎(1)A是制取CO2的装置。写出A中发生反应的化学方程式：_______________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(2)填写表中空格：‎ 仪器 加入试剂 加入该试剂的目的 B 饱和NaHCO3溶液 C D ‎(3)写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 解析：本实验的目的是证明Na2O2可作供氧剂，实际是证明Na2O2可以与人呼出的气体反应生成O2，那么就需要完成以下几个实验操作：①制取CO2，②让CO2、H2O(模拟人呼出的气体)与Na2O2反应，③检验生成的气体是否是O2。制取CO2的反应原理为CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O；进行第②步操作时要注意除去气体中混有的HCl气体，保证与Na2O2反应的只有CO2和H2O，一般用饱和NaHCO3溶液；验证生成的气体为O2的方法，一般考虑用带火星的木条，这就要求收集到的尽量是较纯净的O2，不能混有较多的CO2，否则木条不易复燃，所以收集前要吸收未反应的CO2，一般选用NaOH溶液。‎ 答案：(1)CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O ‎(2)‎ 仪器 加入试剂 加入该试剂的目的 B 除去CO2气体中混入的HCl C 过氧化钠 与CO2和水反应，产生O2‎ D NaOH溶液 吸收未反应的CO2气体 ‎(3)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2‎ ‎15．Na2CO3的制取方法及综合实验探究。‎ ‎(1)我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，其生产流程可简要表示如下：‎ ‎①往饱和食盐水中依次通入足量的NH3、CO2(氨碱法)，而不先通CO2再通NH3的原因是________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎②从生产流程图可知，可循环利用的物质是_____________________________________‎ ‎_______________________________________________。‎ ‎③写出沉淀池中、煅烧炉中反应的化学方程式：______________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(2)如何用CO2和50 mL 2 mol·L－1NaOH溶液制取50 mL 1 mol·L－1 Na2CO3溶液？‎ ‎①写出简要的实验步骤：_____________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎②写出有关反应的化学方程式：___________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 答案：(1)①由于CO2在NaCl溶液中的溶解度很小，先通入NH3使食盐水呈碱性，能够吸收大量CO2气体，产生较高浓度的HCO，才能析出NaHCO3晶体 ‎②食盐水、CO2‎ ‎③NH3＋CO2＋H2O＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl、‎ ‎2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O↑‎ ‎(2)①将50 mL 2 mol·L－1 NaOH溶液等分成两份，在一份NaOH溶液中通入过量的CO2气体，再将两溶液混合，即得50 mL 1 mol·L－1 Na2CO3溶液 ‎②NaOH＋CO2===NaHCO3、NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O