2018-2019学年河北省易县中学高二下学期期末考试化学试题 Word版

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‎2018-2019学年河北省易县中学高二下学期期末考试化学试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32‎ Fe 56 Cl 35.5 Ba 137 ‎ I卷（共50分）‎ 一、选择题，每小题只有一个正确选项（25小题，每题2分，共50分）‎ ‎1、下列表示不正确的是 A．次氯酸的电子式 B．丁烷的球棍模型 C．乙烯的结构简式CH2＝CH2 D．原子核内有8个中子的碳原子146C ‎2、 化学与人类生活密切相关，下列说法不正确的是(　　)‎ A. 化石燃料燃烧和工业废气中的氮氧化物是导致“雾霾天气”的原因之一 B. 铝制餐具不宜长时间存放酸性、碱性和咸的食物 C. 用含有铁粉的透气小袋与食品一起密封包装来防止食品氧化 D. 化学药品着火，都要立即用水或泡沫灭火器灭火 ‎3.下列叙述中，不正确的是(　　)‎ A.CaCO3、Ca(HCO3)2、Cu2(OH)2CO3都属于碳酸盐 B.HCl、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 C.蓝矾(CuSO4·5H2O)和干冰属于化合物，铁矿石属于混合物 D.通过化学反应，可由Ba(OH)2一步转化生成NaOH ‎4、下列有关物质分类的说法中，正确的是(　　)‎ A. SiO2不能和水反应，所以它不是酸性氧化物 B. 只由一种元素组成的物质必然是纯净物 C. 烧碱、冰醋酸、石墨均为电解质 D. 海水、氯水、氨水均为混合物 ‎5、下列变化一定属于化学变化的是(　　)‎ ‎① 工业制O2　② 爆炸　③ 缓慢氧化　④ 品红褪色　⑤ 无水硫酸铜由白变蓝　⑥ 久置浓硝酸变黄　⑦ O2转化为O3　⑧ 海水中提取金属镁 A. ①②③⑧　 B. ④⑤⑥⑧ C. ③⑤⑥⑦⑧　　 D. ③④⑤ ‎ ‎6、下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是 A．硅太阳能电池工作时，光能转化成电能 B．锂离子电池放电时，化学能转化成电能 C．电解质溶液导电时，电能转化成化学能 D．葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能 ‎7、近年来，人类生产、生活所产生的污染，如机动车、燃煤、工业生产等排放的废气，使灰霾天气逐渐增多。灰霾粒子比较小，平均直径在1 000～2 000 nm。下列有关说法正确的是(　　)‎ A.灰霾是一种分散系 B.灰霾能发生丁达尔效应 C.灰霾形成的是非常稳定的体系 D.灰霾属于胶体 ‎8、25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)‎ A.pH＝1的无色溶液中：Na＋、Cu2＋、Cl－、CO B.使酚酞呈红色的溶液中：K＋、Na＋、NO、Cl－‎ C.0.1mol·L－1的FeCl2溶液中：H＋、Al3＋、SO、ClO－‎ D.由水电离出的c(H＋)＝1×10－10mol·L－1的溶液中：Mg2＋、NH、SO、HCO ‎9.某溶液X呈无色，且仅可能含有Ba2＋、Na＋、NH、H＋、Cl－、I－、SO、SO八种离子中的几种(不考虑水的电离)，溶液中各离子浓度均为0.1mol·L－1，向该溶液中滴加少量新制氯水，所得溶液仍为无色。下列关于溶液X的分析中不正确的是(　　)‎ A.肯定不含Cl－ B.肯定不含H＋‎ C.肯定不含NH D.肯定含有SO ‎10、下列各组离子能大量共存且满足相应要求的是(　　)‎ 选项 离子组 要求 A K＋、AlO、Cl－、Cr2O 溶液无色澄清 B Fe3＋、NO、Br－、HCO 逐滴滴加盐酸，立即产生气体 C Na＋、K＋、AlO、NO 逐滴滴加盐酸，先有沉淀产生，后沉淀消失 D NH、Al3＋、SO、Cl－‎ 滴加NaOH溶液并加热，立刻产生气体 ‎11、某溶液可能含有Cl－、SO、CO、NH、Fe3＋、Al3＋和K＋。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到1.60g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中 (　　)‎ A.至少存在5种离子 B.Cl－一定存在，且c(Cl－)≥0.4mol·L－1‎ C.SO、NH一定存在，Cl－可能不存在 D.CO、Al3＋一定不存在，K＋可能存在 ‎12、能正确表示下列反应的离子方程式的是( )‎ A.用过量氨水吸收工业尾气中的SO2： 2NH3·H2O＋SO2===2NH＋SO＋H2O B.Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O C.磁性氧化铁溶于足量稀硝酸： Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O D.明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO恰好完全沉淀：2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO===2BaSO4↓＋Al(OH)3↓‎ ‎13、下列离子方程式的书写及评价均合理的是(　　)‎ 选项 离子方程式 评价 A 将1molCl2通入含1molFeI2溶液中：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋I2‎ 正确；Cl2过量，可将Fe2＋、I－均氧化 B ‎1mol·L－1的NaAlO2溶液和2.5mol·L－1的HCl溶液等体积均匀混合：2AlO＋5H＋===Al3＋‎ 正确；AlO与Al(OH)3消耗的H＋的物质的量之比为2∶3‎ ‎＋Al(OH)3↓＋H2O C 过量SO2通入NaClO溶液中：SO2＋H2O＋ClO－===HClO＋HSO 正确；‎ 说明酸性：H2SO3强于HClO D Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：‎ Mg2＋＋HCO＋OH－===MgCO3↓＋H2O 正确；‎ 酸式盐与碱反应生成正盐和水 ‎14、在下图点滴板上进行四个溶液间反应的小实验，其对应反应的离子方程式书写正确的是(　　)‎ A.a反应：Fe2＋＋2H＋＋H2O2===Fe3＋＋2H2O B.b反应：HCO＋OH－===CO＋H2O C.c反应：H＋＋OH－===H2O D.d反应：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH ‎15、设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是(　　)‎ A.标准状况下，2.24LCl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.2NA B.标准状况下，44.8LNO与22.4LO2混合后气体中分子总数等于2NA C.NO2和H2O反应每生成2molHNO3时转移的电子数目为2NA D.1molFe在氧气中充分燃烧失去3NA个电子 ‎16、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)‎ A.27g铝加入1mol·L－1的NaOH溶液中，转移电子数是3NA B.56gN2与CO的混合物中原子总数是4NA C. 常温常压下，124 g P4中所含P—P键数目为4NA D.常温下，1LpH＝1的H2SO4溶液中的H＋数为0.2NA ‎17．下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是 A B C D 实验 NaOH溶液滴入FeSO4溶液中 石蕊溶液滴入氯水中 Na2S溶液滴入AgCl浊液中 热铜丝插入稀硝酸中 现象 产生白色沉淀，随后变为红褐色 溶液变红，随后迅速褪色 沉淀由白色逐渐变为黑色 产生无色气体，随后变为红棕色 ‎18、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）‎ A.14 g乙烯和丙烯的混合物完全燃烧时，产生的CO2分子数目为0.5NA B.1 L 0.1 mol/L的CH3COONa溶液中含有的CH3COO－数目为0.1NA C.6 g石英晶体中含有的Si—O键数目为0.4NA D.标准状况下，5.6 L O2和O3混合物中含有的氧原子数目为0.5NA ‎19、下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是 物质（括号内为杂质）‎ 除杂试剂 A FeCl2溶液（FeCl3）‎ Fe粉 B NaCl溶液（MgCl2）‎ NaOH溶液、稀HCl C Cl2（HCl）‎ H2O、浓H2SO4‎ D NO（NO2）‎ H2O、无水CaCl2‎ ‎20、阿伏加德罗常数的值为NA，实验室制备联氨(N2H4)的化学方程式为：2NH3＋NaClO===N2H4＋NaCl＋H2O。下列说法正确的是(　　)‎ A.0.1molN2H4中所含质子数为1.8NA B.0.1mol·L－1的NaClO溶液中，ClO－的数量为0.1NA C.消耗4.48LNH3时，转移电子数为0.2NA D.1.6gN2H4中存在共价键总数为0.2NA ‎21、向100 mL的FeBr2溶液中，通入标准状况下Cl2 5.04 L，Cl2全部被还原，测得溶液中c(Br－)＝c(Cl－)，则原FeBr2溶液的物质的量浓度是(　　)‎ A.0.75mol·L－ B.1.5mol·L－1C.2mol·L－1 D.3mol·L－1‎ ‎22、若(NH4)2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为(　　)‎ A.1∶4 B.1∶2 C.2∶1 D.4∶1‎ ‎23、如图表示1 g O2与1 g X气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系，则X气体可能是(　　)‎ A．C2H4 B．CH4‎ C．CO2 D．NO ‎24．下列有关溶液配制的说法正确的是(　　)‎ A．在50 mL量筒中配制0.100 0 mol/L碳酸钠溶液 B．仅用烧杯、量筒、玻璃棒就可配制100 mL0.100 0 mol/L K2Cr2O7溶液 C．用100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和pH＝1的盐酸配制100 mL pH＝2的盐酸 D．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余液体吸出 ‎25、．某同学参阅了“84消毒液”说明中的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO 25%，密度为1.19 g/cm3的消毒液。下列说法正确的是(　　)‎ A．配制过程只需要三种仪器即可完成 B．容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制 C．所配得的NaClO消毒液在空气中光照，久置后溶液中NaClO的物质的量浓度减小 D．需要称量NaClO固体的质量为140 g II卷 （50分）‎ 二、填空题（共4个大题，50分）‎ 26． ‎（12分 每空各2分）现有下列物质：①稀硫酸 ②小苏打 ③氨水 ④二氧化碳 ‎ ‎ ⑤FeCl3固体 ⑥稀NaOH溶液 ⑦硝酸亚铁溶液。‎ ‎(1)上述物质中属于电解质的物质序号为______ 。‎ ‎(2)有两种物质发生反应的离子方程式为：H++OH-=H2O，这两种物质的序号是______。‎ ‎(3)加入盐酸、NaOH溶液均能发生化学反应的物质序号为______。‎ ‎(4)能导电的物质序号为_______________。‎ ‎(5)④与⑥充分反应后，将溶液小火蒸干，得到固体混合物。固体组成成分可能是(用化学式表示)___________________________。‎ ‎(6)实验室用⑤制备胶体的化学方程式为_______________________。‎ ‎27．（14分）用18 mol/L浓硫酸配制100 mL 3.0 mol/L稀硫酸的实验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积　②量取一定体积的浓硫酸　③溶解、冷却　④转移、洗涤　⑤定容、摇匀 回答下列问题：‎ ‎(1)所需浓硫酸的体积是___（1分）_mL ，量取浓硫酸所用的量筒的规格是_______（1分）。‎ ‎(从下列规格中选用：A.10 mL　B．25 mL　C．50 mL　D．100 mL)‎ ‎(2)第③步实验的操作是________________________________________________（2分）。‎ ‎(3)第⑤步实验的操作是_________________________________________________（2分）。‎ ‎(4)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响(用“偏大”“偏小”或“无影响”填写)?(各2分）‎ A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中_________。‎ B．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水________。‎ C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤________________。‎ D．定容时俯视溶液的凹液面________________。‎ ‎28．（13分）二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色气体，易溶于水，在混合气体中的体积分数大于10％就可能发生爆炸，在工业上常用作水处理剂、漂白剂。回答下列问题：‎ ‎(1)在处理废水时，ClO2可将废水中的CN－氧化成CO2和N2，该反应的离子方程式是_______。（2分）‎ ‎(2)某小组按照文献中制备ClO2的方法设计了如图所示的实验装置用于制备ClO2。‎ ‎①通入氮气的主要作用有2个，一是可以起到搅拌作用，二是____________________（1分）。‎ ‎②装置B的作用是__________________。（2分）‎ ‎③装置A用于生成ClO2气体，该反应的化学方程式是_________________________（2分）‎ ‎(3)测定装置C中ClO2溶液的浓度：取10.00 mL C中溶液于锥形瓶中，加入足量的KI溶液和H2SO4酸化，然后加入_________（1分）作指示剂，用0.100 0 molL－1的Na2S2O3标准液滴定锥形瓶中的溶液（I2 + 2S2O32－＝2I－+ S4O62－），消耗标准溶液的体积为20.00 mL。滴定终点的现象是____________（2分），C中ClO2溶液的浓度______（3分）_molL－1。‎ ‎29、（11分）工业碳酸钠(纯度约为98%)中常含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-和S等杂质,为了提纯工业碳酸钠,并获得试剂级碳酸钠的简要工艺流程如图: ‎ 已知:碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如图所示:‎ ‎(1)热的Na2CO3溶液有较强的去油污能力,其原因是(用离子方程式及必要的文字加以解释　 。 （2分）‎ ‎(2)“趁热过滤”时的温度应控制在　　　　　　。（2分） ‎ ‎(3)已知:Na2CO3·10H2O(s)Na2CO3(s)+10H2O(g)　ΔH=+532.36 kJ· mol-1‎ Na2CO3·10H2O(s)Na2CO3·H2O(s)+9H2O(g)　ΔH=+473.63kJ· mol-1‎ 写出Na2CO3·H2O脱水反应的热化学方程式:　　　　　　　　　　　　　。（3分） ‎ ‎(4)有人从“绿色化学”角度设想将“母液”沿流程图中虚线所示进行循环使用,请你分析实际生产中是否可行:　　　　　　,（2分）其理由是　  （2分）‎ ‎ ‎ 化学期末测试答案 一、选择题（25小题，每题2分，共50分）‎ ‎1．A 2. D 3. B 4. D 5. C 6. A 7. A 8. B 9. C 10. C 11. B 12. A 13. B ‎14. D 15. C 16. B 17. C 18. C 19. B 20. A 21. D 22. B 23. C 24. C 25. C ‎ 二、填空题（共4个题，共50分1）‎ ‎26、（12分 每空各2分） ②⑤ ①⑥ ②⑦ ①③⑥⑦ ‎ NaOH和Na2CO3 、NaHCO3和Na2CO3 FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl ‎ ‎27. （14分） ‎ ‎(1)16.7　（1分） B （1分） ‎ ‎(2)先向烧杯中加入30 mL蒸馏水，然后将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入烧杯中，并用玻璃棒搅拌，静置至恢复到室温 （2分）‎ ‎(3)继续向容量瓶注入蒸馏水至离刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管向容量瓶滴加蒸馏水至液面与刻度线相切为止。塞紧瓶塞，倒转摇匀 （2分）‎ ‎(4) （各2分） 偏小　无影响　偏小　偏大 ‎28．（13分） ‎ ‎(1) 2ClO2 + 2CN－＝2CO2 + N2 + 2Cl－ （2分） ‎ ‎(2 ) 稀释二氧化氯，防止二氧化氯的浓度过高而发生爆炸或防倒吸 （1分） ‎ 防止倒吸（或作安全瓶） （2分）‎ 2NaClO3＋H2O2＋H2SO4＝2ClO2↑＋Na2SO4＋O2↑＋2H2O （2分） ‎ ‎(3) 淀粉溶液 （1分） ‎ 当滴入最后一滴标准溶液后，溶液蓝色褪去且半分钟内不恢复原色 （2分） ‎ ‎(4) 0.04000 （3分）‎ ‎29、（11分） ‎ ‎(1)Na2CO3在溶液中存在水解平衡C+H2OHC+OH-,溶液呈碱性,当温度升高时水解平衡正向移动,使溶液碱性增强,故去油污能力增强　（2分）‎ ‎(2)36 ℃以上　（2分）‎ ‎(3)Na2CO3·H2O(s)Na2CO3(s)+H2O(g)　ΔH= +58.73 kJ·mol-1 （3分）‎ ‎(4)不可行　（2分） 若“母液”循环使用,则溶液中c(Cl-)和c(S)增大,最后所得产物Na2CO3中混有杂质 （2分）‎