陕西省渭南市韩城市司马迁中学2020届高三第四次周考化学试卷

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陕西省渭南市韩城市司马迁中学2020届高三第四次周考化学试卷 一、单选题（1-10每题2分；11-20每题3分，共50分)‎ ‎1．化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法正确的是（ ）‎ A．“雾霾天气”、“温室效应”、“光化学烟雾”的形成都与氮的氧化物无关 B．高铁酸钾是一种新型高效、多功能的水处理剂，既能杀菌消毒又能净水 C．石灰石、铁粉、硅胶是食品包装中常用的干燥剂 D．纯碱是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，也可用纯碱除去物品表面的油污 ‎2．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）‎ A．常温常压下，56 g丙烯与环丁烷的混合气体中含有4NA个碳原子 B．25℃，pH=1的H2SO4溶液中，H+的数目为0.2NA C．标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA D．1 mol的P4O6中含有6 NA个P-O键(P4O6的结构如图: )‎ ‎3．下表是周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期主族元素,下列说法正确的是 （ ）‎ A． W的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸 B．Z的单质一定能溶于稀硫酸中 C．四种元素的最高正化合价均等于其族序数 D．四种原子中，Z的原子半径最小 ‎4．对于可逆反应N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）（正反应为放热反应），要增大氨气产率，下列说法中不正确的是（　　）。‎ A．恒容时，增加氮气的物质的量 B．降低温度 C．增大压强 D．升高温度 ‎5．对于在一个密闭容器中进行的反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) ，下列条件的改变对反应速率几乎没有影响的是 ( )‎ ‎①增加C的量； ②增加CO的量； ③将容器的体积缩小一半；‎ ‎ ④保持体积不变，充入N2以增大压强； ⑤升高反应体系的温度； ⑥保持压强不变，充入N2以增大体积。‎ A．②③ B．①④ C．①⑥ D．④⑥‎ ‎6．观察下列几个装置示意图，有关叙述不正确的是（ ）‎ A.装置①工业上可用于生产金属钠，电解过程中石墨电极产生氯气，此法也可用于生产活泼金属镁、铝等 B.装置②中随着电解的进行右边电极会产生红色的铜，并且电流计示数不断变小 C.装置③中的离子交换膜具有很强的选择性，只允许某类离子（如Na+）通过 D.装置④的待镀铁制品应与电源负极相连 ‎7．关于化学反应进行的方向叙述不正确的是（ ）‎ A．△H＜0，△S＞0时，反应自发进行，如金属钠和水的反应 B．△H＞0，△S＜0时，反应不自发进行，如2CO(g)＝2C(s)＋O2(g)‎ C．过程的自发性能判断过程的方向，还能确定过程是否一定会发生 D．.4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s) △H＜0，△S＜0,低温条件下可自发进行 ‎8．能表示H2(g)+ I2(g) 2HI(g)已经达到平衡状态的标志是( )‎ ‎①c(H2)=c(I2)=c(HI)时 ‎②c(H2):c(I2):c(HI)=1:1:2时 ‎③c(H2)、c(I2)、c(HI)不再随时间而改变 ‎④单位时间内生成nmolH2的同时生成2nmolHI ‎⑤单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol I2 ‎ ‎⑥反应速v(H2)=v(I2)=1/2v(HI) ‎ ‎⑦一个H-H键断裂的同时有两个H-I键断裂 ‎⑧温度和体积一定时，容器内压强不再变化 ‎⑨温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化 ⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化⑪条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化 A．③④⑦⑨⑩ B．③④⑦⑨ C．②③④⑦⑨ D．②③④⑥⑦⑨‎ ‎9．下列有关如图所示的说法正确的是 （ ）‎ A．图甲中开关置于N处时铜锌合金腐蚀的速率增大 B．图乙中接通开关时，锌腐蚀的速率增大，锌上放出气体的速率增大 C．图丙中接通K2时铁棒不被腐蚀，属于牺牲阳极保护法 D．图丙中接通K1时，石墨棒周围溶液的pH增大 ‎10．‎2018年10月15日，中国用“长征三号乙”运载火箭成功以“一箭双星”方式发射北斗三号全球组网卫星系统第15、16号卫星，其火箭推进剂为高氯酸铵（NH4ClO4）等。制备NH4ClO4的工艺流程如下：‎ 饱和食盐水NaClO3NaClO4NaClO4NH4ClO4‎ 下列说法错误的是（ ）‎ A．NH4ClO4属于离子化合物 B．溶解度：NaClO4＞NH4ClO4‎ C．该流程中可循环利用的物质是NH4Cl D．高氯酸铵中氯元素的化合价为+7价 ‎11．短周期五种主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。A、B、C的单质在常温下都呈气态，C原子最外层电子数是电子层数的3倍，C和E位于同主族。1 mol DAx与足量的A2C反应生成22.4 L(标准状况)A气体。下列选项中说法正确的是( )‎ A. A、B、C、D、E五种元素的简单离子半径大小关系为：A＜C＜B＜D＜E B. A和B可以组成既含有极性键又含有非极性键的共价化合物 C.B和D可以形成共价化合物 ‎ D.由A、C、D、E四种元素组成的盐溶于水，水溶液显碱性 ‎12．高能LiFePO4电池，多应用于公共交通。电池中间是聚合物的隔膜, 主要作用是在反应过程中只让 Li+通过。结构如图所示。原理如下：(1-x)LiFePO4+xFePO4+LixCnLiFePO4+nC。‎ 下列说法不正确的是（ ）‎ A.放电时，正极电极反应式：xFePO4+xLi++xe-===xLiFePO4‎ B．放电时，电子由负极经导线、用电器、导线到正极 C．充电时，阴极电极反应式：xLi++xe-+nC===LixCn ‎ D．充电时，Li+向左移动 ‎13．如图所示，图Ⅰ是恒压密闭容器，图Ⅱ是恒容密闭容器．当其它条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ中分别加入2molX和2molY，开始时容器的体积均为VL，发生如下反应并达到平衡状态（提示：物质X、Y的状态均未知，物质Z的状态为气态）：2X（？）+Y（？）⇌aZ（g）此时Ⅰ中X、Y、Z的物质的量之比为1：3：2。下列判断正确的是（ ）‎ A.物质Z的化学计量数a=2‎ B.若Ⅱ中气体的密度如图Ⅲ所示，则X、Y中只有一种为气态 C.若X、Y均为气态，则在平衡时X的转化率：Ⅰ<Ⅱ D.若X为固态、Y为气态，则Ⅰ、Ⅱ中从开始到平衡所需的时间：Ⅰ＞Ⅱ ‎14．下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是（ ）‎ 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液 生成白色沉淀 该溶液中不一定含有SO42﹣‎ B 向FeCl2溶液中滴加KSCN溶液后再滴加氯水 滴加KSCN溶液无明显变化；再滴加氯水后溶液变红 氧化性：Cl2＞Fe3+‎ C 取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸 产生无色气体 Na2O2没有变质 D 将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧 铝箔熔化但不滴落 铝箔表面有致密Al2O3薄膜，且Al2O3熔点高于Al ‎15．在一定温度下，改变反应物中n(SO2)对反应2SO2（g）+O2（g）2SO3(g) △H＜0的影响如图所示，下列说法正确的是（ ）‎ A．反应b、c点均为平衡点，a点未达平衡且向正反应方向进行 B．a、b、c三点中，a点时SO2的转化率最高 C．上述图象可以得出SO2的含量越高得到的混合气体中SO3的体积分数越高 D．a、b、c三点的平衡常数Kb＞Kc＞Ka ‎16．将少量的a溶液加入到b溶液中，现象及对应的离子方程式正确的是 ‎ 选项 a b 现象 离子方程式 A 稀硫酸 KI 在空气中放置一段时间后溶液呈棕黄色 ‎4I-+ O2 + 2H2O = 2I2 + 4OH-‎ B Na2CO3‎ 稀盐酸 开始时无气泡，后来有气泡 CO32-+ H+ = HCO3-；‎ HCO3-+ H+ = H2O + CO2↑‎ C 稀盐酸 Na2SiO3‎ ‎ 产生白色胶状物 ‎2H+ + SiO32-= H2SiO3(胶体)‎ D 稀H2SO4‎ 滴有酚酞的Ba(OH)2‎ 有白色沉淀生成，溶液由红色变为无色 Ba2+ + OH-‎+ H+ + SO42- = BaSO4↓ + H2O ‎17．某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应A(g)+xB(g)2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间的变化如下图所示。下列说法中正确是（ ）‎ A．前8min A的平均反应速率为0.08mol/(L·s) B．30min时扩大容器的体积，40min时升高温度 C．反应方程式中的x＝1，正反应为吸热反应 D．30min和54min的反应的平衡常数相等 ‎18．我国科学家成功实现了电解气态HCl制备Cl2，其工作原理如图所示。下列说法错误的是( )‎ A.a为外接直流电源的负极 B.阳极的电极反应为2HCl - 2e- ═ Cl2 + 2H+‎ C.通电后H+从左室迁移至右室 D.左室中发生反应为4Fe2+ + O2 + 4H+ ═ 4Fe3+ + 2H2O，‎ 实现了 Fe3+的再生 ‎19.MgCO3和CaCO3的能量关系如图所示(M＝Ca、Mg)：‎ ‎　　M2+(g)＋CO32-(g)　　M2+(g)＋O2−(g)＋CO2(g)‎ ‎　　　　　‎ 已知：离子电荷相同时，半径越小，离子键越强。下列说法不正确的是（ ）‎ A．ΔH1(MgCO3)＞ΔH1(CaCO3)＞0‎ B．对于MgCO3和CaCO3，ΔH1＋ΔH2＞ΔH3‎ C．ΔH2(MgCO3)＝ΔH2(CaCO3)＞0‎ D．ΔH1(CaCO3)－ΔH1(MgCO3)＝ΔH3(CaO)－ΔH3(MgO)‎ ‎20．己知：CH4(g)+2H2S(g)CS2(g)+4H2(g)。向恒容密闭容器中充入0.lmolCH4 和0.2molH2S，下图所示：‎ 下列说法不正确的是 A．该反应的△H>O B．X 点CH4的转化率为20%‎ C．X点与Y点容器内压强比为55：51‎ D．维持Z点温度，向容器中再充入CH4、H2S、CS2、H2 各0.1mol 时v(正)＜v(逆)‎ 二、综合题（21题10分，22-23每题14分，24题12分，共50分 ‎21．以高硫铝土矿（主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金属硫酸盐）为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下：‎ ‎（1）粉碎高硫铝土矿石的目的是 。‎ ‎（2）第一次焙烧时发生氧化还原反应： . ‎ ‎（3）碱浸时发生反应的化学方程式为 。‎ ‎（4）过滤后向滤液中通入过量的CO2气体，反应的离子方程式为____ ; __。‎ ‎（5）“过滤”得到的滤渣中含有大量的Fe2O3。Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，理论上完全反应消耗的n（FeS2）：n（Fe2O3）= 。‎ ‎22．某同学在实验室进行铁盐与亚铁盐相互转化实验。‎ 实验Ⅰ：将Fe3+转化为Fe2+‎ (1) Fe3+与Cu粉发生反应的离子方程式为_________________________________。‎ ‎(2)某学生用对比实验法探究白色沉淀产生的原因，‎ 请填写实验方案：‎ 实验方案 现象 结论 步骤1：取4mL①__________ mol/LCuSO4溶液,向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液 产生白色沉淀 CuSO4溶液与KSCN溶液反应产生了白色沉淀 步骤2：取4mL②__________mol/LFeSO4 溶液向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液 无明显现象 查阅资料：‎ 已知①SCN-的化学性质与I-相似 ②2Cu2++4I-=2CuI↓+I2‎ Cu2+与SCN-反应的离子方程式为③___________________________________。‎ 实验方案 现象 向3mL0.1mol/LFeSO4溶液中加入 3mL0.5mol/L稀硝酸 溶液变为棕色，放置一段时间后，棕色消失，溶液变为黄色 实验Ⅱ：将Fe2+转化为Fe3+‎ 探究上述现象出现的原因：‎ 查阅资料：Fe2++NOFe(NO)2+(棕色)‎ ‎(3)用离子方程式解释NO产生的原因___________________________________。‎ ‎(4)从化学反应速率与限度的角度对体系中存在的反应进行分析：‎ 反应Ⅰ：Fe2+与HNO3反应；反应Ⅱ：Fe2+与NO反应 ‎①反应Ⅰ是一个不可逆反应，设计实验方案加以证明_____________________________。‎ ‎②请用化学平衡移动原理解释溶液由棕色变为黄色的原因_____________________________。‎ ‎23.研究处理NOx、SO2，对环境保护有着重要的意义。回答下列问题：‎ ‎(1)SO2的排放主要来自于煤的燃烧，工业上常用氨水吸收法处理尾气中的SO2。已知吸收过程中相关反应的热化学方程式如下：‎ ‎① SO2(g) + NH3•H2O(aq) =NH4HSO3(aq) △H1 = a kJ•mol-1；‎ ‎② NH3•H2O(aq) + NH4HSO3(aq) =(NH4)2SO3(aq) + H2O(l)△H2 = b kJ•mol-1；‎ ‎③ 2(NH4)2SO3(aq) + O2(g) =2(NH4)2SO4(aq) △H3= c kJ•mol-1，‎ 则反应 2SO2(g) + 4NH3•H2O(aq) + O2(g) =2(NH4)2SO4(aq) + 2H2O(l) △H = ______。‎ ‎(2)NOx的排放主要来自于汽车尾气，有人利用反应C (s) + 2NO(g)N2(g) + CO2(g) ‎ ‎ △H＝－34.0 kJ•mol-1，用活性炭对NO进行吸附。在恒压密闭容器中加入足量的活性炭和一定量的NO气体，测得NO的转化率 α(NO)随温度的变化如图所示：‎ ‎①由图可知，1050K前反应中NO的转化率随温度升高而增大，原因是 ； 在1100K 时，CO2的体积分数为______。 ‎ ‎②用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作Kp）。在1050K、1.1×106Pa 时，该反应的化学平衡常数Kp＝________(已知：气体分压＝气体总压×体积分数)。‎ ‎(3)在高效催化剂的作用下用CH4还原NO2，也可消除氮氧化物的污染。在相同条件下，选用A、B、C三种不同催化剂进行反应，生成 N2的物质的量与时间变化关系如图所示，其中活化能最小的是_________(填字母标号)。‎ ‎(4)在汽车尾气的净化装置中 CO和NO发生反应：2NO(g) + 2CO(g)N2(g) + 2CO2(g) △H2 =－746.8 kJ•mol-1。实验测得，υ正＝k正•c2(NO) •c2(CO) ，υ逆＝k逆•c(N2) •c2(CO2) (k正、k逆为速率常数，只与温度有关）。‎ ‎①达到平衡后，仅升高温度，k正增大的倍数_____(填" >”、“< ”或“=”) k逆增大的倍数。 ‎ ‎②若在1L 的密闭容器中充入1 mol CO和1 mol NO，在一定温度下达到平衡时，CO的转化率为40%，则＝_____(保留2位有效数字)。‎ ‎24．《茉莉花》是一首脍炙人口的江苏民歌。茉莉花香气的成分有多种，乙酸苯甲酯是其中的一种，它可以从茉莉花中提取，也可以用甲苯和乙醇为原料进行人工合成。一种合成路线如下：‎ ‎（1）A的名称为________________；C的结构简式为_________________；‎ ‎（2）写出反应①的化学方程式_________________________________；‎ ‎（3）反应③的反应类型为__________________；‎ ‎（4）C通常有三种不同类别的芳香族同分异构体，试写出另两种不同类别的同分异构体的结构简式（各写一种）______________；_______________。‎ ‎（5）反应　________（填序号）原子的理论利用率为100%，符合绿色化学的。‎ ‎（6）一种处理高浓度乙醛废水的方法——隔膜电解法，其原理如图所示，电解质溶液为一定浓度含乙醛的Na2SO4溶液，电解后乙醛在两个电极分別转化为乙醇和乙酸。写出阳极电极式：___________________________‎ 一、单选题（1-10每题2分，11-20每题3分；共50分）‎ ‎1．B 2．A 3．A 4．D 5．B 6．B 7．C 8．B 9．D 10．C ‎11．B 12．D 13．B 14．C 15．B 16．C 17．B 18．C 19．D 20．C 二、综合题（21题10分，22题14分，23题14分，24题12分）‎ ‎21．（每空2分，共10分）‎ ‎(1) 增大接触面积，加快反应速率 ‎ ‎ (2)4FeS2+11O2=焙烧2_Fe2O3+8SO2‎ ‎ （3)Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O ‎ ‎ (4)OH－＋CO2＝HCO3－、AlO2－＋CO2＋2H2O＝HCO3－＋Al(OH)3↓ ‎ ‎(5) 1：16 ‎ ‎22.（每空2分，共14分）‎ ‎(1)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ ‎ (2) ‎①0.1 ②0.2 ③2Cu2++4SCN-=2CuSCN↓+(SCN)2 ‎ (3) ‎3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O ‎ ‎(4)①取少量反应Ⅰ的溶液于试管中，向其中加入几滴K3[Fe(CN)6]溶液，溶液无明显变化，说明反应Ⅰ是一个不可逆反应 ‎ ‎② Fe2+被硝酸氧化为Fe3+，溶液中Fe2+浓度降低，导致平衡Fe2++NOFe(NO)2+逆向移动，最终Fe(NO)2+完全转化为Fe3+，溶液由棕色变为黄色 ‎ 23.（每空2分，共14分）‎ ‎(1)（2a+2b+c）kJ•mol-1 ‎ ‎ (2)①1050K前反应未达到平衡状态，随着温度升高，反应速率加快，NO转化率增大. 20％ ‎ ‎②4 ‎ ‎(3)A ‎ ‎(4) ① < ② 0.25 ‎ ‎24．（共12分）‎ ‎(1)乙醛 （1分） （1分）‎ ‎(2) 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O （2分）‎ ‎（3） 取代反应（或酯化反应） （1分） ‎ ‎（4） （2分） （2分）‎ ‎ （5） ② （1分）‎ ‎（6） CH3CHO-2e-+H2O=CH3COOH+2H+（2分）‎