化学卷·2019届四川省德阳五中高二4月月考（2018

化学卷·2019届四川省德阳五中高二4月月考（2018

德阳五中高2016级2018年春期4月考试 化学试题 ‎ 出题人： 审题人：‎ 注意事项：‎ ‎1．本试卷包括第I卷和第II卷两部分，满分100分。考试时间90分钟。‎ ‎2．考生请将第I卷选择题的答案填涂至答题卡上。考试结束后，只收答题卡和答卷。可能用到的相对原子质量H---1 N---14 O---16 Pb---207 S---32 Ag-108 Cu-64 C-12‎ 第Ⅰ卷（共42分）‎ 一、选择题（每题只有1个正确答案，每题2分，共42分）‎ ‎1.食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及对环境友好。下列说法错误的是（ ）‎ A．生石灰氧化钙可用作食品的防氧化剂 ‎ B．P2O5不可用作食品干燥剂 C．无水硅胶可用作食品干燥剂 ‎ D．加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂 ‎2．下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（ ）‎ A. 钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe-2e－= Fe2+‎ ‎ B．HS－水解的离子方程式：HS－+H2O S2－+H3O+‎ ‎ C．CO32－水解的离子方程式：CO32－+2 H2O H2CO3 +2OH－‎ D．用FeS为沉淀剂除去废水中的Hg2+：FeS(s)+ Hg2+(aq)=HgS(s)+Fe2+(aq)‎ ‎3.以下方法可用于工业冶炼金属的是( )‎ A.电解熔融AlCl3获取金属铝 B.电解MgCl2溶液获取金属镁 C.用CO还原铁矿石来获取金属铁 D.电解饱和食盐水来获取金属钠 ‎4.现有三组混合液：①乙酸乙酯和乙酸钠溶液，②乙醇和丁醇，③溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（ ）‎ A．分液、萃取、蒸馏　 B．分液、蒸馏、萃取 C．萃取、蒸馏、分液 D．蒸馏、萃取、分液 ‎5.下面各项有机化合物的分类方法及所含官能团不正确的是( )‎ A. 醛类 B. 醇类 -OH C. 醛类 D. CH3COOH 羧酸类 ‎ ‎6. 芳樟醇常用于合成香精，香叶醇存在于香茅油、香叶油、香草油、玫瑰油等物质中，有玫瑰和橙花香气，它们的结构简式如下：‎ 下列说法不正确的是 ( )‎ A．两种醇都能与溴水反应 ‎ B．两种醇互为同分异构体 C．两种醇互为同系物 D．两种醇在浓H2SO4存在下加热，均可与乙酸发生酯化反应 ‎7. 10g碳与适量水蒸气完全反应生成CO和H2，需吸收109.4kJ的热量。此反应的热化学方程式为（ ）‎ A．C+H2O = CO+H2 ∆H=+131.3KJ/mol B．C(s)+H2O(g) = CO(g)+H2(g) ∆H = +109.4KJ/mol C．C(s)+H2O(g) = CO(g)+H2(g) ∆H = - 131.3KJ/mol D．C(s)+H2O(g) = CO(g)+H2(g) ∆H = +131.3KJ/mol ‎8.下列化合物分子中的所有原子都处于同一平面的是( )‎ A.间二溴苯 B.对二甲苯 C.丙炔 D.1,4-戊二烯 ‎9. 在核磁共振氢谱中出现两组峰,其氢原子数之比为3:2的化合物是( )‎ A. B. ‎ C. D. ‎ ‎10.下面有关晶体的叙述中,不正确的是( )‎ A.金刚石为空间网状结构,由共价键形成的碳原子环上,最小的环上有6个碳原子 B.干冰晶体中,每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子 C.氯化铯晶体中,每个Cs+周围紧邻8个Cl- D.氯化钠晶体中,每个Na+周围距离相等的Na+共有6个 ‎11. 实验测得BeCl2为共价化合物,两个Be-Cl键间的夹角为180°。由此可见, BeCl2属于 ‎( )‎ A.由极性键构成的极性分子 B.由极性键构成的非极性分子 C.由非极性键构成的极性分子 D.由非极性键构成的非极性分子 ‎12.下列命名中正确的是( )‎ A. 3—甲基丁烷 B. 2,2,4,4—四甲基辛烷 C. 1,1,3—三甲基戊烷 D. 4—丁烯 ‎13. 下列说法错误的是( )‎ A. C3H8是折线形极性分子 B. 只有过渡金属才能接受电子对形成配合物 C. 乳酸[]中存在一个手性碳原子 D. 已知酸性:H3PO4>HClO，是因为H3PO4分子中有1个非羟基氧原子，而HClO中非羟基氧原子个数为0‎ ‎14. 物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合，下列关系式中正确的是 ‎（ ）‎ A．c (Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH) B．c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) ‎ C．c (Na+) > c (CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) D．c(CH3COO-) +2c(OH-) = 2c(H+) + c(CH3COOH)‎ ‎15.用右图所示装置除去含CN－、Cl－废水中的CN－时，控制溶液PH为9～10，阳极产生的ClO－将CN－氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是（ ） ‎ A．用石墨作阳极，铁作阴极 B．阳极的电极反应式为：Cl－ + 2OH－－2e－= ClO－ + H2O C．阴极的电极反应式为：2H2O + 2e－ = H2↑ + 2OH－‎ D．除去CN－的反应：2CN－+ 5ClO－ + 2H+ = N2↑ + 2CO2↑ + 5Cl－+ H2O ‎16.铅蓄电池在现代生活中有广泛应用，其电极材料是Pb和PbO2，电解液是硫酸溶液。现用铅蓄电池电解硫酸钠溶液一段时间后，假设电解时温度不变且惰性电极，下列说法正确的是（ ）‎ A．蓄电池放电时，每消耗0.1molPb，共生成0.1mol PbSO4 ‎ B．电解硫酸钠溶液时的阳极反应式为：4OH--4e-=2H2O+O2↑ ‎ C．电解后，硫酸钠溶液中有晶体析出，但c(Na2SO4)会变小 ‎ D．蓄电池放电一段时间后其电解液中H2SO4的浓度、密度都变大 ‎17.如图用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（盛有KNO3琼脂的U型管）构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是 （ ）‎ ‎① 在外电路上，电流由铜电极流向银电极 ‎ ‎② 正极反应为：Ag++e―=Ag ‎③ 盐桥中的NO移向AgNO3溶液，K+移向Cu(NO3)2溶液 ‎④ 将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同 A．①②       B．②③       C．②④        D．③④‎ ‎18.在日常生活中，我们经常看到铁制品生锈、铝制品表面出现白斑等众多的金属腐蚀现象。可以通过下列装置所示实验进行探究。下列说法正确的是 ( )‎ A．按图I装置实验，为了更快更清晰地观察到液柱上升，可采用下列方法：用酒精灯加热具支试管 B．图II是图I所示装置的原理示意图，图Ⅱ的正极材料是铁 C．铝制品表面出现白斑可以通过图Ⅲ装置进行探究，Cl-由活性炭区向铝箔表面区迁移，并发生电极反应：2Cl-—2e-=Cl2↑‎ D．图Ⅲ装置总反应为4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3，生成的Al(OH)3进一步脱水形成白斑 ‎19.电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制氢的装置示意图如右图，其中电解池中隔膜仅阻止气体通过,阴、阳极均为石墨电极。下列相关叙述正确的是 ( ) ‎ A．b电极为阳极 B．电子由b电极经过溶液流入a电极形成回路 C．b电极上发生失去电子的反应 D．尿素在a电极发生氧化反应 ‎20.下表为六种短周期元素的部分性质,下列有关说法错误的是( )‎ 元素代号 ‎ X Y Z Q R T 原子半径/ 10-10m ‎0.77 ‎ ‎0.66 ‎ ‎0.70 ‎ ‎1.17 ‎ ‎0.99 ‎ ‎1.10 ‎ 主要化合价 ‎ ‎+4、-4 ‎ ‎-2 ‎ ‎+5、-3 ‎ ‎+4、-4 ‎ ‎+7、-1 ‎ ‎+5、-3 ‎ A.X与Y可以形成阴离子XY32- B.Z的氢化物的沸点比T的氢化物的沸点高 C.元素R的氧化物对应水化物一定为强酸 D.由X形成的化合物QX和XR4，其晶体类型不相同 ‎21.分子式为C7H16的烷烃中,含有3个甲基的同分异构体的数目为( )‎ A.2个 B.3个 C.4个 D.5个 第Ⅱ卷（非选择题 共58分）‎ ‎22．（12分）‎ 现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。A元素的核外电子数和电子层数相等，B元素原子的核外p电子数比s电子数少1， C原子的第一至第四电离能：I1＝738 kJ·mol－1、I2＝1451 kJ·mol－1、I3＝7733 kJ·mol－1、I4＝10540 kJ·mol－1，D原子价电子层的p轨道半满，E元素的主族序数与周期数的差为4， F是前四周期中电负性最小的元素，G在周期表的第七列。‎ ‎（1）BA3的电子式为________，晶体类型为 。‎ ‎（2）B元素基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有________个取向，原子轨道呈________形。‎ ‎（3）某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布图为，该同学所画的电子排布图违背了__________________。‎ ‎（4）比较B和D的电负性较大的是________（填元素符号），BE3中心原子的杂化类型 ，其分子构型为 。‎ ‎（5） G位于周期表的________区，该元素的核外电子排布式为 。‎ ‎（6）检验F元素的方法是____________。‎ ‎23．（12分）氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品。下图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳 离子通过。‎ 完成下列填空：‎ ‎（1）写出电解饱和食盐水的离子方程式 。‎ ‎（2）离子交换膜的作用为： 、 。‎ ‎（3）精制饱和食盐水从图中 位置补充，氢氧化钠溶液从图中 位置流出。（选填“a”、“b”、“c”或“d”）‎ ‎（4）KClO3可以和草酸（H2C2O4）、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂ClO2，还生成CO2和KHSO4等物质。写出该反应的化学方程式 。‎ ‎（5）已知部分酸的电离常数如下 H2SO3‎ Ka1=1.54×10-2 ‎ Ka2=1.02×10-7‎ HClO Ka1=2.95×10-8‎ H2CO3 ‎ Ka1=4.3×10-7‎ Ka2=5.6×10-11‎ 请回答下面问题。‎ a. 室温下，0.1 mol/L NaClO溶液的pH 0.1 mol/L Na2SO3‎ 溶液的pH。（选填“大于”、“小于”或“等于”）。‎ b. 浓度均为0.1 mol/L 的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32–、CO32–、HSO3–、HCO3– 浓度从大到小的顺序为 。 ‎ ‎24.（10分）已知：R－CH＝CH－O－R′ R－CH2CHO + R′OH ‎ ‎（烃基烯基醚）‎ Ⅰ. 烃基烯基醚A的相对分子质量（Mr）为176，分子中碳、氢原子数目比为3∶4 。‎ 与A相关的反应如下：‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）A的结构简式为_________________。‎ ‎（2） B分子中官能团在碳链链端，D与氧气反应生成一种能与NaHCO3溶液反应生成CO2气体的物质E。请写出B与E在浓硫酸加热作用下发生的反应方程式。‎ ‎____________________________________________________。‎ ‎（3）写出三种同时符合下列条件的D的同分异构体的结构简式：‎ ‎①属于芳香醛；② 苯环上有两种不同环境的氢原子。‎ ‎_______________________、______________________、________________________。‎ SO2Cl2‎ Cl2‎ SO2‎ 熔点/℃‎ ‎–54.1‎ ‎–101‎ ‎–72.4‎ 沸点/℃‎ ‎69.1‎ ‎–34.6‎ ‎–10‎ 性质 遇水发生剧烈水解 ‎25.（10分）某学习小组依据反应：SO2(g)+ Cl2(g)SO2Cl2(g) △H＜0，设计制备磺酰氯（SO2Cl2）的装置如图，有关信息如右表所示。 ‎ ‎（1）若用浓盐酸与高锰酸钾为原料制取Cl2，则反应的离子方程式为 ；‎ ‎（2）B仪器的作用是________________；‎ ‎（3）为了便于混合物的分离且提高反应物的转化率，A装置的反应条件最好选择_____；‎ ‎　　A．冰水浴 B．常温 C．加热至69.1℃　 D．沸水浴 ‎ ‎（4）实验时先通入干燥的Cl2将A装置中的空气赶走，再缓慢通入干燥的SO2，即发生反应。充分反应后，继续通入Cl2使装置中的SO2进入烧杯中被吸收。分离产物后，向获得的SO2Cl2中加水，出现白雾，振荡、静置得到无色溶液W。经分析SO2Cl2与H2O反应属于非氧化还原反应，写出该反应的化学方程式 ；反应完成后，在W溶液、烧杯中分别滴加过量的BaCl2溶液，均出现白色沉淀，此沉淀不溶于稀盐酸，经过滤、洗涤、干燥，称量得到的固体质量分别为X g、Y g。计算SO2+ Cl2SO2Cl2反应中，SO2的转化率为（用含X、Y的代数式表示） 。‎ ‎26．（14分）‎ A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示：‎ 阳离子 Ag＋、Na＋‎ 阴离子 NO3－、SO42－、Cl－‎ 下图Ⅰ所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A、 B、 C三种溶液，电极均为石墨电极。接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了27 g。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系如下图Ⅱ所示。据此回答下列问题：‎ ‎（1）M为电源的________（填“正”或“负”）极，乙中阳离子向 （填“c”或“d”）定向移动，A是________（填写化学式）。‎ ‎（2）计算电极f上生成的气体在标准状况下的体积为 。‎ ‎（3）b电极上发生的电极反应为 ；‎ 乙烧杯的电解池总反应的化学方程式为_________________________________ 。‎ ‎（4）要使丙恢复到原来的状态，应加入物质的质量为 。‎ 德阳五中高2016级2018年春期4月考试 化学试题答案 ADCBC CDADD BBBDD BCDDCB ‎22. （最后一空2分，其余每空1分）‎ ‎(1)NH3电子式,(略) 分子晶体 ‎（2）3 哑铃（纺锤）‎ ‎（3）泡利原理 ‎（4）N sp3 三角锥形 ‎（5）d [Ar]3d54s2‎ ‎（6）焰色反应，透过蓝色钴玻璃观看为紫色（各1分）‎ ‎23 第(2)(3)小问每空1分，其余每空2分，共计12分。‎ ‎（1）‎ ‎（2）阻止OH-进入阳极室，与氯气发生副反应；阻止阳极产生的氯气与阴极产生的氢气混合发生爆炸 ‎（3）a，d ‎（4）‎ ‎（5）‎ ‎24. （10分每空2分）‎ ‎（1）‎ ‎（2）CH3CH2CH2OH+ +H2O ‎（3） ‎ ‎25.（10分,各2分）（1）2MnO4- + 16H+ + 10Cl- = 2Mn2++ 5Cl2 ↑+ 8H2O ‎（2）冷凝SO2Cl2（或使挥发的产物SO2Cl2冷凝回流，意思对即可）‎ ‎（3）A （4） SO2Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl ‎ ‎26.（本题每空2分，共计14分。）‎ 电解 ‎（1）负 c NaCl ‎（2）1.4L ‎（3）2Cl- - 2e- ==Cl2↑ 4AgNO3+2H2O===4Ag+O2↑+4HNO3‎ ‎（4）2.25g