山西省阳泉市2019-2020学年高二上学期期末考试化学试卷

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山西省阳泉市2019-2020学年高二上学期期末考试化学试卷

理科化学 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 S32 Cl 35.5 Fe 56 Ag 108‎ 一、选择题(本题包含20个小题,每个小题只有一个选项符合题意,每小题2分,共40分)‎ ‎1.下列过程的能量变化符合右图所示的是 A.酸碱中和反应 B.CH4在O2中燃烧 C.CaO溶于水生成Ca(OH)2‎ D.NH4Cl晶体与Ba(OH)2・8H2O晶体混合搅拌 ‎2.1 mol H—H键的键能是436kJ,1 mol I—I键的键能是151kJ,1 mol H—I键的键能是299kJ,则对反应H2(g)+I2(g)2HI(g)的说法,不正确的是 A.放热反应B.吸热反应 C.化合反应 D.可逆反应 ‎3.1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2,需吸收10.94KJ热量,此反应的热化学方程式为 A.C + H2O ==CO + H2 ΔH=+131.3KJ·mol—1‎ B.C(s)+ H2O(g) ==CO(g) + H2(g) ΔH=+10.94KJ·mol—1‎ C. C(s)+ H2O(l) ==CO(g) + H2(g) ΔH= +131.3KJ·mol—1‎ D.C(s)+ H2O(g) ==CO(g) + H2(g) ΔH=+131.3KJ·mol—1‎ ‎4.下列说法正确的是 A.测定盐酸和NaOH溶液反应的中和热时,每次实验均应测量三个温度,即盐酸的起始温度、NaOH溶液的起始温度和反应体系的最高温度 B.HCl和NaOH反应的中和热ΔH=−57.3 kJ·mol−1,则稀H2SO4和稀Ca(OH)2溶液反应的中和热 ΔH=−2×57.3 kJ·mol−1‎ C.燃烧热是指在101 kPa时可燃物完全燃烧时所放出的热量 D.S燃烧热的热化学方程式为S(s)+ O2(g)SO3(g) ΔH=−315 kJ·mol-1 ‎ ‎5.把下列四种X溶液分别迅速加入四个盛有10 mL 2 mol·L-1盐酸的烧杯中,此时,X和盐酸立刻进行反应,其中初始反应速率最快的是 A.10℃ 10 mL 3 mol·L-1的X溶液 B.20℃ 10 mL 2 mol·L-1的X溶液 C.20℃ 10 mL 4 mol·L-1的X溶液 D.10℃ 10 mL 2 mol·L-1的X溶液 ‎6.下列生产生活中所采取的措施不能用化学反应速率解释的是 A.有些食物的标签上注明须冷藏 B.在糕点制作过程中添加防腐剂 C.在轮胎制品中加入适量的炭黑 D.燃煤发电时常用煤粉代替煤块 ‎7.压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是 A.C(s)+CO2(g)2CO(g) B.3H2(g)+N2(g)2NH3(g)‎ C.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) D.H2(g)+I2(g)2HI(g)‎ ‎8.工业废水中含有的Cr2O72-和CrO42-会对水体产生很大的危害,因此这种工业废水必须  净化处理。一种处理含铬废水的工艺流程如下:‎ ‎  ①中反应为2 CrO42-(黄色)+2H+ Cr2O72-(橙色)+H2O。‎ ‎  下列说法正确的是 ‎  A.①中,酸化后废水黄色变浅 ‎  B.②中,反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为3︰1‎ ‎  C.③中,所得沉淀Cr(OH)3中含有Fe(OH)3‎ ‎  D.①中,所加酸可以是盐酸 ‎9.某密闭容器中,在催化剂存在下发生反应CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)。在500℃时,平衡常数K=9。若反应开始时,一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.02mol/L,则在此条件下CO的转化率为 A.80% B.75%C.50% D.25%‎ ‎10.过程的自发性的作用是 A.判断过程的方向 B.确定过程是否一定会发生 C.判断过程发生的速率 D.判断过程的热效应 ‎ ‎11.下列物质属于弱电解质的是 A.NaOH B.CH3COOH C.CO2 D.NH4Cl ‎12.25℃时,某柠檬水溶液的pH是3,其中的c(OH-)是 A.1x10-3 mol/L B.0.1 mol/L C.1x10-7 mol/L D.1x10-11 mol/L ‎13.若pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性,其原因可能是 A.生成了一种强酸弱碱盐 B.弱酸溶液和强碱溶液反应 C.强酸溶液和弱碱溶液反应 D.一元强酸溶液和一元强碱溶液反应 ‎14.下列溶液,一定呈中性的是 A.pH=pOH 的溶液 B.pH=14-pOH 的溶液 C.c(H+)=1×10-7mol/L的溶液 D.由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混合后所形成的溶液 ‎15.在Na2S溶液中c(Na+)与c(S2-)的比值是 A.2 B.1/2 C.小于2 D.大于2‎ ‎16.电子表所用纽扣电池的两极材料为锌和氧化银,电解质为KOH溶液,其电极反应如下:锌极Zn+2OH- —2e-=Zn(OH)2氧化银Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-,下列说法正确的是 A.锌为正极,被氧化B.氧化银为正极,被氧化 C.电子从负极流向氧化银极 D.锌为负极,被还原 ‎16.如下图所示试管中的铁钉腐蚀最快的是 ‎.‎ ‎18.用石墨电极电解稀硫酸的过程中,溶液pH的变化情况为 A.逐渐减小B.逐渐增大 C.不改变 D.先减小,后增大 ‎19.为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率,可以采用牺牲阳极的阴极保护法,其中焊接在铁闸门上的固体材料可以采用 A.铜B.锌C.钠D.石墨 ‎20.一种燃料电池中发生的化学反应为:在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。该电池负极发生的反应是 A.CH3OH(g)+O2(g)=H2O(1)+CO2(g)+2H+(aq)+2e-‎ B.O2(g)+4H+(aq)+4e-=2H2O(1)‎ C.CH3OH(g)+H2O(1)-6e-=CO2(g)+6H+(aq)‎ D.O2(g)+2H2O(1)+4e-=4OH-‎ 二、填空题(本题包含4个小题,共32分)‎ ‎21.(8分)为了减少CO对大气的污染,某研究性学习小组拟研究CO和H2O反应转化为绿色能源H2。‎ 已知:① CO(g)+O2(g) = CO2 (g) △H=-283kJ·mol-1‎ ‎② H2(g)+O2(g) = H2O (g) △H=-241.8kJ·mol-1‎ ‎③ H2O (l)=H2O (g) △H=+44.0kJ·mol-1‎ ‎(1)H2的燃烧热△H=。‎ ‎(2)写出CO(g)和H2O (g)作用生成CO2 (g)和H2(g)的热化学方程式:。‎ ‎(3)相关物质的化学键键能数据如下:‎ 化学键 O=O(O2)‎ H—H H—O E/(kJ·mol-1)‎ x ‎436‎ ‎463‎ 计算x=kJ·mol-1。‎ ‎(4)某反应2X(g)+Y(g)2Z(g) △H= -Q kJ·mol-1,反应过程中能量变化如图所示,其中虚线表示加入催化剂M时的情况。‎ ‎①加入催化剂M后,△H(填“改变”或“不变”)。‎ ‎②在使用催化剂的两部反应中,(填“第一步”或“第 二 步”)决定反应速率。‎ ‎22.(8分)在A、B两个恒容密闭容器中发生反应:2NO22NO +O2反应过程中NO2的物质的量随时间变化的状况如图所示。‎ ‎(1)若A容器的体积为5 L,反应经6 min达到平衡状态,则0~6 min内以O2浓度变化表示的反应速率为___________________。‎ ‎(2)该反应化学平衡常数K=________________(写出表达式)。‎ ‎(3)说明该反应已达到平衡状态的是_______。‎ A.v正(NO2)=v逆(NO)           B.c(NO2)=c(NO)‎ C.气体的平均摩尔质量不变      D.气体的密度保持不变 ‎(4)若A、B两容器中只是温度不同,则TA____TB (填“>”或“<”),请写出一条能提高二氧化氮转化率的措施_________________。‎ ‎23.(8分)部分弱电解质电离平衡常数的值如下表所示:‎ 化学式 电离平衡常数(25℃)‎ HCN K=4.9×10-10‎ CH3COOH K=1.8×10-5‎ H2CO3‎ K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11‎ ‎(1)25 ℃时,有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液,三种溶液的pH由大到小的顺序为__________________。‎ ‎(2)25 ℃时,pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液混合,若所得溶液显酸性,则c(Na+)_______c(CH3COO-)(填“>”、 “<”或“=”)。‎ ‎(3)NaCN溶液中通入少量CO2,所发生反应的化学方程式为___________。‎ ‎(4)25℃时, pH=8的CH3COONa溶液中,c(Na+)-c(CH3COO-)=___________ mol/L。‎ ‎24.(8分)按图进行电解实验(A、B、C、D均为惰性电极),可供选择的电解质溶液列于下表中。要求满足的条件是:‎ ‎①工作一段时间后甲中溶液的pH上升,乙中溶液的pH下降;‎ ‎②B、C两极上放电的离子的物质的量相等。‎ 甲      乙 组别 ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ 甲烧杯 NaOH溶液 NaCl溶液 H2SO4溶液 AgNO3溶液 乙烧杯 CuSO4溶液 AgNO3溶液 AgNO3溶液 CuCl2溶液 ‎(1)应选择的电解质溶液是________组。‎ ‎(2)B极的电极反应式为;D极的电极反应式为。‎ ‎(3)当B极上析出3.55g电解产物时,C极将析出______(填物质名称)的质量为______g。‎ 三、实验题(本题包含2个小题,共22分)‎ ‎25.(10分)某研究性学习小组利用以下装置电解饱和食盐水,同时测定电解时产生的氢气的体积和检验氯气的氧化性。‎ ‎(1)所选仪器连接时,各接口的顺序是(填各接口的代号字母):A 接_____,_____接_____,B接_____,_______接_____________。‎ ‎(2)实验时用石墨和铁为电极,则铁电极接电源的_____极,所发生的电极反应式为_____。‎ ‎(3)实验测得产生的氢气体积(已折算成标准状况)为 5.60 mL,电解后溶液的体积恰好为 50.0 mL,则溶液中 OH-的浓度为_____。‎ ‎26.(12分)KI溶液在酸性条件下能与氧气反应。现有以下实验记录:(单元)‎ 实验编号 ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ ‎⑤‎ 温度/℃‎ ‎30‎ ‎40‎ ‎50‎ ‎60‎ ‎70‎ 显色时间/s ‎160‎ ‎80‎ ‎40‎ ‎20‎ ‎10‎ 回答下列问题:‎ ‎(1)该反应的离子方程式为_____________________________________。‎ ‎(2)该实验的目的是__________________________________。‎ ‎(3)实验试剂除了1 mol·L-1KI溶液、0.1 mol·L-1H2SO4溶液外,还需要的试剂是________,实验现象为_____________________________。‎ ‎(4)上述实验操作中除了需要(3)的条件外,还必须控制不变的是______(填字母)。‎ A.温度 B.试剂的浓度 C.试剂的用量(体积) D.试剂添加的顺序 ‎(5)由上述实验记录可得出的结论是_________________________。‎ ‎(6)若要进行溶液酸性大小对反应速率的影响的探究实验,你会采取的措施是_________。‎ 四、计算题(本题包含个小题,共6分)‎ ‎27.(6分)常温下,FeS的Ksp=6.25×10-18(设饱和溶液的密度为1g/mL);常温下H2S饱和溶液中c(H+)与c(S2-)之间的关系为c2(H+)•c(S2-)=1.0×10-22。在该温度下,将适量FeS 投入H2S 饱和溶液中,欲使溶液中c(Fe2+)达到1mol/L,求溶液应调节的pH。(已知:lg2≈‎ ‎0.3)‎ 参考答案与评分标准 一、选择题(每小题2分,共40分)‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 选项 D B D A C C D C B A 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ 选项 B D B A D C D A B C 二、填空题(32分)‎ ‎21.(8分)‎ ‎(1)-285.8kJ·mol-1 (2分)‎ ‎(2)CO(g) + H2O (g) = H2(g) + CO2 (g) △H=-41.2kJ·mol-1(2分)‎ ‎(3)496.4(2分)‎ ‎(4)不变 第一步(每空1分,共2分)‎ ‎22.(8分)‎ ‎(1)0.002 mol/(L•min) (2分)‎ ‎(2) (2分)‎ ‎(3)AC (2分)‎ ‎(4)< 升高温度(或减小压强)(每空1分,共2分)‎ ‎23.(8分)‎ ‎(1)Na2CO3>NaCN>CH3COONa (2分)‎ ‎(2)< (2分) ‎ ‎(3)NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3 (2分) ‎ ‎(4)9.9x10-7(2分)‎ ‎24.(8分)‎ ‎(1)2 (1分)‎ ‎(2) 2Cl--2e-=Cl2↑(2分) ‎ ‎ 4OH--4e-=O2↑+2H2O (2分) ‎ ‎(3)银(1分) 10.8 (2分)‎ 三、实验题(22分)‎ ‎25.(10分)‎ ‎(1)G F H D E C (每空1分,共6分)‎ ‎(2)负(1分) 2H++2e-=H2↑(2分) ‎ ‎(3)0.01mol/L (1分) ‎ ‎26.(12分)‎ ‎(1)4H++4I-+O2=2I2+2H2O(2分)‎ ‎(2)探究温度对反应速率的影响(2分)‎ ‎(3)淀粉溶液 无色溶液变蓝 (每空1分,共2分)‎ ‎(4)CD(2分)‎ ‎(5)每升高10 ℃,反应速率增大约1倍(或显色时间减少一半,2分)‎ ‎(6)保持其他实验条件不变,采用不同浓度的硫酸溶液进行对比实验(2分)‎ 四、计算题(6分)‎ ‎27.(6分)‎ 解:欲使溶液中c(Fe2+)达到1mol/L,则溶液中c(S2-)=6.25×10-18 mol/L(2分)‎ c(S2-)为6.25×10-18mol/L的H2S饱和溶液中c(H+)=mol/L=0.004 mol/L(2分)‎ pH=-lg c(H+)=- lg()=-lg()=3- lg2- lg2=3-0.3-0.3=2.4(2分)‎ 答:略
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