山西省阳泉市2019-2020学年高二上学期期末考试化学试卷

山西省阳泉市2019-2020学年高二上学期期末考试化学试卷

理科化学 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S32 Cl 35.5 Fe 56 Ag 108‎ 一、选择题（本题包含20个小题，每个小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）‎ ‎1．下列过程的能量变化符合右图所示的是 A．酸碱中和反应 B．CH4在O2中燃烧 C．CaO溶于水生成Ca(OH)2‎ D．NH4Cl晶体与Ba(OH)2・8H2O晶体混合搅拌 ‎2．1 mol H—H键的键能是436kJ，1 mol I—I键的键能是151kJ，1 mol H—I键的键能是299kJ，则对反应H2（g）+I2（g）2HI（g）的说法，不正确的是 A．放热反应B．吸热反应 C．化合反应 D．可逆反应 ‎3．1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94KJ热量，此反应的热化学方程式为 A．C + H2O ==CO + H2 ΔH=+131.3KJ·mol—1‎ B．C(s)+ H2O(g) ==CO(g) + H2(g) ΔH=+10.94KJ·mol—1‎ C． C(s)+ H2O(l) ==CO(g) + H2(g) ΔH= +131.3KJ·mol—1‎ D．C(s)+ H2O(g) ==CO(g) + H2(g) ΔH=+131.3KJ·mol—1‎ ‎4．下列说法正确的是 A．测定盐酸和NaOH溶液反应的中和热时，每次实验均应测量三个温度，即盐酸的起始温度、NaOH溶液的起始温度和反应体系的最高温度 B．HCl和NaOH反应的中和热ΔH=−57.3 kJ·mol−1，则稀H2SO4和稀Ca(OH)2溶液反应的中和热 ΔH=−2×57.3 kJ·mol−1‎ C．燃烧热是指在101 kPa时可燃物完全燃烧时所放出的热量 D．S燃烧热的热化学方程式为S(s)+ O2(g)SO3(g) ΔH=−315 kJ·mol-1 ‎ ‎５．把下列四种X溶液分别迅速加入四个盛有10 mL 2 mol·L－1盐酸的烧杯中，此时，X和盐酸立刻进行反应，其中初始反应速率最快的是 A．10℃ 10 mL 3 mol·L－1的X溶液 B．20℃ 10 mL 2 mol·L－1的X溶液 C．20℃ 10 mL 4 mol·L－1的X溶液 D．10℃ 10 mL 2 mol·L－1的X溶液 ‎６．下列生产生活中所采取的措施不能用化学反应速率解释的是 A．有些食物的标签上注明须冷藏 B．在糕点制作过程中添加防腐剂 C．在轮胎制品中加入适量的炭黑 D．燃煤发电时常用煤粉代替煤块 ‎７．压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是 A．C(s)+CO2(g)2CO(g) B．3H2(g)+N2(g)2NH3(g)‎ C．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) D．H2(g)+I2(g)2HI(g)‎ ‎８．工业废水中含有的Cr2O72－和CrO42－会对水体产生很大的危害，因此这种工业废水必须　　净化处理。一种处理含铬废水的工艺流程如下：‎ ‎　　①中反应为2 CrO42－(黄色)+2H+ Cr2O72－(橙色)+H2O。‎ ‎　　下列说法正确的是 ‎　　A．①中，酸化后废水黄色变浅 ‎　　B．②中，反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为3︰1‎ ‎　　C．③中，所得沉淀Cr(OH)3中含有Fe(OH)3‎ ‎　　D．①中，所加酸可以是盐酸 ‎９．某密闭容器中，在催化剂存在下发生反应CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)。在500℃时，平衡常数K＝9。若反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.02mol/L，则在此条件下CO的转化率为 A．80% B．75%C．50% D．25%‎ ‎10．过程的自发性的作用是 A．判断过程的方向 B．确定过程是否一定会发生 C．判断过程发生的速率 D．判断过程的热效应 ‎ ‎11．下列物质属于弱电解质的是 A．NaOH B．CH3COOH C．CO2 D．NH4Cl ‎12．25℃时，某柠檬水溶液的pH是3，其中的c(OH-)是 A．1x10-3 mol/L B．0.1 mol/L C．1x10-7 mol/L D．1x10-11 mol/L ‎13．若pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是 A．生成了一种强酸弱碱盐 B．弱酸溶液和强碱溶液反应 C．强酸溶液和弱碱溶液反应 D．一元强酸溶液和一元强碱溶液反应 ‎14．下列溶液，一定呈中性的是 A．pH＝pOH 的溶液 B．pH＝14－pOH 的溶液 C．c(H+)＝1×10-7mol/L的溶液 D．由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混合后所形成的溶液 ‎15．在Na2S溶液中c(Na+)与c(S2-)的比值是 A．2 B．1／2 C．小于2 D．大于2‎ ‎16．电子表所用纽扣电池的两极材料为锌和氧化银,电解质为KOH溶液,其电极反应如下:锌极Zn+2OH- —2e-=Zn(OH)2氧化银Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，下列说法正确的是 A．锌为正极，被氧化B．氧化银为正极，被氧化 C．电子从负极流向氧化银极 D．锌为负极，被还原 ‎16．如下图所示试管中的铁钉腐蚀最快的是 ‎．‎ ‎18．用石墨电极电解稀硫酸的过程中，溶液pH的变化情况为 A．逐渐减小B．逐渐增大 C．不改变 D．先减小，后增大 ‎19．为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采用牺牲阳极的阴极保护法，其中焊接在铁闸门上的固体材料可以采用 A．铜B．锌C．钠D．石墨 ‎20.一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。该电池负极发生的反应是 A．CH3OH(g)+O2(g)=H2O(1)+CO2(g)+2H+(aq)+2e－‎ B．O2(g)+4H+(aq)+4e－=2H2O(1)‎ C．CH3OH(g)+H2O(1)-6e－=CO2(g)+6H+(aq)‎ D．O2(g)+2H2O(1)+4e－=4OH－‎ 二、填空题（本题包含4个小题，共32分）‎ ‎21．（8分）为了减少CO对大气的污染，某研究性学习小组拟研究CO和H2O反应转化为绿色能源H2。‎ 已知：① CO(g)+O2(g) = CO2 (g) △H=-283kJ·mol-1‎ ‎② H2(g)+O2(g) = H2O (g) △H=-241.8kJ·mol-1‎ ‎③ H2O (l)=H2O (g) △H=+44.0kJ·mol-1‎ ‎（1）H2的燃烧热△H=。‎ ‎（2）写出CO(g)和H2O (g)作用生成CO2 (g)和H2(g)的热化学方程式：。‎ ‎（3）相关物质的化学键键能数据如下：‎ 化学键 O=O（O2）‎ H—H H—O E/(kJ·mol-1)‎ x ‎436‎ ‎463‎ 计算x=kJ·mol-1。‎ ‎（4）某反应2X(g)+Y(g)2Z(g) △H= -Q kJ·mol-1，反应过程中能量变化如图所示，其中虚线表示加入催化剂M时的情况。‎ ‎①加入催化剂M后，△H（填“改变”或“不变”）。‎ ‎②在使用催化剂的两部反应中，（填“第一步”或“第 二 步”）决定反应速率。‎ ‎22．（8分）在A、B两个恒容密闭容器中发生反应：2NO22NO +O2反应过程中NO2的物质的量随时间变化的状况如图所示。‎ ‎（1）若A容器的体积为5 L，反应经6 min达到平衡状态，则0~6 min内以O2浓度变化表示的反应速率为___________________。‎ ‎（2）该反应化学平衡常数K=________________（写出表达式）。‎ ‎（3）说明该反应已达到平衡状态的是_______。‎ A．v正(NO2)=v逆(NO)           B．c(NO2)=c(NO)‎ C．气体的平均摩尔质量不变      D．气体的密度保持不变 ‎（4）若A、B两容器中只是温度不同，则TA____TB (填“>”或“<”)，请写出一条能提高二氧化氮转化率的措施_________________。‎ ‎23．（8分）部分弱电解质电离平衡常数的值如下表所示：‎ 化学式 电离平衡常数(25℃)‎ HCN K=4.9×10-10‎ CH3COOH K=1.8×10-5‎ H2CO3‎ K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11‎ ‎（1）25 ℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为__________________。‎ ‎（2）25 ℃时，pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液混合，若所得溶液显酸性，则c(Na＋)_______c(CH3COO－)(填“>”、 “<”或“=”)。‎ ‎（3）NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为___________。‎ ‎（4）25℃时， pH=8的CH3COONa溶液中，c(Na+)-c(CH3COO-)=___________ mol/L。‎ ‎24．（8分）按图进行电解实验(A、B、C、D均为惰性电极)，可供选择的电解质溶液列于下表中。要求满足的条件是：‎ ‎①工作一段时间后甲中溶液的pH上升，乙中溶液的pH下降；‎ ‎②B、C两极上放电的离子的物质的量相等。‎ 甲　　　　　　乙 组别 ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ 甲烧杯 NaOH溶液 NaCl溶液 H2SO4溶液 AgNO3溶液 乙烧杯 CuSO4溶液 AgNO3溶液 AgNO3溶液 CuCl2溶液 ‎（1）应选择的电解质溶液是________组。‎ ‎（2）B极的电极反应式为；D极的电极反应式为。‎ ‎（3）当B极上析出3.55g电解产物时，C极将析出______（填物质名称）的质量为______g。‎ 三、实验题（本题包含2个小题，共22分）‎ ‎25．（10分）某研究性学习小组利用以下装置电解饱和食盐水，同时测定电解时产生的氢气的体积和检验氯气的氧化性。‎ ‎（1）所选仪器连接时，各接口的顺序是(填各接口的代号字母)：A 接_____，_____接_____，B接_____，_______接_____________。‎ ‎（2）实验时用石墨和铁为电极，则铁电极接电源的_____极，所发生的电极反应式为_____。‎ ‎（3）实验测得产生的氢气体积(已折算成标准状况)为 5.60 mL，电解后溶液的体积恰好为 50.0 mL，则溶液中 OH－的浓度为_____。‎ ‎26．（12分）KI溶液在酸性条件下能与氧气反应。现有以下实验记录：（单元）‎ 实验编号 ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ ‎⑤‎ 温度/℃‎ ‎30‎ ‎40‎ ‎50‎ ‎60‎ ‎70‎ 显色时间/s ‎160‎ ‎80‎ ‎40‎ ‎20‎ ‎10‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）该反应的离子方程式为_____________________________________。‎ ‎（2）该实验的目的是__________________________________。‎ ‎（3）实验试剂除了1 mol·L－1KI溶液、0.1 mol·L－1H2SO4溶液外，还需要的试剂是________，实验现象为_____________________________。‎ ‎（4）上述实验操作中除了需要(3)的条件外，还必须控制不变的是______(填字母)。‎ A．温度 B．试剂的浓度 C．试剂的用量(体积) D．试剂添加的顺序 ‎（5）由上述实验记录可得出的结论是_________________________。‎ ‎（6）若要进行溶液酸性大小对反应速率的影响的探究实验，你会采取的措施是_________。‎ 四、计算题（本题包含个小题，共6分）‎ ‎27．（6分）常温下，FeS的Ksp=6.25×10-18(设饱和溶液的密度为1g/mL)；常温下H2S饱和溶液中c(H+)与c(S2-)之间的关系为c2(H+)•c(S2-)=1.0×10-22。在该温度下，将适量FeS 投入H2S 饱和溶液中，欲使溶液中c(Fe2+)达到1mol/L，求溶液应调节的pH。（已知：lg2≈‎ ‎0.3）‎ 参考答案与评分标准 一、选择题（每小题2分，共40分）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 选项 D B D A C C D C B A 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ 选项 B D B A D C D A B C 二、填空题（32分）‎ ‎21．（8分）‎ ‎（1）-285.8kJ·mol-1 （2分）‎ ‎（2）CO(g) + H2O (g) = H2(g) + CO2 (g) △H=-41.2kJ·mol-1（2分）‎ ‎（3）496.4（2分）‎ ‎（4）不变 第一步（每空1分，共2分）‎ ‎22．（8分）‎ ‎（1）0.002 mol/(L•min) （2分）‎ ‎（2） （2分）‎ ‎（3）AC （2分）‎ ‎（4）＜ 升高温度（或减小压强）（每空1分，共2分）‎ ‎23．（8分）‎ ‎（1）Na2CO3>NaCN>CH3COONa （2分）‎ ‎（2）< （2分） ‎ ‎（3）NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3 （2分） ‎ ‎（4）9.9x10-7（2分）‎ ‎24．（8分）‎ ‎（1）2 （1分）‎ ‎（2） 2Cl－－2e－=Cl2↑（2分） ‎ ‎ 4OH－－4e－=O2↑＋2H2O （2分） ‎ ‎（3）银（1分） 10.8 （2分）‎ 三、实验题（22分）‎ ‎25．（10分）‎ ‎（1）G F H D E C （每空1分，共6分）‎ ‎（2）负（1分） 2H++2e-=H2↑（2分） ‎ ‎（3）0.01mol/L （1分） ‎ ‎26．（12分）‎ ‎（1）4H＋＋4I－＋O2=2I2＋2H2O（2分）‎ ‎（2）探究温度对反应速率的影响（2分）‎ ‎（3）淀粉溶液 无色溶液变蓝 （每空1分，共2分）‎ ‎（4）CD（2分）‎ ‎（5）每升高10 ℃，反应速率增大约1倍（或显色时间减少一半，2分）‎ ‎（6）保持其他实验条件不变，采用不同浓度的硫酸溶液进行对比实验（2分）‎ 四、计算题（6分）‎ ‎27．（6分）‎ 解：欲使溶液中c(Fe2+)达到1mol/L，则溶液中c(S2-)=6.25×10-18 mol/L（2分）‎ c(S2-)为6.25×10-18mol/L的H2S饱和溶液中c(H+)=mol/L=0.004 mol/L（2分）‎ pH=-lg c(H+)=- lg（）=-lg（）=3- lg2- lg2=3-0.3-0.3=2.4（2分）‎ 答：略