【化学】宁夏贺兰县景博中学2019-2020学年高二上学期第一次月考

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【化学】宁夏贺兰县景博中学2019-2020学年高二上学期第一次月考

宁夏贺兰县景博中学2019-2020学年高二上学期第一次月考 可能用到的相对原子质量: Na:23 Al:27 K:39 Fe:56 Cu:64 Ca:40 ‎ ‎ 第一卷 选择题 一.选择题(本题包括20小题,每小题2分,共40分,每小题只有一个正确答案)‎ ‎1.在‎2A+B ‎3C+4D反应中,表示该反应速率最快的是 ‎ A.υ(A)= 0.5 mol/(L·s) B.υ(B)= 0.3 mol/(L·s)‎ C.υ(C)= 0.8 mol/(L·s) D.υ(D)= 1 mol/(L·s)‎ ‎2.下列说法正确的是 A.增大反应物浓度,可增大单位体积内活化分子的百分数,从而使有效碰撞次数增大 B.有气体参加的化学反应,若增大压强(即缩小反应容器的体积),可增加活化分子的百分数,从而使反应速率增大 C.升高温度能使化学反应速率增大,主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数 D.催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数,从而增大反应速率 ‎3.已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水,并放出热量bkJ,则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是 A.‎2C2H2(g) + 5O2(g) == 4CO2(g) + 2H2O(l);△H = -4b KJ/mol B.C2H2(g) + 5/2O2(g) == 2CO2(g) + H2O(l);△H = +2b KJ/mol C.‎2C2H2(g) + 5O2(g) == 4CO2(g) + 2H2O(l);△H = -2b KJ/mol D.‎2C2H2(g) + 5O2(g) == 4CO2(g) + 2H2O(l);△H =+ b KJ/mol ‎4.充分燃烧一定量的丁烷气体放出的热量为Q kJ。完全吸收它生成的CO2气体生成正盐,需5 mol·L-1的KOH溶液100 mL,则丁烷的燃烧热为 (  )‎ A.16Q kJ·mol-1   B.8Q kJ·mol-1 C.4Q kJ·mol-1 D.2Q kJ·mol-1‎ ‎5、下列变化属于吸热反应的是 ‎ ‎①液态水汽化 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③浓硫酸稀释 ④氯酸钾分 解制氧气 ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰 ‎ ‎ A、①④⑤ B、①②④ C、②③ D、②④‎ ‎6、已知反应X+Y==M+N为放热反应,对该反应的下列说法中正确的 A.X的能量一定高于M ‎ B. Y的能量一定高于N ‎ C. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量 ‎ D 因该反应为放热反应,故不必加热就可发生 ‎7.已知中和热的数值是57.3 kJ·mol-1。下列反应物混合时,产生的热量等于57.3 kJ的是 (  )‎ A.1 mol·L-1稀盐酸(aq)和1 mol·L-1稀NaOH(aq)‎ B.500 mL 2.0 mol·L-1的HCl(aq)和500 mL 2.0 mol·L-1的NaOH(aq)‎ C.500 mL 2.0 mol·L-1的CH3COOH(aq)和500 mL 2.0 mol·L-1的NaOH(aq)‎ D.1 mol·L-1稀醋酸(aq)和1 mol·L-1稀NaOH(aq)‎ ‎8.甲烷在空气中燃烧生成二氧化碳和水,同时产生淡蓝色火焰,下列说法正确的是 (  )‎ A.形成H—O键吸收能量 B.该反应是吸热反应 C.断裂C—H键放出热量 D.该反应是放热反应 ‎9.在可逆反应中,改变下列条件一定能加快反应速率的是 ‎ A.增大反应物的量 B.升高温度 C.增大压强 D.使用催化剂 ‎10.一定条件下反应2AB(g) A2(g)+B2(g)达到平衡状态的标志是 ‎ A.单位时间内生成nmolA2,同时消耗2n molAB ‎ B.容器内,3种气体AB、A2、B2共存 C.AB的消耗速率等于A2的消耗速率 ‎ D.容器中各组分的体积分数不随时间变化 ‎11.在一定温度不同压强(P1<P2)下,可逆反应2X(g) 2Y(g) + Z(g)中,生成物Z在反应混合物中的体积分数(ψ)与反应时间(t)的关系有以下图示,正确的是 ‎12.一定条件下,将一定量的A、B、C、D四种物质,置于密闭容器中发生如下反应:mA(s)+nB(g)pC(g)+q(D)g。达到平衡后,测得B的浓度为0.5mol/L。保持温度不变,将密闭容器的容积扩大到原来的两倍,再次达到平衡后,测得B的浓度为0.2mol/L。当其条件不变时,C在反应混合物中的体积分数(x)与温度(T)、时间(t)的关系如图所示,下列叙述正确的是 A.容积扩大到原来的两倍,平衡向逆反应方向移动 B.化学方程式中n>p+q C.达到平衡后,若升高温度,平衡向逆反应方向移动 D.达到平衡后,增加A的量,有利于提高B的转化率 ‎13.对可逆反应4NH3(g)+ 5O2(g)4NO(g)+ 6H2O(g),下列叙述正确的是 A.达到化学平衡时,4υ正(O2)= 5υ逆(NO )‎ B.若单位时间内生成x mol NO的同时,消耗x mol NH3 ,则反应达到平衡状态 C.达到化学平衡时,若增加容器体积,则正反应速率减少,逆反应速率增大 D.化学反应速率关系是:2υ正(NH3)= 3υ正(H2O)‎ ‎14.反应CO+H2O(g)CO2+H2在1000 K达到平衡时,分别改变下列条件,K值发生变化的是 A.将压强减小至原来的一半 B.将反应温度升高至1200 K C.添加催化剂 D.增大水蒸气的浓度 ‎15.下图是可逆反应A+2B2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变(先降温后加压)而变化的情况,由此可推断 (  ) ‎ A.正反应是吸热反应 B.若A、B是气体,则D是液体或固体 C.逆反应是放热反应 D.A、B、C、D均为气体 ‎16.下图曲线a表示放热反应 X(g) + Y(g) Z(g) + M(g) + N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件,使反应过程按b曲线进行,可采取的措施是 ‎ A.升高温度 B.加大X的投入量 C.加催化剂 D.增大体积 ‎ ‎17.对于达到平衡的可逆反应X+YW+Z,其他条件不变时,在t时刻增大压强,正、逆反应速率(v)的变化情况如图所示。下列对X、Y、W、Z四种物质状态的描述正确的是 ‎ A.W、Z均为气体,X、Y中只有一种为气体 B.X、Y均为气体,W、Z中只有一种为气体 C.X、Y或W、Z中均只有一种为气体 D.X、Y均为气体,W、Z均为液体或固体 ‎18.反应2X(g)+Y(g)2Z(g)△H<0,在不同温度(T1和T2)及压强(p1和p2)下,产物产物Z的物质的量(nz)与反应时间(t)的关系如右图所示。下列判断正确的是 ‎ A.T1p2‎ ‎ C.T1>T2,p1>p2 D.T1>T2,p1
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