2020秋化学新教材人教版必修第一册层级练：2

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www.ks5u.com 第3课时　物质的量浓度 必备知识基础练 知识点一 物质的量浓度及其计算 ‎1.小明体检的血液化验单中，葡萄糖为5.9×10－3 mol·L－1。表示该体检指标的物理量是(　　)‎ A．物质的量 B．物质的量浓度 C．质量分数 D．摩尔质量 ‎2．下列关于1 mol·L－1硫酸溶液的说法中正确的是(　　)‎ A．‎1 L水中含有1 mol H2SO4‎ B．‎1 L溶液中含有1 mol H＋‎ C．‎1 L硫酸溶液中含有‎96 g SO D．将‎98 g H2SO4溶于‎1 L水中配成上述溶液 ‎3．下列溶液中Cl－浓度由大到小的顺序是(　　)‎ ‎①200 mL 2 mol·L－1 MgCl2溶液 ‎②1 000 mL 2.5 mol·L－1 NaCl溶液 ‎③300 mL 5 mol·L－1 KClO3溶液 ‎④250 mL 1 mol·L－1 FeCl3溶液 A．③②①④ B．④①②③‎ C．①④②③ D．②③①④‎ ‎4．‎0.1 L某溶液含有0.1 mol KCl和0.1 mol CaCl2，此溶液中Cl－的物质的量浓度是(　　)‎ A．3 mol·L－1 B．0.2 mol·L－1‎ C．0.3 mol·L－1 D．0.1 mol·L－1‎ ‎5．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2 mol·L－1 K2SO4溶液的说法正确的是(　　)‎ A．1 000 mL溶液中所含K＋、SO总数为0.3NA B．500 mL溶液中含有0.3NA个K＋‎ C．‎1 L溶液中K＋的浓度为0.4 mol·L－1‎ D．‎1 L溶液中SO的浓度是0.4 mol·L－1‎ ‎6．(多选)下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1的是(　　)‎ A．将‎40 g NaOH溶解于‎1 L水中配成的NaOH溶液 B．标准状况下，将‎22.4 L HCl 气体溶于水配成‎1 L的盐酸溶液 C．将‎1 L 10 mol/L的浓盐酸与‎9 L水混合配成溶液 D．从1 000 mL 1 mol/L NaCl溶液中取出100 mL的溶液 ‎7．下列关于物质的量浓度表述正确的是(　　)‎ A．0.3 mol·L－1的Na2SO4溶液中含有Na＋和SO的总物质的量为0.9 mol B．当‎1 L水吸收‎22.4 L氨气时所得氨水的浓度是1 mol·L－1‎ C．K2SO4和NaCl的混合溶液中，如果Na＋和SO的物质的量相等，则K＋和Cl－的物质的量浓度一定相等 D．‎10 ℃‎时，0.35 mol·L－1的KCl饱和溶液100 mL蒸发掉‎5 g水，冷却至原温度，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0.35 mol·L－1‎ ‎8．如图是实验室配制好的两瓶NaOH溶液的标签(14%的NaOH溶液的密度为‎1.14 g·cm－3)。‎ ‎14%的NaOH溶液的物质的量浓度及从瓶中取出20 mL该溶液中含有溶质的质量分别是(　　)‎ A．2.0 mol·L－1　‎3.2 g B．2.0 mol·L－1　‎‎6.4 g C．4.0 mol·L－1　‎3.2 g D．4.0 mol·L－1　‎‎6.4 g 知识点二 一定物质的量浓度溶液的配制 ‎9.用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是(　　)‎ ‎10．精确配制250 mL一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列实验操作正确的是(　　)‎ A．选择仪器时，使用500 mL容量瓶 B．将称量好的氢氧化钠固体放入容量瓶中，加入少量水溶解 C．在烧杯中溶解氢氧化钠后，立即将所得溶液注入容量瓶中 D．将烧杯中的氢氧化钠溶液冷却后注入未经干燥的洁净容量瓶中 ‎11．实验室配制1 mol·L－1盐酸250 mL，下列不需用的仪器是(　　)‎ A．250 mL容量瓶 B．托盘天平 C．胶头滴管 D．烧杯 ‎12．(多选)实验室里需要用480 mL 0.1 mol/L的硫酸铜溶液，以下配制溶液的操作正确的是(　　)‎ A．称取‎7.6 g硫酸铜，加入500 mL的水 B．称取‎8.0 g硫酸铜，配成500 mL溶液 C．称取‎12.5 g胆矾，加水500 mL配成溶液 D．称取‎12.5 g胆矾，配成500 mL溶液 ‎13．下列关于一定物质的量浓度溶液配制的说法，正确的是(　　)‎ A．在溶解和转移两个步骤中玻璃棒的作用相同 B．容量瓶有刻度线，所以可以进行液体的量取操作 C．摇匀并静置后，发现凹液面最低处低于刻度线，马上用胶头滴管加水至刻度线 D．定容时俯视刻度线，将会导致所加水体积偏小，所配溶液浓度偏高 ‎14．用98%的浓硫酸配制1.0 mol·L－1的稀硫酸时，下列操作会导致溶液浓度偏高的是(　　)‎ A．用量筒量取浓硫酸时，俯视量筒读数量取 B．在烧杯中溶解时，有少量液体溅出 C．使用容量瓶时，容量瓶内残留有少量水分 D．定容时俯视容量瓶刻度线 ‎15．(多选)用NaOH固体配制1.0 mol·L－1的NaOH溶液220 mL，下列说法正确的是(　　)‎ A．首先称取NaOH固体‎10.0 g B．定容时仰视刻度线会使所配制的溶液浓度偏高 C．定容后将溶液摇匀，静置时发现液面低于刻度线，于是又加少量水至刻度线 D．容量瓶中原有少量蒸馏水没有影响 ‎16．使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是(　　)‎ ‎①用天平(使用游码)称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了　②溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤　③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水　‎ ‎④定容时，仰视容量瓶的刻度线　⑤定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线 A．①②④⑤ B．①③④‎ C．②③④ D．③⑤‎ 关键能力综合练 一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。‎ ‎1．在‎0.5 L某浓度的NaCl溶液中含有0.5 mol Na＋。下列对该溶液的说法中不正确的是(　　)‎ A．该溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1‎ B．该溶液中含有‎58.5 g NaCl C．配制100 mL该溶液需用‎5.85 g NaCl D．量取100 mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na＋‎ 的物质的量为0.1 mol ‎2．下列有关溶液配制的说法错误的是(　　)‎ A．称取‎12.5 g胆矾(CuSO4·5H2O)溶于水中，并加水稀释至500 mL，所得溶液物质的量浓度为0.1 mol·L－1‎ B．取‎58.5 g NaCl固体于‎1 L水中充分溶解，所得溶液中NaCl的物质的量浓度为1 mol·L－1‎ C．将‎100 g 5%的食盐水加热蒸发掉‎50 g水后，所得溶液中NaCl的质量分数为10%‎ D．将浓度为2 mol·L－1硫酸钠溶液10 mL加水稀释至200 mL，所得溶液浓度为0.1 mol·L－1‎ ‎3．V L浓度为0.5 mol·L－1的盐酸，欲使其浓度增大1倍，可采取的措施是(　　)‎ A．通入标准状况下的HCl气体11.2V L B．加入10 mol·L－1的盐酸0.1V L，再稀释至1.5V L C．将溶液加热浓缩到0.5V L D．加入2 mol·L－1的盐酸V L混合均匀 ‎4．某10%的NaOH溶液，加热蒸发掉‎100 g水后得到80 mL 20%的NaOH溶液，则该20%的NaOH溶液的物质的量浓度为(　　)‎ A．6.25 mol·L－1 B．12.5 mol·L－1‎ C．7 mol·L－1 D．7.5 mol·L－1‎ ‎5．如图是实验室某硫酸试剂瓶标签上的部分内容，据此下列说法正确的是(　　)‎ A．该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol/L B．该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数等于49%‎ C．配制500 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取该硫酸125.0 mL D．‎56 g Fe与足量的稀硫酸反应，标准状况下产生‎44.8 L气体 二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。‎ ‎6．下列说法正确的是(　　)‎ A．‎1 L水中溶解了‎58.5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1 mol/L B．V L Fe2(SO4)3溶液中含a g SO，取此溶液 L用水稀释成2V ‎ L，则稀释后溶液中c(Fe3＋)为mol/L C．已知某NaCl溶液的密度是‎1.17 g/cm3，可求出此溶液溶质的物质的量浓度 D．把100 mL 20%的NaOH溶液跟100 mL 10%的NaOH混合后，可判断NaOH混合溶液的质量分数等于15%‎ ‎7．某溶液中仅含有Na＋、Mg2＋、SO、Cl－四种离子，其物质的量浓度比为Na＋：Mg2＋：Cl－＝3：5：5，若Na＋浓度为3 mol/L，则SO的浓度为(　　)‎ A．2 mol/L B．3 mol/L C．4 mol/L D．8 mol/L ‎8．‎25 ℃‎时，将10 mL质量分数为50%(密度为‎1.4 g·cm－3)的硫酸稀释成100 mL。下列说法正确的是(　　)‎ A．俯视容量瓶刻度线定容，所配溶液的浓度偏小 B．上述稀释过程所需要的蒸馏水为90 mL C．质量分数为50%的硫酸溶液的物质的量浓度约为7.14 mol·L－1‎ D．上述10 mL稀硫酸中含溶质‎7.0 g ‎9．(易错题)在标准状况下，将V L气体A(摩尔质量为M g/mol)，溶于‎0.1 L水中，所得溶液密度为d g/cm3，则该溶液的物质的量浓度为(　　)‎ A. mol/L B. mol/L C. mol/L D. mol/L 三、非选择题 ‎10．实验室用密度为‎1.18 g·mL－1、质量分数为36.5%的浓盐酸配制250 mL 0.2 mol·L－1的盐酸。请回答下列问题：‎ ‎(1)配制250 mL 0.2 mol·L－1的盐酸 应量取盐酸的体积/mL 应选用容量瓶的规格/mL 除量筒、容量瓶、烧杯外还需的其他仪器 ‎(2)配制时，其正确的操作顺序是________________(用字母表示，每个字母只能用一次)。‎ A．用30 mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 B．用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水(约30 mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀 C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250 mL的容量瓶中 D．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀 E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切 F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～‎2 cm处 ‎(3)操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是________________。‎ ‎(4)若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？(填“偏高”“偏低”或“无影响”)‎ ‎①若没有进行A操作________________。‎ ‎②若加蒸馏水时不慎超过了刻度线____________。‎ ‎③若定容时俯视刻度线________________。‎ 学科素养升级练 ‎1．下面是某品牌饮用矿物质水标签的部分内容。下列说法正确的是(　　)‎ ‎　　　　　　　　　饮用矿物质水 净含量：500 mL 配料表：纯净水、硫酸镁、氯化钾 保质期：12个月 主要离子成分：钾离子(K＋)：1.0～27.3 mg·L－1‎ 镁离子(Mg2＋)：0.1～4.8 mg·L－1‎ 氯离子(Cl－)：10～27.3 mg·L－1‎ 硫酸根离子(SO)：0.4～19.2 mg·L－1‎ A．标签上给出的离子的物理量是物质的量浓度 B．任何饮用水中氯离子(Cl－)的含量均在10～27.3 mg·L－1之间 C．该品牌饮用矿物质水中c(Mg2＋)的最大值为2×10－4 mol·L－1‎ D．一瓶该品牌饮用矿物质水中SO的物质的量不超过1×10－5 mol ‎2．下列有关物质的量浓度的相关说法中错误的是(　　)‎ A．将‎25 g CuSO4·5H2O晶体加水配成100 mL溶液，该溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1‎ B．将100 mL 5 mol·L－1盐酸在蒸发皿中蒸发至50 mL溶液，物质的量浓度变为10 mol·L－1‎ C．将10 mL 0.1 mol·L－1 NaCl溶液和90 mL水混合，所得溶液物质的量浓度约为0.01 mol·L－1‎ D．实验室要用容量瓶配制0.2 mol·L－1的NaCl溶液950 mL，应称量NaCl固体‎11.7 g ‎3．实验室欲配制100 mL 1.00 mol/ L Na2CO3溶液。下列有关叙述中，正确的是(　　)‎ A．用托盘天平称取‎10.60 g Na2CO3固体 B．将Na2CO3固体放入容量瓶中，加水至刻度线 C．定容时俯视液面，所得溶液浓度偏高 D．加水时不慎超过刻度线，用胶头滴管直接吸出多余液体 ‎4．(素养题——科学探究)某同学按下列步骤配制500 mL 0.2 mol·L－1Na2SO4溶液，请回答有关问题。‎ 实验步骤 有关问题 ‎①计算所需Na2SO4的质量 需要称量Na2SO4的质量为________克 ‎②称量Na2SO4固体 称量需要用到的主要仪器是：________‎ ‎③将Na2SO4加入200 mL烧杯中，并加入适量水 为了加快溶解速率，用玻璃棒搅拌 ‎④将烧杯中溶液转移至500 mL容量瓶中 为了防止溶液溅出，应采取什么措施：________________‎ ‎⑤‎ ‎⑥向容量瓶中加蒸馏水至刻度线 在进行此操作时当加水至刻度线1～2厘米处应如何操作：________________‎ ‎(1)上述实验中使用容量瓶前应________________。‎ ‎(2)取出该Na2SO4溶液10 mL加水稀释到100 mL，稀释后溶液中Na＋的物质的量浓度是________。‎ ‎(3)上述配制溶液的过程缺少步骤⑤，⑤是__________________________________________________。‎ ‎(4)若进行⑥步操作时加蒸馏水超过刻度线，则需________________。‎ ‎(5)在实验中，以下操作造成实验结果偏低的是________。‎ A．在转移溶液时有液体溅到容量瓶外 B．定容时仰视刻度线 C．转移前没有将使用的容量瓶烘干 D．定容摇匀后，发现凹液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 第3课时　物质的量浓度 必备知识基础练 ‎1．解析：5.9×10－3 mol·L－1表示‎1 L溶液中含有溶质葡萄糖的物质的量为5.9×10－3 mol，即物质的量浓度。‎ 答案：B ‎2．解析：1 mol·L－1硫酸溶液，可知‎1 L溶液中含有1 mol H2SO4，A错误；‎1 L溶液中含有H＋为1 mol·L－1×‎1 L×2＝2 mol，B错误；‎1 L硫酸溶液中含有 SO的质量为1 mol·L－1×‎1 L×‎96 g·mol－1＝‎96 g，C正确；‎98 g H2SO4溶于‎1 L水，溶液体积大于‎1 L，D错误。‎ 答案：C ‎3．解析：①中Cl－物质的量浓度为2 mol·L－1×2＝4.0 mol·L－1；②中Cl－物质的量浓度为2.5 mol·L－1；③溶液中存在钾离子和次氯酸离子，不存在氯离子，氯离子的物质的量浓度为0；④溶液中Cl－物质的量浓度为1 mol·L－1×3＝3 mol·L－1，则溶液中氯离子的物质的量浓度由大到小的顺序为①④②③。‎ 答案：C ‎4．解析：‎0.1 L某溶液含有0.1 mol KCl和0.1 mol CaCl2，此溶液中Cl－的物质的量是0.1 mol＋0.1 mol×2＝0.3 mol，所以氯离子的物质的量浓度是0.3 mol÷‎0.1 L＝3 mol·L－1。‎ 答案：A ‎5．解析：1 000 mL溶液中所含K＋、SO总数为0.6NA，A错误；500 mL溶液中n(K2SO4)＝0.2 mol·L－1×‎0.5 L＝0.1 mol，含有0.2 mol K＋，即0.2NA个K＋，B错误；c(K＋)＝0.4 mol·L－1，C正确；c(SO)＝0.2 mol·L－1，D错误。‎ 答案：C ‎6．解析：c＝m/(MV)中，体积指溶液体积不是溶剂体积，所以‎40 g NaOH溶解于‎1 L水中配成的NaOH溶液浓度不是1 mol·L－1，A错误；标准状况下，‎22.4 L HCl的物质的量为1 mol，溶于水配成‎1 L的盐酸溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1，B正确；将‎1 L 10 mol·L－1的浓盐酸与‎9 L水混合配成溶液，得到的溶液不是‎10 L ‎，所以混合后溶液的物质的量浓度不是1 mol·L－1，C错误；溶液的物质的量浓度有均一性，与取出溶液的体积大小无关，从1000 mL 1 mol·L－1 NaCl溶液中取出100 mL的溶液，溶液中溶质的物质的量浓度仍为1 mol·L－1，D正确。‎ 答案：BD ‎7．解析：缺少溶液的体积，无法计算0.3 mol·L－1的Na2SO4溶液中含有Na＋和SO的总物质的量，A错误；缺少温度和压强，无法确定‎22.4 L氨气的物质的量，B错误；在K2SO4和NaCl的混合溶液中，如果Na＋和SO的物质的量相等，硫酸根离子所带电荷数大于钠离子所带电荷数，则K＋和Cl－的物质的量浓度不相等，C错误；温度相同时，同一物质的饱和溶液中溶质的物质的量浓度一定相同，与溶液的体积无关，D正确。‎ 答案：D ‎8．解析：根据c＝＝mol·L－1≈4.0 mol·L－1,20 mL该溶液中含有溶质的质量是‎0.02 L×4.0 mol·L－1×‎40 g·mol－1＝‎3.2 g。‎ 答案：C ‎9．解析：托盘天平称量药品时应左物右码，A错误；固体溶解在烧杯中进行，B正确；向容量瓶中转移溶液时应该用玻璃棒引流，C错误；定容时胶头滴管不能插入容量瓶中，D错误。‎ 答案：B ‎10．解析：应选用250 mL容量瓶，A错误；容量瓶不能用作溶解的仪器，应在烧杯中溶解，B错误；应将溶解NaOH后的溶液恢复到室温后再向容量瓶中转移，C错误；容量瓶未干燥对所配溶液浓度无影响，D正确。‎ 答案：D ‎11．解析：配制250 mL的盐酸溶液，需要使用250 mL的容量瓶、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等。‎ 答案：B ‎12．解析：由于容量瓶的规格没有480 mL，所以应该配制500 mL溶液，则需要硫酸铜的质量是‎0.5 L×0.1 mol/L×‎160 g/mol＝‎8.0 g，如果是胆矾，则需要‎0.5 L×0.1 mol/L×‎250 g/mol＝‎12.5 g。‎ 答案：BD ‎13．解析：溶解过程中玻璃棒起搅拌的作用，转移过程中是引流作用，两次作用不同，A错误；容量瓶有刻度线，只有一个刻度，不能用于液体的量取，B错误；摇匀并静置后，发现凹液面最低处低于刻度线，不能加水，否则溶液的浓度偏小，C错误；定容时俯视刻度线，将会导致所加水体积偏小，所配溶液浓度偏高，D正确。‎ 答案：D ‎14．解析：用量筒量取浓硫酸时，俯视量筒读数，使所读液体的体积偏小，使配制的溶液浓度偏小，A错误；在烧杯中溶解时，有少量液体溅出，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，B错误；使用容量瓶时，容量瓶内残留有少量水分，对溶液浓度无影响，C错误；定容时俯视容量瓶刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故D正确。‎ 答案：D ‎15．解析：配制1.0 mol·L－1的NaOH溶液220 mL，要用250 mL容量瓶，则需要NaOH固体‎10.0 g，A正确；B、C项中的操作都会使配制的溶液浓度偏低，B、C错误。‎ 答案：AD ‎16．解析：①用天平(使用游码)称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了，溶质减少，所配溶液浓度偏低；②溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤，溶质减少，所配溶液浓度偏低；④定容时，仰视容量瓶的刻度线，溶剂增多，所配溶液浓度低偏；⑤定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线，溶剂增多，所配溶液浓度偏低；③不会引起所配溶液浓度变化。‎ 答案：A 关键能力综合练 ‎1．解析：c(NaCl)＝＝1 mol·L－1，A正确；m(NaCl)＝0.5 mol×‎58.5 g·mol－1＝‎29.25 g，B错误；100 mL溶液中含NaCl的质量为‎5.85 g，物质的量为0.1 mol，C、D正确。‎ 答案：B ‎2．解析：‎12.5 g胆矾的物质的量为＝0.05 mol，所得溶液物质的量浓度为＝0.1 mol·L－1，A正确；将‎58.5 g NaCl固体溶于‎1 L水时，所得溶液的体积大于‎1 L，故溶液中NaCl的物质的量浓度小于1 mol·L－1，B错误；‎100 g 5%的食盐水中NaCl的质量m＝‎100 g×5%＝‎5 g，加热蒸发掉‎50 g水后，溶液质量变为‎50 g，所得溶液中NaCl的质量分数w＝×100%＝10%，C正确；2 mol·L－1硫酸钠溶液10 mL加水稀释至200 mL，稀释后溶液的浓度为 ‎＝0.1 mol·L－1，D正确。‎ 答案：B ‎3．解析：向溶液中通入HCl，该溶液密度会变，体积无法计算，A错误；B项中c(HCl)＝＝1 mol·L－1，B正确；加热浓缩盐酸时，HCl挥发，C项错误；加入2 mol·L－1盐酸混合均匀后，所得溶液的体积无法计算，D项错误。‎ 答案：B ‎4．解析：设10%的氢氧化钠溶液的质量为x，蒸发前后溶质的质量不变，则有x×10%＝(x－‎100 g)×20%，解得x＝‎200 g，蒸发后溶液质量为‎200 g－‎100 g＝‎100 g,20%的氢氧化钠溶液中含有氢氧化钠的物质的量为＝0.5 mol，所得20%的氢氧化钠溶液的物质的量浓度为＝6.25 mol·L－1。‎ 答案：A ‎5．解析：该硫酸的物质的量浓度c＝mol/L＝18.4 mol/L，A错误；由于硫酸的密度大于水的密度，所以两种溶液等体积混合，硫酸溶液的质量大于水的质量，则所得溶液的质量分数大于49%，B错误；需浓硫酸的体积为V，根据稀释前后溶质硫酸的物质的量不变，则500 mL×4.6 mol/L＝V×18.4 mol/L，解得V＝125.0 mL，C正确；硫酸与Fe发生置换反应：Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑，根据方程式可知‎56 g Fe反应产生‎2 g H2为1 mol，其在标准状况下的体积V(H2)＝1 mol×‎22.4 L/mol＝‎22.4 L，D错误。‎ 答案：C ‎6．解析：c＝中的V是溶液的体积，而不是溶剂的体积，A错误；a g SO的物质的量为＝ mol，V L溶液中n(Fe3＋)＝n(SO)＝× mol，则 L溶液中n(Fe3＋)＝× mol×＝ mol，稀释后溶液中Fe3＋的物质的量浓度为 mol/L，B正确；溶质质量分数未知，无法求此溶液溶质的物质的量浓度，C错误；20%的NaOH溶液与10%的NaOH溶液等质量混合后溶质质量分数为15%，等体积混合后溶质质量分数在15%～20%之间，D错误。‎ 答案：B ‎ 7.解析：Na＋浓度为3 mol/L, Na＋Mg2＋Cl－物质的量浓度比为355，则Mg2＋、Cl－浓度均为5 mol/L，根据溶液中电荷守恒，则SO的浓度为4 mol/L。‎ 答案：C ‎8．解析：俯视容量瓶刻度线定容，导致溶液的体积偏小，所配溶液的浓度偏大，A错误；上述稀释后溶液的密度不知，所以无法计算所需要的蒸馏水的体积或质量，B错误；根据c＝＝mol·L－1≈7.14 mol·L－1，所以质量分数为50%的硫酸溶液的物质的量浓度约为7.14 mol·L－1，C正确；稀释过程中溶质的质量不变，所以上述10 mL稀硫酸中含溶质‎1.4 g·cm－3×‎10 cm3×50%＝‎7.0 g，D正确。‎ 答案：CD ‎9．解析：气体的物质的量为n＝＝＝ mol，溶质质量m＝n·M＝ mol×M g·mol－1＝ g，溶剂‎0.1 L水，即质量为‎100 g，溶液质量为＋‎100g，因此物质的量浓度为c＝＝＝ mol·L－1，B正确。‎ 答案：B ‎10．解析：(1)浓盐酸的物质的量浓度为c＝＝11.8 mol·L－1，设量取浓盐酸的体积为V，则11.8 mol·L－1×V＝0.2 mol·L－1×‎0.25 L，V＝0.004 ‎2 L＝4.2 mL；配制250 mL 0.2 mol·L－1的盐酸，所以容量瓶的规格是250 mL；配制盐酸所需的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、250 mL容量瓶、胶头滴管，所以除量筒、容量瓶、烧杯外还需要的其他仪器有玻璃棒、胶头滴管。‎ ‎(2)配制步骤有量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，所以配制时，其正确的操作顺序是BCAFED。‎ ‎(3)操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是保证溶质全部转入容量瓶，减少误差。‎ ‎(4)①没有进行A操作，导致溶质的物质的量偏小，配制溶液的浓度偏低。②加蒸馏水时不慎超过了刻度线，导致溶液的体积偏大，配制溶液的浓度偏低。③定容时俯视刻度线，导致溶液的体积偏小，配制溶液的浓度偏高。‎ 答案：(1)4.2　250　玻璃棒、胶头滴管 ‎(2)BCAFED ‎(3)保证溶质全部转入容量瓶，减少误差 ‎(4)①偏低　②偏低　③偏高 学科素养升级练 ‎1．解析：该品牌饮用矿物质水中离子浓度表示单位体积内含有离子的质量，不是物质的量浓度，A错误；该品牌饮用矿物质水中氯离子含量为10～27.3 mg·L－1，不同品牌的饮用水中含有离子可能不同，不能说明其他饮用水中氯离子含量均在10～27.3 mg·L－1之间，B错误；由标签可知，Mg2＋含量为0.1～4.8 mg·L－1，c(Mg2＋)的最大值为＝2×10－4 mol·L－1，C正确；SO含量为0.4～19.2 mg·L－1，一瓶该品牌饮用矿物质水的体积为500 mL，SO的质量最大值为19.2 mg·L－1×‎0.5 L＝9.6 mg，故n(SO)的最大值为＝1×10－4 mol，D错误。‎ 答案：C ‎2．解析：‎25 g CuSO4·5H2O晶体的物质的量为＝0.1 mol，故n(CuSO4)＝0.1 mol，溶液体积为‎0.1 L，则c(CuSO4)＝＝1 mol·L－1，A正确；氯化氢易挥发，加热蒸发盐酸浓度降低，B错误；混合后溶液体积约为100 mL，根据混合过程中n(NaCl)不变可得c(NaCl)＝＝0.01 mol·L－1，C正确；因没有950 mL的容量瓶，故应选择1 000 mL容量瓶，配制时称取的m(NaCl)＝‎1 L×0.2 mol·L－1×‎58.5 g·mol－1＝‎11.7 g，D正确。‎ 答案：B ‎3．解析：托盘天平的精度为‎0.1 g，因此无法称取‎10.60 g Na2CO3‎ 固体，A错误；容量瓶只能用于定容溶液的体积，不能用于固体的溶解，B错误；定容时俯视液面，则所得溶液的体积偏小，根据公式可知，所得溶液的浓度偏高，C正确；加水时不慎超过刻度线，用胶头滴管直接吸出多余液体，则所得溶液中溶质的量偏小，根据公式可知，所得溶液的物质的量的浓度偏低，D错误。‎ 答案：C ‎4．解析：步骤①配制500 mL 0.2 mol·L－1Na2SO4溶液，需要硫酸钠的质量为 ‎0.5 L×0.2 mol·L－1×‎142 g/mol＝‎14.2 g；步骤②称量‎14.2 g硫酸钠使用的主要仪器为：托盘天平；步骤④将烧杯中溶液移至500 mL容量瓶中，为防止溶液溅出，转移中用玻璃棒引流；步骤⑥当加水至刻度线1～2厘米处时应改用胶头滴管加水到凹液面与刻度线水平相切。‎ ‎(1)容量瓶有瓶塞，所以配制前需要检查容量瓶是否漏液，避免影响配制。‎ ‎(2)0.2 mol·L－1 Na2SO4溶液中钠离子浓度为0.4 mol/L，取出该Na2SO4溶液10 mL加水稀释到100 mL，钠离子浓度变为原先的十分之一，即稀释后溶液中Na＋的物质的量浓度是0.04 mol/L。‎ ‎(3)步骤⑤是洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液一并转移到容量瓶中。‎ ‎(4)若加蒸馏水超过刻度线，则此次配制失败，应该倒入废液缸中，然后重新配制。‎ ‎(5)在转移溶液时有液体溅到容量瓶外，硫酸钠损失，移入容量瓶内硫酸钠的实际质量减少，所配溶液的浓度偏低，A正确；定容时仰视容量瓶瓶颈刻度线，导致所配溶液的体积偏大，所配溶液浓度偏低，B正确；溶液配制需加水定容，移液前没有将使用的容量瓶烘干，对所配溶液浓度无影响，C错误；定容后，倒置容量瓶摇匀后，液面低于刻度线，少量溶液残留在瓶塞与瓶口之间，再加水定容，所配溶液的体积偏大，所配溶液的浓度偏低，D正确。‎ 答案：①14.2　②托盘天平　④转移中用玻璃棒引流　⑥改用胶头滴管加水到凹液面与刻度线水平相切　(1)检查容量瓶是否漏液　(2)0.04 mol/L　(3)洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液一并转移到容量瓶中　(4)重新配制　(5)ABD