【新高考】2021高考化学一轮考评特训：课练11 硫及其化合物

【新高考】2021高考化学一轮考评特训：课练11 硫及其化合物

课练 11 硫及其化合物 ————————[狂刷小题 夯基础]————————— [练基础] 1．下列说法正确的是( ) A．SO2 和 SO3 都是酸性氧化物，二者的水溶液都是强酸 B．将铜片放入浓硫酸中，无明显现象是因为铜片发生了钝化 C．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的 SO3 D．富含硫黄的矿物在工业上可用于制造硫酸 2．实验室常用 CS2 溶解硫黄(S8)或白磷(P4)，下列推测错误的是( ) A．CS2 在水中的溶解度不大 B．CS2 的沸点高于 CO2 C．CS2 不能在空气中燃烧 D．根据 CS2 中元素化合价可推断非金属性：S>C 3．有关浓硫酸的性质或作用，叙述错误的是( ) A．浓硫酸的脱水性是化学性质 B．使铁、铝钝化表现了强氧化性 C．制备乙酸乙酯的反应中起催化剂和吸水剂作用 D．与氯化钠固体共热制氯化氢气体时，表现强酸性 4．在探究 SO2 的性质实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是( ) A．向 SO2 水溶液中滴加 Ba(NO3)2 溶液，产生的白色沉淀是 BaSO3 B．向溴水中通入 SO2，溶液褪色，说明＋4 价硫具有还原性 C．将过量的 SO2 通入紫色石蕊溶液中，溶液由紫色变为红色，说明 SO2 不能漂白石蕊 D．向 SO2 水溶液中加入 NaHCO3 粉末，有气泡产生，说明 H2SO3 酸性强于 H2CO3 5．(多选)二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物。在回 收 Se 的过程中涉及的化学反应有：①SeO2＋4KI＋4HNO3(浓)===Se＋2I2＋4KNO3＋2H2O； ②Se＋2H2SO4(浓)===2SO2↑＋SeO2＋2H2O。下列有关叙述正确的是( ) A．SeO2、H2SO4(浓)、I2 的氧化性由强到弱的顺序是 H2SO4(浓)>SeO2>I2 B．反应①中 Se 是氧化产物，I2 是还原产物 C．反应①中 KI 是还原剂，SeO2 是氧化剂 D．反应①中每有 0.6 mol I2 生成，转移电子数目为 2.4 NA 6．硫酸、亚硫酸和氢硫酸是三种含硫的酸。下列说法不正确的是( ) A．若向 Na2S 溶液中通入 SO2，则产生淡黄色沉淀 B．这三种酸都是二元酸，都能与氢氧化钠反应生成酸式盐和正盐 C．这三种酸的水溶液久置空气中都会变质且原溶质的浓度减小 D．向氢硫酸、亚硫酸溶液中滴加氯水都会发生氧化还原反应 7．如图是检验气体性质的实验装置。向装置中缓慢通入气体 X，若关闭活塞 K，品红溶 液无变化、澄清石灰水变浑浊；若打开活塞 K，品红溶液褪色。据此判断，气体 X 和液体 Y 可能是( ) A B C D X H2S SO2 CO2 Cl2 Y 浓硫酸 NaHCO3 饱和溶液 Na2SO3 溶液 NaHSO3 溶液 [练高考] 1．[2015·上海卷]二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有( ) A．还原性 B．氧化性 C．漂白性 D．酸性 2．[2017·海南卷]分别将足量下列气体通入稀 Na2S 溶液中，可以使溶液变浑浊的是( ) A．CO B．SO2 C．HCl D．CO2 3．[2019·江苏卷，6]下列有关化学反应的叙述正确的是( ) A．Fe 在稀硝酸中发生钝化 B．MnO2 和稀盐酸反应制取 Cl2 C．SO2 与过量氨水反应生成(NH4)2SO3 D．室温下 Na 与空气中 O2 反应制取 Na2O2 4．[2013·广东卷]下列措施不合理的是( ) A．用 SO2 漂白纸浆和草帽辫 B．用硫酸清洗锅炉中的水垢 C．高温下用焦炭还原 SiO2 制取粗硅 D．用 Na2S 做沉淀剂，除去废水中的 Cu2＋和 Hg2＋ 5．[2017·江苏卷]下列制取 SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达 到实验目的的是( ) [练模拟] 1．[2019·北京十中月考]下列事实中，能用同一化学原理解释的是( ) A．氯气和二氧化硫都能使品红溶液褪色 B．二氧化硫和乙烯都能使溴水溶液褪色 C．二氧化硫和乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．大量 Na2SO4 和甲醛都能使蛋白质从溶液中析出 2．[2019·广东佛山质检]硫是生物必需的营养元素之一，下列关于自然界中硫循环(如图所 示)说法正确的是( ) A．含硫杆菌及好氧/厌氧菌促进了硫的循环 B．硫循环中硫的化合物均为无机物 C．上述硫循环中硫元素均被氧化 D．烧煤时加石灰石，可减少酸雨及温室气体的排放 3．[2019·河南联考]用如图所示装置进行实验，下列对实验现象的解释不合理的是( ) 选项 ①中试剂 ①中现象 解释 A 品红溶液 溶液褪色 SO2 具有漂白性 B Na2SiO3 溶液 产生胶状沉淀 酸性：H2SO3>H2SiO3 C 酸性 KMnO4 溶液 紫色褪去 SO2 具有还原性 D 酸性 Ba(NO3)2 溶液 生成白色 沉淀 SO 2－ 3 与 Ba2＋生成 BaSO3 沉淀 4.[2019·蚌埠模拟]如图是研究二氧化硫性质的微型实验。现用 60%硫酸和亚硫酸钠晶体反 应制取 SO2 气体，实验现象很明显，且不易污染空气。下列说法错误的是( ) A．紫色石蕊试液变蓝色 B．品红溶液褪色 C．溴水褪色 D．含酚酞的 NaOH 溶液红色变浅 5．(多选)[2019·山东八校联考]Y 形管是一种特殊的仪器，与其他仪器组合可以进行某些 实验探究。利用如图装置可以探究 SO2 能否与 BaCl2 溶液反应生成 BaSO3 沉淀。下列判断正确 的是( ) A．玻璃管的作用是连通大气，使空气进入广口瓶，平衡气压 B．使用 Y 形管甲时，应将 Na2SO3 固体转移到浓硫酸中 C．Y 形管乙中产生的为氧化性气体，将 BaSO3 氧化为 BaSO4 沉淀 D．Y 形管乙中的试剂可以分别是浓氨水和 NaOH 固体 ———————[综合测评 提能力]——————— 一、选择题：本题共 7 小题，每小题 2 分，共 14 分。每小题只有一个选项符合题意。 1．[2019·河北衡水中学二调]已知 NH4CuSO3 与足量的 1 mol·L－1 硫酸溶液混合微热，产生 下列现象：①有红色金属生成；②有刺激性气味气体产生；③溶液呈蓝色。据此判断下列说 法合理的是( ) A．NH4CuSO3 中硫元素被氧化 B．刺激性气味的气体是氨气 C．刺激性气味的气体是二氧化硫 D．该反应中硫酸作氧化剂 2．[2019·山东济南一中月考]工厂排放的 SO2 烟气对环境造成污染，某企业用如图流程综 合处理，下列有关说法正确的是( ) A．二氧化硫吸收塔中发生的反应为 SO2＋SO2－ 3 ＋H2O===2HSO－ 3 B．氨气吸收塔中发生的反应为 HSO－ 3 ＋OH－===H2O＋SO2－ 3 C．上述流程利用的是氧化还原反应原理 D．上述流程可循环利用的物质有 2 种 3．[2019·广东惠州调研]某兴趣小组探究 SO2 气体的还原性，装置如图所示，下列说法不 合理的是( ) A．甲装置中 FeCl3 溶液逐渐变为浅绿色，可以说明 SO2 有还原性 B．乙装置中蓝色褪去，说明还原性：SO2>I－ C．丙装置中吸收尾气有可能倒吸 D．甲、乙装置中发生的反应转移电子数一定相等 4．[2019·吉林长春外国语学校期末]下列实验对应的解释或结论正确的是( ) 选项 实验 解释或结论 A 室温下，向含少量 FeCl3 的 CuCl2 溶液中 加入铜屑，充分搅拌，过滤，得蓝色溶液 除去杂质 FeCl3 得到纯净的 CuCl2 溶液 B 向蔗糖中加入浓硫酸，变黑，放热，体积 膨胀，放出有刺激性气味的气体 浓硫酸具有脱水性和强氧化性，反应中生 成 C、SO2 和 CO2 等 C H2O2、SO2 分别加入或通入酸性高锰酸钾 溶液，溶液均褪色 前者表现还原性，后者表现漂白性 D 在少量无水乙醇中加入金属钠，缓慢生成 可以在空气中燃烧的气体 CH3CH2OH 是弱电解质 5.某同学向 SO2 和 Cl2 的混合气体中加入品红溶液，振荡，溶液褪色，将此无色溶液分成 三等份，依次进行实验，实验操作和实验现象记录如下： 序号 ① ② ③ 实验 操作 实验 现象 溶液不变红， 试纸不变蓝 溶液不变红， 试纸褪色 生成白色沉淀 下列分析不正确的是( ) A．①说明 Cl2 被完全消耗 B．②中试纸褪色的原因是 SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI C．③中若将 BaCl2 溶液换成 Ba(NO3)2 溶液，也能说明 SO2 被 Cl2 氧化为 SO2－ 4 D．实验条件下，品红溶液和 SO2 均被氧化 6．[2019·贵州遵义航天高级中学五模]实验室为探究铁与浓硫酸(足量)的反应，并验证 SO2 的性质，设计如图所示装置进行实验，下列说法不正确的是( ) A．装置 C 中产生淡黄色的沉淀，体现了 SO2 的氧化性 B．装置 E 的作用是吸收未反应的 SO2，防止污染空气 C．装置 D 中品红溶液褪色后加热又变红色，可验证 SO2 溶于水显酸性 D．实验时将导管 a 插入浓硫酸中，可防止装置 B 中的溶液倒吸 7．[2019·河北九校联考]海水资源丰富，海水中主要含有 Na＋、K＋、Mg2＋、Cl－、SO2－ 4 、 Br－、CO2－ 3 、HCO － 3 等离子。火力发电时排放的烟气可用海水脱硫，其工艺流程如下图所示。 下列说法错误的是( ) A．海水 pH 约为 8 的主要原因是 CO2－ 3 、HCO － 3 发生水解 B．吸收塔中发生的反应是 SO2＋H2O H2SO3 C．氧化主要是氧气将 H2SO3、HSO－ 3 、SO 2－ 3 氧化为 SO2－ 4 D．经稀释“排放”出的废水中，SO 2－ 4 的浓度与海水相同 二、选择题：本题共 3 小题，每小题 4 分，共 12 分。每小题有一个或两个选项符合题意， 全部选对得 4 分，选对但不全的得 1 分，有选错的得 0 分。 8．根据 SO2 通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是( ) 实验 现象 结论 A 含 HCl、BaCl2 的 FeCl3 溶液 产生白色沉淀 SO2 有还原性 B H2S 溶液 产生黄色沉淀 SO2 有还原性 C 酸性 KMnO4 溶液 紫色溶液褪色 SO2 有漂白性 D Na2SiO3 溶液 产生胶状沉淀 酸性：H2SO3> H2SiO3 9.某同学利用如图装置探究 SO2 的性质。 下列有关反应的方程式，不正确的是( ) A．①中溶液显红色的原因：CO2－ 3 ＋2H2O H2CO3＋2OH－ B．①中溶液红色褪去的原因：2SO2＋CO2－ 3 ＋H2O===CO2＋2HSO－ 3 C．②中溶液显黄绿色的原因：Cl2＋H2O===HCl＋HClO D．②中溶液黄绿色褪去的原因：SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl 10．X 为一种常见气体(常温下)，a、b、c 是中学化学常见物质，均由常见元素组成，转 化关系如图所示，下列说法不正确的是( ) A．若 a、b、c 焰色反应均呈黄色，水溶液均呈碱性，则 a 中可能既含有离子键又含有共 价键 B．若 X 为 O2，a 为一种固态单质，则 c 可能为 CO2 和 SO3 C．若 b 为固态非金属单质，b 与 X 所含元素同主族，则 a、b、c 均能与 X 反应 D．若 a 为固态非金属单质，a 与 X 所含元素同周期，常温常压下 c 为白色固体，则 X 与 a 所含元素原子的核电荷数相差 2 三、非选择题：本题共 3 小题。 11．(12 分)大气中 SO2 和 NOx 是形成酸雨的主要物质。直接排放含 SO2 的烟气会形成酸 雨，危害环境。 (1)某研究小组为了探究 NO 参与的硫酸型酸雨的形成，在烧瓶中充入含有少量 NO 的 SO2 气 体 ， 慢 慢 通 入 O2 ， 该 过 程 中 发 生 的 化 学 反 应 有 ______________________ 、 ______________________ ； 再 喷 射 适 量 蒸 馏 水 即 得 硫 酸 型 酸 雨 ， 其 中 NO 的 作 用 是 ______________。 (2)减少 SO2 的污染并变废为宝是一项很重要的研究工作。我国正在探究在一定条件下用 CO 还原 SO2 得到单质硫的方法来除去 SO2。该反应的化学方程式为______________________。 (3)利用钠碱循环法可脱除烟气中的 SO2。 ① 在 钠 碱 循 环 法 中 ， Na2SO3 溶 液 作 为 吸 收 液 ， 有 关 反 应 的 离 子 方 程 式 为 ________________________________________________________________________。 ②在吸收液吸收 SO2 的过程中，pH 随 n(SO2－ 3 ) n(HSO－ 3 )的变化关系如下表： n(SO2－ 3 :n(HSO－ 3 ) 91:9 1:1 1:91 pH 8.2 7.2 6.2 由 上 表 可 判 断 NaHSO3 溶 液 显 ________ 性 ， 用 化 学 平 衡 原 理 解 释 ： __________________________________________________________________。 12．(12 分)浓硫酸具有以下 A～F 的性质： A．酸性 B．高沸点、难挥发 C．吸水性 D．脱水性 E．强氧化性 F．溶于水放出大量的热 (1)浓硫酸与铜共热发生反应的化学方程式为________________。浓硫酸在该反应中表现 的性质有________。(用“A”“B”“C”“D”“E”“F”填空，下同) (2)实验证明铜不能在低温下与 O2 反应，也不能与稀硫酸共热发生反应，但工业上却是将 废铜屑倒入热的稀硫酸中并通入空气来制备 CuSO4 溶液。铜屑在此状态下被溶解的化学方程 式为________________________，硫酸在该反应中表现的性质是________________。 (3)在过氧化氢与稀硫酸的混合溶液中加入铜片，常温下就生成蓝色溶液。写出有关反应 的 化 学 方 程 式 ： ____________________ 。 与 (2) 中 反 应 比 较 ， 反 应 条 件 不 同 的 原 因 是 ________________________________________________________________________。 (4)向蔗糖晶体中滴入 2～3 滴水，再滴入适量的浓硫酸。发现加水处立即变黑，黑色区不 断扩大，最后变成一块疏松的焦炭，并伴有刺激性气味的气体产生。写出产生有刺激性气味 气 体 的 化 学 方 程 式 ： ____________________ ， 该 实 验 中 浓 硫 酸 表 现 的 性 质 有 ________________。 13．(12 分)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是一种常用的食品抗氧化剂(易被氧化)。实验室利用如图 所示装置制取少量焦亚硫酸钠，并探究 SO2 的性质(夹持装置已略去)。 请回答下列问题：(实验前已除去装置中的空气) (1)仪器 a 的名称是________。 (2) 关 闭 K2 、 K3 ， 打 开 K1 ， 装 置 B 中 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式 为 ________________________________ ， 观 察 到 装 置 C 中 发 生 的 现 象 是 ________________________________________________________________________。 (3) 实 验 D 和 F 的 作 用 是 ________________________________________________________________________。 (4)实验前，装置 E 中所用蒸馏水需经煮沸后迅速冷却，目的是________________，关闭 K1，K3，打开 K2，一段时间后装置 E 中有 Na2S2O5 晶体析出，装置 E 中发生反应的化学方程 式为________________________________________________。 (5)设计实验验证 Na2S2O5 晶体在空气中已被氧化，所需试剂为________________。 课练 11 硫及其化合物 [狂刷小题 夯基础] [练基础] 1．D SO2 溶于水生成的亚硫酸是弱酸，A 错误；常温下铜片和浓硫酸不反应，加热条件 下能反应，B 错误；硫粉在过量的纯氧中燃烧生成大量的 SO2，C 错误。 2．C CS2 与 CO2 的性质有一定相似性，在水中的溶解度不大，A 正确；CS2 在常温下是 液体，其沸点高于 CO2，B 正确；CS2 能在空气中燃烧生成 CO2 和 SO2，C 错误；CS2 分子中 硫元素显负价，能证明非金属性 S>C，D 正确。 3．D 与 NaCl 固体共热制 HCl 气体时，浓硫酸表现的是难挥发性，D 错。 4．A 向 SO2 的水溶液中滴入 Ba(NO3)2 溶液，SO2 与水反应可生成亚硫酸，溶液显酸性， H＋和 NO － 3 同时存在时可氧化 SO2，A 中得到的白色沉淀是 BaSO4。 5．AC 由氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，并结合反应①知，氧化性：SeO2>I2， 由反应②知 H2SO4(浓)>SeO2，故 A 正确；反应①中 SeO2 是氧化剂，Se 是还原产物；KI 是还 原剂，I2 是氧化产物，每有 0.6 mol I2 生成，转移电子数目为 1.2 NA，故 B、D 错误。 6．C 硫酸在空气中不会变质，只是浓度变小，C 错误。 7．B H2S 不能使品红溶液褪色，A 项错误；SO2 可与 NaHCO3 饱和溶液反应生成二氧化 碳，若关闭活塞 K，则品红溶液无变化，生成的二氧化碳气体使澄清石灰水变浑浊，若打开活 塞 K，则品红溶液褪色，B 项正确；二氧化碳不能使品红溶液褪色，所以打开活塞 K，品红溶 液不会褪色，C 项错误；Cl2 不能使澄清石灰水变浑浊，D 项错误。 [练高考] 1．A SO2 使溴水褪色是因发生反应：SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr，该反应说明 SO2 具有还原性。 2．B CO、CO2 均不能与 Na2S 发生反应，A、D 项不符合题意。将 SO2 通入 Na2S 溶液 中 ， 发 生 反 应 ： 3SO2( 少 量 ) ＋ 2Na2S===2Na2SO3 ＋ 3S↓ 或 5SO2( 足 量 ) ＋ 2Na2S ＋ 2H2O===4NaHSO3＋3S↓，由于生成了难溶性的单质硫，所以溶液变浑浊，B 项符合题意。向 Na2S 溶液中通入 HCl 气体，发生反应：Na2S＋2HCl===2NaCl＋H2S↑，无难溶物生成，C 项 不符合题意。 3．C 本题考查硝酸的性质、Cl2 的实验室制法、SO2 的性质和 Na 的性质。Fe 遇冷的浓 硝酸发生钝化，A 错误；MnO2 和稀盐酸不反应，实验室使用 MnO2 与浓盐酸在加热条件下制 Cl2，B 错误；SO2 与过量氨水反应生成(NH4)2SO3，与少量氨水反应生成 NH4HSO3，C 正确； 室温下 Na 与 O2 反应生成 Na2O，在加热条件下 Na 与 O2 反应生成 Na2O2，D 错误。 4．B A 项，SO2 具有漂白性，可以用于漂白纸浆和草帽辫；B 项，硫酸与 CaCO3 反应 产生的 CaSO4 微溶于水，会覆盖在 CaCO3 表面阻止反应进一步进行；C 项，高温下 C 和 SiO2 反应生成 Si 和 CO，可以用于制取粗硅；D 项，Cu2＋、Hg2＋都能与 S2－形成沉淀。 5．B 需用浓 H2SO4 与 Cu 反应制取 SO2，A 项不能达到实验目的；SO2 可以使品红溶液 褪色，以验证其具有漂白性，B 项能达到实验目的；SO2 的密度比空气大，应用向上排空气法 收集，C 项不能达到实验目的；SO2 与 NaHSO3 溶液不反应，应用碱液吸收，D 项不能达到实 验目的。 [练模拟] 1．C 本题考查二氧化硫的还原性和蛋白质的变性与盐析。二氧化硫与品红化合生成无 色物质，而氯气与水反应生成的 HClO 具有强氧化性，使品红溶液褪色，二者原理不同，A 错 误；二氧化硫和乙烯都能使溴水褪色，前者发生氧化还原反应，后者发生加成反应，二者原 理不同，B 错误；二氧化硫和乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，都体现还原性，二者原理相 同，C 正确；大量硫酸钠使蛋白质盐析，甲醛使蛋白质变性，二者原理不同，D 错误。 2．A 本题考查自然界中硫的循环。硫酸盐和亚硫酸盐等在含硫杆菌及好氧/厌氧菌作用 下缓慢转化成植物中的 R1—S—R2，含硫杆菌及好氧/厌氧菌促进了硫的循环，故 A 正确；硫 循环中硫的化合物中有含硫有机物，不全是无机物，故 B 错误；硫循环中硫元素有时被氧化， 有时被还原，如含硫杆菌及好氧/厌氧菌将硫酸盐、亚硫酸盐还原成 R1—S—R2，故 C 错误； 烧煤时加石灰石，可减少酸雨的产生，但生成二氧化碳，增加温室气体的排放，故 D 错误。 3．D 本题考查二氧化硫的漂白性、还原性以及酸性氧化物的特性。Cu 和浓硫酸发生反 应：Cu＋2H2SO4(浓)===== △ CuSO4＋SO2↑＋2H2O，SO2 具有漂白性，能使品红溶液褪色，故 A 正确；通入 SO2 后产生胶状沉淀，说明生成了 H2SiO3，即 H2SO3 酸性强于 H2SiO3，故 B 正确； 酸性高锰酸钾溶液具有氧化性，紫色褪去，说明 SO2 具有还原性，故 C 正确；NO － 3 在酸性条 件下具有强氧化性，能将 SO2 氧化成 SO2－ 4 ，因此白色沉淀是 BaSO4，故 D 错误。 4．A SO2 溶于水生成 H2SO3，H2SO3 使紫色石蕊试液变红色，A 项错误；SO2 具有漂白 性，使品红溶液褪色，B 项正确；SO2 与溴水反应 Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr，溴水褪 色，C 项正确；SO2 与 NaOH 溶液反应：SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O，溶液碱性减弱，故含 酚酞的 NaOH 溶液红色变浅，D 项正确。 5．AD 玻璃管的作用是连通大气，平衡气压，以便左右两边产生的气体顺利导入 BaCl2 溶液中，A 项正确；使用 Y 形管甲时，应将浓硫酸转移到 Na2SO3 固体中，B 项错误；SO2 与 BaCl2 不反应，氧化性气体能将溶液中的 SO 2－ 3 氧化为 SO2－ 4 ，而不是将 BaSO3 氧化为 BaSO4， C 项错误；Y 形管乙中的试剂是浓氨水和 NaOH 时，能产生 NH3，NH3 溶于 BaCl2 溶液形成 NH3·H2O，NH3·H2O 能和 SO2 反应生成(NH4)2SO3，(NH4)2SO3 和 BaCl2 反应产生 BaSO3 沉淀， D 项正确。 [综合测评 提能力] 1．C 本题考查含硫化合物的性质。由题给信息可知，①有红色金属生成，说明有 Cu 生 成；②加入 H2SO4 溶液有刺激性气味气体产生，该气体为 SO2；③溶液呈蓝色，说明有 Cu2＋ 生成；NH4CuSO3 与足量的硫酸溶液反应的化学方程式为 2NH4CuSO3＋2H2SO4===(NH4)2SO4 ＋CuSO4＋Cu↓＋2SO2↑＋2H2O。在上述反应中，Cu 元素的化合价由＋1 价部分升高至＋2 价，部分降低至 0 价，S 元素的化合价没有发生变化，S 元素既不被氧化也不被还原，A 项错 误；该刺激性气味气体为 SO2，B 项错误、C 项正确；该反应中 H2SO4 只起酸性作用，D 项错 误。 2．A 本题考查二氧化硫的综合处理。SO2 吸收塔中发生的反应：SO2 ＋SO 2－ 3 ＋ H2O===2HSO－ 3 ，故 A 项正确；氨气吸收塔中发生的反应为 HSO－ 3 ＋NH3·H2O===H2O＋NH＋ 4 ＋ SO2－ 3 ，故 B 项错误；反应中各元素的化合价均没有发生变化，没有发生氧化还原反应，故 C 项错误；上述流程可循环利用的物质只有亚硫酸铵，故 D 项错误。 3．D 本题考查 SO2 的还原性。甲装置中 FeCl3 溶液逐渐变为浅绿色，说明 Fe3＋被还原为 Fe2＋，则 SO2 被氧化，可以说明 SO2 具有还原性，A 项正确；乙装置中蓝色褪去，说明 SO2 与碘水发生了氧化还原反应，在该反应中 SO2 为还原剂，I－为还原产物，根据还原性：还原剂> 还原产物，可知还原剂：SO2>I－，B 项正确；SO2 能被 NaOH 溶液迅速吸收，导致丙装置中导 管内压强明显减小，丙装置中可能产生倒吸，C 项正确；甲、乙装置中发生的离子反应依次为 2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO2－ 4 ＋4H＋、SO2＋I2＋2H2O===4H＋＋SO2－ 4 ＋2I－，由于甲、乙 装置中消耗反应物的物质的量不确定，故反应中转移电子的物质的量不一定相等，D 项错误。 4．B 本题考查化学实验方案的评价。加入铜发生反应：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，产 生新的杂质离子 Fe2＋，故 A 错误；反应生成碳，体现浓硫酸的脱水性，生成 SO2 和 CO2，体 现浓硫酸的强氧化性，故 B 正确；H2O2、SO2 与酸性高锰酸钾溶液反应均体现还原性，故 C 错误；乙醇属于非电解质，但与该实验没有因果关系，故 D 错误。 5．C SO2 和 Cl2 都具有漂白性。A 项，淀粉－KI 试纸不变蓝，说明溶液中不存在 Cl2， 因此 Cl2 被完全消耗，正确；B 项，蘸有碘水的试纸褪色，说明 I2 反应完全，而 SO2 和 Cl2 中 只有 SO2 能与 I2 反应，正确；C 项，加入 BaCl2 溶液产生白色沉淀，说明溶液中存在 SO2－ 4 ， 这是因为 SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，SO2 被 Cl2 氧化，若改加 Ba(NO3)2 溶液，因为 NO－ 3 在酸性条件下具有强氧化性也可以将 SO2 氧化为 SO2－ 4 ，故不能说明 SO2 被 Cl2 氧化，错误；D 项，②中蘸有碘水的试纸褪色，说明溶液中存在 SO2，但加热时溶液却不变红，说明品红被氧 化，③说明 SO2 被氧化，正确。 6．C 本题考查 SO2 的性质。装置 C 中发生的反应为 SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O，产生 的淡黄色沉淀为 S，该反应体现了 SO2 的氧化性，故 A 正确；装置 E 中的试剂为 NaOH 溶液， 用于吸收未反应的 SO2，防止污染空气，故 B 正确；品红溶液褪色后加热又变红色，体现 SO2 的漂白性，故 C 错误；导管 a 的作用是使装置 A 中内外压强相同，防止装置 B 中的溶液倒吸， 故 D 正确。 7．D 海水中主要含有 Na＋、K＋、Mg2＋、Cl－、SO2－ 4 、Br－、CO2－ 3 、HCO － 3 等离子，这些 离子中 CO2－ 3 、HCO － 3 发生水解反应：CO2－ 3 ＋H2O HCO－ 3 ＋OH－，HCO－ 3 ＋H2O H2CO3 ＋OH － ，使海水呈碱性，A 项正确；分析流程图可知，吸收塔中发生的反应为 SO2 ＋ H2O H2SO3，B 项正确；海水呈弱碱性，吸收了含 SO2 的烟气后，硫元素转化为 H2SO3、 HSO－ 3 、SO2－ 3 ，所以氧化主要是氧气将 H2SO3、HSO－ 3 、SO 2－ 3 氧化为 SO2－ 4 ，C 项正确；经海水 稀释“排放”出的废水中 SO 2－ 4 的浓度比海水中 SO 2－ 4 的浓度大，D 项错误。 8．BC FeCl3 将 SO2 氧化成硫酸根离子，硫酸根离子与 BaCl2 反应生成硫酸钡沉淀，该 反应中二氧化硫被氧化，表现了还原性，故 A 正确；SO2 与 H2S 反应生成 S 单质，该反应中 SO2 中＋4 价 S 元素被还原生成 0 价的单质 S，二氧化硫被还原，做氧化剂，故 B 错误；酸性 KMnO4 溶液能够氧化 SO2，导致溶液褪色，SO2 表现了还原性，故 C 错误；Na2SiO3 溶液中通 入二氧化硫生成 H2SiO3，说明亚硫酸的酸性较强，即酸性：H2SO3>H2SiO3，故 D 正确；故选 BC。 9．AC 碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞变红色，其水解的离子方程式为：CO 2－ 3 ＋ H2O HCO－ 3 ＋OH－，故 A 错误；亚硫酸的酸性强于碳酸，在碳酸钠溶液中通入足量的二氧 化碳发生反应 2SO2＋CO2－ 3 ＋H2O===CO2＋2HSO－ 3 ，NaHSO3 溶液显酸性，所以溶液红色褪去， 故 B 正确；氯气溶于水部分与水反应，部分以氯气分子的形式存在于溶液，所以氯水显浅黄 绿色是因为溶解了氯气，故 C 错误；二氧化硫与氯水反应生成 HCl 和硫酸，即发生 SO2＋Cl2 ＋2H2O===H2SO4＋2HCl，氯气被消耗，所以溶液的黄绿色褪去，故 D 正确。 10．B 从框图分析，常见气体 X 可以为 CO2、O2、Cl2 等。符合各个选项的框图情况如 图所示。B 项看似 a 为 C、S 均符合，但由于 S 与氧气化合不能直接生成 SO3，符合条件的只 有 C 及其氧化物的转化。 11．答案：(1)2NO＋O2===2NO2 NO2＋SO2===SO3＋NO 催化剂 (2)SO2＋2CO ===== 一定条件 S＋2CO2 (3)①SO2－ 3 ＋SO2＋H2O===2HSO－ 3 ②酸 HSO － 3 在溶液中存在如下平衡：HSO－ 3 H＋＋SO2－ 3 、HSO－ 3 ＋H2O H2SO3＋OH －，HSO － 3 的电离程度大于其水解程度 12．答案：(1)2H2SO4(浓)＋Cu===== △ CuSO4＋SO2↑＋2H2O A、E (2)2Cu＋O2＋2H2SO4===== △ 2CuSO4＋2H2O A (3)Cu＋H2O2＋H2SO4===CuSO4＋2H2O 过氧化氢的氧化性比氧气强 (4)2H2SO4(浓)＋C===== △ CO2↑＋2SO2↑＋2H2O C、D、E、F 解析：(1)浓硫酸有强氧化性，与铜共热的化学方程式为 2H2SO4(浓)＋Cu===== △ CuSO4＋ SO2↑＋2H2O，反应中硫元素化合价由＋6 价降到＋4 价，浓硫酸表现了强氧化性，同时有一 部分 H2SO4 在反应中生成 CuSO4，表现出了酸性。(2)废铜屑倒入热的稀硫酸中并通入空气制 备 CuSO4 溶液的反应方程式为 2Cu＋O2＋2H2SO4===== △ 2CuSO4＋2H2O，硫酸表现出了酸性。 (3)过氧化氢有强氧化性，常温下向过氧化氢与稀硫酸的混合溶液中加入铜片发生反应的化学 方程式为 Cu＋H2O2＋H2SO4===CuSO4＋2H2O，由此可证明过氧化氢的氧化性强于氧气。(4) 根据题给现象，说明浓硫酸表现出了脱水性、吸水性、强氧化性，同时，浓硫酸溶于水会放 出大量的热，可引发反应 2H2SO4(浓)＋C===== △ CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。 13．答案：(1)分液漏斗 (2)2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO2－ 4 ＋4H＋ 有淡黄色沉淀生成 (3)吸收 SO2，防止污染空气 (4)去除水中溶解的氧气 SO2＋Na2SO3===Na2S2O5 (5)稀盐酸、BaCl2 溶液 解析：本题考查焦亚硫酸钠的制备，并探究 SO2 的性质。 (2)装置 A 中产生的 SO2 进入装置 B 中，SO2 与 FeCl3 溶液反应生成 FeSO4、FeCl2 和 HCl， 离子方程式为 2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO2－ 4 ＋4H＋；装置 C 中 SO2 与 Na2S 溶液反应生成 S 单质和 Na2SO3，现象为有淡黄色沉淀(S)生成。 (3)SO2 有毒，不能直接排放到空气中，可用 NaOH 溶液吸收。因此装置 D 和 F 的作用是 吸收 SO2，防止污染空气。 (4)装置 E 用于制备焦亚硫酸钠(Na2S2O5)，但水中存在溶解的氧气，具有氧化性，影响焦 亚硫酸钠(Na2S2O5)的制备，因此装置 E 中所用蒸馏水需经煮沸后迅速冷却，目的是去除水中 溶解的氧气，制备焦亚硫酸钠的化学方程式为 SO2＋Na2SO3===Na2S2O5。 (5)Na2S2O5 晶体在空气中易被氧化为 Na2SO4，用盐酸、氯化钡溶液检验样品中含有硫酸 根离子即可验证 Na2S2O5 晶体在空气中已被氧化。