化学（实验部）卷·2018届山东省寿光现代中学高二上学期12月月考（2016

化学（实验部）卷·2018届山东省寿光现代中学高二上学期12月月考（2016

I卷 （选择题 共42分）‎ ‎1. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）‎ A.0.1‎mol/LNaF溶液中所含F-数小于0.1NA B.标准状况下，‎2.24L乙醇中含有的C—H键数为0.5 NA C.0.1molNa完全被氧化生成Na2O2时，转移的电子数为0.1 NA D.0.1mol臭氧中所含氧原子数为0.2 NA ‎2. 若某溶液中有Fe2+和I-共存，要氧化I-而又不氧化Fe2+，可加入的试剂是（ ） .‎ A. Cl2 B. KMnO‎4 C. HCl D. FeCl3‎ ‎3. 用36.5%的浓盐酸(密度为‎1.2 g • cm-3)配制1 mol/L的稀盐酸100 ml，配制过程中需要用到的仪器有 ①100 mL量筒 ②10mL量筒 ③50mL烧杯 ④托盘天平⑤100mL容量瓶 ⑥胶头滴管⑦玻璃棒 A. ①③⑤⑥⑦ B. ②③⑦⑤⑥ C. ③⑤⑦⑥④ D. ④③⑦⑤⑥‎ ‎4. 已知①含3.01×1023个O的CO2；②标准状况下‎6.72 L HCl；③‎3.4 g NH3；④0.5 mol He。上述气体中所含原子总数由少到多的顺序是（ ）‎ A.① B.③ C.④ D.④‎ ‎5. 下列关于胶体和溶液的说法中，不正确的是（ ）‎ A.胶体和溶液都是均一、稳定的分散系，静置不易产生沉淀 B.蔗糖、淀粉、蛋白质的水溶液均能产生丁达尔效应 C.光线通过时，胶体产生丁达尔效应,溶液则无丁达尔效应 D.向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸先产生沉淀而后沉淀逐渐溶解 ‎6. 1个硫原子的质童是a g，’l个l‎2C原子的质童是bg，用NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法中正确的是（ ） ‎ ‎①该硫原子的相对原子质量为；②m g该硫原子的物质的量为 mol ‎③该硫原子的摩尔质量是aNAg ④a g该硫原子所含的电子数为16NA A. ①③ B.②④ C.①② D.②③‎ ‎7. 某氧化变质的亚硫酸钠样品，测得其中含氧量为a%，则含硫量为（ ）‎ A.1-a% B. C. D.无法计算 ‎8. 在‎80 g密度为dg/cm3的硫酸铁溶液中，含有2.8gFe3+，则此溶液中SO42-的物质的浓度为( )‎ A. B. C. D. ‎ ‎9.下列物质分类正确的是( )‎ A.均为酸性氧化物 B.稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体 C.烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质 D.福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物 ‎10. 下列关于胶体的说法正确的是 ‎①胶体放置一段时间会聚沉②利用丁达尔效应可以分离胶体和溶液③胶体、溶液和浊液 的本质区别是分散质微粒直径不同④胶体带电，所以稳定⑤FeCl3饱和溶液加入冷水中可以制得Fe(OH)3胶体 ‎ A. ①② B. ③④ C.③ D. ④‎ ‎11. 分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图：下列关于分枝酸的叙述正确的是（ ）‎ A.分子中含有2种官能团 B.可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同 C.分枝酸最多可与3mol NaOH发生中和反应 ‎ D.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同 ‎12. 分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类合理的是（ ）‎ ‎①根据酸分子中含有氢原子的个数将酸分为一元酸、二元酸等 ‎②根据反应中是否有离子参加将化学反应分为离子反应和非离子反应 ‎③根据丁达尔效应可将分散系分为胶体、溶液和浊液 ‎④根据电解质在水溶液或熔融状态下能否完全电离，将电解质分为强电解质和弱电解质 ‎⑤根据反应的热效应将化学反 应分为放热反应和吸热反应 A. ②③ B. ②④⑤ C. ①②④ D. ②③④⑤‎ ‎13. 把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另—份加入含bmolBaCl2的溶液；恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为 （ ）‎ A. B. C. D. ‎ ‎14. NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中，正确的是（ ）‎ A.在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为6NA B.电解精炼铜时，当电路中转移NA个电子，阳极溶解‎32g铜 C向仅含0. 2 mol FeI2的溶液中持续通入氯气，当有0.1 mo1 Fe2+被氯化时，转移电子的数目为 0.5NA D.将100mL01 mol/LFeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒0.01NA II卷 （非选择题 共58分）‎ ‎15. 如图是硫酸试剂瓶标签上的内容：‎ ‎（I）该硫酸的物质的量浓度是________。‎ ‎（II）某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要240mL1.84mol/L的稀硫酸。可供选抒的仪器由：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盘 天平 ⑧药匙 请冋答下列问题：‎ ‎(1) 上述仪器中，再配置稀硫酸时用不到的有________ (填代号）‎ ‎(2) 经计算，需:浓硫酸的体积为_____________。现有：‎ ‎①10mL ②50mL ③100mL三种规格的量筒，你选用的量筒是______ (填代号）‎ 将上述硫酸迸行稀释的实验操作有：__________________________。‎ ‎（3）在配制稀硫酸过程中，其他操作都准确，能引起误差偏高的有：_________ (填代号）‎ ‎①洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中 ‎②容量瓶用1moll/L稀硫酸润洗 ‎③转移前，容量瓶中含存少量蒸馏水 ‎④量.取浓硫酸时俯视读刻度 ‎16. 物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算：‎ ‎(1) ‎2.3 g乙醇含有的氢原子的物质的量为______，含有的共价键的物质的量为______，其中所含羟基的电子的物质的量为______。‎ ‎(2) 某条件下，‎8 g氧气所占的体积为‎6 L，则在该条件下的气体摩尔体积为 ______。‎ ‎(3)100 mL硫酸铝溶液中c(Al3+) =0.20 mol/L(不考虑水解因素），则其中n(SO42-)=______。 ‎ ‎(4)‎9.5 g某二价金属的氯化物中含有0.2 mol C1-，此氯化物的摩尔质量为_______。‎ ‎(5) 6.72 LCO(际准状况）与一定量的Fe2O3恰好完全反应（生成Fe与CO2）后，生成Fe的质量为_______。转移的电子的物质的量是_____________ 。‎ ‎17. 某小组同学要配制100mL0.100 mol/ LNa2CO3溶液。下图是一些关键步骤和操作。‎ ‎(1) 配制过程的先后顺序为（用字母A-F填写）_____________。‎ ‎(2) 配制过程所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、__________。‎ ‎(3) 若用Na2CO3·10H2O晶体来配制溶液，但晶体己经部分失去结晶水，则所配得溶液的浓度会______ (填“偏高”、“偏低”、“不变”)。‎ ‎18. 将1mol/L的FeCl3溶液逐滴滴入沸水中，液体变为_____色，得到的是_____；反应的化学方程式为________。向其中逐滴加入稀硫酸至过量，现象是___________，原因是______。‎ ‎19.化合物III具有水果香味，在实验室可通过如下反应制得。‎ 化合物I可通过下列路径合成：‎ ‎（1）化合物III的分子式为_______。‎ ‎（2）化合物II能使Br2的 CCl4溶液褪色，该反应的化学方程式为________________。 ‎ ‎（3）化合物IV的结构简式为___________，生成化合物IV的反应类型为________。‎ ‎（4）在浓硫酸和加热条件下，化合物I易发生消去反应生成含2个甲基的物质，该反应的化学方程式为____________________。‎ ‎（5）写出满足下列条件化合物II的一种同分异构：________。‎ ‎①含有一个六元环 ②无酸性，酸性条件下水解生成两种有机物 ③ 能发生银镜反应 ‎（6）CH3CH2MgBr和也能发生类似V→VI的反应，请写出生成的醇的结构简式：_____。‎ ‎1-10：CDBDB CCADC 11-14：BBDC ‎15.（1）18. 4mol/L；（II）(1) ②⑦⑧；（2）25.0mL；② 浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌；（3）①②‎ ‎16.（1）0.3mol；0.4mol；0.5mol；（2）‎24L/mol；（3）0.03mol；（4）‎95g/mol；（5）‎11.2g；0.6mol。‎ ‎17. (l)DBCAFE ；(2)100mL容量瓶、胶头滴管；(3)偏高；（4)偏低；定容；偏高 ‎（5）冷却至室温[或其他合理陈述)‎ ‎18.(10分）红褐 ；Fe (OH) 3胶体 FeCl3+3H2O==Fe (OH) 3 (胶体）+3HC1‎ 先出现红褐色沉淀，后沉淀消失先聚沉，先聚沉，后溶解 ‎ ‎19. (1) C17H22O2；‎ ‎（2）（3）；取代反应；‎ ‎（4）‘‎ ‎（5）；‎ ‎（6）‎ ‎ ‎